1.2研究有机化合物的一般方法同步练习（含解析）2023-2024学年人教版（2019）高中化学选择性必修3
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| 名称 | 1.2研究有机化合物的一般方法同步练习（含解析）2023-2024学年人教版（2019）高中化学选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-05 14:55:03 | ||
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文档简介
1.2研究有机化合物的一般方法
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法测相对分子质量
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
2．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O
3．天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是
A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
4．二甲醚（CH3-O-CH3）和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A．利用质谱法
B．利用红外光谱法
C．利用核磁共振氢谱
D．利用金属钠或者金属钾
5．下列叙述正确的是
A．同温同压下，等体积的氦气和氘气所含中子数之比为2：1
B．等质量的葡萄糖和乳酸所含原子总数相等
C．铁粉分别与稀硫酸、浓硫酸完全反应失去电子数一定不相等
D．等物质的量的乙烷、丙酸在纯氧气中完全燃烧消耗分子数之比为1：2
6．实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是
选项 目 的 装置 原 理
A 氢氧化铁胶体的纯化 ① 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸
B 分离苯中的溴苯 ③ 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同
C 粗盐提纯 ①② NaCl在水中的溶解度很大
D 除去环己醇中的环烯 ④ 环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
C．“西气东输"工程中的“气"指的是石油气
D．H-NMR能确定有机物分子中氢原子个数
8．化合物A分子式为C8H8O2分子中苯环(C6H5—)上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（）
A．核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时用处不大 B．A的结构式可表示为C6H5-COOCH3
C．符合题中A分子结构特征的有机物有2种 D．碥定A的分子结构还需要实验数据
9．仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为
A． B．
C． D．
10．下列除杂方法正确的是
A．乙烷中混有少量乙烯，可通过溴的四氯化碳溶液除去
B．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去
D．溴苯中混有溴，加入足量的NaOH溶液，经分液除去
二、填空题
11．某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0．857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
已知：试写出：
（1）A的分子式： 。
（2）化合物A和G的结构简式：A ，G
（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有 种。
12．下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是的1H-NMR谱图，并说明理由 。
A． B．
13．回答下列问题：
(1)某有机化合物的结构简式为，写出其分子式： 。
(2)下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与H2O；③16O、18O；④氧气与臭氧；⑤与；⑥CH3CH2CH2CH3和；⑦CH4和CH3CH2CH3；⑧CH3CH3和。其中互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；互为同分异构体 。
(3)写出下列有机物的系统命名或结构简式：
①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 。
② 。
③2-甲基-2-丁烯 。
14．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，利用反应，也可以处理NO2。当反应生成氮气转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下体积是 L。
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为。由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，充电一次可连续使用1个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成。
①该电池反应的总离子方程式为 。
②甲醇在 极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将 (填降低或上升、不变)。
(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体(水为气体)混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3：4，则M中碳、氢、氧原子个数之比为 。
15．某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：
(1)烃A的分子式为 。
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有 g 烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为 。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，写出一种烃A可能有的结构简式为 。
16．某有机化合物 A 经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为 150。
方法二：核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5 个峰，其面积之比为 1：2：2：2：3，如下图所示。
方法三：利用红外光谱仪测得 A 分子的红外光谱如下图所示。
请填空：
(1)A的分子式为 。
(2)A的分子中含一个甲基的依据是 。
a.A 的相对分子质量 b.A 的分子式
c.A的核磁共振氢谱图 d.A 分子的红外光谱图
(3)A的结构简式为 。
(4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：
①分子结构中只含一个官能团；
②分子结构中含有一个甲基；
③苯环上只有一个取代基。
则该类A的同分异构体共有 种，结构简式为 。
17．萃取分液法
原理：
①液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的 ，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
②固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
18．两种有机化合物A和B可以互溶，有关性质如表：
相对密度(20℃) 熔点 沸点 溶解性
A 0.7893 -117.3℃ 78.5℃ 与水以任意比混溶
B 0.7137 -116.6℃ 34.5℃ 不溶于水
(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，采用 (填序号)方法即可得到A。
