3.1卤代烃同步练习（含解析）2023-2024学年人教版（2019）高中化学选择性必修3

3.1卤代烃
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是
①加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色的溴出现
②滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成
③加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成
④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
2．有关下列实验的说法正确的是
A．甲装置中试剂的加入顺序为：苯、浓硝酸、浓硫酸
B．乙装置可用于提纯混有少量的
C．丙装置右侧试管内的酸性溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应
D．丁装置导气管口应在右侧试管中溶液液面上方，以防止倒吸
3．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不能发生消去反应的是
① ②③(CH3)2C=CHCl ④CHCl2CHBr2⑤⑥CH3Cl
A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④
4．催化剂RuO2/Al-MgF2耐HF的腐蚀，如图所示可应用于氟化工行业中的氯循环。下列说法不正确的是

A．上述转化过程中涉及的有机反应类型有加成反应、消去反应
B．若Ru的价电子排布式为4d75s1，则该元素位于Ⅷ族
C．可通过液化分离出HCl中大多数的HF
D．上述循环中有水生成
5．下列有机物关系判断正确的是
A．熔点： 2， 2―二甲基戊烷＞2， 3―二甲基丁烷＞正戊烷＞新戊烷＞丙烷
B．密度： CCl4＞H2O＞CHCl3＞1―戊烯＞苯
C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸
6．利用Heck反应合成一种药物中间体需要经历下列反应过程，有关说法错误的是
A．a、b、c中只有a是苯的同系物
B．c既可发生氧化反应也可发生聚合反应
C．上述反应过程所涉及的有机物中共含3种官能团
D．b的同分异构体中属于芳香化合物的有6种(不包含b)
7．下列操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 验证可溶性为强酸强碱盐 25℃，测得可溶性正盐溶液的
B 除去中的气体 依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶
C 除去中的 加入足量浓溶液充分反应后过滤，洗涤
D 检验氯乙烷中的氯原子 先滴加水溶液，加热，再加入溶液有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关物质应用的说法正确的是
A．CCl4可作有机溶剂，也可作灭火剂
B．二氧化硫可大量用于食品增白
C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电的性质设计的
D．硅是生产光纤制品的基本原料
9．下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的是
A．图A是证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B．图B是检验乙醇的消去反应产物中含乙烯
C．图C是将乙醇氧化为乙醛
D．图D是检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯
10．下列关于卤代烃的叙述错误的是（ ）
A．随着碳原子数的增多，一氯代烃的沸点逐渐升高
B．随着碳原子数的增多，一氯代烃的密度逐渐增大
C．等碳原子数的一氯代烃，支链越多，沸点越低
D．等碳原子数的一卤代烃，卤素的原子序数越大，沸点越高
二、填空题
11．依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：①CH3-CH3；②CH2=CH2；③；④；⑤；⑥CH3CH2Cl
其中：
(1)属于链状化合物的有 。(填序号，下同)
(2)属于卤代烃的有 。
(3)属于芳香烃的有 。
12．Ⅰ.某一溴代烷与浓NaOH的醇溶液共热时产生3种沸点不同的消去产物，该一溴代烷至少应含有 个碳原子，其中一种结构简式可表示为 。
Ⅱ.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为 。
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或者“不是”)；
Ⅲ.有机物A分子式为C3H6O2，把它进行实验并记录现象如下：
NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2 金属钠
