3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 496.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-05 14:02:20 | ||
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文档简介
3.4 沉淀溶解平衡同步练习题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．Mg(OH)2难溶于水，故其饱和溶液不能使酚酞变红
B．气态的非金属单质分子均为非极性分子
C．新制氯水放置一段时间后酸性增强
D．白磷和金属钠均可用适量煤油贮存
2．℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成
C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液的水解：HCO+H2OH3O++CO
B．FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH+ OH NH3↑+H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=2NH3·H2O+Mg2+
4．下列说法正确的是
A．在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
B．弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强
C．难溶电解质的越大，其溶解度不一定越大
D．向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动
5．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．酒精和84消毒液的消毒原理相同
B．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈
C．垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废电池均为可回收垃圾，图标为
D．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子，其原理相同
6．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②①
7．下列实验能达到实验目的的是
制取并收集纯净干燥的氨气 蒸发溶液制得 证明氯化银溶解度大于硫化银 比较S、C、Si的非金属性
A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．根据下表实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3、FeCl3的混合溶液中滴入几滴0.1 mol/L NaOH溶液，先生成红褐色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)D 向1 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
9．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变
B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动
C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO
10．下列有关说法正确的是
A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH)减小
B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
C．向氨水中不断通入CO2，c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大
D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
11．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+2KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
B 浓度均为0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
C 向装有X溶液的试管中滴入NaOH溶液，将干燥的红色石蒸试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无NH
D 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红，前者红色更深 结合质子的能力：CO>HCO
A．A B．B C．C D．D
12．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是
A．溶液从a点变化到b点，保持不变
B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点
C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点
D．常温下，
13．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH>0
B．NH4Cl溶液显酸性：NH+2H2O NH3·H2O+H3O+
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
14．下列说法错误的是
A．常温下，某溶液中，则该溶液中可能存在的离子有、、、
B．0.1的溶液中：
C．溶于稀硫酸，而不能溶于稀硫酸，说明
D．25℃，的、，的、，则反应能发生
15．某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
实验 试剂 现象
试管 滴管
2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液 6滴0.1 mol L 1KCl溶液 I中无明显现象
6滴0.1 mol L 1KI溶液 II中产生黄色沉淀
6滴0.1 mol L 1HCl溶液 III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液 IV中产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
二、填空题
16．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)“再经过一些列操作可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作是指_______、_______、_______。
(3)CuSO4 溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(H+)是_______。
17．已知氢硫酸与碳酸的电离平衡常数分别为
H2S：