A．重结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．加水充分振荡，分液
(2)将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的最简式为 。已知有机化合物A的核磁共振氢谱、质谱如图所示，则A的结构简式为 。
(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为 。
19．为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水，
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是 。
(2)有机物A的实验式是 。
(3)能否根据A的实验式确定其分子式 (填“能”或“不能”，并对应回答后面问题)。若能，则A的分子式是 ，若不能，请说明原因： 。
20．金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中。某芳香族化合物X分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下分析：(可能用到的信息：中的羟基氢比醇羟基中的氢活性更强。)
(1)为确定羟基的个数，将1molX与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明X分子中含羟基 个。
(2)X分子中有3种化学环境不同的氢原子，其个数比为1：2：2，则X的结构简式 。
(3)X在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物Y，Y的相对分子质量比X小4。试写出该反应的方程式： 。
(4)0.1molY与新制Cu(OH)2共热煮沸后，生成了砖红色的Cu2O、水和另一种有机产物，则该反应中Y被 (填“氧化”或“还原”)。
(5)芳香族化合物Z是有机物Y的一种同分异构体。1molZ与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标况下)，试写出满足此条件的有机物Z的结构简式： (写出一种即可)。
三、实验探究题
21．三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是
g接、 接 、 接j、k接 、 接 。
(2)装置F中 CuO的作用是 。
(3)实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为 ，又知三聚氰胺分子中有3个氨基(-NH2)，且有类似苯环的对称结构，试写出三聚氰胺的结构简式 。
(4)按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 。
22．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．重结晶 D．分液 E.蒸馏 F.过滤 G.洗气
（1） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（2） 分离水和汽油的混合物。
（3） 分离CCl4（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）的混合物。
（4） 除去混在乙烷中的乙烯。
（5） 提取碘水中的碘。
23．青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号）
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是 。
(3)操作Ⅲ的分离提纯方法名称是 。
(4)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，二者性质不同，-OH可与Na反应，二者含有的H原子的种类和性质不同，以此解答该题。
【详解】A．乙醇中含有-OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，A正确；
B．二者的相对分子质量相等，利用质谱法通过测相对分子质量不能鉴别，B错误；
C．二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，C正确；
D．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，D正确；
故合理选项是B。
2．D
【详解】有机物完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸增加的质量是水的质量，通过NaOH溶液，吸收的质量是CO2的质量。n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol；n(CO2)=8．8g÷44g/mol=0.2mol。所以n(C):n(H)=1:3,则物质可能是C2H6、C2H6O；它们的物质的量是0.1mol,若是C2H6，0.1mol的质量是3.0g，不符合题意；若是C2H6O，0.1mol的质量是4.6g，因此选项是D。
3．B
【详解】从天然资源提取有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构和性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，故最后利用波谱分析确定结构式，故答案选B。
4．A
【详解】A．二甲醚和乙醇是同分异构体，相对分子质量相同，不能利用质谱法鉴别，A项选；
B．二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，B项不选；
C．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，C项不选；
D．乙醇中含有-OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，D项不选；
答案选A。
5．B
【详解】A．同温同压下，等体积的气体物质的量相同，1molHe的中子数为2mol，1mol氘气（）的中子数为2mol，其中子数之比为1：1，故A错误；
B．葡萄糖和乳酸最简式均为CH2O，当两者质量相等时，所含原子总数也相等，故B正确；
C．未说明稀硫酸与浓硫酸的用量，即可能存在电子数相等的情况，例如生成等量的硫酸亚铁，故C错误；
D．由可知，1mol乙烷（C2H6），完全燃烧消耗的O2为3.5mol，1mol丙酸（C3H6O2），完全燃烧消耗的O2为3.5mol，其分子数之比为1：1，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．氢氧化铁胶体的纯化，根据胶粒不能透过半透膜能透过滤纸，用渗析的方法分离，不能用过滤，故A错误；
B．苯和溴苯相互混溶，不能分液分离，应选择蒸馏操作，故B错误；
C．可氯化钠溶液中获得NaCl晶体，只需要蒸发结晶即可，故C错误；
D．相互混溶的环己醇和环己烯根据沸点差异，选择蒸馏操作分离，故D正确；
答案为D。
7．A
【详解】A．植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能，可供利用，故A正确；
B．煤经过干馏可得煤焦油，煤焦油分馏可以得到苯，甲苯等物质，但煤本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故B错误；
C．“西气东输"工程中的“气"指的是天然气，故C错误；
D．H-NMR能确定有机物分子中等效氢的种类及个数比，不能确定氢原子个数，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为=5，且A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，苯环上有三类氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，故有机物A的结构简式
为Ph-COOCH3 苯甲酸甲酯；
A．核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时，确定H原子的种类，选项A错误；
B．A的结构式可表示为C6H5-COOCH3，选项B正确；
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，C6H5-COOCH3，选项C错误；
D．根据以上数据能确定A的分子结构，选项D错误；
答案选B。
9．C