A 发生水解反应 有银镜反应 有红色沉淀 不反应
A的结构简式为：
13．，这两步反应的其中第一步反应化学方程式为 。
14．完成下列问题
(1)用系统命名法命名 ，该烯烃加成后得产物名称 。
(2) 中含氧的官能团名称是 。写出分子式为的烯烃的顺式结构的结构简式： 。
(3) 分子中最多有 个C原子共平面，最多有 个原子在同一直线上；1mol该物质与反应，最多消耗 。
(4)写出的电子式 ，用电石制备乙炔的化学方程式 ；
(5)丙三醇又名甘油，合成丙三醇的某种方法如图所示：

回答下列问题：
Ⅰ.写出反应①的化学方程式 。
Ⅱ.反应②得到的A有两种结构，其中满足对称结构的A的结构简式为 。
Ⅲ.写出符合上述条件的③的反应的方程式 。
15．取代反应
实验装置
实验现象 ①中溶液 ②中有机层厚度减小 ④中有 生成
实验解释 溴乙烷与NaOH溶液共热产生了
溴乙烷与NaOH溶液共热的化学方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr。反应类型为 。
16．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是 。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是 。
(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式是 ，反应类型为 ，反应②的反应类型为 。
17．写出下列有机反应的化学方程式：
(1)乙炔的实验室制法 ；
(2)制取溴苯 ；
(3)溴乙烷的消去反应 ；
18．常温下，碳原子数小于或等于 的烃呈气态，烃 溶于水，卤代烃 溶于水，液态烃的密度比水 ，溴乙烷的密度比水 。
19．卤代烃分类：
(1)按卤素原子种类分 。
(2)按卤素原子数目分 。
(3)根据烃基是否饱和分 。
20．按要求写出下列化学方程式：(请注明反应条件)
(1)甲苯→TNT：
(2)丙烯→聚丙烯：
(3)2－溴丙烷→丙烯：
(4)CaC2→乙炔：
(5)乙醇的消去反应：
(6)溴乙烷的水解反应：
三、实验探究题
21．异丙苯常用于制备苯酚和丙酮等化工产品。实验室制备异丙苯的原理如图：
+CH3CH2CH2Cl (正丙苯，30%)+(异丙苯，70%)
某化学小组设计实验制备异丙苯。
实验(一)：制备催化剂——AlCl3。
已知。①AlCl3易潮解，升华温度为178℃且易凝华；
②实验室可用饱和纯碱溶液吸收Cl2。
(1)图1有___________(填标号)错误(修改后，进行实验)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置B的作用是 。
(4)若装置F中没有气体逸出，则装置F中可能生成的盐有NaCl、 和 (填化学式)。
实验(二)：制备异丙苯。
已知相关有机物的部分性质如下表所示：
有机物 苯 1一氯丙烷 正丙苯 异丙苯
密度/(g·cm-3) 0.88 2.71 0.866 0.869
沸点/℃ 80.1 46.6 160.5 152.4
相对分子质量 78 78.5 120 120
溶解性 难溶于水,易溶于有机溶剂，
实验步骤：向三颈烧瓶中加入20 mL苯和2 g AlCl3，通过滴液漏斗向三颈烧瓶中加入10 mL 1-氯丙烷，进行反应，示意图如图2，反应完毕，采用图3装置提纯产品，最终收集到13.0 mL产品。
(5)仪器A的名称是 。
(6)图3中收集产品时的温度为 。
(7)本实验异丙苯的产率约为 (保留四位有效数字)。
22．1，2-二溴乙烷的制备原理是；。某课题小组用下图所示的装置制备1，2-二溴乙烷。
回答下列问题：

(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置C内发生的主要反应的离子方程式为 。
(4)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至160~180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴()和3mL水的D中试管，直至反应结束。
①将C与D连接处断开的原因是 。
②判断反应结束的现象是 。
(5)将粗品移入分液漏斗，分别用a．水洗涤，b．氢氧化钠溶液洗涤，c．过滤，d．用无水氯化钙干燥，e．蒸馏收集129~133℃馏分，最后得到7.896g，1，2-二溴乙烷。则粗品提纯的顺序是 (填序号)；
(6)下列操作中，不会导致产物产率降低的是 (填正确答案的标号)
a．乙烯通过溴水时速率太快
b．装置C中的NaOH溶液用水代替
c．去掉装置D烧杯中的水
d．实验时没有E装置
23．实验题
Ⅰ.课本实验
(1)苯甲酸的重结晶实验操作步骤是 、 、 、分离晶体，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是 。
