3.4 离子反应 同步测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 同步测试题
一、单选题
1．某溶液中存在大量的H+、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．OH－ B．K＋ C．Ag＋ D．SO42-
2．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（　　）
A．的溶液：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．使甲基橙试液变黄的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
3．下列评价及离子方程式书写正确的是 （　　）
A．A B．B C．C D．D
4．已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（　　）
A．a>20
B．NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小
C．图中B、D两点对应的溶液中存在
D．HY的电离平衡常数
5．室温时，下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Fe3+、 、Cl-
B．0.1 mol/LHCl的溶液中：Fe3+、K+、I-、
C．0.1 mol/LNaOH的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、ClO-
D．0.1 mol/LNaHCO3的溶液中：Na+、K+、Al3+、Cl-
6．侯氏制碱法原理为：向饱和氨的食盐水中通CO2发生反应 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。已知：通入CO2过程中，始终存在：c() < c()；K1(H2CO3)=4.4×10－7， K2(H2CO3)=4.4×10－11， K(NH3·H2O)=1.8×10－5。下列说法错误的是（　　）
A．饱和氨的食盐水中：c() + c(H+) = c(OH－)
B．开始通入CO2时，主要反应的离子方程式为：CO2+ 2NH3·H2O=+2+H2O
C．析出晶体后的溶液中：c() + c(NH3·H2O) > c() + c() + c(H2CO3)
D．过滤所得的滤液中：c() > c(H2CO3)> c()
7．在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+
8．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．pH均为3的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后，
B．0.1mol·L-1HF溶液的pH=a，加入适量氟化钠固体后溶液的pH仍为a
C．浓度均为0.1 的 溶液与 溶液中， 前者小于后者
D．0.1mol·L-1 溶液中，
9．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：（　　）
A．Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3-、Cl- B．Ｎa＋、Ｋ＋、NO3-、Cl－
C．Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ2－、NO3- D．Ｍg2＋、Ｎa＋、SO32-、CO32-
10．以下各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．酸性溶液：K+、、Br-、Ba2+
B．含有大量的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、
C．滴加酚酞溶液显红色的溶液：、Cu2+、K+、Cl-
D．在无色透明的溶液中：K+、Na+、、OH-
11．室温下，用0.100mol·L 1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L 1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
12．常温下，向10 mL0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋)
B．当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(Cl-)
C．常温下，H2XO3的Ka2小于1.0×10-7
D．b点溶液中：c(Cl-)=c(H2XO3)＋c()＋c()
13．下列说法正确的是（　　）
A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13 mol·L-1 ，则该溶液一定显碱性
B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C．氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c(NH)
D．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)
14．向Na2CO3、 NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
15．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、HCO3－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－
16．T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．.T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q
D．M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)
17．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋
C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)
二、综合题
18．已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：
（1）该温度下溶液呈　 　(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（2）等浓度的盐溶液的碱性由强到弱顺序为　 　。
（3）常温下，盐酸与的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为　 　。