【分析】根据图1的质谱图可知，有机化合物X的相对分子质量为90，根据图2的红外光谱图可知，有机物结构中存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，结合核磁共振氢谱可知，分子中存在4组吸收峰，即存在4种不同环境的氢原子，且峰面积之比为1：1：1：3，据此分析解答。
【详解】A．结构中存在3种不同环境的氢原子，与图3信息描述不符，A不符合题意；
B．的相对分子质量为90，存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，且有4种不同环境氢原子，但氢原子个数比（吸收峰面积）为1：2：2：1，B不符合题意；
C．的相对分子质量为90，存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，且有4种不同环境氢原子，且峰面积之比为1：1：1：3，C符合题意；
D．D中含酯基和醛基，不含羧基，与图2的红外光谱图信息不符，D不符合题意；
故选C。
10．D
【详解】A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，能用来除杂，但乙烷可溶于四氯化碳，故A错误；
B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，故B错误；
C．乙酸乙酯和乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，故C错误；
D．溴和氢氧化钠溶液反应生成的NaBr、NaBrO，两者难溶于溴苯、易溶于水，故溴苯中混有溴，加入足量的NaOH溶液后会分层，上层是NaBr、NaBrO溶液，下层是溴苯，再分液即可除杂，故D正确；
答案选D。
11． C10H20 4
【分析】根据烃的相对分子质量和碳元素的含量分析其分子式，在根据结构要求书写其结构。
【详解】(1) 烃A中N（C）=140×0.857/12=10，N（H）=140×0.143/1=20，故A的分子式为C10H20
(2) A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，说明有两个的结构，A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红，则G含有羧基，说明A分子中有—CH=CH—，且为对称结构，则A的结构简式为，则G为
(3)的同分异构体中属于羧酸类，即为C4H9COOH，C4H9—有4种结构：C—C—C—C—、、、，则与G同类的同分异构体（含G）可能有4种。
考点：有机推断
12．A，CH3CH(OH)CH3有3种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有3组峰，
【详解】从结构上分析，CH3CH(OH)CH3有三种不同化学环境的H，CH3CH2CH2OH有四种不同的H，所以1H核磁共振谱图中A有三组峰，而B四组峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1H-NMR谱图。
13．(1)C16H16O5
(2) ③ ①④ ⑦⑧ ⑥
(3) 2-甲基-5-乙基辛烷 5-甲基-3-乙基-1-己炔
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长--选最长碳链为主链；②多--遇等长碳链时，支链最多为主链；③近--离支链最近一端编号；④小--支链编号之和最小；⑤简--两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
【详解】（1）根据该结构简式可得出其分子式：C16H16O5，故答案为：C16H16O5。
（2）关于“四同”的比较：
同位素：质子数相同中子数不同的核素；同素异形体：一种元素构成的不同物质,一定是单质；同分异构体：分子式相同，结构不同，必为化合物；同系物：结构相似，分子式相差若干CH2原子团。
①金刚石与“足球烯”C60都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
②D2O与H2O都是氢的同位素与氧元素形成的化合物；
③16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素；
④氧气（O2）与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；
⑤与均为丙烷，属于同种物质；
⑥CH3CH2CH2CH3和分子式相同，但结构不同，互为同分异构体
⑦CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，
⑧CH3CH3和结构相似，分子组成相差3个“CH2”原子团，故互为同系物；
即互为同位素的是③；互为同素异形体的是①④；属于同系物的是⑦⑧；互为同分异构体⑥ ；
答案： ③；①④；⑦⑧；⑥。
（3）把碳链打开按照烷烃命名规则命名：，最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从左边开始，取代基的编号最小，2号C一个甲基、5号C一个乙基，名称：2-甲基-5-乙基辛烷；故答案为：2-甲基-5-乙基辛烷。
首先选择含有碳碳三键的最长碳链作为主链,按主链中所含碳原子的数目命名为某炔；给主链编号时从距离碳碳三键最近的一端开始,侧链视为取代基,碳碳三键的位次须标明；其它同烷烃的命名规则；，名称： 5-甲基-3-乙基-1-己炔；
故答案为： 5-甲基-3-乙基-1-己炔。
2-甲基-2-丁烯，碳碳双键在2号C，甲基在2号C，主链为丁烯，结构简式为；故答案为：。
14． 67.2 2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O 负 降低 3:8:3
【详解】(1)在反应中，NO2中氮元素的化合价从+4价降低到N2中的0价，1molNO2得到4mol电子，即转移4mol电子，可以处理1molNO2。当反应转移12mol电子时，消耗的NO2的物质的量为3mol，在标准状况下体积是3mol×22.4L/mol=67.2L。
(2)①甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的电池，总反应是甲醇和氧气反应，生成碳酸盐和水，离子方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O。
②甲醇失去电子，在负极发生氧化反应。根据总反应式可知，电池在放电过程中消耗OH-，溶液的pH将降低。
(3) 生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4，碱石灰增重4.08g即生成的CO2和H2O的总质量是4.08g，设CO2的物质的量为3x，则H2O的物质的量为4x，根据总质量为4.08g，有44×3x+18×4x=4.08，解得x=0.02，则CO2为0.06mol，H2O为0.08mol。0.06molCO2中C的物质的量为0.06mol，质量为0.72g；0.08molH2O中H为0.16mol，质量为0.16g，所以有机物中有氧1.84g-0.72g-0.16g=0.96g，物质的量为0.06mol，所以M中碳、氢、氧原子个数之比为0.06:0.16:0.06=3:8:3。
15．(1)C6H12
(2) 42 100.8
(3)
(4)(CH3)3CCH=CH2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C=C(CH3)2
【详解】（1）某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol.，则1mol的烃中含有6mol C原子，含有12mol H原子，所以烃A的分子式为C6H12；
（2）烃A燃烧的方程式是：C6H12+9O26CO2+6H2O，若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有0.5mol的A发生反应，反应消耗的A的质量是m(A)=0.5mol×84g/mol=42g；0.5mol的A反应消耗氧气的物质的量是4.5mol，其体积是V(O2)= 4.5mol×22.4L/mol=100.8L；
（3）烃A的不饱和度为1，若烃A不能使溴水褪色，则不含碳碳双键，在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A是环己烷，结构简式为；
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，则A分子内含1个碳碳双键，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能有的结构简式为(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2或(CH3)2C=C(CH3)2。
