4.1糖类 同步练习（含解析）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 4.1糖类 同步练习（含解析）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 432.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-05 14:06:58 | ||
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文档简介
4.1糖类
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料
B．泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化
C．“三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥
D．人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来
2．关于纤维素的作用，不正确的是
A．能作为人类的营养物质
B．能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄
C．减少有害物质与肠黏膜接触时间，有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用
D．能降低胆固醇，预防和治疗糖尿病
3．下列方案设计、现象和结论均正确的是
方案设计 现象和结论
A 往溶液中加入适量铜粉 铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼
B 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素
C 取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 试纸没有变蓝，说明溶液中没有
D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水 溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全
A．A B．B C．C D．D
4．下列属于合金材料的是
A．硬铝 B．陶瓷 C．橡胶 D．棉麻
5．下列实验的操作、现象、结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 能证明反应中一定有乙炔生成
B 向某淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 无砖红色沉淀出现 淀粉未发生水解
C 向某卤代烃的水解液中，先加稀硝酸调至酸性，再滴加硝酸银溶液 出现淡黄色沉淀 该卤代烃为溴代烃
D 向2ml硫酸铜溶液中滴加4-6滴相同浓度的氢氧化钠溶液，再滴加几滴乙醛溶液，加热 无砖红色沉淀出现 该乙醛溶液已变质
A．A B．B C．C D．D
6．下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝 氧化性Fe3+＞Cu2+
B 蔗糖溶液中加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制Cu( OH)2悬浊液并加热 未见砖红色沉淀产生 蔗糖尚未水解
C 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
D 向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气 固体由橙色变为绿色 乙醇具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．石油裂解的产物均为不饱和烃
B．生物质能属于可再生能源
C．葡萄糖和淀粉均可被人体直接吸收
D．过氧乙酸和福尔马林均可用作环境消毒剂
8．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入碘水 溶液变蓝 淀粉未水解
B 向浸透石蜡的油矿渣棉中加入催化剂，加强热，将产生的气体通入溴水 溴水褪色 气体中只有乙烯
C 在0.6mol金属钠中加入过量的液态有机物，收集产生的气体 气体的体积为6.72L (标准状况) 有机物一定为或
D 向含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%的NaOH溶液，加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许溶液到盛有热水的试管中 液面无油滴出现 油脂已完全皂化
A．A B．B C．C D．D
9．在学习化学时，我们要对概念有深刻的理解，下列说法中完全正确的是
A．凡是只有共价键的物质都是共价化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物。
B．凡是属于糖类的都是碳水化合物，但被称为碳水化合物的物质可能并不属于糖类。
C．不同物质的俗名不同，如CaO有生石灰、消石灰，而Ca(OH)2有熟石灰和石灰水。
D．苏打的化学式为Na2CO3，小苏打的是NaHCO3，大苏打可以用于银版照片定影液。
10．下列操作不正确的是
① 银镜反应采用水浴加热；② 用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质；③ 葡萄糖还原新制Cu(OH)2的实验，可直接加热；且制取Cu(OH)2时，应保证NaOH过量；④ 制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中。
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
二、填空题
11．多糖
和 是最重要的多糖，属于天然有机高分子，分子式为 ，其中葡萄糖单元中有三个羟基，也可表示为 ：因为n值不同，二者不互为同分异构体。
(1)纤维素性质探究实验
①实验步骤
在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%CuSO4溶液，加热，观察并解释实验现象。
②实验现象
有 生成。
③实验结论
纤维素水解后产物有还原性，最终产生葡萄糖。
(2)淀粉和纤维素的对比
淀粉 纤维素
物理性质 粉末，不溶于冷水，在热水中形成胶状的淀粉糊 纤维状结构，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂
化学性质 ①无还原性 ②能水解生成 ③能发生酯化反应 ④遇 变蓝 ①无还原性 ②能水解生成 (难) ③能发生 反应
存在 绿色植物光合作用的产物 构成植物细胞壁的物质
应用 经发酵可生产燃料乙醇、白酒、食醋、味精、氨基酸、抗生素等，经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂、可降解塑料等 纺织、造纸工业的原料，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯和黏胶纤维等
(3)淀粉和纤维素的水解
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
(C6H10O5)n(纤维素)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
12．（1）我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。
①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是 （填字母）。
a．强度大 b．耐高温 c．密度小
②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是 （填字母）。
a．剑麻纤维 b．尼龙 c．碳纤维
③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是 （填字母）。
a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚异戊二烯
（2）压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。
①配料中，属于防腐剂的是 （填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是 （填元素名称）。
②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式： 。
③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为 。
（3）化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。
①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是 （填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为 。
②纳米铁可修复被C2HCl3、污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为 ；在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为 。
③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为 。
13．(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是 (填字母)。
a．水 b．四氯化碳 c．酸性KMnO4溶液
(2)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上
A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3 E．CH3COOH F．葡萄糖
①能通过加成反应使溴水褪色的是 。
②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是 。
③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是 。
(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为 。