（4）该温度下的水解反应的平衡常数　 　。
（5）写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为　 　。
19．用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
（1）标准溶液应盛于　 　（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol L﹣1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点　 　
（3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=　 　mol L﹣1
滴定次数 待测液体体积/mL 标准碱液
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
① 20.0 0.40 20.41
② 20.0 0.10 20.60
③ 20.0 4.00 23.99
20．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)
（1）a点溶液中c(H+)为　 　，pH约为　 　。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是　 　点，滴定过程中宜选用　 　作指示剂，滴定终点在　 　(填“c点以上”或“c点以下”)。
21．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 、 、 、 、 、 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子　 　。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量　 　(选填：活性炭或铁粉)，能够回收其中的金属　 　(填写金属元素符号)，离子方程式是　 　。
22．某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列问题：
（1）Na2A溶液显　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是　 　（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1mol L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能　 　0.11mol L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是　 　．
（3）0.1mol L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　 　．
（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．
A．c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
B．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、OH－与H+反应生成水，A不符合题意；
B、K＋与H+、Ba2＋、Cl－不反应，B符合题意；
C、Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，C不符合题意；
D、SO42-与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、OH－与H+反应生成水，不能大量共存，
B、K＋与其他三种都可以共存，不反应，
C、Ag＋与Cl－会生成白色沉淀，不能大量共存，
D、SO42-与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．NaClO具有强氧化性，Fe2+、、I-都具有较强的还原性，则Fe2+、、I-不能存在于NaClO溶液中；Al3+和ClO-会发生双水解反应，Al3+也不能存在于NaClO溶液中；A不符合题意；
B．Fe3+和SCN-反应生成络合物，则二者不能共存，B不符合题意；
C．使甲基橙试液变黄的溶液呈碱性，则Fe2+、Mg2+不能存在于该溶液中，C不符合题意；
D．常温时，溶液中c(H+)=1.010-13mol L-1，则该溶液呈碱性，Na+、S2-、、可以存在于该溶液中，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.ClO-具有强氧化性，I-具有还原性；
B.Fe3+与SCN-不能共存；
C.使甲基橙试液变黄的溶液呈碱性。
3．【答案】D
【解析】【解答】A.NO3-、H+具有强氧化性，能够与Fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，离子方程式书写不符合题意，符合题意的离子方程式为：3Fe2++ NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A不符合题意；
B.CO32-、Al3+之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，评价中离子方程式书写不符合题意，符合题意的离子方程式为：2 Al3+ +6H2O +3CO32-═2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B不符合题意；
C.AlO2-、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： AlO2-+ H2O +HCO3-= Al(OH)3↓+3CO32-，在溶液中不能大量共存，评价不符合题意，故C不符合题意；
D. HCO3-、OH-之间反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为： HCO3-+OH-═CO32-+ H2O，在溶液中不能大量共存，评价合理，所以D选项是符合题意的；因此本题选D。
【分析】根据离子间的反应分析发生反应反应物和生成物，结合离子方程式的书写要求进行判断即可。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．根据分析可知HY为弱酸，当向HY中加入20mLNaOH时，恰好完全中和，得NaY溶液，NaY为强碱弱酸盐呈碱性，故可知a<20，A项不符合题意；
B．NaOH滴定HY，当达到滴定终点时，溶液显碱性，故需要选择在碱性条件下能够变色的指示剂，选用酚酞比选用甲基橙作指示剂，实验误差更小，B项不符合题意；
C．已知a<20mL，故B、D两点溶液的体积及不相等，故两溶液中不可能相等，C项不符合题意；