H2CO3：
请回答下列问题:
（1）室温下，0.1mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_________________，其原因是______________________________________________；
（2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：___________________________________________。
18．回答下列问题
(1)常温下，浓度均为0.1的五种钠盐溶液的如下表所示：
溶质
8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是____________(填离子符号)。
②根据表中数据判断，将浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是____________。
a． B． C． D．
(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
已知：几种离子开始沉淀时溶液的如下表所示：
离子
7.6 5.2 10.1
，。
①用1501溶液吸收标准状况下的2.24L，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________。
②___________(填“>”“=”或“<”)。
③当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。
④要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液中加入溶液使溶液的不低于_________(保留1位小数)。
19．回答下列问题
(1)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为_______________，此时溶液中等于_______________．[已知的分别为和]
(2)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则_______________。
20．实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入溶液作指示剂，用溶液滴定至终点。已知：为不溶于水的砖红色沉淀；常温下，。回答下列问题：
(1)滴定时，应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)滴定达到终点的判断标志是___________。
(3)实验过程中测得数据如下表：
编号 1 2 3
(水样) 10.00 10.00 10.00
3.75 4.01 3.99
计算水样中氯离子的含量为___________(保留2位小数)。
(4)滴定结束后，溶液中的残余，则此时溶液中___________。
(5)下列情况会造成实验测定结果偏低的是___________。(填字母)
A．锥形瓶洗涤后未干燥
B．滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C．滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Mg(OH)2难溶于水，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，故其饱和溶液中c(OH-)=2=2=2mol/L，此时pH＞10，故能使酚酞变红，A错误；
B．气态的非金属单质分子不一定为非极性分子，如O3为极性分子，B错误；
C．由Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑可知，新制氯水放置一段时间后酸性增强，C正确；
D．白磷溶于煤油中，需贮存在冷水中，而金属钠用适量煤油贮存，D错误；
故答案为：C。
2．C
解析：A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，据图可知，Ksp=c2(Ag+) c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣5mol/L=1×10﹣11，故A错误；
B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误；
C．Ksp只与温度有关，a点温度与b点相同，所以Ksp相等，故C正确；
D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，故D错误；
答案选C。
3．D
解析：A．NaHCO3水解生成碳酸，离子方程式为HCO+H2OOH +H2CO3，A错误；
B．还原性：Fe2+C．NaOH溶液过量，铵根、碳酸氢根都能反应，离子方程式为NH+HCO+2OH NH3↑+H2O+ CO，C错误；
D．NH4Cl水解使溶液显酸性，加入Mg(OH)2悬浊液后使其沉淀溶解平衡正向移动，最终得到一水合氨和氯化镁，D正确；
综上所述答案为D。
4．C
解析：A．第一周期是从氢元素开始的，氢元素不是碱金属元素，选项A错误；
B．若加水稀释，则弱电解质电离平衡正向移动，电离程度增大，但离子浓度减小，溶液导电性减弱，选项B错误；
C．Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，选项C正确；
D．向平衡体系中加入反应物，若加入的反应物为固体或纯液体，则浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动，选项D错误；
答案选C。
5．B
解析：A．医用酒精灭菌时，主要是破坏蛋白质形成蜷曲和螺旋的各种力，从而使蛋白质变性；而84消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能与细菌发生氧化还原反应而杀死细菌，A错误；
B．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，所以可以用作压力锅的密封圈，B正确；
C．垃圾宜分类投放，废纸、塑料均为可回收垃圾，废充电电池属于有害垃圾，C错误；
D．纳米Fe粉是和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应从而治理污染，FeS是将Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，二者原理不同，D错误；
故答案为：B。
6．B
【分析】根据氯化银沉淀在溶液中的溶解平衡的移动进行判断溶解度的大小。同离子的浓度越大，对沉淀溶解平衡的抑制程度越大，相应沉淀的溶解度越小。
解析：氯化银的溶解平衡：根据此平衡的移动进行判断，①中氯离子的浓度为0.01 mol·L-1，②中氯离子浓度为0.04mol·L-1，③中氯离子浓度为0.03mol·L-1，⑤银离子的浓度为0.05 mol·L-1，根据氯离子或银离子的浓度越大对平衡的抑制程度越大，氯化银的溶解度越小，由此判断氯化银的溶解度由大到小顺序为：④①③②⑤。
故选答案B。
【点睛】注意对沉淀溶解平衡的影响的主要因素是同离子效应。
7．D
解析：A．氨气密度小于空气，收集氨气应用向下排空气法，A错误；
B．蒸发MnCl2溶液，Mn2+会水解为Mn(OH)2，B错误；