(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为 。
14．淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。
（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为 。
（2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是 。
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解 D．淀粉已水解，但不知是否完全水解
（3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10. 00mL稀释液，加入30. 00mL0. 0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2 ~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25. 00mL。已知：
a.I2在碱性条件下能与葡萄糖反应：C6H12O6 +I2 +3NaOH=C6H11O7Na +2NaI+ 2H2O
b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2 +2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是 。
③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。 。
15．基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下，以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯 (PX) 的合成路线如下：
(1)下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是
A．葡萄糖属于二糖
B．葡萄糖可发生银镜反应
C．稀酸催化下，纤维素和淀粉都能发生水解反应
D．人体不能吸收纤维素，因此不宜食用含纤维素的食物
(2)乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法，正确的是
A．分子式为C3H6O3
B．能与NaOH反应
C．能与CH3CH2OH发生酯化反应
D．能与CH3COOH发生酯化反应
(3)化合物 的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成化合物，该反应类型为
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．水解反应
(4)丙烯酸能通过原子利用率 100% 的加聚反应生成高分子化合物。下列化合物中，也能发生原子利用率100%的加聚反应的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．氯乙烯
(5)化合物PX属于
A．烷烃 B．芳香烃 C．链状烃 D．不饱和烃
16．根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是 (填字母，下同)。
a. CH3Cl b. CH2= CH2 c. CH3CH2OH
②下列化合物中，能发生水解反应的是 。
a.蔗糖 b.乙酸 c.乙醇
③下列有机物中易溶于水的是 。
a.乙烯 b.乙酸乙酯 c.葡萄糖
17．某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：
(1)各步所加试剂为：
A ；B ；C 。
(2)淀粉水解的过程中发生的化学反应是： 。 淀粉水解产物的名称为： ，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
(3)加碘水的作用是 ，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？ 理由是 。
(4)关于水解反应下列叙述不正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应
C．水解反应属于取代反应
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
18．壳聚糖［(C6H11O4N)n］具有无毒、抑菌、生物相容性好等特点，被广泛应用于食品、医药、化妆品、农业和环保等领域。请回答以下问题：
（1）壳聚糖在组成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一种化学元素，该元素是 ；在结构上与淀粉相似，都属于动植物基本营养物质中的 类。
（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，所以壳聚糖具有 （填“镇痛”或“抗酸”）作用，氨基的结构简式为 。
（3）在废水处理工艺中，壳聚糖可作为絮凝剂和吸附剂，但残留在水中的壳聚糖会引发水体污染，这种水体污染的主要现象为 ，因此壳聚糖 （填“属于”或“不属于”）绿色废水处理材料。
（4）壳聚糖的最终水解产物可用于预防和治疗关节炎。壳聚糖在稀硫酸中的水解产物为硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀盐酸中的水解产物为 。氨基葡萄糖和葡萄糖一样，均能与银氨溶液发生 反应。
（5）壳聚糖可从虾壳或蟹壳中提取，属于 （填“天然”或“合成”）高分子化合物。适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对维生素的吸收，由此可见，科学的饮食观念是 。
19．糖类的组成：糖类是由 三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多数可用通式Cn(H2O)m表示，因此糖类也被称为 。
20．某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热。实验结果没有银镜产生。试分析这位同学实验不成功的原因 。
三、实验探究题
21．为了检验淀粉水解的产物，某学生设计了如下实验方案：
请回答下列问题：
(1)试剂1为20%的溶液，其作用是 。
(2)试剂2为 ，其作用是 ，发生反应的离子方程 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)为检验淀粉是否完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，可证明淀粉未完全水解的现象是 。
22．葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品和医药工业中有广泛的应用。实验室采用碘量法测定注射液中葡萄糖的含量。其实验的原理：
①
②
③
已知在碱性条件下易发生歧化反应：
实验步骤如下：
Ⅰ.配制100mL溶液，避光保存，备用。
Ⅱ.标定溶液。利用标准溶液滴定溶液，测得溶液的浓度为mol/L。
Ⅲ.测定葡萄糖的含量。移取25.00ml葡萄糖溶液于锥形瓶中，加入25.00mlmol/L标准溶液，缓慢滴加0.2mol/LNaOH溶液，边加边摇，直至溶液呈淡黄色。然后加入盐酸使溶液呈酸性，并立即用mol/L溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加入3mL淀粉指示剂，达到滴定终点时消耗溶液的体积为VmL。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶和 。下列关于容量瓶的操作，正确的是 。
A． B． C． D．
(2)步骤Ⅰ中“配制溶液”时需要加入KI的目的是 。
(3)步骤Ⅲ中0.2mol/L NaOH溶液需要缓慢滴加的理由是 。
(4)步骤Ⅲ中加入盐酸发生的离子反应方程式为 。
(5)步骤Ⅲ中“滴定终点”的现象是 。
(6)葡萄糖酸的结构简式为 。
(7)样品中葡萄糖的含量为 g/L。
23．葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇，稍高于100℃即开始分解。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
Ⅰ．制备葡萄糖酸(C6H12O7)：60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温5min。
Ⅱ．制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]：将略过量高纯CaCO3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
Ⅲ．制备葡萄糖酸锌粗品：在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅲ中反应控温在90℃的原因为 。
(3)步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是 。
(4)高纯CaCO3的制备。请设计以石灰石(含少量铁的氧化物，其他杂质不考虑)、盐酸，碳酸铵溶液为原料制备高纯碳酸钙的实验方案：边搅拌边将石灰石粉末分批加入稀盐酸中，至不再有气泡产生， ，得到高纯CaCO3。(实验中须使用的试剂有：氨水、H2O2溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．谷子、玉米、高粱的主要成分为淀粉，水解后产生葡萄糖，可用于酿酒，而大豆的主要成分为蛋白质，不能用于酿酒，A错误；
B．泥瓦匠在刷墙时加入粗盐的目的是利用粗盐中的吸水，使墙面保持湿润，有利于溶液与空气中的CO2充分反应，转化为坚硬的，B正确；
C．麻为天然纤维，渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，则使用后需要晾晒以延长渔网寿命，C正确；
D．金属越活泼，冶炼方法越困难，如需高温、电解等，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．人体中不含有纤维素酶，不能分解纤维素，不能作为人类的营养物质，A错误；
B．纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液，减少食物在肠道中的停留，有助于食物的消化和废物的排泄，B正确；
