第3章　第1、2节　第1课时　溶液中粒子浓度关系比较 复习课件(共31张PPT) 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修第一册

(共31张PPT)
第3章　第1、2节　复习课
第1课时　溶液中粒子浓度关系
比较
学习目标
1.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系(重点)。
2.掌握比较粒子浓度关系的一般方法(重、难点)。
溶液中的三种守恒关系
一
(一)根据电离平衡和水解平衡分析离子(分子)种类
现有0.1 mol·L－1下列溶液(常温)，完成下表：
离子种类 分子种类 产生原因(用离子、电离方程式表示)
NaF
NaHSO3
Na3PO4
Na＋、F－、H＋、OH－ HF、H2O F－＋H2O HF＋OH－
H2SO3、H2O
H3PO4、H2O
答案　
(二)写出下列指定溶液的守恒关系(常温)
1.氯化铵溶液
(1)电荷守恒：______________________________________________；
(2)物料守恒：______________________________________________；
(3)质子守恒：______________________________________________。
(3)c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
提醒　(1)＋(2)消去与平衡关系无关的c(Cl－)，可得(3)的质子守恒式。
2.硫化钠(Na2S)溶液
(1)电荷守恒：______________________________________________；
(2)物料守恒：______________________________________________；
(3)质子守恒：______________________________________________。
提示　(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
(2)c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
(3)c(OH－)＝2c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
质子守恒式的书写
(1)电荷守恒式与物料守恒式联立，消去未参与水解平衡的微粒，即可得质子守恒式。如，Na2S水溶液中的质子守恒可以将(2)中c(Na＋)代入(1)中的等式，化简后可得(3)。
(2)分析Na2S水溶液中的质子转移情况，如下图：
归纳总结
3.(NH4)2CO3溶液
(1)电荷守恒：______________________________________________；
(2)物料守恒：______________________________________________。
4.KHCO3溶液
(1)电荷守恒：______________________________________________；
(2)物料守恒：______________________________________________；
(3)质子守恒：______________________________________________。
5.将浓度分别为0.1 mol·L－1 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
(1)电荷守恒：______________________________________________；
(2)物料守恒：______________________________________________。
答案　(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
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溶液中粒子浓度大小的比较(常温)
二
1.盐溶液中粒子浓度大小的比较
(1)0.1 mol·L－1Na2S溶液中各离子浓度的大小顺序：______________。
答案　c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)
2.混合溶液中粒子浓度大小的比较
(1)等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度大小顺序：____________________________________。
答案　c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
(2)已知Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中粒子浓度大小顺序：________________________。
答案　c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
故溶液中NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性。
3.溶液混合能发生反应的粒子浓度大小比较
(1)CH3COOH与NaOH溶液混合
①等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为____________________。
答案　c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
②NaOH溶液和CH3COOH溶液等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为____________________。
答案　c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
③pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度大小顺序为____________________。
答案　c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
(2)0.1 mol·L－1 的氨水与0.1 mol·L－1的硫酸等体积混合。
①混合液中溶质为NH4HSO4，其浓度为0.05 mol·L－1。
②溶液中含有的粒子有____________________________________。
③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：____________________
________。
>c(OH－)
(3)0.1 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合。
①混合液中溶质为CH3COOH、NaCl。
②溶液中含有的粒子有CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－。
③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序：
c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
(4)0.2 mol·L－1 NH4Cl与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物质的量浓度相等，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl－)> >c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。
判断混合溶液中粒子浓度大小的一般思路
(1)明确研究对象——溶液的组成(溶质及各种粒子)。
(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。
(3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。
(4)比较粒子浓度大小时，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。
归纳总结
4.不同溶液中同一离子浓度大小比较
在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3， 由大到小的顺序：④>⑤>③>①>②。
1
2
3
自我测试
1.关于a：0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液和b：0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，下列说法不正确的是
A.两溶液中存在的微粒种类：a>b
B.若两者等体积混合，则混合液中微粒有6种
C.若两者按体积比2∶1混合，则混合液中微粒有7种
D.水电离出的c(H＋)：a>b
√
4
5
1
2
3
自我测试
2.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中
A.c(HCOO－)>c(Na＋)
B.c(HCOO－)C.c(HCOO－)＝c(Na＋)
D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系
√
4
5
根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知：c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。
1
2
3
自我测试
3.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
4
5
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
√
1
2
3
自我测试
A项，Na2S溶液中S2－水解呈碱性，且第一步水解大于第二步，则溶液中微粒关系为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，错误；
4
5
1
2
3
自我测试
4
5
D项，CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)①，2c(Ca2＋)＝c(Cl－)②，①＋②得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，错误。
自我测试
1
2
3
4
5
自我测试
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为___(填序号)。
1
2
3
4
5
NH4Cl
①
自我测试
(2)若上述关系中③是正确的，则溶质为________________；若上述关系中④是正确的，则溶质为____________。
1
2
3
4
5
NH4Cl和NH3·H2O
NH4Cl和HCl
自我测试
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)_____c(OH－)。
1
2
3
4
5
小于
大于
NH4Cl水解，溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)＜c(NH3·H2O)，混合前盐酸中c(H＋)大于氨水中c(OH－)。
自我测试
5.浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________________，c(H2S)从大到小的顺序是________________。
1
2
3
4
5
③＞②＞④＞①
④＞①＞②＞③
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