(2)为了验证溴乙烷中含有溴元素，有以下操作：①加硝酸银溶液 ②加NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性，合理的顺序是_______
A．②①③⑤ B．②④⑤③ C．②③⑤① D．②①⑤③
(3)在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，如图所示。
①Ⅰ中水的作用 。
②Ⅱ中还可用 ，若用此物质，此时 (填“有”或“无”)必要将气体先通入水中。
Ⅱ.拓展实验
1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。
已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体
密度/g/cm3 0.79 2.18 0.71 3.10
沸点/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8
熔点/℃ -114.3 9.79 -116.2 -7.2
水溶液 混溶 难溶 微溶 可溶
(4)实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是 。
(5)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象 ；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是 ；安全瓶b还可以起到的作用是 ；
(6)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是 ；
(7)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 ；
(8)除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】即便卤乙烷中的卤素是溴元素，但因它是非电解质，不能电离，不能与氯水或AgNO3溶液反映呈现出红棕色的溴或生成浅黄色沉淀，因此①②均是错误的。卤代烃中加入 NaOH 溶液共热，可发生水解反应生成 HX ，加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液即可依照沉淀的颜色判定是何种卤素，因此③正确；加入 NaOH 醇溶液共热，可发生消去反映生成 NaX ，加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液也可依照沉淀的颜色判定是何种卤素，因此④正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．甲装置是苯的硝化实验，试剂的加入顺序为：浓硝酸、浓硫酸、苯，A错误；
B．酸性高锰酸钾是强氧化剂，于是它与乙烯反应生成二氧化碳。可以除去但是会引入新杂质，B错误；
C．乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性溶液褪色，C错误；
D．丁装置导气管口应在右侧试管中溶液液面上方，以防止倒吸，深入液面下会倒吸，D正确；
故选D。
3．A
【详解】①分子中，苯环结构稳定，不能发生消去反应；
②分子中，与-Cl相连碳原子相邻的碳原子上连有H原子，能发生消去反应；
③(CH3)2C=CHCl分子中，与-Cl相连碳原子相邻的碳原子上不连有H原子，不能发生消去反应；
④CHCl2CHBr2分子中，与-Cl或-Br相连碳原子相邻的碳原子上连有H原子，能发生消去反应；
⑤分子中，与-Br相连碳原子相邻的碳原子上连有H原子，能发生消去反应；
⑥CH3Cl分子中只有1个C原子，不能发生消去反应；
综合以上分析，①③⑥不能发生消去反应；
故选A。
4．A
【详解】A．HF参与的这步反应中，氯原子发生消去反应生成了碳碳双键，但反应过程中没有加成反应，故A错误；
B．Ru为44号元素，若Ru的价电子排布式为4d75s1，则该元素位于Ⅷ族，故B正确；
C．HF和HCl沸点差别较大，可通过液化分离出HCl中大多数的HF，故C正确；
D．由图可知，HCl和氧气在催化剂作用下生成氯气，根据质量守恒可知，循环中有水生成，故D正确；
故选A。
5．A
【详解】A．烷烃的熔点变化规律为：碳原子数越多熔点越高，碳原子相同时支链越多熔点越低，故熔点： 2， 2―二甲基戊烷＞2， 3―二甲基丁烷＞正戊烷＞新戊烷＞丙烷，A正确；
B．卤代烃的密度一般比水大，且卤素原子越多，密度越大，故密度： CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯＞1―戊烯，B错误；
C．同质量的物质燃烧耗O2量取决于该物质中H的百分含量，H的百分含量越高耗氧量越多，故耗氧量为：丙炔＜乙炔＜乙烯＜乙烷＜甲烷，C错误；
D．同物质的量物质燃烧耗O2量取决于x+-的数值，数值越大耗氧量越多，故耗氧量为：己烷＞环己烷＞苯=苯甲酸，D错误；
故答案为：A。
6．D