C．纤维素可以减少有害物质与肠黏膜接触时间，具有通便作用，有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用，C正确；
D．纤维素有些成分(如果胶)可结合胆固醇，能降低胆固醇，预防和治疗糖尿病，D正确；
答案选A。
3．D
【详解】A．铜粉溶解，溶液变蓝，因为2+Cu=2FeCl2+CuCl2，无法说明Fe比Cu活泼，A错误；
B．玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B错误；
C．因为氨气在水中溶解度大，检验，加入NaOH，加热，然后在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，C错误；
D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全，D正确；
故答案选D。
4．A
【详解】A．硬铝指铝合金中以Cu为主要合金元素的，故A正确；
B．陶瓷主要成分硅酸盐，不属于合金材料，故B错误；
C．橡胶属于高分子有机化合物，故C错误；
D．棉麻主要是天然纤维素，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．电石中含有杂质硫化钙，生成的硫化氢也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．向水解液中应该先加入氢氧化钠溶液中和酸，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液，才可证明淀粉有没有水解，故B错误；
C．卤代烃水解后，加硝酸中和NaOH，再滴加硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则可以证明该卤代烃为溴代烃，故C正确；
D．混合液的氢氧化钠溶液少量，故无砖红色沉淀出现，不能证明乙醛已变质，故D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，则氧化性Fe3+＞Cu2+，A正确；
B．蔗糖水解时，加入稀硫酸作催化剂，由于未加碱中和硫酸，加入的新制Cu(OH)2悬浊液被硫酸溶解，不能将葡萄糖氧化，所以虽然未见砖红色沉淀产生，并不能证明淀粉未水解，B不正确；
C．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能为AgCl，C不正确；
D．经硫酸处理的K2Cr2O7中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色，乙醇表现还原性，D不正确；
故选A。
7．B
【详解】A．石油裂解的产物含有饱和烃(如甲烷)和不饱和烃(如乙烯)，故A错误；
B．生物质能属于可再生能源，故B正确；
C．淀粉在人体内不能直接被吸收，而是在酶的作用下水解成葡萄糖被人体吸收，故C错误；
D．福尔马林有毒，不适宜作环境消毒剂，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．A中现象只能说明淀粉未完全水解，无法证明淀粉未水解，A错误；
B．能使溴水褪色的气体不一定是乙烯，其他含有碳碳双键的烯烃(如丙烯)也可以，B错误；
C．液态有机物是过量的，生成的氢气的量取决于金属钠的物质的量，只能确定此有机物中含有羟基或羧基，C错误；
D．油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油均易溶于水，所以该实验的结论正确，D正确；
故答案选D。
9．B
【详解】A．含共价键的物质可能为单质，例如氢气等，A错误；
B．凡是属于糖类的都是碳水化合物，但被称为碳水化合物的物质可能并不属于糖类，B正确；
C．不同物质的俗名不同，如CaO有生石灰，而Ca(OH)2有熟石灰、消石灰，C错误；
D．苏打的化学式为Na2CO3，小苏打的是NaHCO3，大苏打可以照片定影液但不能用于印银版照片，D错误；
故选B。
10．D
【详解】①银镜反应采用水浴加热，操作合适；
②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质。操作不合适，会引进新的杂质气体二氧化碳。
③葡萄糖还原新制Cu(OH)2的实验，可直接加热；且制取Cu(OH)2时，应保持NaOH过量。操作合适。
④制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中，操作不合适，应把氨水滴入硝酸银溶液中。
操作不合适的是②④，故选D。
11． 淀粉 纤维素 (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n 砖红色沉淀 白色 白色 葡萄糖 碘单质 葡萄糖 酯化
【解析】略
12． c a b 山梨酸钾 锌和硒 H2NCH2COOH H2SO4和HNO3 白色污染 H2C=CH2 5Fe +2+12H+ =5Fe2++N2↑+6H2O
【详解】（1）①HSLA－100是一种航母甲板用钢，这种钢材的性质有强度大、耐高温，不可能具有密度小的性质，答案选c；
②a．剑麻纤维属于天然高分子材料，a正确；
b．尼龙是人工合成的，b错误；
c．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，不属于天然高分子材料，c错误；
答案选a；
③光导纤维的成分是SiO2，答案选b；
（2）①配料中，属于防腐剂的是山梨酸钾；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是锌和硒；
②甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH；
③淀粉在人体中完全水解的化学方程式为；
（3）①通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是H2SO4和HNO3；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为白色污染；
②C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的分子式为C2H4，所以结构简式为H2C=CH2；氮元素化合价从+5价降低到0价，铁元素化合价从0价升高到+2价，根据电子得失守恒和原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为5Fe+2 +12H+=5Fe2++N2↑+6H2O；
③水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为。
13． c A F E Fe3++e-=Fe2+ nCH2=CH2
【详解】(1)乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用高锰酸钾溶液鉴别，故答案为：c；
(2)①CH2=CH2中含有碳碳双键，能通过加成反应使溴水褪色，故答案为：A；
②葡萄糖中含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为：F；
③CH3COOH酸性强于碳酸，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，故答案为：E；
(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；
(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2。
14． (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖) D 100mL容量瓶 将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖( 对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×0.025 mol=3×10-4 mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol ，n(糖)=n(I2)反应= 0.03×0.015mol-1.5×10-4 mol=3×10-4mol ，则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含量=(3×10-3mol÷1 80g/mol)/20mL= 0.027g mL/L= 27.00mg/mL
【详解】分析：（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖。
（2）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应；碘水与淀粉相遇变蓝；利用相关的现象判定淀粉水解的程度。
（3）①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。
②糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖。
③根据a.I2在碱性条件下能与葡萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O和b. Na2S2O3与I2反应：I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6关系，计算出20mL溶液剩余n{I2)剩余，再计算出与糖反应的n(糖)=n(I2)反应，再折算出100mL溶液中的含糖量，最后按要求计算出1mL饮料中含有多少mg的糖。
详解：（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)；正确答案：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。
（2）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应，加入银氨溶液有银镜出现时，说明淀粉已经发生水解；碘水不变色但氢氧化钠溶液过量，碘能够与氢氧化钠溶液反应，所以无法判断溶液中是否还有淀粉，D正确；正确选项D。
（3）①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；正确答案：100mL容量瓶。
②糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖；正确答案：将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖。
