2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册第12章盐检测题（含解析）

第12章 盐 检测题
一、单选题
1．下列物质归类正确的是
A．氧化铜、水、过氧化氢、氧气 氧化物
B．氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵 盐
C．烧碱、纯碱、熟石灰、生石灰 碱
D．甲烷、醋酸、乙醇、碳酸氢钠 有机物
2．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多： 中和反应
B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃： 化合反应
C．工业用磁铁矿炼铁： 置换反应
D．用稀硫酸除铁锈： 复分解反应
3．下列属于复分解反应的是（　　）
A．2H2O 2H2↑ + O2↑ B．CO+ CuO Cu +CO2
C．Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O D．AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
4．化学兴趣小组开展实践活动，测定某工厂排放的中性无色澄清的废水中含有的离子，下列测量结果记录正确的是
A．K+、、Na+、H+ B．K+、OH-、Cl-、
C．Na+、Mg2+、A13+、Cl- D．Na+、Ba2+、Fe3+、
5．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．金刚石、石墨和C60都是碳单质，所以它们都是由碳原子构成的
D．某温度下氯化钠的饱和溶液是浓溶液，则只要饱和溶液一定是浓溶液
6．在给定条件下，下列选项正确的是
①
②
③
④
⑤
A．有2项能实现 B．有3项能实现
C．有4项能实现 D．均不能实现
7．推理是化学常用的学习方法，下列推论正确的是（ ）
A．置换反应有单质生成，因此有单质生成的反应一定是置换反应
B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱中一定含有氧元素
C．金属表面的氧化膜对内部金属能起到保护作用，所以铁表面的铁锈也能起到保护作用
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
8．Na2CO3溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是
A．向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失
9．将括号内的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是（ ）
A．饱和石灰水（稀硝酸） B．纯碱溶液（氯化钙溶液）
C．盐酸（氢氧化钠溶液） D．氯化钠溶液（硝酸钾溶液）
10．过氧化氢不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某兴趣小组进行下列探究实验：
步骤一：向盛有5L溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀[发生的反应为H2O2+Cu(OH)2=CuO2+2H2O]，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。下列说法不正确的是
A．步骤一中，产生的蓝色沉淀为Cu(OH) 2
B．步骤二中，生成黄褐色沉淀的反应属于复分解反应
C．黄褐色沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为：2H2O2+CuO2=CuO+2H2O+O2
D．实验中产生气泡越来越快的原因，可能是CuO对过氧化氢分解有催化作用
11．在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是
A．Cu2+ K+ B．K+ Na+ Cl-
C． OH- K+ D．Ba2+ Fe3+ Cl-
12．推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是
A．纯碱溶液的PH>7，说明纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质都是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化学反应伴随能量变化，所以铁生锈过程中一定伴随能量变化
二、填空题
13．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系，按照要求从氧气、氧化镁、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
(1)可以燃烧的气体 ；
(2)一种金属氧化物 ；
(3)一种难溶的碱 ；
(4)常用作化肥的一种盐 .