16． C9H10O2 bc 5 、 、 、 、
【分析】A的相对分子质量为150，其中含碳为72.0%、含氢为6. 67%，其余全为氧，则C原子个数是；H原子个数是；含有O原子个数是，所以物质A的分子式是C9H10O2；核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，说明分子中含有5种不同的H原子，个数之比是1：2：2：2：3，由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为 。
【详解】(1)A的分子式为C9H10O2；
(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；
(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为 ；
(4)①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基；符合条件的同分异构体的结构简式为： 、 、 、 、 ，共5种。
17．溶解性不同
【详解】液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
18．(1)B
(2) C2H6O CH3CH2OH
(3)CH3CH2OCH2CH3
【详解】（1）由题干信息可知，A和B为互溶的两种液体，沸点相差较大，若要除去A和B的混合物中少量的B，采用蒸馏方法即可得到A，故答案为：B；
（2）将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则原有机物中含有n(H)=2n(H2O)==0.6mol，n(C)=n(CO2)==0.2mol，n(O)=n(H2O)+2n(CO2)-2n(O2)=0.3mol+0.2mol×2-2×=0.1mol，故有机物中n(C)：n(H)：n(O)=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2:6:1，则该物质的最简式为C2H6O，已知有机化合物A的核磁共振氢谱图中三种吸收峰、质谱图中最大吸收峰为46，故A的相对分子质量为46，A的分子式为C2H6O，则A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：C2H6O；CH3CH2OH；
（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，由红外光谱图可知，分子中含有对称的-CH3、对称的-CH2-和C-O-C键，故可推知B的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3。
19． 46 C2H6O 能 C2H6O 不用填写
【分析】(1)根据质荷比可以知道,有机物A的相对分子质量为46；
(2)根据n=计算生成的水的物质的量,计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素；若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量,根据原子守恒确定有机物A中C、H、O原子个数比值确定最简式；
(3)根据有机物的最简式中H原子是否已经饱和，来判定实验式与分子式关系。
【详解】(1)根据质荷比可以知道,有机物A的相对分子质量为46；
(2) 2.3g有机物燃烧生成生成0.1mol CO2和2.7g水，则n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g，n(H2O)==0.15mol，m(H)=2×0.15mol×1g/mol=0.3g，则m(H)+m(C)=1.2+0.3=1.5g<2.3g，故有机物含有O元素，且m(O)=2.3g-1.5g=0.8g，故n(O)==0.05mol，n(C): n(H): n(O)=0.1:0.3:0.05=2:6:1，即该有机物最简式为C2H6O；
(3)该有机物的最简式为C2H6O，H原子已经饱和，所以该有机物最简式即为其分子式。
20．(1)2
(2)
(3)
(4)氧化
(5)或
【分析】芳香族化合物X分子式为C8H10O2，X的不饱和度是4，X分子中有1个苯环，侧链没有双键；
(1)
，1molX与足量钠反应生成1mol氢气，说明X分子中含羟基2个。
(2)
X分子中有3种化学环境不同的氢原子，其个数比为1：2：2，说明X分子结构对称，则X的结构简式。
(3)
X在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物Y，Y的相对分子质量比X小4，说明Y比X少4个H原子，2个羟基被氧化为2个醛基，Y是，该反应的方程式。
(4)
0.1mol与新制Cu(OH)2共热煮沸后，生成了砖红色的Cu2O、水和另一种有机产物，铜元素化合价降低，则Y中碳元素化合价升高，则该反应中被氧化。
(5)
芳香族化合物Z是有机物的一种同分异构体，1molZ与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标况下)，说明Z中含有2个羟基，满足此条件的有机物Z的结构简式为、等。
21．(1) f e h i c d a
(2)氧化没有燃烧完全的CO
(3) C3H6N6
(4)空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值
【详解】（1）在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2，制取的氧气必须要用浓硫酸来干燥，所以开始连接顺序是e、f、h、i，一氧化碳含量测定用氧化铜，但是一氧化碳的检验必须在前，在测定一氧化碳的含量之前要用无水氯化钙对气体进行干燥，可以用A装置测定二氧化碳的量，并且放在最后来检测，所以连接顺序是：f、e、h、i、c、d、j、k、a。答案为f；e；h；i；c；d；a；
（2）有机物燃烧产物含有一氧化碳，用氧化铜可以氧化没有燃烧完全的CO。答案为氧化没有燃烧完全的CO；
（3）三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，2.52g即0.02mol三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2，A、B两装置分别测定的是二氧化碳、水的质量，所以二氧化碳质量是2.64g，即0.06mol，所以碳原子数目是3。水的质量是1.08g，即0.06mol，所以氢原子个数是6，则三聚氰胺的分子式为C3H6N6，又知三聚氰胺分子中有3个氨基(-NH2)，且有类似苯环的对称结构，则三聚氰胺的结构简式为。答案为C3H6N6；；
（4）为了保证测得二氧化碳中的碳元素全部来自有机物，所以要避开空气中二氧化碳的干扰，还缺少尾部缺少一个干燥装置。答案为空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2测定值。
22． CF D E G A
【详解】(1)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾需要重结晶后过滤，答案选CF；
(2)水与汽油分层，则选择分液法分离，答案选D；
(3)二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，答案选E；
(4)乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则选择盛有溴水的洗气瓶洗气除杂，答案选G；
(5)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液提取碘水中的碘，答案选A。
23．(1)C
(2)浸取青蒿素
(3)重结晶
(4)
【分析】青蒿素可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水，黄花蒿干燥、破碎后，加入乙醚浸取其中的青蒿素，经过滤得到浸出液，浸出液经蒸馏得到粗品，粗品经重结晶得到精品。
【详解】（1）操作Ⅰ分离得到浸出液和残渣，操作Ⅰ为过滤，使用装置B；操作Ⅱ将浸出液中乙醚分离出去，该操作为蒸馏，使用装置A；故操作Ⅰ、Ⅱ中不会使用的装置是C；
（2）青蒿素可溶于水乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；
（3）青蒿素是无色针状晶体，故从粗品获得精品的操作Ⅲ为重结晶；