D．经分析可知HY的起始浓度为0.1000mol/L，pH=3，可知溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，故HY的电离平衡常数，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】HX、HY溶液，起始时HX和HY两种酸的浓度相同，酸性越强，HX中滴入20mLNaOH溶液时，溶液呈中性，则HX为强酸，HY的起始pH=3，则HY为弱酸。
5．【答案】C
【解析】【解答】A． 与Ca2+会反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存； 与Fe3+会发生盐的双水解反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．H+、I-、 会发生氧化还原反应，不能大量共存；Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．该溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D． 与Al3+会发生盐的双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
6．【答案】B
【解析】【解答】A．根据电荷守恒，饱和氨的食盐水中有c(Na+)+c() + c(H+) = c(OH－) + c(Cl－)，其中c(Na+)= c(Cl－)，则A不符合题意；
B．已知通入CO2过程中，始终存在：c() < c()，则开始通入CO2时，主要反应的离子方程式为CO2+ NH3·H2O=+NH4+，B符合题意；
C．根据题干反应，生成的NaHCO3与NH4Cl物质的量相等，析出NaHCO3晶体后溶液中碳酸氢根浓度显著减小，根据物料守恒，溶液中c(NH4+) + c(NH3·H2O) > c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)，C不符合题意；
D．根据题干反应，生成的NaHCO3与NH4Cl物质的量相等，过滤出NaHCO3晶体后，溶液中NH4+浓度大，根据碳酸的1、2级电离数据，Kh2=KwK1=10 144.4×10－7＞4.4×10－11， 由水解产生的H2CO3程度大于电离产生的CO32-的程度，则c(NH4+) > c(H2CO3)> c(CO32-)，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据电荷守恒分析；
C.根据物料守恒分析；
D.Kh2=KwK1=10 144.4×10－7＞4.4×10－11，则碳酸氢根的水解程度大于其电离程度。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；
B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；
C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；
D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
8．【答案】D
【解析】【解答】A．醋酸为弱电解质，pH相等的硫酸溶液和醋酸溶液加水稀释相同倍数后，虽然溶液的pH均增大，但最终硫酸溶液的pH大于醋酸，则 ，A项不符合题意；
B．氢氟酸是一种弱酸，在0.1 HF溶液中加入适量的NaF固体后， 增大，抑制HF的电离，溶液中的 减小，pH增大，B项不符合题意；
C．物质的量浓度相等的 溶液与 溶液， 与 相互促进水解，故 前者大于后者，C项不符合题意；
D． 溶液中含硫粒子以 、 、 的形式存在，由物料守恒可得， ，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.弱酸稀释时水解，浓度变化趋势小于强酸
B.加入氟离子抑制了氢氟酸的电离
C.根据铵根离子的水解方程式计算出即可
D.根据物料守恒计算
9．【答案】B
【解析】【解答】A、溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下不存在，不选A；
B、四种离子在酸性或碱性溶液中存在，选B；
C、硫离子在酸性条件下反应而不共存，不选C；
D、镁离子在碱性条件下反应不存在，亚硫酸根离子和碳酸根离子在酸性条件下反应不存在，不选D。
故答案为：B。
【分析】水电离产生的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．酸性条件下，含有大量的氢离子，会与碳酸根离子发生反应，反应方程式为：2H++=H2O+CO2↑；故不能大量共存，故A不符合题意；
B．离子之间不发生反应，能大量共存，故B符合题意；
C．滴加酚酞变红，说明溶液显碱性，含有大量的氢氧根离子，会与铜离子反应生成沉淀，反应为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故C不符合题意；
D．高锰酸根离子在溶液中显紫色，不符合题目无色溶液条件，故D不符合题意；
故答案为：B；
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应等反应时能大量共存。
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线，A项不符合题意；
B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B项不符合题意；
C. V(NaOH)= 20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C项符合题意；
D. V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项不符合题意；
答案选C。
【分析】根据图像可知V(NaOH)= 20.00mL时，酸碱正好中和，而醋酸跟离子能够水解，据此分析解答即可得出答案。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．由起点可知0.1 mol·L-1Na2XO3溶液为碱性，说明Na2XO3为强碱弱酸盐，存在两步水解反应，且水也存在电离，则c(OH-)> c()，则0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c(OH-)> c()>c(H＋)，A不符合题意；
B．由电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl-)＋c(OH-)，常温下当溶液pH=7时，为中性即c(H＋) =c(OH-)，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋2c()＋c(Cl-)，B不符合题意；
C．当加入盐酸的体积为10mL时，溶质为NaHXO3和NaCl，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，则Kh1> Ka2，则H2XO3的Ka2小于1.0×10-7，C符合题意；