【详解】A．苯的同系物是含有1个苯环，侧链为烷烃基的芳香烃，由结构简式可知，a分子含有1个苯环，侧链为烷烃基，是苯的同系物；b分子中含有氯原子，属于卤代烃，不可能是苯的同系物；c分子中含有碳碳双键，不可能是苯的同系物，故A正确；
B．由结构简式可知，c分子中含有的碳碳双键可发生氧化反应也可发生加聚反应，故B正确；
C．由有机物的转化关系可知，b分子的官能团为氯原子、乙醇的官能团为羟基、c分子的官能团碳碳双键，属于反应过程所涉及的有机物中共含3种官能团，故C正确；
D．乙苯的同分异构体有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，乙苯的一氯代物除b外有4种，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的一氯代物分别有3、4、2，则b的同分异构体中属于芳香化合物的有13种(不包含b)，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．25℃，测得可溶性正盐溶液的，不能证明验证可溶性为强酸强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，A不合题意；
B．由于碳酸钠溶液与二氧化碳会反应，故不能依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去中的气体，应该依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去，B不合题意；
C．由于Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故可以用加入足量浓溶液充分反应后过滤，洗涤的操作来除去中的，C符合题意；
D．由于NaOH过量，与NaOH会反应将生成黑色的氧化银，掩盖白色的氯化银，故检验氯乙烷中的氯原子，应先滴加水溶液，加热，再加入过量的HNO3将溶液先酸化再加入溶液有白色沉淀生成，D不合题意；
故答案为：C。
8．A
【详解】A．CCl4是常用的有机溶剂，不能燃烧，可作灭火剂，A正确；
B．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，B错误；
C．胶体不带电，部分胶体微粒吸附有电荷而带电，所以静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，C错误；
D．光纤的生产原料为SiO2，D错误；
故答案选A。
9．C
【详解】A．反应中浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体也会使苯酚钠溶液变浑浊，不能证明酸性：碳酸＞苯酚，A错误；
B．反应中硫酸可能会生成二氧化硫，二氧化硫可以和溴反应使溴水褪色，应先将混合气体通过氢氧化钠溶液再通入溴水中检验乙烯，B错误；
C．乙醇在铜丝作催化剂的条件下可以被氧气氧化生成乙醛，C正确；
D．加热挥发出的乙醇也会和酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，故不能检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A.随着碳原子数越多，一氯代烃的相对分子质量越大，从而分子间作用力越大，则沸点越高，故A正确；
B.随着碳原子数越多，一氯代烃的相对分子质量越大，则密度越小，故B错误；
C.等碳原子数的一氯代烃，支链越多，分子间距离越大，分子间作用力越小，沸点越低，故C正确；
D.等碳原子数的一卤代烃，卤素的原子序数越大，分子间作用力越大，沸点越高，故D正确。
故选B。
11．(1)①②④⑥
(2)⑥
(3)③
【详解】（1）①CH3-CH3分子中碳碳单键结合形成链状，属于链状烃，属于链状化合物；
②CH2=CH2分子中碳碳双键结合形成链状，属于链状烃，属于链状化合物；
④是链状烃CH3CH2CH3分子中2号C原子上的一个H原子被-OH确定产生的物质，属于链状化合物；
⑥CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质，是卤代烃，属于链状化合物；
则题目中已知的物质中属于链状化合物的有①②④⑥；
（2）在上述物质中CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质，属于卤代烃，则属于卤代烃的是⑥；
（3）③分子中含有苯环，由于只含有C、H离子元素，因此属于芳香烃，则属于芳香烃的物质序号是③。
12． 7 或 是 HCOOC2H5
【详解】I. 某一溴代烷与浓NaOH的醇溶液共热时产生3种沸点不同的消去产物，即会产生三种同分异构体，所以与溴原子直接相连的C原子周围应当连着3个C原子基团，且三个基团不相同，最简单的三个C原子基团为甲基、乙基和丙基，故至少含有的C原子数为1+1+2+3=7，其中一种结构简式可表示为或；
II.（1）利用“商余法”计算该烃的分子式为C6H12，分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，说明分子是对称结构，所以该烃的结构简式为；