C．AgNO3过量，会生成两种沉淀，不能比较出硫化银和氯化银的溶解度，C错误；
D．此实验可说明酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故非金属性S＞C＞Si，D正确；
故选D。
8．A
解析：A．NaCl和NaI浓度未知，滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，可能是由于c(I-)大，所以不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A错误；
B．Al3+、Fe3+浓度相同，滴入几滴NaOH溶液，先生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，而且Al(OH)3和Fe(OH)3化学式形式相同，所以可以得出结论：Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，故B正确；
C．、S2-浓度相同，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色的Ag2S沉淀，且Ag2S和Ag2CO3化学式形式相同，所以可以得出结论：Ksp(Ag2S)D．向1 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀Mg(OH)2，NaOH是少量的，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，Mg(OH)2白色沉淀逐渐变为更难溶的蓝色的Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]，故D正确；
故选A。
9．C
解析：A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等，例如Ca(OH)2达到溶解平衡，钙离子和氢氧根离子浓度不相等，故A错误；
B．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，故B错误；
C．室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的电离平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，降低了氯化银的溶解度，故氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，故C正确；
D．硫酸钡达到沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，故D错误；
故选C。
10．B
解析：A．在氨水中加入少量的水稀释促进一水合氨电离，但c(NH)减小，加入氯化铵固体后，虽抑制一水合氨的电离，但溶液中的c(NH)增大，A错误；
B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA更多，物质的量浓度更大，即HB的酸性比HA的酸性强，B正确；
C．向氨水中不断通入CO2，消耗氢氧根离子，促进电离平衡向正向移动，c(NH)不断增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)=不断减小，C错误；
D．两种溶液的溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小，所以根据先后沉淀无法确定溶度积常数，D错误；
故选B。
11．D
解析：A．KCl对铁离子与SCN-的平衡无影响，则溶液颜色不变，故A错误；
B．产生的黑色沉淀为Ag2S，说明Ag2S的溶度积更小，即Ksp (Ag2S)C．检验气体的试纸需要湿润，干燥的红色石蕊试纸不能检验氨气，故C错误；
D．由现象可知，Na2CO3溶液的碱性强，可知结合质子的能力：CO>HCO，故D正确；
故选D。
12．A
【分析】由图可知a~b~e在曲线上，代表钙离子和硫酸根离子在不同浓度下的饱和溶液，曲线下方离子浓度不足，为的不饱和溶液，反之曲线上方代表的悬浊液.
解析：A．沉淀的溶度积只随温度的变化而变化，所以溶液从a点变化到b点温度不变，保持不变，A正确；
B．在饱和溶液中加入固体，硫酸根离子浓度增大，会有沉淀析出，钙离子浓度降低，可使溶液由b点变化到e点，B错误；
C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂，会有沉淀析出，使得钙离子和硫酸根离子浓度保持不变，C错误；
D．由b点可知，，D错误；
故选：A。
13．A
解析：A．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，A错误；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B正确；
C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确；
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= ↓，D正确；
故选A。
14．D
解析：A．由可知，，故存在促进水电离的离子，能促进水的电离使溶液呈碱性，且与其他三种离子可以大量共存，A正确；
B．由质子守恒得，B正确；
C．与在水溶液中都存在沉淀溶解平衡，电离出的与结合生成，能破坏的沉淀溶解平衡，但不能破坏的沉淀溶解平衡，说明，C正确；
D．根据电离常数的大小可以判断酸性强弱：，则题给反应应生成、，或、、或、，D错误；
答案选D。
15．C
解析：A．根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；
B．II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正确；
C．根据I和III的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH3)2]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C错误；
D．根据I和II的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D正确。
这是啥，答案为C。
二、填空题
16．(1) D 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O AC
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥
(3)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
(4)1×10-6mol·L-1
解析：（1）pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀，若直接将Fe2+转化为沉淀，则Cu2+也被沉淀，结合pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀可知应先将Fe2+氧化为Fe3+后在转化为沉淀除去，过氧化氢作氧化剂时还原产物为H2O，不引入新的杂质离子，因此先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；然后再消耗H+将pH调大使铁离子转化为Fe(OH)3，为不引入新的杂质离子，试剂选用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等，选AC；