③对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×0.025mol=3×10-4mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol，n(糖)=n(I2)反应=0.03×0.015mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含量=(3×10-3mol÷180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL；正确答案：对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×0.025mol=3×10-4mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol，n(糖)=n(I2)反应=0.03×0.015mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含量=(3×10-3mol÷180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL。
点睛：淀粉在酸性条件下发生水解，向发生水解后的溶液直接加入碘水，若溶液不变蓝，淀粉水解完全；向水解液中加入足量的氢氧化钠溶液，然后再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现时，说明水解产生了还原性的物质。
15．(1)BC
(2)ABCD
(3)B
(4)BD
(5)BD
【详解】（1）A．葡萄糖属于单糖，A错误；
B．葡萄糖中含有醛基，可以发生银镜反应，B正确；
C．纤维素和淀粉在酸性条件下可以发生水解反应，C正确；
D．纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，D错误；
故选BC；
（2）A．根据乳酸的结构简式可知，其分子式为：C3H6O3，A正确；
B．乳酸中含有羧基，可以跟氢氧化钠反应，B正确；
C．乳酸中含有羧基，可以和羟基发生酯化反应，C正确；
D．乳酸中含有羟基，可以和羧基发生酯化反应，D正确；
故选ABCD；
（3）中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，生成；
故选B；
（4）A．乙烷中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；
C．乙醇中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，C错误；
D．氯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；
故选BD；
（5）A．化合物PX中含有苯环，不是烷烃，A错误；
B．化合物PX中，含有苯环，属于芳香烃，B正确；
C．化合物PX中，含有苯环，不是链状烃，C错误；
D．化合物PX中，含有苯环，属于不饱和烃，D正确；
故选BD。
16． b a c
【分析】①碳碳双键能与氢气加成；
②双糖能发生水解；
③葡萄糖能溶于水；
【详解】①只有乙烯含有不饱和键，能与氢气发生加成反应；
选b；
②乙醇和乙酸不能发生水解，只有蔗糖可以发生水解反应生成葡萄糖；
选a；
③a．乙烯属于烃类，难溶于水；
b．乙酸乙酯为难溶于水的油状液体；
c．葡萄糖为易溶于水的单糖；
答案选c。
17． 稀硫酸 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液 (C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖） 葡萄糖 检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可） 否 加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。 A
【详解】(1)淀粉水解需要稀硫酸作催化剂，即A是稀硫酸；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，但该反应需要在碱性条件小进行，所以B是氢氧化钠，用来中和稀硫酸的。
(2)碘能和淀粉发生显色反应，所以碘水的作用是检验淀粉是否存在的。
(3)由于加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色，所以不能说明。
(4)单糖是不能水解的，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
18． N（或氮） 糖 抗酸 －NH2 水体富营养化（或赤潮或水华等） 不属于 盐酸氨基葡萄糖（或C6H11O5NH3Cl或C6H11O5NH3+Cl-） 银镜（或氧化或氧化还原） 天然 合理膳食、均衡营养（其它合理的答案均可得分）
【详解】（1）壳聚糖的组成元素是碳、氢、氧、氮，淀粉的组成元素是碳、氢、氧，壳聚糖比淀粉在组成上多了氮元素；壳聚糖与淀粉的结构相似，都属于糖类；
（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，碱性即可与酸反应，故壳聚糖具有抗酸作用；氨基的结构简式为－NH2；
（3）壳聚糖中含有的氮元素是一种植物营养元素，残留在水体中会造成富营养化，出现赤潮或水华的现象；由于壳聚糖引起水体富营养化，壳聚糖不属于绿色废水处理材料；
（4）壳聚糖在稀硫酸中的水解产物为硫酸氨基葡萄糖，盐酸与硫酸都是强酸，故壳聚糖在盐酸中水解生成盐酸氨基葡萄糖（或C6H11O5NH3Cl或C6H11O5NH3+Cl-）；氨基葡萄糖和葡萄糖一样，都有醛基，属于还原糖，故均能与银氨溶液发生银镜反应；
（5）壳聚糖与淀粉类似，属于天然高分子化合物；适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对维生素的吸收，由此可见，科学的饮食观念是合理膳食、均衡营养；
19． 碳、氢、氧 碳水化合物
【解析】略
20．没有加入氢氧化钠溶液调节pH，使溶液呈碱性，再加银氨溶液。
【详解】在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液呈酸性，没有加入氢氧化钠溶液调节pH，使溶液呈碱性，导致加入的银氨溶液和酸反应，实验结果没有银镜产生。
21． 作催化剂 溶液 中和硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行 溶液变蓝
【分析】淀粉在加热、稀硫酸的催化作用下水解为葡萄糖，反应后加入NaOH溶液中和硫酸，再加新制的Cu(OH)2悬浊液检验生成的葡萄糖。
【详解】(1)硫酸是淀粉水解的催化剂。
(2)葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境中，所以在加新制的氢氧化铜之前，需要将催化剂硫酸中和，所以试剂2是NaOH溶液，作用是中和硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行。发生的是酸碱中和反应：H++OH-=H2O。
(3)反应①是淀粉的水解，化学方程式为：。
(4)若淀粉未完全水解，则水解液加入碘水，溶液会变蓝。
22．(1) 量筒 C
(2)与碘离子形成，增大碘单质的溶解度
(3)防止加碱速率过快，生成的来不及氧化葡萄糖，影响实验结果
(4)
(5)最后半滴溶液加入后，溶液蓝色变为无色，且半分钟不变色
(6)CH2OH(CHOH)4COOH
(7)3.6(50c1-c2V)
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶和量筒。
A．检漏时应该盖好塞子，而不是用手堵住，A错误；
B．定容时视线与凹液面最低处水平，且胶头滴管不能伸入瓶中，B错误；
C．转移时，使用玻璃棒引流，C正确；
D．摇匀要使用另一只托住瓶底，D错误；
故选C。
（2）步骤Ⅰ中“配制溶液”时需要加入KI的目的是与碘离子形成，增大碘单质的溶解度；
（3）已知，在碱性条件下易发生歧化反应：；故步骤Ⅲ中0.2mol/L NaOH溶液需要缓慢滴加目的为：防止加碱速率过快，生成的来不及氧化葡萄糖，影响实验结果；
（4）碘离子和碘酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，步骤Ⅲ中加入盐酸发生的离子反应方程式为；
（5）单质碘能使淀粉变蓝色，步骤Ⅲ中“滴定终点”的现象是最后半滴溶液加入后，溶液蓝色变为无色，且半分钟不变色；
（6）葡萄糖分子中醛基被氧化为羧基得到葡萄糖酸，结构简式为CH2OH(CHOH)4COOH；
（7），根据题干可知，与葡萄糖反应的碘单质为；根据、可知，样品中葡萄糖的含量为= 3.6(50c1-c2V)g/L。
23．(1)C6H12O6+Br2+H2O=C6H12O7+2HBr
(2)温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄酸锌容易分解
(3)降低葡萄糖酸锌的溶解度，提高产率
(4)向溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生红褐色沉淀，过滤，向滤液中加入 (NH4)2CO3溶液，至不再产生白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生
【分析】结合题干中有关葡萄糖酸锌的性质以及实验步骤分析解答。
【详解】（1）葡萄糖具有还原性，溴水具有氧化性，将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，反应的化学方程式为：C6H12O6+Br2+H2O=C6H12O7+2HBr。
（2）在90℃水浴、搅拌下，ZnSO4与葡萄糖酸钙反应生成葡萄糖酸锌，温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄酸锌容易分解。
（3）已知葡萄糖酸锌不溶于乙醇，则步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是降低葡萄糖酸锌的溶解度，提高产率。
（4）CaCO3与盐酸反应生成氯化钙，铁的氧化物与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，将亚铁离子氧化为铁离子，再用H2O2溶液将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入 (NH4)2CO3溶液沉淀钙离子，得到碳酸钙。故操作为：向溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生红褐色沉淀，过滤，向滤液中加入 (NH4)2CO3溶液，至不再产生白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料