（2）与碳碳双键直接相连的原子与碳碳双键的C原子共面，所以该烃中6个C原子共面；
III. A能发生水解，且能发生银镜反应，说明含有-OOCH，为甲酸酯，应为HCOOCH2CH3。
【点睛】判断有机物中的共面结构，注意寻找“烯平面”和“苯平面”。
13．+2NaOH+2NaCl+2H2O
【详解】先与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生，然后与足量的Cl2发生加成反应产生，则第一步消去反应的化学方程式为：+2NaOH+2NaCl+2H2O。
14．(1) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 2，4-二甲基己烷
(2) (酮)羰基、醚键
(3) 17 6 9
(4)
(5) 2 2 或 +Ca(OH)2+HCl→ +CaCl2+2H2O
【详解】（1）由键线式及烯烃的系统命名原则可知该物质名称为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯；与氢气发生加成反应后生成2，4-二甲基己烷；
（2）由结构简式可知该物质所含含氧官能团为羰基和醚键；分子式为的烯烃中2-丁烯存在顺反异构，顺式结构简式为： ；
（3）碳碳三键为直线结构，苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，各结构通过单键相连，因此所有碳原子可在同一平面上，共17个；碳碳三键上的四个原子以及三键所在苯环对称轴上的原子共线，共6个；1mol碳碳三键可加成1mol氢气，1mol苯环结构加成3mol氢气，1mol碳碳双键加成1mol氢气，则1mol该物质可加成9mol氢气；
（4）为乙炔，电子式为： ；电石与饱和食盐水反应生成乙炔，反应方程式为：；
（5）反应①中丙烯与氯气在高温条件下发生取代反应生成3-氯丙烯，反应方程式为：；反应②与HClO发生加成反应，可得到和两种产物，满足对称结构的A的结构简式为： ；
③中 与氢氧化钙反应生成 ，反应的方程式：2 2 或 +Ca(OH)2+HCl→ +CaCl2+2H2O。
15． 分层 淡黄色沉淀 Br- 取代反应
【解析】略
16．(1) 四氯化碳 分馏
(2)
(3) H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应
【详解】（1）甲烷是正四面体结构，若分子中的四个H原子全部被Cl原子取代得到CCl4，还是有极性键构成的非极性分子。由于这些多卤代甲烷都是分子晶体构成的物质，沸点不同，因此可采取分馏的方法分离，答案：四氯化碳；分馏；
（2）CF3CHClBr的同分异构体一定是一个C上有2个F，连两个F的C还可以连1个H或Cl或Br，共三种情况：，答案：；
（3）乙烯与氯气发生加成反应得到1，2-二氯乙烷；反应①的化学方程式是H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。1，2-二氯乙烷在480℃～530℃条件下发生消去反应得到氯乙烯（CH2=CHCl），氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯，答案：H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应。
17． CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ +Br2+HBr CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
【详解】(1)实验室利用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，其反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
(2)实验室利用苯与液溴在铁粉或FeBr3作催化剂的条件下制备溴苯，反应方程式为+Br2+HBr；
(3)溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中并加热发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。
18． 4 不 不 小 大
【详解】根据烃的物理性质的递变规律，常温下，碳原子数小于或等于4的烃呈气态，烃、卤代烃均不溶于水，液态烃的密度比水小，溴乙烷的密度比水大。
19．(1)F、Cl、Br、I代烃
(2)一卤、多卤代烃
(3)饱和、不饱和卤代烃
【解析】略
20．(1)+3HNO3(浓) +3H2O
(2)nCH2=CH-CH3
(3)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
(4)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