（2）硫酸铜溶液获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）CuSO4溶液显酸性的原因是铜离子发生水解，反应的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；
（4）CuSO4溶液中，水解时，部分铜离子结合水电离的氢氧根离子，氢离子全部来自水的电离，pH=6，c(H+)=10-6mol/L，由水电离出的c(H+)是1×10-6mol·L-1。
17． 硫化钠溶液 氢硫酸的K2小于碳酸的K2；硫化钠的水解程度更高，碱性更强 饱和H2S溶液中电离产生的S2-浓度很低，因此没有沉淀生成。加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成
解析：（1）酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据电离平衡常数可知，氢硫酸的K2小于碳酸的K2；硫化钠的水解程度更高，碱性更强；（2）饱和H2S溶液中电离产生的S2-浓度很低，因此没有沉淀生成。加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成，故向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。
18．(1) C
(2) < 6.7
解析：（1）①上述几种钠盐的阴离子，pH越大，说明阴离子水解能力越强，结合氢离子能力越强，所以选；
②加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越强，酸的pH变化越大，酸性最强的酸是，则pH变化最大的是，故选C；
（2）①150mL 1molL-1的NaOH的物质的量为0.15mol，标准状况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol，二者反应所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H＋）；
②开始沉淀的pH是7.6，即c(OH-)=10-6.4，开始沉淀的pH是10.1，c(OH-)=10-3.9，则<；
③pH小的离子先沉淀，溶度积常数小的物质越先沉淀，所以铜离子先沉淀。
④要使0.2溶液中沉淀完全，当铜离子完全沉淀时铜离子浓度为1×10-5mol/L，则氢氧根离子浓度为mol/L，pOH=8-lg=8-0.7，则pH=14-pOH=6.7。
19．(1)
(2)
解析：（1）根据，可计算出当溶液中恰好完全沉淀时，溶液中，然后再根据，又可计算出此时溶液中。
（2）由题给方程式可知，平衡常数，则。
20．(1)酸式
(2)滴加最后一滴溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色
(3)14.20
(4)
(5)CD
解析：(1)用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液， AgNO3为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；
(2)当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与生成Ag2CrO4砖红色沉淀，且30s内不变色；
(3)第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为，，，水样中氯离子的含量为；
(4)当溶液中的残余c(Cl-)=1.8x10-5mol/L时，根据，则
，又依据，则解得；
(5)A．锥形瓶洗涤后不干燥对待测液物质的量无影响，对滴定结果结果无影响，A不符题意；
B．滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大，B不符题意；
C．酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低，C符合题意；
D．酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低，D符合题意；
选CD
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．Mg(OH)2难溶于水，故其饱和溶液不能使酚酞变红
B．气态的非金属单质分子均为非极性分子
C．新制氯水放置一段时间后酸性增强
D．白磷和金属钠均可用适量煤油贮存
2．℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成
C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液的水解：HCO+H2OH3O++CO
B．FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH+ OH NH3↑+H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=2NH3·H2O+Mg2+
4．下列说法正确的是
A．在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
B．弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强
C．难溶电解质的越大，其溶解度不一定越大
D．向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动
5．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．酒精和84消毒液的消毒原理相同
B．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈
C．垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废电池均为可回收垃圾，图标为
D．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子，其原理相同
6．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②①
7．下列实验能达到实验目的的是
制取并收集纯净干燥的氨气 蒸发溶液制得 证明氯化银溶解度大于硫化银 比较S、C、Si的非金属性
A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．根据下表实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3、FeCl3的混合溶液中滴入几滴0.1 mol/L NaOH溶液，先生成红褐色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)
A．A B．B C．C D．D
9．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变
B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动