B．泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化
C．“三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥
D．人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来
2．关于纤维素的作用，不正确的是
A．能作为人类的营养物质
B．能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄
C．减少有害物质与肠黏膜接触时间，有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用
D．能降低胆固醇，预防和治疗糖尿病
3．下列方案设计、现象和结论均正确的是
方案设计 现象和结论
A 往溶液中加入适量铜粉 铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼
B 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素
C 取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 试纸没有变蓝，说明溶液中没有
D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水 溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全
A．A B．B C．C D．D
4．下列属于合金材料的是
A．硬铝 B．陶瓷 C．橡胶 D．棉麻
5．下列实验的操作、现象、结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 能证明反应中一定有乙炔生成
B 向某淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 无砖红色沉淀出现 淀粉未发生水解
C 向某卤代烃的水解液中，先加稀硝酸调至酸性，再滴加硝酸银溶液 出现淡黄色沉淀 该卤代烃为溴代烃
D 向2ml硫酸铜溶液中滴加4-6滴相同浓度的氢氧化钠溶液，再滴加几滴乙醛溶液，加热 无砖红色沉淀出现 该乙醛溶液已变质
A．A B．B C．C D．D
6．下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝 氧化性Fe3+＞Cu2+
B 蔗糖溶液中加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制Cu( OH)2悬浊液并加热 未见砖红色沉淀产生 蔗糖尚未水解
C 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
D 向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气 固体由橙色变为绿色 乙醇具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．石油裂解的产物均为不饱和烃
B．生物质能属于可再生能源
C．葡萄糖和淀粉均可被人体直接吸收
D．过氧乙酸和福尔马林均可用作环境消毒剂
8．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入碘水 溶液变蓝 淀粉未水解
B 向浸透石蜡的油矿渣棉中加入催化剂，加强热，将产生的气体通入溴水 溴水褪色 气体中只有乙烯
C 在0.6mol金属钠中加入过量的液态有机物，收集产生的气体 气体的体积为6.72L (标准状况) 有机物一定为或
D 向含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%的NaOH溶液，加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许溶液到盛有热水的试管中 液面无油滴出现 油脂已完全皂化
A．A B．B C．C D．D
9．在学习化学时，我们要对概念有深刻的理解，下列说法中完全正确的是
A．凡是只有共价键的物质都是共价化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物。
B．凡是属于糖类的都是碳水化合物，但被称为碳水化合物的物质可能并不属于糖类。
C．不同物质的俗名不同，如CaO有生石灰、消石灰，而Ca(OH)2有熟石灰和石灰水。
D．苏打的化学式为Na2CO3，小苏打的是NaHCO3，大苏打可以用于银版照片定影液。
10．下列操作不正确的是
① 银镜反应采用水浴加热；② 用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质；③ 葡萄糖还原新制Cu(OH)2的实验，可直接加热；且制取Cu(OH)2时，应保证NaOH过量；④ 制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中。
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
二、填空题
11．多糖
和 是最重要的多糖，属于天然有机高分子，分子式为 ，其中葡萄糖单元中有三个羟基，也可表示为 ：因为n值不同，二者不互为同分异构体。
(1)纤维素性质探究实验
①实验步骤
在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%CuSO4溶液，加热，观察并解释实验现象。
②实验现象
有 生成。
③实验结论
纤维素水解后产物有还原性，最终产生葡萄糖。
(2)淀粉和纤维素的对比
淀粉 纤维素
物理性质 粉末，不溶于冷水，在热水中形成胶状的淀粉糊 纤维状结构，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂
化学性质 ①无还原性 ②能水解生成 ③能发生酯化反应 ④遇 变蓝 ①无还原性 ②能水解生成 (难) ③能发生 反应
存在 绿色植物光合作用的产物 构成植物细胞壁的物质
应用 经发酵可生产燃料乙醇、白酒、食醋、味精、氨基酸、抗生素等，经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂、可降解塑料等 纺织、造纸工业的原料，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯和黏胶纤维等
(3)淀粉和纤维素的水解
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
(C6H10O5)n(纤维素)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
12．（1）我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。
①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是 （填字母）。
a．强度大 b．耐高温 c．密度小
②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是 （填字母）。
a．剑麻纤维 b．尼龙 c．碳纤维
③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是 （填字母）。
a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚异戊二烯
（2）压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。
①配料中，属于防腐剂的是 （填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是 （填元素名称）。
②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式： 。
③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为 。
（3）化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。
①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是 （填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为 。
②纳米铁可修复被C2HCl3、污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为 ；在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为 。
③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为 。
13．(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是 (填字母)。
a．水 b．四氯化碳 c．酸性KMnO4溶液
(2)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上
A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3 E．CH3COOH F．葡萄糖
①能通过加成反应使溴水褪色的是 。
②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是 。
③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是 。
(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为 。
(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为 。
14．淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。
（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为 。