14．化学就在我们的身边。现有：①熟石灰 ②氯化钠 ③硝酸钾 ④小苏打 ⑤金刚石；从中选择适当的物质的化学式按下列要求填空：
(1)能用于燃煤脱硫的是 。
(2)焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的是 。
(3)用于做钻探机钻头的是 。
(4)农业生产中，可用作复合肥的是 。
15．用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH，写出发生反应的化学方程式： ， ， 。其中，反应类型不包括 反应。
16．(1)按要求从氢气、二氧化碳、氢氧化钙、硫酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质 ；
②可以进行光合作用的气体 ；
③一种可作调味品的盐 ；
④可用于改良酸性土壤的碱 ；
⑤一种可做干燥剂的酸 。
(2)2020年12月3日，中国探月工程“嫦娥五号”着陆器携带的五星红旗在月球表面成功展开，一抹鲜艳的“中国红”飘荡在浩瀚的太空。这面国旗可抵御月表极其恶劣的环境，是以芳纶纤维材料为基础创新而来。芳纶可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。其中，间苯二甲酰氯的化学式是C8H4Cl2O2，试回答：
①间苯二甲酰氯属于 (填写“氧化物”无机物”“有机物”之一)。
②间苯二甲酰氯由 种元素组成。
③间苯二甲酰氯分子中，H、O两种原子的个数之比为 (填最简整数比)。
④间苯二甲酰氯中，碳元素和氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。
⑤间苯二甲酰氯中，所含元素质量分数最大的元素是 (填元素符号)。
17．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：
(1)家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有 (填主要成分的化学式)等。
(2)超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等。这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指 (填“单质”、“原子”或“元素”)。
(3)热水瓶内的水垢主要成分是 ，可用 (填一种调味品名称)除去。
(4)白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖。
(5)市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是 ，从而防止食品变质。
(6)茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是① ，② 等。
18．氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以获取氯化钾。
(1)物理方法提取
苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：

①将苦卤在较高温度下 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）析出氯化钠和硫酸镁。
②将①中所得混合物进行 操作得到母液。
③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。
(2)化学方法提纯
工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：

①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式） 、 。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
③步骤Ⅳ中实际参加反应的离子有 （写离子符号）。
三、实验题
19．化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置。请回答：
(1)照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是 ，化学方程式为 。
(2)按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是 。
(3)现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿图中的“图例”，在虚框中直接补画出完整的实验装置图 。图中试管中的a溶液是 ，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们又设计了如下方案：取（3）实验后的NaOH溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与NaOH溶液发生了反应。
20．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件
C．证明CO2与NaOH反应 D．分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法。
（3）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是 ，这一反应的化学方程式为 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）
四、计算题
21．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 20 20 17.8 15.6 13.4 13.4
(1)在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，请问：
在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是______________________。
在t4至t5时间段，固体质量不变的原因是______________________。
(2)反应中产生二氧化碳的质量是________________。
(3)通过计算求样品中碳酸钙的质量分数为____________________。
参考答案：
1．B
【详解】A、氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误；
B、氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，属于盐，碳酸钾是钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银是银离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸铵是铵根离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，选项正确；
C、纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，生石灰就是氧化钙，是钙元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项错误；
D、碳酸氢钠是钠离子与碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，具有无机物的性质，属于无机物，选项错误，故选B。
2．D
【详解】A. 用小苏打治疗胃酸过多，即为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应方程式为：，该反应属于复分解反应，不属于中和反应，故A错误。
B. 除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应方程式为：，该反应属于化合反应，方程式没有配平，故B错误。