C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO
10．下列有关说法正确的是
A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH)减小
B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
C．向氨水中不断通入CO2，c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大
D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
11．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+2KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
B 浓度均为0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
C 向装有X溶液的试管中滴入NaOH溶液，将干燥的红色石蒸试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无NH
D 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红，前者红色更深 结合质子的能力：CO>HCO
A．A B．B C．C D．D
12．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是
A．溶液从a点变化到b点，保持不变
B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点
C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点
D．常温下，
13．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH>0
B．NH4Cl溶液显酸性：NH+2H2O NH3·H2O+H3O+
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
14．下列说法错误的是
A．常温下，某溶液中，则该溶液中可能存在的离子有、、、
B．0.1的溶液中：
C．溶于稀硫酸，而不能溶于稀硫酸，说明
D．25℃，的、，的、，则反应能发生
15．某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
实验 试剂 现象
试管 滴管
2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液 6滴0.1 mol L 1KCl溶液 I中无明显现象
6滴0.1 mol L 1KI溶液 II中产生黄色沉淀
6滴0.1 mol L 1HCl溶液 III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液 IV中产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
二、填空题
16．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)“再经过一些列操作可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作是指_______、_______、_______。
(3)CuSO4 溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(H+)是_______。
17．已知氢硫酸与碳酸的电离平衡常数分别为
H2S：
H2CO3：
请回答下列问题:
（1）室温下，0.1mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_________________，其原因是______________________________________________；
（2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：___________________________________________。
18．回答下列问题
(1)常温下，浓度均为0.1的五种钠盐溶液的如下表所示：
溶质
8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是____________(填离子符号)。
②根据表中数据判断，将浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是____________。
a． B． C． D．
(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
已知：几种离子开始沉淀时溶液的如下表所示：
离子
7.6 5.2 10.1
，。
①用1501溶液吸收标准状况下的2.24L，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________。
②___________(填“>”“=”或“<”)。
③当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。
④要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液中加入溶液使溶液的不低于_________(保留1位小数)。
19．回答下列问题
(1)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为_______________，此时溶液中等于_______________．[已知的分别为和]
(2)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则_______________。
20．实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入溶液作指示剂，用溶液滴定至终点。已知：为不溶于水的砖红色沉淀；常温下，。回答下列问题：
(1)滴定时，应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)滴定达到终点的判断标志是___________。
(3)实验过程中测得数据如下表：
编号 1 2 3
(水样) 10.00 10.00 10.00
3.75 4.01 3.99
计算水样中氯离子的含量为___________(保留2位小数)。
(4)滴定结束后，溶液中的残余，则此时溶液中___________。
(5)下列情况会造成实验测定结果偏低的是___________。(填字母)
A．锥形瓶洗涤后未干燥
B．滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C．滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Mg(OH)2难溶于水，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，故其饱和溶液中c(OH-)=2=2=2mol/L，此时pH＞10，故能使酚酞变红，A错误；