（2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是 。
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解 D．淀粉已水解，但不知是否完全水解
（3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10. 00mL稀释液，加入30. 00mL0. 0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2 ~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25. 00mL。已知：
a.I2在碱性条件下能与葡萄糖反应：C6H12O6 +I2 +3NaOH=C6H11O7Na +2NaI+ 2H2O
b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2 +2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是 。
③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。 。
15．基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下，以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯 (PX) 的合成路线如下：
(1)下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是
A．葡萄糖属于二糖
B．葡萄糖可发生银镜反应
C．稀酸催化下，纤维素和淀粉都能发生水解反应
D．人体不能吸收纤维素，因此不宜食用含纤维素的食物
(2)乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法，正确的是
A．分子式为C3H6O3
B．能与NaOH反应
C．能与CH3CH2OH发生酯化反应
D．能与CH3COOH发生酯化反应
(3)化合物 的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成化合物，该反应类型为
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．水解反应
(4)丙烯酸能通过原子利用率 100% 的加聚反应生成高分子化合物。下列化合物中，也能发生原子利用率100%的加聚反应的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．氯乙烯
(5)化合物PX属于
A．烷烃 B．芳香烃 C．链状烃 D．不饱和烃
16．根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是 (填字母，下同)。
a. CH3Cl b. CH2= CH2 c. CH3CH2OH
②下列化合物中，能发生水解反应的是 。
a.蔗糖 b.乙酸 c.乙醇
③下列有机物中易溶于水的是 。
a.乙烯 b.乙酸乙酯 c.葡萄糖
17．某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：
(1)各步所加试剂为：
A ；B ；C 。
(2)淀粉水解的过程中发生的化学反应是： 。 淀粉水解产物的名称为： ，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
(3)加碘水的作用是 ，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？ 理由是 。
(4)关于水解反应下列叙述不正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应
C．水解反应属于取代反应
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
18．壳聚糖［(C6H11O4N)n］具有无毒、抑菌、生物相容性好等特点，被广泛应用于食品、医药、化妆品、农业和环保等领域。请回答以下问题：
（1）壳聚糖在组成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一种化学元素，该元素是 ；在结构上与淀粉相似，都属于动植物基本营养物质中的 类。
（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，所以壳聚糖具有 （填“镇痛”或“抗酸”）作用，氨基的结构简式为 。
（3）在废水处理工艺中，壳聚糖可作为絮凝剂和吸附剂，但残留在水中的壳聚糖会引发水体污染，这种水体污染的主要现象为 ，因此壳聚糖 （填“属于”或“不属于”）绿色废水处理材料。
（4）壳聚糖的最终水解产物可用于预防和治疗关节炎。壳聚糖在稀硫酸中的水解产物为硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀盐酸中的水解产物为 。氨基葡萄糖和葡萄糖一样，均能与银氨溶液发生 反应。
（5）壳聚糖可从虾壳或蟹壳中提取，属于 （填“天然”或“合成”）高分子化合物。适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对维生素的吸收，由此可见，科学的饮食观念是 。
19．糖类的组成：糖类是由 三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多数可用通式Cn(H2O)m表示，因此糖类也被称为 。
20．某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热。实验结果没有银镜产生。试分析这位同学实验不成功的原因 。
三、实验探究题
21．为了检验淀粉水解的产物，某学生设计了如下实验方案：
请回答下列问题：
(1)试剂1为20%的溶液，其作用是 。
(2)试剂2为 ，其作用是 ，发生反应的离子方程 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)为检验淀粉是否完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，可证明淀粉未完全水解的现象是 。
22．葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品和医药工业中有广泛的应用。实验室采用碘量法测定注射液中葡萄糖的含量。其实验的原理：
①
②
③
已知在碱性条件下易发生歧化反应：
实验步骤如下：
Ⅰ.配制100mL溶液，避光保存，备用。
Ⅱ.标定溶液。利用标准溶液滴定溶液，测得溶液的浓度为mol/L。
Ⅲ.测定葡萄糖的含量。移取25.00ml葡萄糖溶液于锥形瓶中，加入25.00mlmol/L标准溶液，缓慢滴加0.2mol/LNaOH溶液，边加边摇，直至溶液呈淡黄色。然后加入盐酸使溶液呈酸性，并立即用mol/L溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加入3mL淀粉指示剂，达到滴定终点时消耗溶液的体积为VmL。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶和 。下列关于容量瓶的操作，正确的是 。
A． B． C． D．
(2)步骤Ⅰ中“配制溶液”时需要加入KI的目的是 。
(3)步骤Ⅲ中0.2mol/L NaOH溶液需要缓慢滴加的理由是 。
(4)步骤Ⅲ中加入盐酸发生的离子反应方程式为 。
(5)步骤Ⅲ中“滴定终点”的现象是 。
(6)葡萄糖酸的结构简式为 。
(7)样品中葡萄糖的含量为 g/L。
23．葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇，稍高于100℃即开始分解。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
Ⅰ．制备葡萄糖酸(C6H12O7)：60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温5min。
Ⅱ．制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]：将略过量高纯CaCO3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
Ⅲ．制备葡萄糖酸锌粗品：在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅲ中反应控温在90℃的原因为 。
(3)步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是 。
(4)高纯CaCO3的制备。请设计以石灰石(含少量铁的氧化物，其他杂质不考虑)、盐酸，碳酸铵溶液为原料制备高纯碳酸钙的实验方案：边搅拌边将石灰石粉末分批加入稀盐酸中，至不再有气泡产生， ，得到高纯CaCO3。(实验中须使用的试剂有：氨水、H2O2溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液)
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参考答案：
1．A
【详解】A．谷子、玉米、高粱的主要成分为淀粉，水解后产生葡萄糖，可用于酿酒，而大豆的主要成分为蛋白质，不能用于酿酒，A错误；
B．泥瓦匠在刷墙时加入粗盐的目的是利用粗盐中的吸水，使墙面保持湿润，有利于溶液与空气中的CO2充分反应，转化为坚硬的，B正确；
C．麻为天然纤维，渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，则使用后需要晾晒以延长渔网寿命，C正确；
D．金属越活泼，冶炼方法越困难，如需高温、电解等，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．人体中不含有纤维素酶，不能分解纤维素，不能作为人类的营养物质，A错误；
B．纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液，减少食物在肠道中的停留，有助于食物的消化和废物的排泄，B正确；
C．纤维素可以减少有害物质与肠黏膜接触时间，具有通便作用，有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用，C正确；
D．纤维素有些成分(如果胶)可结合胆固醇，能降低胆固醇，预防和治疗糖尿病，D正确；
答案选A。
3．D