（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明青蒿素表现氧化性，将I-氧化成I2，根据青蒿素的键线式可知因为其中存在“—O—O—”，圈出对应的基团为 。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法测相对分子质量
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
2．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O
3．天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是
A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
4．二甲醚（CH3-O-CH3）和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A．利用质谱法
B．利用红外光谱法
C．利用核磁共振氢谱
D．利用金属钠或者金属钾
5．下列叙述正确的是
A．同温同压下，等体积的氦气和氘气所含中子数之比为2：1
B．等质量的葡萄糖和乳酸所含原子总数相等
C．铁粉分别与稀硫酸、浓硫酸完全反应失去电子数一定不相等
D．等物质的量的乙烷、丙酸在纯氧气中完全燃烧消耗分子数之比为1：2
6．实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是
选项 目 的 装置 原 理
A 氢氧化铁胶体的纯化 ① 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸
B 分离苯中的溴苯 ③ 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同
C 粗盐提纯 ①② NaCl在水中的溶解度很大
D 除去环己醇中的环烯 ④ 环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
C．“西气东输"工程中的“气"指的是石油气
D．H-NMR能确定有机物分子中氢原子个数
8．化合物A分子式为C8H8O2分子中苯环(C6H5—)上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（）
A．核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时用处不大 B．A的结构式可表示为C6H5-COOCH3
C．符合题中A分子结构特征的有机物有2种 D．碥定A的分子结构还需要实验数据
9．仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为
A． B．
C． D．
10．下列除杂方法正确的是
A．乙烷中混有少量乙烯，可通过溴的四氯化碳溶液除去
B．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去
D．溴苯中混有溴，加入足量的NaOH溶液，经分液除去
二、填空题
11．某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0．857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
已知：试写出：
（1）A的分子式： 。
（2）化合物A和G的结构简式：A ，G
（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有 种。
12．下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是的1H-NMR谱图，并说明理由 。
A． B．
13．回答下列问题：
(1)某有机化合物的结构简式为，写出其分子式： 。
(2)下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与H2O；③16O、18O；④氧气与臭氧；⑤与；⑥CH3CH2CH2CH3和；⑦CH4和CH3CH2CH3；⑧CH3CH3和。其中互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；互为同分异构体 。
(3)写出下列有机物的系统命名或结构简式：
①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 。
② 。
③2-甲基-2-丁烯 。
14．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，利用反应，也可以处理NO2。当反应生成氮气转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下体积是 L。
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为。由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，充电一次可连续使用1个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成。
①该电池反应的总离子方程式为 。
②甲醇在 极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将 (填降低或上升、不变)。
(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体(水为气体)混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3：4，则M中碳、氢、氧原子个数之比为 。
15．某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：
(1)烃A的分子式为 。
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有 g 烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为 。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，写出一种烃A可能有的结构简式为 。
16．某有机化合物 A 经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为 150。
方法二：核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5 个峰，其面积之比为 1：2：2：2：3，如下图所示。
方法三：利用红外光谱仪测得 A 分子的红外光谱如下图所示。
请填空：
(1)A的分子式为 。
(2)A的分子中含一个甲基的依据是 。
a.A 的相对分子质量 b.A 的分子式
c.A的核磁共振氢谱图 d.A 分子的红外光谱图
(3)A的结构简式为 。
(4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：
①分子结构中只含一个官能团；
②分子结构中含有一个甲基；
③苯环上只有一个取代基。
则该类A的同分异构体共有 种，结构简式为 。
17．萃取分液法
原理：
①液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的 ，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
②固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
18．两种有机化合物A和B可以互溶，有关性质如表：
相对密度(20℃) 熔点 沸点 溶解性
A 0.7893 -117.3℃ 78.5℃ 与水以任意比混溶
B 0.7137 -116.6℃ 34.5℃ 不溶于水
(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，采用 (填序号)方法即可得到A。
A．重结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．加水充分振荡，分液
(2)将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的最简式为 。已知有机化合物A的核磁共振氢谱、质谱如图所示，则A的结构简式为 。
(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为 。
