安徽省安庆市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省安庆市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 844.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-05 19:26:34 | ||
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文档简介
安庆市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题
（时间：75分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
A．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C．某反应速率为，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
2．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
选项 A B C D
反应装置或图像
实验现象或图像信息 温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有化学平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应（正反应放热），平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
4．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在某一恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的混合加热并达到下列平衡： ，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（ ）
A．起始时的物质的量为7mol
B．CO、的转化率之比为1∶1
C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、、COS、各1mol，平衡不移动
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．加入Al能放出的溶液中：、、、
C．水电离产生的的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
6．为探究外界条件对反应： 的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．
B．平衡后增大容器体积，反应会放出热量
C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大
D．平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
7．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示．三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（ ）
A．平衡时各容器内的大小顺序为：乙＞甲＞丙
B．平衡时的百分含量：乙＞甲＝丙
C．平衡时甲中与丙中的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙
8．已知25℃时二元酸的，．下列说法正确的是（ ）
A．在等浓度的、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积变化）至，则的电离度为0.013%
C．向溶液中加入NaOH溶液至，则
D．取的溶液10mL，加蒸馏水稀释到100mL，则该溶液
9．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A．1mol在不同状态时的熵值：
B． 是否自发进行与温度有关
C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
10．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表、
D．转化HCOOH的路径中，被氧化为HCOOH
11．以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液．溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示．
［比如的分布系数：］
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表，曲线②代表
B．溶液的浓度为
C．的电离常数
D．滴定终点时，溶液中
12．一定浓度下，在3个体积均为1.00L的恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表（已知：炭粉足量）
容器 T℃ 物质的起始浓度/（） 物质的平衡浓度
Ⅰ 1.00 0 0 0.85
Ⅱ 0 1.00 1.00 x
Ⅲ 2.00 0 0 1.60
下列说法错误的是（ ）
A． B．达到平衡所需时间：
C． D．℃，该反应的化学平衡常数
13．常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（表示）溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得与［X为、、、］的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．曲线表示 B．
C．水的电离程度： D．c点溶液中：
14．在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：．CO的平衡浓度随温度的变化如图．下列说法正确的是（ ）
容器 /mol /mol /mol
甲 0.1 0.3 0
乙 0 0 0.4
A．曲线Ⅰ对应的是甲容器
B．a、b两点所处状态的压强大小关系：
C．c点：CO的体积分数
D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、、C各1mol，则
15．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC―H键需要吸收440kJ能量．无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解．在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量
B．步骤②为吸热反应、步骤③为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂，反应的焓变减小
二、非选择题（本题共4小题，共55分．）
16．（15分）草酸（）常用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，其电离常数，．
（1）某科研小组欲配制250mL溶液．
①需要用托盘天平称量草酸晶体（）的质量是______g．
②配制过程中，下列仪器中未用到的是______（填仪器名称）．
（2）取100L配制的草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示（假设溶液体积变化忽略不计）．
①图中曲线Ⅱ表示的含碳微粒是______（填微粒符号）．
②25℃，的水解平衡常数______．
③时，若溶液中，，则溶液中______mol/L（用含x、y的代数式表示）．
④M点溶液的pH为______．
17．（12分）我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇．
（1）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓（）．几种物质的标准摩尔生成焓如下：
物质
―393.5 ―241.8 ―205.0
①由表中数据推测，的______（填“＞”“＜”或“＝”）．
②与反应生成和的热化学方程式为______．
（2）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
①一定条件下使、混合气体通过反应器，测得220℃时反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比为，则该温度下转化率＝______×100%（列出计算式即可）．
②其他条件相同时，反应温度对的选择性［的选择性］的影响如图所示．
温度相同时，选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是______．
③温度T时，在容积不变的密闭容器中充入0.5mol和1mol，起始压强为pkPa，10min达平衡时生成0.3mol，测得其压强为．若反应速率用单位时间内分压变化来表示，则10min内生成的反应速率为______．
18．（12分）回答下列问题
（1）25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示．
HClO
将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为______．
（2）某二元酸在水中的电离方程式是，．在0.1mol/L的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______（填标号）．
A． B．
C． D．
（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：表示的是______曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（4）常温下，向25.00mLHSCN溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数［］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．则______，N点溶液中：______（填“＞”、“＜”或“＝”）．
19．（16分）自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖．目前气态含氮化合物及相关转化依然是科学家研究的热门问题．请回答下列问题：
（1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究．673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注．
①图1中决速步骤的反应方程式为______．
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是______．
（2）用催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①
②
写出还原NO至和水蒸气的热化学方程式：______．
（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为．已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如图所示，则该反应的反应热______0（填“大于”或“小于”），请解释原因______．
（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4mol和4mol可以发生以下反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
①在A点时，______（填“＞”、“＜”或“＝”）．
②若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数______［已知：气体分压（）＝气体总压（）×该气体的体积分数］
参考答案