【详解】A．铜粉溶解，溶液变蓝，因为2+Cu=2FeCl2+CuCl2，无法说明Fe比Cu活泼，A错误；
B．玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B错误；
C．因为氨气在水中溶解度大，检验，加入NaOH，加热，然后在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，C错误；
D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全，D正确；
故答案选D。
4．A
【详解】A．硬铝指铝合金中以Cu为主要合金元素的，故A正确；
B．陶瓷主要成分硅酸盐，不属于合金材料，故B错误；
C．橡胶属于高分子有机化合物，故C错误；
D．棉麻主要是天然纤维素，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．电石中含有杂质硫化钙，生成的硫化氢也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．向水解液中应该先加入氢氧化钠溶液中和酸，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液，才可证明淀粉有没有水解，故B错误；
C．卤代烃水解后，加硝酸中和NaOH，再滴加硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则可以证明该卤代烃为溴代烃，故C正确；
D．混合液的氢氧化钠溶液少量，故无砖红色沉淀出现，不能证明乙醛已变质，故D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，则氧化性Fe3+＞Cu2+，A正确；
B．蔗糖水解时，加入稀硫酸作催化剂，由于未加碱中和硫酸，加入的新制Cu(OH)2悬浊液被硫酸溶解，不能将葡萄糖氧化，所以虽然未见砖红色沉淀产生，并不能证明淀粉未水解，B不正确；
C．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能为AgCl，C不正确；
D．经硫酸处理的K2Cr2O7中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色，乙醇表现还原性，D不正确；
故选A。
7．B
【详解】A．石油裂解的产物含有饱和烃(如甲烷)和不饱和烃(如乙烯)，故A错误；
B．生物质能属于可再生能源，故B正确；
C．淀粉在人体内不能直接被吸收，而是在酶的作用下水解成葡萄糖被人体吸收，故C错误；
D．福尔马林有毒，不适宜作环境消毒剂，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．A中现象只能说明淀粉未完全水解，无法证明淀粉未水解，A错误；
B．能使溴水褪色的气体不一定是乙烯，其他含有碳碳双键的烯烃(如丙烯)也可以，B错误；
C．液态有机物是过量的，生成的氢气的量取决于金属钠的物质的量，只能确定此有机物中含有羟基或羧基，C错误；
D．油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油均易溶于水，所以该实验的结论正确，D正确；
故答案选D。
9．B
【详解】A．含共价键的物质可能为单质，例如氢气等，A错误；
B．凡是属于糖类的都是碳水化合物，但被称为碳水化合物的物质可能并不属于糖类，B正确；
C．不同物质的俗名不同，如CaO有生石灰，而Ca(OH)2有熟石灰、消石灰，C错误；
D．苏打的化学式为Na2CO3，小苏打的是NaHCO3，大苏打可以照片定影液但不能用于印银版照片，D错误；
故选B。
10．D
【详解】①银镜反应采用水浴加热，操作合适；
②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质。操作不合适，会引进新的杂质气体二氧化碳。
③葡萄糖还原新制Cu(OH)2的实验，可直接加热；且制取Cu(OH)2时，应保持NaOH过量。操作合适。
④制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中，操作不合适，应把氨水滴入硝酸银溶液中。
操作不合适的是②④，故选D。
11． 淀粉 纤维素 (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n 砖红色沉淀 白色 白色 葡萄糖 碘单质 葡萄糖 酯化
【解析】略
12． c a b 山梨酸钾 锌和硒 H2NCH2COOH H2SO4和HNO3 白色污染 H2C=CH2 5Fe +2+12H+ =5Fe2++N2↑+6H2O
【详解】（1）①HSLA－100是一种航母甲板用钢，这种钢材的性质有强度大、耐高温，不可能具有密度小的性质，答案选c；
②a．剑麻纤维属于天然高分子材料，a正确；
b．尼龙是人工合成的，b错误；
c．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，不属于天然高分子材料，c错误；
答案选a；
③光导纤维的成分是SiO2，答案选b；
（2）①配料中，属于防腐剂的是山梨酸钾；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是锌和硒；
②甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH；
③淀粉在人体中完全水解的化学方程式为；
（3）①通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是H2SO4和HNO3；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为白色污染；
②C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的分子式为C2H4，所以结构简式为H2C=CH2；氮元素化合价从+5价降低到0价，铁元素化合价从0价升高到+2价，根据电子得失守恒和原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为5Fe+2 +12H+=5Fe2++N2↑+6H2O；
③水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为。
13． c A F E Fe3++e-=Fe2+ nCH2=CH2
【详解】(1)乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用高锰酸钾溶液鉴别，故答案为：c；
(2)①CH2=CH2中含有碳碳双键，能通过加成反应使溴水褪色，故答案为：A；
②葡萄糖中含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为：F；
③CH3COOH酸性强于碳酸，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，故答案为：E；
(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；
(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2。
14． (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖) D 100mL容量瓶 将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖( 对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×0.025 mol=3×10-4 mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol ，n(糖)=n(I2)反应= 0.03×0.015mol-1.5×10-4 mol=3×10-4mol ，则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含量=(3×10-3mol÷1 80g/mol)/20mL= 0.027g mL/L= 27.00mg/mL
【详解】分析：（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖。
（2）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应；碘水与淀粉相遇变蓝；利用相关的现象判定淀粉水解的程度。
（3）①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。
②糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖。
③根据a.I2在碱性条件下能与葡萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O和b. Na2S2O3与I2反应：I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6关系，计算出20mL溶液剩余n{I2)剩余，再计算出与糖反应的n(糖)=n(I2)反应，再折算出100mL溶液中的含糖量，最后按要求计算出1mL饮料中含有多少mg的糖。
详解：（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)；正确答案：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。
（2）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应，加入银氨溶液有银镜出现时，说明淀粉已经发生水解；碘水不变色但氢氧化钠溶液过量，碘能够与氢氧化钠溶液反应，所以无法判断溶液中是否还有淀粉，D正确；正确选项D。
（3）①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；正确答案：100mL容量瓶。
②糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖；正确答案：将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖。