D．b点n(Cl-)是含X元素微粒的物质的量的2倍，根据物料守恒，b点溶液中：c(Cl-)=2[c(H2XO3)＋c()＋c()]，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据溶液中水解和水的电离分析；
B．根据电荷守恒；
C．依据酸式酸根离子水解和电离程度大小判断；
D．根据物料守恒。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13 mol·L-1 ，说明溶质的电离抑制水的电离，酸或碱都可以抑制的水的电离，即溶液可能酸性或碱性，A不符合题意；
B．氨水和氢氧化钠的pH相同，但由于氨水部分电离，所以氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠，故需要的盐酸的物质的量多，B不符合题意；
C．溶液中性时，根据电荷守恒分析，c(Cl-)=c(NH)，C不符合题意；
D．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，氢离子浓度相等，根据水的离子积常数分析，氢氧根离子浓度也相等，根据电荷守恒分析，有c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(Cl-)=c(CH3COO-)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.酸或碱都抑制的水的电离；
B.等pH的氨水和NaOH，氨水的浓度大；
C.溶液呈中性，c(OH-)= c(H+)，根据电荷守恒c(Cl-)=c(NH)。
14．【答案】C
【解析】【解答】A.a点溶液中含有HCO3－，能与OH－反应生成CO32－，不可大量共存，A不符合题意；
B.b点溶液含有HCO3－，能与Al3＋发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不可大量共存，B不符合题意；
C.c点溶液中只含有Na＋和Cl－，与其他离子相互间不反应，可大量共存，C符合题意；
D.d点溶液中含有H＋，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸的过程中发生反应为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；据此结合溶液中的成分判断所给离子是否能共存。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，且Fe2+有颜色，选项A不符合题意；
B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项B符合题意；
C．酸性条件下， HCO3－与H+发生反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，选项C不符合题意；
D．MnO4-有颜色，不能大量共存，且酸性条件下MnO4-与Br-发生氧化还原反应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，如离子能大量共存，则在酸性条件下离子之间不发生任何反应，以此解答。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，则T℃时HR电离平衡常数Ka= =1.0×10-5，故A不符合题意；
B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c(H+)= c(OH-)，溶液显中性时氢氧化钠的体积应小于20mL，故B符合题意；
C．N点HR可能恰好完全反应，也可能氢氧化钠稍微过量，但无论何种情况，Q点溶液中氢氧化钠的浓度要大于N点，碱的电离抑制水的电离，则水的电离程度：N＞Q，故C不符合题意；
D．M点溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，溶液显中性，则c(OH-)=c(H+)，所以c(R-)=(Na+)，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.根据图像起始的pH可以计算出HR的电离平衡常数
B.HR是弱酸，故HR与氢氧化钠反应完全生成的NaR溶液呈碱性
C.Q点是碱溶液过量对水的电离起到抑制作用
D.根据电荷守恒判断
17．【答案】D
【解析】【解答】（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g.则溶液中含有CO32－、SO42－，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是 ，所以碳酸钡的质量是 ，碳酸根离子的物质的量是 。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是 ，说明溶液中有NH4＋的物质的量是0.05mol；
A．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根据电荷守恒，一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋、K＋，故不符合题意；
B．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根据电荷守恒，一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋、K＋，故不符合题意；
C．碳酸根离子的物质的量是 ，硫酸根离子的浓度是 ，铵根离子浓度是 ，故不符合题意；
D．如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c(Cl－)＋2c(SO42－)＋2c(CO32－)=c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)，则c(Cl－)> c(SO42－)，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32－、SO42－；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4＋。
18．【答案】（1）中性
（2）或
（3）或或
（4）
（5）
【解析】【解答】（1）由表格中数据可知，醋酸和一水合氨的电离常数相同，故该温度下溶液呈中性；
（2）相同温度下，电离常数越大，酸性越强，由表格中的数据可知酸性：，酸越强，酸根离子的水解程度越弱，故等浓度的盐溶液的碱性由强到弱顺序为：或；
（3）一水合氨为弱碱，在水中部分电离，的氨水浓度远大于0.01mol/L，常温下，盐酸与的氨水等体积混合后所得溶液呈碱性，离子浓度由大到小为：或或；
（4）碳酸钠水解以第一步为主，水解平衡常数；
（5）酸性H2CO3>HClO，故少量通入溶液中发生反应的离子方程式为：。