19．为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水，
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是 。
(2)有机物A的实验式是 。
(3)能否根据A的实验式确定其分子式 (填“能”或“不能”，并对应回答后面问题)。若能，则A的分子式是 ，若不能，请说明原因： 。
20．金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中。某芳香族化合物X分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下分析：(可能用到的信息：中的羟基氢比醇羟基中的氢活性更强。)
(1)为确定羟基的个数，将1molX与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明X分子中含羟基 个。
(2)X分子中有3种化学环境不同的氢原子，其个数比为1：2：2，则X的结构简式 。
(3)X在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物Y，Y的相对分子质量比X小4。试写出该反应的方程式： 。
(4)0.1molY与新制Cu(OH)2共热煮沸后，生成了砖红色的Cu2O、水和另一种有机产物，则该反应中Y被 (填“氧化”或“还原”)。
(5)芳香族化合物Z是有机物Y的一种同分异构体。1molZ与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标况下)，试写出满足此条件的有机物Z的结构简式： (写出一种即可)。
三、实验探究题
21．三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是
g接、 接 、 接j、k接 、 接 。
(2)装置F中 CuO的作用是 。
(3)实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为 ，又知三聚氰胺分子中有3个氨基(-NH2)，且有类似苯环的对称结构，试写出三聚氰胺的结构简式 。
(4)按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 。
22．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．重结晶 D．分液 E.蒸馏 F.过滤 G.洗气
（1） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（2） 分离水和汽油的混合物。
（3） 分离CCl4（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）的混合物。
（4） 除去混在乙烷中的乙烯。
（5） 提取碘水中的碘。
23．青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号）
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是 。
(3)操作Ⅲ的分离提纯方法名称是 。
(4)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，二者性质不同，-OH可与Na反应，二者含有的H原子的种类和性质不同，以此解答该题。
【详解】A．乙醇中含有-OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，A正确；
B．二者的相对分子质量相等，利用质谱法通过测相对分子质量不能鉴别，B错误；
C．二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，C正确；
D．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，D正确；
故合理选项是B。
2．D
【详解】有机物完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸增加的质量是水的质量，通过NaOH溶液，吸收的质量是CO2的质量。n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol；n(CO2)=8．8g÷44g/mol=0.2mol。所以n(C):n(H)=1:3,则物质可能是C2H6、C2H6O；它们的物质的量是0.1mol,若是C2H6，0.1mol的质量是3.0g，不符合题意；若是C2H6O，0.1mol的质量是4.6g，因此选项是D。
3．B
【详解】从天然资源提取有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构和性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，故最后利用波谱分析确定结构式，故答案选B。
4．A
【详解】A．二甲醚和乙醇是同分异构体，相对分子质量相同，不能利用质谱法鉴别，A项选；
B．二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，B项不选；
C．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，C项不选；
D．乙醇中含有-OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，D项不选；
答案选A。
5．B
【详解】A．同温同压下，等体积的气体物质的量相同，1molHe的中子数为2mol，1mol氘气（）的中子数为2mol，其中子数之比为1：1，故A错误；
B．葡萄糖和乳酸最简式均为CH2O，当两者质量相等时，所含原子总数也相等，故B正确；
C．未说明稀硫酸与浓硫酸的用量，即可能存在电子数相等的情况，例如生成等量的硫酸亚铁，故C错误；
D．由可知，1mol乙烷（C2H6），完全燃烧消耗的O2为3.5mol，1mol丙酸（C3H6O2），完全燃烧消耗的O2为3.5mol，其分子数之比为1：1，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．氢氧化铁胶体的纯化，根据胶粒不能透过半透膜能透过滤纸，用渗析的方法分离，不能用过滤，故A错误；
B．苯和溴苯相互混溶，不能分液分离，应选择蒸馏操作，故B错误；
C．可氯化钠溶液中获得NaCl晶体，只需要蒸发结晶即可，故C错误；
D．相互混溶的环己醇和环己烯根据沸点差异，选择蒸馏操作分离，故D正确；
答案为D。
7．A
【详解】A．植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能，可供利用，故A正确；
B．煤经过干馏可得煤焦油，煤焦油分馏可以得到苯，甲苯等物质，但煤本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故B错误；
C．“西气东输"工程中的“气"指的是天然气，故C错误；
D．H-NMR能确定有机物分子中等效氢的种类及个数比，不能确定氢原子个数，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为=5，且A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，苯环上有三类氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，故有机物A的结构简式
为Ph-COOCH3 苯甲酸甲酯；
A．核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时，确定H原子的种类，选项A错误；
B．A的结构式可表示为C6H5-COOCH3，选项B正确；
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，C6H5-COOCH3，选项C错误；
D．根据以上数据能确定A的分子结构，选项D错误；
答案选B。
9．C
【分析】根据图1的质谱图可知，有机化合物X的相对分子质量为90，根据图2的红外光谱图可知，有机物结构中存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，结合核磁共振氢谱可知，分子中存在4组吸收峰，即存在4种不同环境的氢原子，且峰面积之比为1：1：1：3，据此分析解答。
【详解】A．结构中存在3种不同环境的氢原子，与图3信息描述不符，A不符合题意；