(5)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(6)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
【解析】(1)
甲苯在浓硫酸催化和加热条件下发生硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，即TNT，反应的化学方程式为+3HNO3(浓) +3H2O；
(2)
丙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH-CH3；
(3)
2－溴丙烷在NaOH醇溶液和加热条件下发生消去反应得到丙烯、NaBr和水，反应的化学方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
(4)
碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；
(5)
乙醇在浓硫酸作用和加热到170℃时发生消去反应得到乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(6)
溴乙烷在NaOH水溶液和加热条件下发生水解反应得到乙醇和NaBr，反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。
21．(1)B
(2)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)除去Cl2中的HCl
(4) NaClO(或NaClO3) NaHCO3
(5)(球形)冷凝管
(6)152.4℃≤T＜160.5℃
(7)59.61%
【详解】（1）在装置A中KMnO4与浓盐酸在室温下反应产生Cl2，经装置B除去杂质HCl，然后经过装置C干燥，得到纯净Cl2。在装置D中与Al在加热条件下反应产生AlCl3，产生的AlCl3收集在装置E中，多余的Cl2用Na2CO3溶液进行尾气处理，然后排放。在该装置中由于AlCl3易凝华，氮导出AlCl3的导管太细，易堵塞导管，应该换成一个粗的导气管；且AlCl3易潮解，在装置E、F之间缺少干燥装置，导致装置F中的水易进入装置E，因此上述装置中有2处有问题，故合理选项是B。
（2）在装置A中KMnO4与浓盐酸在室温下反应产生Cl2，该反应的离子方程式为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）装置B中盛有饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的杂质HCl气体；
（4）若装置F中没有气体逸出，Na2CO3溶液显碱性，Cl2在碱性条件下回发生歧化反应，产生NaCl、NaClO(或NaClO3)，装置中空气中的CO2与Na2CO3反应产生NaHCO3，故装置F中可能生成的盐有NaCl、NaClO(或NaClO3)、NaHCO3；
（5）根据图示可知仪器A名称是(球形)冷凝管；
（6）要制取异丙苯，由于其沸点是152.4℃，而正丙苯的沸点是160.5℃，所以收集温度应该为152.4℃≤T＜160.5℃；
（7）20 mL苯的质量是m(苯)=0.88 g /mL×20 mL=17.6 g，其物质的量n(苯)=；10 mL 1-氯丙烷的质量是m(1-氯丙烷)=2.71 g/mL×10 mL=27.1 g，其物质的量n(1-氯丙烷)=。苯与1-氯丙烷反应的物质的量的比是1：1，可知1-氯丙烷过量，反应产生的异丙苯应该根据苯的物质的量进行计算。1 mol苯发生反应产生正丙苯与异丙苯的物质的量和是1 mol，其中异丙苯的物质的量是0.7 mol，则0.2256 mol苯发生反应，理论上产生异丙苯的物质的量是0.7×0.2256 mol=0.15792 mol，其质量是m(异丙苯)理论=0.15792 mol×120 g/mol=18.95 g，实际产生质量m(异丙苯)实际=0.869 g/mL×13.0 mL=11.297 g，故本实验异丙苯的产率约为。
22．(1)气密性检查
(2)平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用
(3)
(4) 减少D中溴蒸气挥发 D中试管内溴水完全褪色
(5)abadce
(6)d
【分析】根据题意A装置用于乙醇的消去反应，装置B中的玻璃管与空气连通，可以平衡装置内外的压强，该反应生成乙烯的同时因副反应生成二氧化硫杂质气体需要利用C装置除杂，D装置发生乙烯与溴的加成反应生成1，2-二溴乙烷，E用于尾气吸收。
【详解】（1）本实验是制备乙烯气体，并用乙烯与溴水反应制取1,2-二溴乙烷，所以组装仪器后必须进行气密性检查；
（2）装置B中的玻璃管与空气连通，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用；
（3）浓硫酸具有脱水性、强氧化性，A装置中可能含有杂质气体SO2、CO2，SO2与溴水能反应干扰实验，实验装置C吸收A中生成的SO2、CO2气体，主要反应离子方程式是；
