第3章　第2节　第4课时　影响盐类水解的因素 课件(共22张PPT) 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修第一册

(共22张PPT)
第4课时　影响盐类水解的因素
第3章　第2节　
能从平衡的视角分析外界条件对盐类水解的影响(重、难点)。
学习目标
盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响
一
思考：分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？
？
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
水解程度：
酸性：
NaHCO3 < Na2CO3
生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。
H2CO3> NaHCO3
＋H2O ＋OH－
＋H2O H2CO3＋OH－
温故知新
1.内因对盐类水解平衡的影响规律
盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
2.定量描述盐类水解能力大小——水解常数
(1)水解常数表达式(以CH3COONa为例)
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。 Kh表示水解反应趋势的大小：Kh数值越大，水解趋势越大。
只与温度有关
(2)水解常数与电离常数的关系
所以，Kh·Ka＝Kw。同理，可推出Kh＝ 。
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。
思考交流
1.下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。
H2CO3 CH3COOH
Ka1/(mol·L－1) 4.5×10－7 1.75×10－5
Ka2/(mol·L－1) 4.7×10－11 －
(1)计算Na2CO3的第一步水解常数Kh1。
≈2.1×10－4 mol·L－1。
思考交流
H2CO3 CH3COOH
Ka1/(mol·L－1) 4.5×10－7 1.75×10－5
Ka2/(mol·L－1) 4.7×10－11 －
(2)计算NaHCO3的水解常数Kh。
≈2.2×10－8 mol·L－1。
思考交流
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是___________________________。
CH3COONa H2CO3 CH3COOH
Ka1/(mol·L－1) 4.5×10－7 1.75×10－5
Ka2/(mol·L－1) 4.7×10－11 －
Na2CO3溶液：Kh1≈ 2.1×10－4 mol·L－1
NaHCO3溶液：Kh≈ 2.2×10－8 mol·L－1
CH3COONa溶液： Kh
思考交流
2.常温下，三种酸的电离常数如表所示：
酸 HX HY HZ
Ka/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2
(1)三种酸的强弱关系是____________。
(2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：_______________。
(3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：___________________。
HZ>HY>HX
NaZ>NaY>NaX
HZ＋Y－===HY＋Z－
Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)
思考交流
3.已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2 mol·L－1、Ka2＝6.0×
10－8 mol·L－1。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。
返回
在NaHSO3溶液中存在如下两个平衡：
水解平衡： +H2O H2SO3+ OH－
电离平衡： + H+
Ka2＝6.0×10－8 mol·L－1
Kh mol·L－1
因为Ka2>Kh，的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。
外因对盐类水解平衡的影响
二
【思考】(1)为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？
(2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？
用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
＋H2O ＋OH－
＋H2O H2CO3＋OH－
纯碱溶液
小苏打溶液
问题讨论
1.盐类水解的特征
(2)盐类的水解反应是可逆反应。
(1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应。
思考：(1)写出FeCl3溶液的水解离子方程式。
(2)根据盐类水解的特征判断影响FeCl3水解平衡的外界因素主要有哪些？并设计实验进行探究。
温度、FeCl3溶液的浓度、溶液的酸碱性等。
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
2.外界条件对水解平衡影响的实例
平衡移动方向 c平 (CH3COO－) c平 (CH3COOH) c平 (OH－) pH 水解程度
加热
加水
加CH3COOH
CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
正向
减小
增大
增大
增大
增大
正向
减小
减小
减小
减小
增大
逆向
增大
增大
减小
减小
减小
特别提醒　
正向
逆向
正向
增大
增大
减小
增大
减小
增大
增大
增大
减小
增大
增大
减小
减小
减小
增大
盐类的水解平衡移动，符合勒·夏特列原理。
平衡移动方向 c平 (CH3COO－) c平 (CH3COOH) c平 (OH－) pH 水解程度
加CH3COONa
加NaOH
加HCl
思考交流
1.正误判断
(1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，的水解程度一样
(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c平(OH－)增大
(3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大
(4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强
(5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解
(6)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小
×
×
×
√
√
√
水解是吸热反应
加水稀释， c平(OH-)减小
c()： (NH4)2SO4>NH4Cl
不一定，如增大盐的浓度，水解平衡右移，但水解程度减小
不变
减小
思考交流
2.只改变Na2CO3溶液的一种条件，回答下列问题。
正反应方向
(1)通入CO2，的水解平衡向 移动。
(2)稀释溶液，水解平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)升高温度， 。
(4)加入NaOH固体，溶液pH 。
不变
增大
增大
水解平衡常数只受温度影响。
水解吸热，升温促进水解 ， 增大。
NaOH=== Na++ OH－，溶液中增大
思考交流
3.(1)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。
产生白色沉淀，且红色褪去。
在Na2SO3溶液中，水解：＋H2O ＋OH－，加入BaCl2后，
Ba2＋＋===BaSO3↓(白色)，由于c()减小，水解平衡左移，
c(OH－)减小，红色褪去。
思考交流
(2)将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。
＋H2O NH3·H2O＋H＋，加入镁条：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2O NH3↑＋H2O，产生NH3。