C. 工业用磁铁矿炼铁，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，即为一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：，该反应由于反应物为两种化合物，不属于置换反应，故C错误。
D. 用稀硫酸除铁锈，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应方程式为：，该反应属于复分解反应，故D正确。
故选D。
3．D
【详解】A、2H2O 2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、CO+CuO Cu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。
4．C
【详解】A、H+能够使溶液呈酸性，与题文要求不符，选项错误；
B、该组溶液中的OH-能够使溶液呈碱性，选项错误；
C、该组中的几种物质在溶液中不发生化学变化，在中性溶液中能够共存，选项正确；
D、该组中的几种物质在溶液中不发生化学变化，但Fe3+在水溶液中使溶液呈黄色，与题文要求不符，选项错误，故选C。
5．B
【详解】A、化学中的盐指的是组成中含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如：氯化铵，属于盐，但组成中不含金属元素，A错误；
B、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，B正确；
C、金刚石、石墨和C60都是碳单质，金刚石、石墨是由碳原子构成，C60由分子构成，C错误；
D、浓溶液、稀溶液只与溶液的浓度有关，与溶液是否饱和无关，D错误。
故选B。
6．A
【详解】①
②
③
④
⑤
所以正确的 有2项。
故选：A。
7．B
【详解】A、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，由于反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱中一定含有氧元素，故B正确；
C、金属表面的氧化膜对内部金属能起到保护作用，但铁锈很疏松，不能起到保护作用，故C错误；
D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D错误。故选B。
8．C
【详解】A、氢氧化钠中含有氢氧根离子，不排除氢氧根离子的干扰，故A错误；
B、碳酸钾溶液中含有钾离子，不能排除钾离子使酚酞变红，故B错误；
C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以随着加入稀盐酸的质量的增加，碳酸根离子被反应掉，而钠离子仍然存在，至不再产生气泡时溶液的红色消失，从而可以判断是碳酸根离子使酚酞变红，而不是钠离子，故C正确；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，而氢氧化钠能够使酚酞变红，故D错误；
故选C。
9．C
【分析】pH取值范围从0～14，且分为小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性；因此使溶液的pH明确增大，可以向酸性溶液中加碱性溶液来实现。
【详解】A、石灰水为碱性，pH大于7，加入稀硝酸，发生中和反应，溶液的pH会明显减小；
B、纯碱溶液显碱性，pH大于7，加入氯化钙溶液，与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液的pH会明显减小；
C、盐酸呈酸性，pH小于7，加入氢氧化钠溶液，发生中和反应，溶液的pH会明显增大；
D、氯化钠溶液呈中性，加入的硝酸钾溶液也呈中性，且两物质不能发生反应，溶液的pH无明显改变。
故选：C。
【点睛】掌握酸、碱、盐溶液间的反应以及溶液的pH变化是正确解答本题的关键。
10．C
【详解】A、步骤一中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2，故A正确；
B、步骤二中，生成黄褐色沉淀的反应为，符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应，故B正确；
C、黄褐色沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为：，故C错误；
D、反应生成CuO，可能是CuO对过氧化氢分解有催化作用，所以实验中产生气泡越来越快，故D正确。
故选C。
11．B
【分析】pH为13的溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH-；
【详解】A、 Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，选项不符合题意；
B、K+、Na+、Cl-、相互之间可以大量共存，溶液呈无色，且能在碱性溶液中大量共存，选项符合题意；
C、与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，选项不符合题意；
D、Ba2+和能结合生成碳酸钡沉淀，Fe3+与OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故选项A错误；
B．化合物含有不同种元素，但含有不同种元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物，故选项B错误；
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项C错误；
D．铁生锈放热，伴随能量变化，如“暖宝宝”取暖，D正确。
故选D。
13． H2 MgO Fe(OH)3 KNO3
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【详解】（1）氢气具有可燃性，是可以燃烧的气体；
（2）含有金属元素的氧化物为金属氧化物，氧化镁属于金属氧化物。
（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铁属于碱，难溶于水。
（4）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
故答案为：(1)H2；(2)MgO；(3)Fe(OH)3；(4)KNO3.
14．(1)Ca（OH）2
(2)NaHCO3
(3)C
(4)KNO3
【解析】(1)氢氧化钙显碱性，可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫，可用于燃煤脱硫，该化学式为：Ca（OH）2；
(2)小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一，化学式为：NaHCO3；
(3)金刚石硬度大，可用于做钻探机钻头，化学式为：C；
(4)硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式为：KNO3。
15． CaCO3=CaO+ CO2↑ CaO+ H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换
【详解】石灰石在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应化学方程式：CaCO3=CaO+ CO2↑，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应；二氧化碳与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式CaO+ H2O=Ca(OH)2，多种物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钙，该反应化学化学方程式：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。其中，反应类型不包括置换反应。
