第3章 第2节 第5课时　盐类水解的应用 课件（共25页） 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修第一册

(共25张PPT)
第5课时　盐类水解的应用
第3章　第2节　
学习目标
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用(重点)。
2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系(难点)。
3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
化学实验中与盐类水解有关的问题
一
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理解决实际问题，那么，盐类水解有哪些实际应用呢？
你 知 道 吗
？
泡沫灭火剂
热碱去油污
明矾净水
1.判断盐溶液的酸碱性
(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。
(1)FeCl3溶液显酸性。
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
Fe3+水解使溶液呈酸性。
pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)
Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
c(OH-)：NaZ> NaY> NaX
Kh(X-)< Kh(Y-)< Kh(Z-)
Ka Kh =Kw
？
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因。
＋H2O H2CO3＋OH－
存在的水解平衡：
的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性。
还存在电离平衡：
H＋＋ ，
2.分析盐溶液中各离子浓度的大小关系
以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各离子浓度的大小
第三步比大小
找出溶液中存在的离子：
分清主次，一般离子水解微弱，水电离极微弱：
分析盐溶于水时的变化：
电离：
水解：
NaA===Na＋＋A－(主要)
A－＋H2O HA＋OH－(次要)
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)
Na＋、A－、H＋、OH－
第一步析变化
第二步找离子
思考交流
NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序：_________________ ________。
c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)
水解：+H2O NH3·H2O + H+ （次要）
电离：NH4Cl === + Cl－（主要）
、 Cl－ 、 H+ 、 OH-
一般离子水解程度微弱， H2O电离极微弱
分析盐溶液的变化
1
找出盐溶液中存在的离子
2
分清主次，比较离子浓度大小
3
3.配制或贮存易水解的盐溶液
将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中的H＋浓度来抑制Fe3＋的水解。
(1)实验室配制FeCl3溶液
注意：
①配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。
②配制强碱弱酸盐溶液：加入少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时，可加入少量氢氧化钠，抑制S2-的水解。
(2)贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞，原因是Na2CO3水解使溶液呈碱性。
+H2O + OH－
SiO2 + 2OH－ === +H2O
注意： 选择试剂的保存方法
某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。
4.制备无机化合物
(1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因。
MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解。
(2)用TiCl4制备TiO2
化学方程式：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
同理可制SnO、SnO2等
制备时加入大量水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。
(3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？
FeCl3水解时发生反应：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl。加热可以促进Fe3＋的水解，同时生成的HCl加热后不断挥发，也可促进Fe3＋的水解，最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解得到Fe2O3。
(4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？
Fe2(SO4)3＋6H2O 2Fe(OH)3＋3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到Fe2(SO4)3固体。
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
归纳总结
盐 原物质 水解结果 蒸干灼烧后固体物质
强酸弱 碱盐 AlCl3 生成易挥发性酸 蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3
CuSO4 生成难挥发性酸 蒸干得CuSO4 (s)
归纳总结
盐 原物质 蒸干灼烧后固体物质
受热易分解 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
强还原性 Na2SO3 Na2SO4
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分析生产生活中盐类水解的应用
二
1.热的纯碱溶液去油污
+ H2O + OH-
+ H2O H2CO3 + OH-
(吸热)
(吸热)
加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强。
＋ 3C17H35COOH
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋ 3H2O →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
油污的主要成分是酯类物质，溶液碱性越强，酯类物质越易水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。
Al3＋、Fe3＋易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降：
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
2.铝盐、铁盐的净水
结合离子方程式说明解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理。
3.泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，在使用时为何能迅速产生大量泡沫灭火？
+ H2O H2CO3 + OH-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
Al3＋ ＋ 3 === Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
混合前：
混合后：
4.MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？
溶液中存在Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO能和H＋反应，使c(H＋)减小，水解平衡右移，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀除去。
广义的水解产物判断
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
拓展延伸
(1)金属氮化物、磷化物
Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑
Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑
AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑
(2)金属碳化物
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑
Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
(3)卤素互化物
IBr＋H2O===HIO＋HBr IF5＋3H2O===HIO3＋5HF
拓展延伸
(4)非金属元素的卤化物
BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl
SiCl4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HCl
(5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，亚硫酰氯与水反应的化学方程式：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl。
拓展延伸
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