B．气态的非金属单质分子不一定为非极性分子，如O3为极性分子，B错误；
C．由Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑可知，新制氯水放置一段时间后酸性增强，C正确；
D．白磷溶于煤油中，需贮存在冷水中，而金属钠用适量煤油贮存，D错误；
故答案为：C。
2．C
解析：A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，据图可知，Ksp=c2(Ag+) c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣5mol/L=1×10﹣11，故A错误；
B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误；
C．Ksp只与温度有关，a点温度与b点相同，所以Ksp相等，故C正确；
D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，故D错误；
答案选C。
3．D
解析：A．NaHCO3水解生成碳酸，离子方程式为HCO+H2OOH +H2CO3，A错误；
B．还原性：Fe2+C．NaOH溶液过量，铵根、碳酸氢根都能反应，离子方程式为NH+HCO+2OH NH3↑+H2O+ CO，C错误；
D．NH4Cl水解使溶液显酸性，加入Mg(OH)2悬浊液后使其沉淀溶解平衡正向移动，最终得到一水合氨和氯化镁，D正确；
综上所述答案为D。
4．C
解析：A．第一周期是从氢元素开始的，氢元素不是碱金属元素，选项A错误；
B．若加水稀释，则弱电解质电离平衡正向移动，电离程度增大，但离子浓度减小，溶液导电性减弱，选项B错误；
C．Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，选项C正确；
D．向平衡体系中加入反应物，若加入的反应物为固体或纯液体，则浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动，选项D错误；
答案选C。
5．B
解析：A．医用酒精灭菌时，主要是破坏蛋白质形成蜷曲和螺旋的各种力，从而使蛋白质变性；而84消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能与细菌发生氧化还原反应而杀死细菌，A错误；
B．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，所以可以用作压力锅的密封圈，B正确；
C．垃圾宜分类投放，废纸、塑料均为可回收垃圾，废充电电池属于有害垃圾，C错误；
D．纳米Fe粉是和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应从而治理污染，FeS是将Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，二者原理不同，D错误；
故答案为：B。
6．B
【分析】根据氯化银沉淀在溶液中的溶解平衡的移动进行判断溶解度的大小。同离子的浓度越大，对沉淀溶解平衡的抑制程度越大，相应沉淀的溶解度越小。
解析：氯化银的溶解平衡：根据此平衡的移动进行判断，①中氯离子的浓度为0.01 mol·L-1，②中氯离子浓度为0.04mol·L-1，③中氯离子浓度为0.03mol·L-1，⑤银离子的浓度为0.05 mol·L-1，根据氯离子或银离子的浓度越大对平衡的抑制程度越大，氯化银的溶解度越小，由此判断氯化银的溶解度由大到小顺序为：④①③②⑤。
故选答案B。
【点睛】注意对沉淀溶解平衡的影响的主要因素是同离子效应。
7．D
解析：A．氨气密度小于空气，收集氨气应用向下排空气法，A错误；
B．蒸发MnCl2溶液，Mn2+会水解为Mn(OH)2，B错误；
C．AgNO3过量，会生成两种沉淀，不能比较出硫化银和氯化银的溶解度，C错误；
D．此实验可说明酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故非金属性S＞C＞Si，D正确；
故选D。
8．A
解析：A．NaCl和NaI浓度未知，滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，可能是由于c(I-)大，所以不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A错误；
B．Al3+、Fe3+浓度相同，滴入几滴NaOH溶液，先生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，而且Al(OH)3和Fe(OH)3化学式形式相同，所以可以得出结论：Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，故B正确；
C．、S2-浓度相同，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色的Ag2S沉淀，且Ag2S和Ag2CO3化学式形式相同，所以可以得出结论：Ksp(Ag2S)
故选A。
9．C
解析：A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等，例如Ca(OH)2达到溶解平衡，钙离子和氢氧根离子浓度不相等，故A错误；
B．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，故B错误；
C．室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的电离平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，降低了氯化银的溶解度，故氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，故C正确；
D．硫酸钡达到沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，故D错误；
故选C。
10．B
解析：A．在氨水中加入少量的水稀释促进一水合氨电离，但c(NH)减小，加入氯化铵固体后，虽抑制一水合氨的电离，但溶液中的c(NH)增大，A错误；
B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA更多，物质的量浓度更大，即HB的酸性比HA的酸性强，B正确；
C．向氨水中不断通入CO2，消耗氢氧根离子，促进电离平衡向正向移动，c(NH)不断增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)=不断减小，C错误；
D．两种溶液的溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小，所以根据先后沉淀无法确定溶度积常数，D错误；
故选B。
11．D
解析：A．KCl对铁离子与SCN-的平衡无影响，则溶液颜色不变，故A错误；
B．产生的黑色沉淀为Ag2S，说明Ag2S的溶度积更小，即Ksp (Ag2S)
D．由现象可知，Na2CO3溶液的碱性强，可知结合质子的能力：CO>HCO，故D正确；
故选D。
12．A
【分析】由图可知a~b~e在曲线上，代表钙离子和硫酸根离子在不同浓度下的饱和溶液，曲线下方离子浓度不足，为的不饱和溶液，反之曲线上方代表的悬浊液.