③对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×0.025mol=3×10-4mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol，n(糖)=n(I2)反应=0.03×0.015mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含量=(3×10-3mol÷180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL；正确答案：对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×0.025mol=3×10-4mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol，n(糖)=n(I2)反应=0.03×0.015mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含量=(3×10-3mol÷180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL。
点睛：淀粉在酸性条件下发生水解，向发生水解后的溶液直接加入碘水，若溶液不变蓝，淀粉水解完全；向水解液中加入足量的氢氧化钠溶液，然后再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现时，说明水解产生了还原性的物质。
15．(1)BC
(2)ABCD
(3)B
(4)BD
(5)BD
【详解】（1）A．葡萄糖属于单糖，A错误；
B．葡萄糖中含有醛基，可以发生银镜反应，B正确；
C．纤维素和淀粉在酸性条件下可以发生水解反应，C正确；
D．纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，D错误；
故选BC；
（2）A．根据乳酸的结构简式可知，其分子式为：C3H6O3，A正确；
B．乳酸中含有羧基，可以跟氢氧化钠反应，B正确；
C．乳酸中含有羧基，可以和羟基发生酯化反应，C正确；
D．乳酸中含有羟基，可以和羧基发生酯化反应，D正确；
故选ABCD；
（3）中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，生成；
故选B；
（4）A．乙烷中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；
C．乙醇中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，C错误；
D．氯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；
故选BD；
（5）A．化合物PX中含有苯环，不是烷烃，A错误；
B．化合物PX中，含有苯环，属于芳香烃，B正确；
C．化合物PX中，含有苯环，不是链状烃，C错误；
D．化合物PX中，含有苯环，属于不饱和烃，D正确；
故选BD。
16． b a c
【分析】①碳碳双键能与氢气加成；
②双糖能发生水解；
③葡萄糖能溶于水；
【详解】①只有乙烯含有不饱和键，能与氢气发生加成反应；
选b；
②乙醇和乙酸不能发生水解，只有蔗糖可以发生水解反应生成葡萄糖；
选a；
③a．乙烯属于烃类，难溶于水；
b．乙酸乙酯为难溶于水的油状液体；
c．葡萄糖为易溶于水的单糖；
答案选c。
17． 稀硫酸 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液 (C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖） 葡萄糖 检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可） 否 加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。 A
【详解】(1)淀粉水解需要稀硫酸作催化剂，即A是稀硫酸；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，但该反应需要在碱性条件小进行，所以B是氢氧化钠，用来中和稀硫酸的。
(2)碘能和淀粉发生显色反应，所以碘水的作用是检验淀粉是否存在的。
(3)由于加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色，所以不能说明。
(4)单糖是不能水解的，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
18． N（或氮） 糖 抗酸 －NH2 水体富营养化（或赤潮或水华等） 不属于 盐酸氨基葡萄糖（或C6H11O5NH3Cl或C6H11O5NH3+Cl-） 银镜（或氧化或氧化还原） 天然 合理膳食、均衡营养（其它合理的答案均可得分）
【详解】（1）壳聚糖的组成元素是碳、氢、氧、氮，淀粉的组成元素是碳、氢、氧，壳聚糖比淀粉在组成上多了氮元素；壳聚糖与淀粉的结构相似，都属于糖类；
（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，碱性即可与酸反应，故壳聚糖具有抗酸作用；氨基的结构简式为－NH2；
（3）壳聚糖中含有的氮元素是一种植物营养元素，残留在水体中会造成富营养化，出现赤潮或水华的现象；由于壳聚糖引起水体富营养化，壳聚糖不属于绿色废水处理材料；
（4）壳聚糖在稀硫酸中的水解产物为硫酸氨基葡萄糖，盐酸与硫酸都是强酸，故壳聚糖在盐酸中水解生成盐酸氨基葡萄糖（或C6H11O5NH3Cl或C6H11O5NH3+Cl-）；氨基葡萄糖和葡萄糖一样，都有醛基，属于还原糖，故均能与银氨溶液发生银镜反应；
（5）壳聚糖与淀粉类似，属于天然高分子化合物；适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对维生素的吸收，由此可见，科学的饮食观念是合理膳食、均衡营养；
19． 碳、氢、氧 碳水化合物
【解析】略
20．没有加入氢氧化钠溶液调节pH，使溶液呈碱性，再加银氨溶液。
【详解】在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液呈酸性，没有加入氢氧化钠溶液调节pH，使溶液呈碱性，导致加入的银氨溶液和酸反应，实验结果没有银镜产生。
21． 作催化剂 溶液 中和硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行 溶液变蓝
【分析】淀粉在加热、稀硫酸的催化作用下水解为葡萄糖，反应后加入NaOH溶液中和硫酸，再加新制的Cu(OH)2悬浊液检验生成的葡萄糖。
【详解】(1)硫酸是淀粉水解的催化剂。
(2)葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境中，所以在加新制的氢氧化铜之前，需要将催化剂硫酸中和，所以试剂2是NaOH溶液，作用是中和硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行。发生的是酸碱中和反应：H++OH-=H2O。
(3)反应①是淀粉的水解，化学方程式为：。
(4)若淀粉未完全水解，则水解液加入碘水，溶液会变蓝。
22．(1) 量筒 C
(2)与碘离子形成，增大碘单质的溶解度
(3)防止加碱速率过快，生成的来不及氧化葡萄糖，影响实验结果
(4)
(5)最后半滴溶液加入后，溶液蓝色变为无色，且半分钟不变色
(6)CH2OH(CHOH)4COOH
(7)3.6(50c1-c2V)
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶和量筒。
A．检漏时应该盖好塞子，而不是用手堵住，A错误；
B．定容时视线与凹液面最低处水平，且胶头滴管不能伸入瓶中，B错误；
C．转移时，使用玻璃棒引流，C正确；
D．摇匀要使用另一只托住瓶底，D错误；
故选C。
（2）步骤Ⅰ中“配制溶液”时需要加入KI的目的是与碘离子形成，增大碘单质的溶解度；
（3）已知，在碱性条件下易发生歧化反应：；故步骤Ⅲ中0.2mol/L NaOH溶液需要缓慢滴加目的为：防止加碱速率过快，生成的来不及氧化葡萄糖，影响实验结果；
（4）碘离子和碘酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，步骤Ⅲ中加入盐酸发生的离子反应方程式为；
（5）单质碘能使淀粉变蓝色，步骤Ⅲ中“滴定终点”的现象是最后半滴溶液加入后，溶液蓝色变为无色，且半分钟不变色；
（6）葡萄糖分子中醛基被氧化为羧基得到葡萄糖酸，结构简式为CH2OH(CHOH)4COOH；
（7），根据题干可知，与葡萄糖反应的碘单质为；根据、可知，样品中葡萄糖的含量为= 3.6(50c1-c2V)g/L。
23．(1)C6H12O6+Br2+H2O=C6H12O7+2HBr
(2)温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄酸锌容易分解
(3)降低葡萄糖酸锌的溶解度，提高产率
(4)向溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生红褐色沉淀，过滤，向滤液中加入 (NH4)2CO3溶液，至不再产生白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生
【分析】结合题干中有关葡萄糖酸锌的性质以及实验步骤分析解答。
【详解】（1）葡萄糖具有还原性，溴水具有氧化性，将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，反应的化学方程式为：C6H12O6+Br2+H2O=C6H12O7+2HBr。
（2）在90℃水浴、搅拌下，ZnSO4与葡萄糖酸钙反应生成葡萄糖酸锌，温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄酸锌容易分解。
（3）已知葡萄糖酸锌不溶于乙醇，则步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是降低葡萄糖酸锌的溶解度，提高产率。
（4）CaCO3与盐酸反应生成氯化钙，铁的氧化物与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，将亚铁离子氧化为铁离子，再用H2O2溶液将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入 (NH4)2CO3溶液沉淀钙离子，得到碳酸钙。故操作为：向溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生红褐色沉淀，过滤，向滤液中加入 (NH4)2CO3溶液，至不再产生白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生