B．的相对分子质量为90，存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，且有4种不同环境氢原子，但氢原子个数比（吸收峰面积）为1：2：2：1，B不符合题意；
C．的相对分子质量为90，存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，且有4种不同环境氢原子，且峰面积之比为1：1：1：3，C符合题意；
D．D中含酯基和醛基，不含羧基，与图2的红外光谱图信息不符，D不符合题意；
故选C。
10．D
【详解】A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，能用来除杂，但乙烷可溶于四氯化碳，故A错误；
B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，故B错误；
C．乙酸乙酯和乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，故C错误；
D．溴和氢氧化钠溶液反应生成的NaBr、NaBrO，两者难溶于溴苯、易溶于水，故溴苯中混有溴，加入足量的NaOH溶液后会分层，上层是NaBr、NaBrO溶液，下层是溴苯，再分液即可除杂，故D正确；
答案选D。
11． C10H20 4
【分析】根据烃的相对分子质量和碳元素的含量分析其分子式，在根据结构要求书写其结构。
【详解】(1) 烃A中N（C）=140×0.857/12=10，N（H）=140×0.143/1=20，故A的分子式为C10H20
(2) A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，说明有两个的结构，A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红，则G含有羧基，说明A分子中有—CH=CH—，且为对称结构，则A的结构简式为，则G为
(3)的同分异构体中属于羧酸类，即为C4H9COOH，C4H9—有4种结构：C—C—C—C—、、、，则与G同类的同分异构体（含G）可能有4种。
考点：有机推断
12．A，CH3CH(OH)CH3有3种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有3组峰，
【详解】从结构上分析，CH3CH(OH)CH3有三种不同化学环境的H，CH3CH2CH2OH有四种不同的H，所以1H核磁共振谱图中A有三组峰，而B四组峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1H-NMR谱图。
13．(1)C16H16O5
(2) ③ ①④ ⑦⑧ ⑥
(3) 2-甲基-5-乙基辛烷 5-甲基-3-乙基-1-己炔
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长--选最长碳链为主链；②多--遇等长碳链时，支链最多为主链；③近--离支链最近一端编号；④小--支链编号之和最小；⑤简--两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
【详解】（1）根据该结构简式可得出其分子式：C16H16O5，故答案为：C16H16O5。
（2）关于“四同”的比较：
同位素：质子数相同中子数不同的核素；同素异形体：一种元素构成的不同物质,一定是单质；同分异构体：分子式相同，结构不同，必为化合物；同系物：结构相似，分子式相差若干CH2原子团。
①金刚石与“足球烯”C60都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
②D2O与H2O都是氢的同位素与氧元素形成的化合物；
③16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素；
④氧气（O2）与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；
⑤与均为丙烷，属于同种物质；
⑥CH3CH2CH2CH3和分子式相同，但结构不同，互为同分异构体
⑦CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，
⑧CH3CH3和结构相似，分子组成相差3个“CH2”原子团，故互为同系物；
即互为同位素的是③；互为同素异形体的是①④；属于同系物的是⑦⑧；互为同分异构体⑥ ；
答案： ③；①④；⑦⑧；⑥。
（3）把碳链打开按照烷烃命名规则命名：，最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从左边开始，取代基的编号最小，2号C一个甲基、5号C一个乙基，名称：2-甲基-5-乙基辛烷；故答案为：2-甲基-5-乙基辛烷。
首先选择含有碳碳三键的最长碳链作为主链,按主链中所含碳原子的数目命名为某炔；给主链编号时从距离碳碳三键最近的一端开始,侧链视为取代基,碳碳三键的位次须标明；其它同烷烃的命名规则；，名称： 5-甲基-3-乙基-1-己炔；
故答案为： 5-甲基-3-乙基-1-己炔。
2-甲基-2-丁烯，碳碳双键在2号C，甲基在2号C，主链为丁烯，结构简式为；故答案为：。
14． 67.2 2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O 负 降低 3:8:3
【详解】(1)在反应中，NO2中氮元素的化合价从+4价降低到N2中的0价，1molNO2得到4mol电子，即转移4mol电子，可以处理1molNO2。当反应转移12mol电子时，消耗的NO2的物质的量为3mol，在标准状况下体积是3mol×22.4L/mol=67.2L。
(2)①甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的电池，总反应是甲醇和氧气反应，生成碳酸盐和水，离子方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O。
②甲醇失去电子，在负极发生氧化反应。根据总反应式可知，电池在放电过程中消耗OH-，溶液的pH将降低。
(3) 生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4，碱石灰增重4.08g即生成的CO2和H2O的总质量是4.08g，设CO2的物质的量为3x，则H2O的物质的量为4x，根据总质量为4.08g，有44×3x+18×4x=4.08，解得x=0.02，则CO2为0.06mol，H2O为0.08mol。0.06molCO2中C的物质的量为0.06mol，质量为0.72g；0.08molH2O中H为0.16mol，质量为0.16g，所以有机物中有氧1.84g-0.72g-0.16g=0.96g，物质的量为0.06mol，所以M中碳、氢、氧原子个数之比为0.06:0.16:0.06=3:8:3。
15．(1)C6H12
(2) 42 100.8
(3)
(4)(CH3)3CCH=CH2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C=C(CH3)2
【详解】（1）某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol.，则1mol的烃中含有6mol C原子，含有12mol H原子，所以烃A的分子式为C6H12；
（2）烃A燃烧的方程式是：C6H12+9O26CO2+6H2O，若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有0.5mol的A发生反应，反应消耗的A的质量是m(A)=0.5mol×84g/mol=42g；0.5mol的A反应消耗氧气的物质的量是4.5mol，其体积是V(O2)= 4.5mol×22.4L/mol=100.8L；
（3）烃A的不饱和度为1，若烃A不能使溴水褪色，则不含碳碳双键，在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A是环己烷，结构简式为；
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，则A分子内含1个碳碳双键，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能有的结构简式为(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2或(CH3)2C=C(CH3)2。
16． C9H10O2 bc 5 、 、 、 、