16． H2 CO2 NaCl Ca(OH)2 H2SO4 有机物 4 2：1 3：1 C
【详解】(1)①提供的物质中氢气是一种可燃性气体单质，其化学式为：H2；
②二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一，所以可用作气体肥料，化学式为：CO2；
③氯化钠是一种可作调味品的盐，其化学式为：NaCl；
④氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2；
⑤浓硫酸具有吸水性，一种可做干燥剂的酸是H2SO4。
(2)①由化学式知，间苯二甲酰氯（C8H4Cl2O2）是一种含碳元素的化合物，属于有机物。
②间苯二甲酰氯由碳、氢、氯、氧4种元素组成。
③间苯二甲酰氯分子中，H、O两种原子的个数之比为4:2=2:1。
④间苯二甲酰氯中，碳元素和氧元素的质量之比为（12×8）：（16×2）=3：1。
⑤间苯二甲酰氯中，碳、氢、氯、氧4种元素质量比为（12×8）：（1×4）：（35.5×2）：（16×2）=96:4:71:32，所含元素质量分数最大的元素是C。
17．(1)CH4
(2)元素
(3) CaCO3/碳酸钙 食醋
(4)吸附
(5)隔绝空气
(6) CO2 N2
【分析】（1）
家庭厨房中的“柴”有煤气、液化石油气、天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
（2）
这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（3）
热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去；
（4）
活性炭具有吸附性，可以吸附色素，将红糖脱色成白糖；
（5）
采用真空包装的目的是：隔绝氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质；
（6）
茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体应化学性质稳定，且无毒，故可能是CO2、N2等。
18．(1) 蒸发结晶 过滤
(2) 和
【详解】（1）①氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约温度大于66℃之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；
②过滤操作可以分离固体和液体，所以将①中所得混合物进行过滤操作得到母液；
（2）①往溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，可以除去硫酸镁；混合物中含有氯化钾和过量的氢氧化钙，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质，所以再往混合物中加入过量的碳酸钾，除去过量的氢氧化钡，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，最后加入过量的盐酸，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，故X的溶质为K2CO3， Y的溶质为HCl；
②步骤Ⅱ中，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
③步骤Ⅳ中加入过量的盐酸，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，实际参加反应的离子有氢氧根离子和碳酸根离子，离子符号表示为OH-和。
19．(1) 氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶内气压减小
(2)烧瓶中形成红色喷泉
(3) 澄清石灰水 a不变浑浊
(4) 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（合理即可） CaCl2溶液（合理即可） 产生白色沉淀（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶内气压减小，在大气压作用下U形管中的红墨水液面左高右低；反应的化学方程式为，故填：氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶内气压减小；；
（2）按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，因为氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，使烧瓶内气压瞬间减小，在大气压作用下，水沿尖嘴玻璃管喷出，烧瓶中形成红色的喷泉，故填：烧瓶中形成红色的喷泉；
（3）制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，装置选择，长颈漏斗下端要浸入液面以下；制取出的CO2通入氢氧化钠溶液发生反应；试管中加入a溶液澄清石灰水，检验二氧化碳，若澄清石灰水不变浑浊，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则连接装置如图，故填：；
（4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，取（3）实验后的NaOH溶液，溶液中含有碳酸钠，可以通过检验碳酸钠的存在验证二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。验证方法如下：
故填：稀盐酸；有气泡产生；氯化钙溶液；产生白色沉淀。
20．（1）达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点） 导热
（2）氧气（或空气）和水 稀盐酸（或稀硫酸）
（3）对比，证明不是因为二氧化碳溶于水是瓶变瘪；CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O
（4） 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl＝NaCl + H2O 复分解反应
【详解】试题分析：（1）因为二者都是可燃物且与氧气接触，故通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点）实验中使用铜片，是利用了铜的导热性；（2）铁生锈的主要条件是铁与 氧气（或空气）和水，直接接触。欲除去铁锈根据铁锈的成分主要是氧化铁的性质，故可用稀盐酸或稀硫酸洗的方法。（3）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是对比 ，反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O ；（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色，盐酸与NaOH反应的化学方程式为NaOH + HCl＝NaCl + H2O ，反应的类型为复分解反应
考点：燃烧条件、铁生锈、分子运动、二氧化碳与氢氧化钠反应
21．（1）刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；石灰石已经完全分解（2）6.6 g（3）x=75%
【详解】(1)在t0至t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度，固体质量保持不变；在t4至t5时间段，石灰石已经完全分解，固体质量不再变化。(2)根据质量守恒定律可得，固体减少的质量即为生成气体的质量，故生成二氧化碳的质量是20 g﹣13.4 g=6.6 g。