（4）①溴易挥发，将C与D连接处断开可以减少D中溴蒸气挥发；
②若D中的溴水褪色，表明溴完全反应，所以反应结束的现象是D中试管内溴水完全褪色；
（5）粗品1，2-二溴乙烷的提纯过程是：水洗→氢氧化钠溶液洗涤→水洗→用无水氯化钙干燥→过滤→蒸馏，粗品提纯的步骤是abadce；
（6）a．乙烯通过溴水时速率太快，溴挥发加快，会导致产物产率降低；
b．装置C中的NaOH溶液用水代替，造成二氧化硫与溴反应，会导致产物产率降低；
c．去掉装置D烧杯中的水，溴挥发加快，会导致产物产率降低；
d．E装置的作用是尾气处理，实验时没有E装置，对产率无影响；
故选d。
23．(1) 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 减少苯甲酸的损失
(2)C
(3) 除去乙醇 溴水或溴的四氯化碳 无
(4)减少副产物乙醚生成
(5) b中长直玻璃管内有一段液柱上升 过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固 防止倒吸
(6)吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体
(7)发生副反应生成乙醚 或乙醇挥发 或乙烯流速过快，未完全发生加成反应
(8) 乙醚 D
【详解】（1）苯甲酸的重结晶实验操作步骤是先加热溶解，然后趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤；粗苯甲酸溶解后还要加点水的，防止在趁热过滤时，温度降低，苯甲酸析出，其目的是减少苯甲酸的损失；故答案为冷却结晶；减少苯甲酸的损失；
（2）溴乙烷中溴元素以溴原子形式存在，验证溴乙烷中溴元素，首先让溴元素转化成Br-，将溴乙烷加入到NaOH溶液中并加热，充分反应后，冷却，加硝酸至溶液显酸性，再加入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷种含有溴元素，正确的顺序是②③⑤①，选项C正确；故答案为C；
（3）①溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应需要加热，其反应为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，乙醇易挥发，产生乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，必须除去乙醇，防止干扰乙烯的检验，即Ⅰ中水的作用是除去乙醇；故答案为除去乙醇；
②乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，乙醇不能使溴水褪色(或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色)，因此Ⅱ中可以用溴水或溴的四氯化碳溶液代替，若用溴水或溴的四氯化碳溶液代替，不需要将气体先通入水中，应填“无”；故答案为溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；无；
（4）根据题中所给信息，加热到140℃时会产生乙醚，因此要让温度迅速升高到170℃左右，目的是减少副产物乙醚的生成；故答案为减少副产物乙醚生成；
（5）导管d发生堵塞，造成a、b、c中气体压强增大，即b中长直玻璃管内有一段液柱上升；试管d中装有液溴，乙烯与液溴在试管d中生成1，2-二溴乙烷，冰水的温度为0℃，1，2-二溴乙烷的熔点为9.79℃，如果用冰水冷却时，1，2-二溴乙烷由液体转化成固体，堵塞导管d；安全瓶b还起到防倒吸的作用；故答案为b中长直玻璃管内有一段液柱上升；过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固；防止倒吸；
（6）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇碳化，C和浓硫酸在加热条件下发生反应生成CO2和SO2，c中NaOH溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；液溴易挥发，污染空气，e装置中NaOH溶液的作用是吸收挥发出的溴蒸气，防止污染空气；故答案为吸收乙烯气体中含有CO2、SO2等酸性气体；
（7）使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，可能原因时浓硫酸将部分乙醇氧化，发生副反应生成乙醚，也可能是乙醇挥发，或乙烯流速过快，未完全发生加成反应；故答案为发生副反应生成乙醚 或乙醇挥发 或乙烯流速过快，未完全发生加成反应；
（8）在制取1，2-二溴乙烷的过程中还会有副产物乙醚生成，除去1，2-二溴乙烷中的乙醚，利用两者沸点不同，可以通过蒸馏方法将二者分离，选项D符合题意；故答案为乙醚；D。
答案第1页，共2页
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