【分析】A的相对分子质量为150，其中含碳为72.0%、含氢为6. 67%，其余全为氧，则C原子个数是；H原子个数是；含有O原子个数是，所以物质A的分子式是C9H10O2；核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，说明分子中含有5种不同的H原子，个数之比是1：2：2：2：3，由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为 。
【详解】(1)A的分子式为C9H10O2；
(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；
(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为 ；
(4)①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基；符合条件的同分异构体的结构简式为： 、 、 、 、 ，共5种。
17．溶解性不同
【详解】液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
18．(1)B
(2) C2H6O CH3CH2OH
(3)CH3CH2OCH2CH3
【详解】（1）由题干信息可知，A和B为互溶的两种液体，沸点相差较大，若要除去A和B的混合物中少量的B，采用蒸馏方法即可得到A，故答案为：B；
（2）将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则原有机物中含有n(H)=2n(H2O)==0.6mol，n(C)=n(CO2)==0.2mol，n(O)=n(H2O)+2n(CO2)-2n(O2)=0.3mol+0.2mol×2-2×=0.1mol，故有机物中n(C)：n(H)：n(O)=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2:6:1，则该物质的最简式为C2H6O，已知有机化合物A的核磁共振氢谱图中三种吸收峰、质谱图中最大吸收峰为46，故A的相对分子质量为46，A的分子式为C2H6O，则A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：C2H6O；CH3CH2OH；
（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，由红外光谱图可知，分子中含有对称的-CH3、对称的-CH2-和C-O-C键，故可推知B的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3。
19． 46 C2H6O 能 C2H6O 不用填写
【分析】(1)根据质荷比可以知道,有机物A的相对分子质量为46；
(2)根据n=计算生成的水的物质的量,计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素；若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量,根据原子守恒确定有机物A中C、H、O原子个数比值确定最简式；
(3)根据有机物的最简式中H原子是否已经饱和，来判定实验式与分子式关系。
【详解】(1)根据质荷比可以知道,有机物A的相对分子质量为46；
(2) 2.3g有机物燃烧生成生成0.1mol CO2和2.7g水，则n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g，n(H2O)==0.15mol，m(H)=2×0.15mol×1g/mol=0.3g，则m(H)+m(C)=1.2+0.3=1.5g<2.3g，故有机物含有O元素，且m(O)=2.3g-1.5g=0.8g，故n(O)==0.05mol，n(C): n(H): n(O)=0.1:0.3:0.05=2:6:1，即该有机物最简式为C2H6O；
(3)该有机物的最简式为C2H6O，H原子已经饱和，所以该有机物最简式即为其分子式。
20．(1)2
(2)
(3)
(4)氧化
(5)或
【分析】芳香族化合物X分子式为C8H10O2，X的不饱和度是4，X分子中有1个苯环，侧链没有双键；
(1)
，1molX与足量钠反应生成1mol氢气，说明X分子中含羟基2个。
(2)
X分子中有3种化学环境不同的氢原子，其个数比为1：2：2，说明X分子结构对称，则X的结构简式。
(3)
X在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物Y，Y的相对分子质量比X小4，说明Y比X少4个H原子，2个羟基被氧化为2个醛基，Y是，该反应的方程式。
(4)
0.1mol与新制Cu(OH)2共热煮沸后，生成了砖红色的Cu2O、水和另一种有机产物，铜元素化合价降低，则Y中碳元素化合价升高，则该反应中被氧化。
(5)
芳香族化合物Z是有机物的一种同分异构体，1molZ与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标况下)，说明Z中含有2个羟基，满足此条件的有机物Z的结构简式为、等。
21．(1) f e h i c d a
(2)氧化没有燃烧完全的CO
(3) C3H6N6
(4)空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值
【详解】（1）在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2，制取的氧气必须要用浓硫酸来干燥，所以开始连接顺序是e、f、h、i，一氧化碳含量测定用氧化铜，但是一氧化碳的检验必须在前，在测定一氧化碳的含量之前要用无水氯化钙对气体进行干燥，可以用A装置测定二氧化碳的量，并且放在最后来检测，所以连接顺序是：f、e、h、i、c、d、j、k、a。答案为f；e；h；i；c；d；a；
（2）有机物燃烧产物含有一氧化碳，用氧化铜可以氧化没有燃烧完全的CO。答案为氧化没有燃烧完全的CO；
（3）三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，2.52g即0.02mol三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2，A、B两装置分别测定的是二氧化碳、水的质量，所以二氧化碳质量是2.64g，即0.06mol，所以碳原子数目是3。水的质量是1.08g，即0.06mol，所以氢原子个数是6，则三聚氰胺的分子式为C3H6N6，又知三聚氰胺分子中有3个氨基(-NH2)，且有类似苯环的对称结构，则三聚氰胺的结构简式为。答案为C3H6N6；；
（4）为了保证测得二氧化碳中的碳元素全部来自有机物，所以要避开空气中二氧化碳的干扰，还缺少尾部缺少一个干燥装置。答案为空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2测定值。
22． CF D E G A
【详解】(1)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾需要重结晶后过滤，答案选CF；
(2)水与汽油分层，则选择分液法分离，答案选D；
(3)二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，答案选E；
(4)乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则选择盛有溴水的洗气瓶洗气除杂，答案选G；
(5)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液提取碘水中的碘，答案选A。
23．(1)C
(2)浸取青蒿素
(3)重结晶
(4)
【分析】青蒿素可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水，黄花蒿干燥、破碎后，加入乙醚浸取其中的青蒿素，经过滤得到浸出液，浸出液经蒸馏得到粗品，粗品经重结晶得到精品。
【详解】（1）操作Ⅰ分离得到浸出液和残渣，操作Ⅰ为过滤，使用装置B；操作Ⅱ将浸出液中乙醚分离出去，该操作为蒸馏，使用装置A；故操作Ⅰ、Ⅱ中不会使用的装置是C；
（2）青蒿素可溶于水乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；
（3）青蒿素是无色针状晶体，故从粗品获得精品的操作Ⅲ为重结晶；
（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明青蒿素表现氧化性，将I-氧化成I2，根据青蒿素的键线式可知因为其中存在“—O—O—”，圈出对应的基团为 。
答案第1页，共2页
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