【分析】（1）中醋酸根和铵根离子的水解程度相同，则溶液显中性；
（2）电离常数越大，酸性越强，根据越弱越水解，对应的钠盐pH越大；
（3）盐酸与的氨水等体积混合后所得溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；
（4）根据计算；
（5）根据强酸制弱酸原理分析。
19．【答案】（1）A
（2）当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
（3）0.1250
【解析】【解答】解：（1）用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度，说明标准液为碱溶液，应该选用碱式滴定管，A为碱式滴定管，所以选用A，
故答案为：A；（2）盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去，
故答案为：当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；（3）第一次滴定消耗标准液的体积为：20.41mL﹣0.40mL=20.01mL；
第二次滴定消耗标准液体积为：20.60mL﹣0.10mL=20.50mL，
第三次滴定消耗标准液体积为：23.99mL﹣4.00mL=19.99mL，
第二次实验无效，两次消耗的标准液的平均体积为： mL=20.00mL，
待测液的体积20mL，根据反应关系式：NaOH～HCl，所以c待= = =0.1250mol L﹣1，
故答案为：0.1250．
【分析】（1）根据题中信息，标准液为碱溶液，应该选用碱式滴定管；（2）根据待测液中加入酚酞，溶液为无色，反应完全后氢氧化钠过量，溶液变成红色判断达到终点现象；（3）先判断滴定数据的有效性，然后根据有效的数据计算出盐酸的浓度．
20．【答案】（1）4×10-4mol·L-1；3.4
（2）c；酚酞；c点以上
【解析】【解答】(1)a点为0.01mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，电离平衡常数K= ，其中 ，则c(H+)= = mol/L=4×10-4mol/L，此时溶液pH=4-lg4=3.4；(2)酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，CH3COOH明显过量，抑制水的电离能力大，c点呈中性，此时溶液中CH3COOH浓度明显小于a和b点，水的电离程度较大，而d点明显KOH过量，抑制水的电离，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定终点是恰好生成CH3COOK，溶液呈碱性，则应选择酚酞试液指示反应终点，且滴定终点在c点以上。
【分析】 结合电离平衡和电离平衡常数计算；温度一定时，水遇酸或碱的溶液电离程度降低，遇易水解的阴、阳离子电离程度增大。
21．【答案】（1）K+、Cl-、OH-
（2）铁粉；Ag；Fe+ 2Ag+=Fe2++2Ag
【解析】【解答】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe2+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO ，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe2+、NO ，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。
（1）由分析可知，甲厂废水中所含的三种离子K+、Cl-、OH-；
（2）根据分析可知，加入铁粉后与Ag+反应生成Ag，所以加入铁粉能够回收其中的金属Ag，离子方程式是Fe+ 2Ag+=Fe2++2Ag。
【分析】（1）甲厂水含碱性，不能共存的离子有：Ag+、Fe2+，而根据电荷守恒含有K+，根据离子共存分析即可；
（2）回收贵金属，可采用金属活动性顺序，利用前面的金属和后面金属的盐溶液，置换后金属盐溶液中的金属，离子方程式书写时注意电荷守恒。
22．【答案】（1）碱性；A2－＋ H2O HA－＋OH－ , 或A2－水解显碱性
（2）小于；H2A电离产生的H+抑制的HA－电离
（3）c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH－)
（4）A；B
【解析】【解答】（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是强酸，HA-是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，是因A2－水解显碱性，水解原理是：A2－＋ H2O HA－＋OH－；（2）0.1mol L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA- H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L；（3）NaHA溶液显酸性，存在H2A═H++HA-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O H++OH-，同时有部分A2-发生水解，使c（A2-）减小，所以c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH－)；（4）c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）表示Na2A溶液中的电荷守恒，A项正确；c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）表示Na2A溶液中的质子守恒，B项正确，C项错误；由A、B相加得c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣)］，D项错误。
【分析】
本题考查盐类水解规律及其离子浓度大小的比较关系。由电离方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．知H2A 第一步电离是完全电离，HA﹣ 不水解；第二步电离可逆，是部分电离（HA﹣：弱酸性），A2﹣．会发生水解
（1）强碱弱酸盐水解呈碱性
（2）第一步完全电离得0.1mol L﹣1H+；第二步电离可逆，第一步电离的H+会抑制HA﹣ 的电离，使第二步HA-电离的H+小于0.01mol L﹣1
（3）NaHA完全电力呈Na+和HA－,发生两个电离：
HA﹣ H+ + A2﹣（电离程度大），造成HA﹣ 离子浓度减小
H2O H++OH-（电离程度小），氢离子来源于两个电离，所以浓度大于A2﹣浓度
（4）A：Na2A溶液中的电荷守恒；B：Na2A溶液中的质子守恒（水的电离+A2﹣的水解）；由A、B相加得c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣)］