解析：A．沉淀的溶度积只随温度的变化而变化，所以溶液从a点变化到b点温度不变，保持不变，A正确；
B．在饱和溶液中加入固体，硫酸根离子浓度增大，会有沉淀析出，钙离子浓度降低，可使溶液由b点变化到e点，B错误；
C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂，会有沉淀析出，使得钙离子和硫酸根离子浓度保持不变，C错误；
D．由b点可知，，D错误；
故选：A。
13．A
解析：A．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，A错误；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B正确；
C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确；
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= ↓，D正确；
故选A。
14．D
解析：A．由可知，，故存在促进水电离的离子，能促进水的电离使溶液呈碱性，且与其他三种离子可以大量共存，A正确；
B．由质子守恒得，B正确；
C．与在水溶液中都存在沉淀溶解平衡，电离出的与结合生成，能破坏的沉淀溶解平衡，但不能破坏的沉淀溶解平衡，说明，C正确；
D．根据电离常数的大小可以判断酸性强弱：，则题给反应应生成、，或、、或、，D错误；
答案选D。
15．C
解析：A．根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；
B．II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正确；
C．根据I和III的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH3)2]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C错误；
D．根据I和II的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D正确。
这是啥，答案为C。
二、填空题
16．(1) D 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O AC
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥
(3)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
(4)1×10-6mol·L-1
解析：（1）pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀，若直接将Fe2+转化为沉淀，则Cu2+也被沉淀，结合pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀可知应先将Fe2+氧化为Fe3+后在转化为沉淀除去，过氧化氢作氧化剂时还原产物为H2O，不引入新的杂质离子，因此先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；然后再消耗H+将pH调大使铁离子转化为Fe(OH)3，为不引入新的杂质离子，试剂选用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等，选AC；
（2）硫酸铜溶液获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）CuSO4溶液显酸性的原因是铜离子发生水解，反应的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；
（4）CuSO4溶液中，水解时，部分铜离子结合水电离的氢氧根离子，氢离子全部来自水的电离，pH=6，c(H+)=10-6mol/L，由水电离出的c(H+)是1×10-6mol·L-1。
17． 硫化钠溶液 氢硫酸的K2小于碳酸的K2；硫化钠的水解程度更高，碱性更强 饱和H2S溶液中电离产生的S2-浓度很低，因此没有沉淀生成。加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成
解析：（1）酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据电离平衡常数可知，氢硫酸的K2小于碳酸的K2；硫化钠的水解程度更高，碱性更强；（2）饱和H2S溶液中电离产生的S2-浓度很低，因此没有沉淀生成。加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成，故向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。
18．(1) C
(2) < 6.7
解析：（1）①上述几种钠盐的阴离子，pH越大，说明阴离子水解能力越强，结合氢离子能力越强，所以选；
②加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越强，酸的pH变化越大，酸性最强的酸是，则pH变化最大的是，故选C；
（2）①150mL 1molL-1的NaOH的物质的量为0.15mol，标准状况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol，二者反应所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H＋）；
②开始沉淀的pH是7.6，即c(OH-)=10-6.4，开始沉淀的pH是10.1，c(OH-)=10-3.9，则<；
③pH小的离子先沉淀，溶度积常数小的物质越先沉淀，所以铜离子先沉淀。
④要使0.2溶液中沉淀完全，当铜离子完全沉淀时铜离子浓度为1×10-5mol/L，则氢氧根离子浓度为mol/L，pOH=8-lg=8-0.7，则pH=14-pOH=6.7。
19．(1)
(2)
解析：（1）根据，可计算出当溶液中恰好完全沉淀时，溶液中，然后再根据，又可计算出此时溶液中。
（2）由题给方程式可知，平衡常数，则。
20．(1)酸式
(2)滴加最后一滴溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色
(3)14.20
(4)
(5)CD
解析：(1)用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液， AgNO3为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；
(2)当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与生成Ag2CrO4砖红色沉淀，且30s内不变色；
(3)第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为，，，水样中氯离子的含量为；
(4)当溶液中的残余c(Cl-)=1.8x10-5mol/L时，根据，则
，又依据，则解得；
(5)A．锥形瓶洗涤后不干燥对待测液物质的量无影响，对滴定结果结果无影响，A不符题意；
B．滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大，B不符题意；
C．酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低，C符合题意；
D．酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低，D符合题意；
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