一、选择题（每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C D A D C B B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D C B A C C
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（除标注外，每空3分，共15分）
（1）①3.2（2分） ②圆底烧瓶（1分）
（2）① ② ③ ④4.2
17．（除标注外，每空3分，共12分）
（1）＜（1分）
（2）①
②在该条件下，反应i和反应ⅱ均未达到平衡，反应i速率大于反应ⅱ速率，单位时间内生成的量大于生成CO的量（2分） ③
18．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）（3分）
（2）AC （3）Ⅰ （4）（3分） ＞
19．（除标注外，每空3分，共16分）
（1）①
②分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，催化作用越强（2分）
（2）
（3）小于（1分）
降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正反应方向移动，则该反应为放热反应
（4）＜（1分） 16
化学试题
（时间：75分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
A．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C．某反应速率为，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
2．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
选项 A B C D
反应装置或图像
实验现象或图像信息 温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有化学平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应（正反应放热），平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
4．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在某一恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的混合加热并达到下列平衡： ，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（ ）
A．起始时的物质的量为7mol
B．CO、的转化率之比为1∶1
C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、、COS、各1mol，平衡不移动
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．加入Al能放出的溶液中：、、、
C．水电离产生的的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
6．为探究外界条件对反应： 的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．
B．平衡后增大容器体积，反应会放出热量
C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大
D．平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
7．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示．三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（ ）
A．平衡时各容器内的大小顺序为：乙＞甲＞丙
B．平衡时的百分含量：乙＞甲＝丙
C．平衡时甲中与丙中的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙
8．已知25℃时二元酸的，．下列说法正确的是（ ）
A．在等浓度的、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积变化）至，则的电离度为0.013%
C．向溶液中加入NaOH溶液至，则
D．取的溶液10mL，加蒸馏水稀释到100mL，则该溶液
9．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A．1mol在不同状态时的熵值：
B． 是否自发进行与温度有关
C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
10．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表、
D．转化HCOOH的路径中，被氧化为HCOOH
11．以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液．溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示．
［比如的分布系数：］
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表，曲线②代表
B．溶液的浓度为
C．的电离常数
D．滴定终点时，溶液中
12．一定浓度下，在3个体积均为1.00L的恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表（已知：炭粉足量）
容器 T℃ 物质的起始浓度/（） 物质的平衡浓度
Ⅰ 1.00 0 0 0.85
Ⅱ 0 1.00 1.00 x
Ⅲ 2.00 0 0 1.60
下列说法错误的是（ ）
A． B．达到平衡所需时间：
C． D．℃，该反应的化学平衡常数
13．常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（表示）溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得与［X为、、、］的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．曲线表示 B．
C．水的电离程度： D．c点溶液中：
14．在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：．CO的平衡浓度随温度的变化如图．下列说法正确的是（ ）
容器 /mol /mol /mol
甲 0.1 0.3 0
乙 0 0 0.4
A．曲线Ⅰ对应的是甲容器
B．a、b两点所处状态的压强大小关系：
C．c点：CO的体积分数
D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、、C各1mol，则
15．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC―H键需要吸收440kJ能量．无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解．在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量
B．步骤②为吸热反应、步骤③为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂，反应的焓变减小
二、非选择题（本题共4小题，共55分．）
16．（15分）草酸（）常用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，其电离常数，．
（1）某科研小组欲配制250mL溶液．
①需要用托盘天平称量草酸晶体（）的质量是______g．
②配制过程中，下列仪器中未用到的是______（填仪器名称）．
（2）取100L配制的草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示（假设溶液体积变化忽略不计）．
①图中曲线Ⅱ表示的含碳微粒是______（填微粒符号）．
②25℃，的水解平衡常数______．
③时，若溶液中，，则溶液中______mol/L（用含x、y的代数式表示）．
④M点溶液的pH为______．
17．（12分）我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇．
（1）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓（）．几种物质的标准摩尔生成焓如下：
物质
―393.5 ―241.8 ―205.0
①由表中数据推测，的______（填“＞”“＜”或“＝”）．
②与反应生成和的热化学方程式为______．
（2）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
①一定条件下使、混合气体通过反应器，测得220℃时反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比为，则该温度下转化率＝______×100%（列出计算式即可）．
②其他条件相同时，反应温度对的选择性［的选择性］的影响如图所示．
温度相同时，选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是______．
③温度T时，在容积不变的密闭容器中充入0.5mol和1mol，起始压强为pkPa，10min达平衡时生成0.3mol，测得其压强为．若反应速率用单位时间内分压变化来表示，则10min内生成的反应速率为______．
18．（12分）回答下列问题
（1）25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示．
HClO
将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为______．
（2）某二元酸在水中的电离方程式是，．在0.1mol/L的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______（填标号）．
A． B．
C． D．
（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：表示的是______曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（4）常温下，向25.00mLHSCN溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数［］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．则______，N点溶液中：______（填“＞”、“＜”或“＝”）．
19．（16分）自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖．目前气态含氮化合物及相关转化依然是科学家研究的热门问题．请回答下列问题：
（1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究．673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注．
①图1中决速步骤的反应方程式为______．
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是______．
（2）用催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①
②
写出还原NO至和水蒸气的热化学方程式：______．
（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为．已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如图所示，则该反应的反应热______0（填“大于”或“小于”），请解释原因______．
（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4mol和4mol可以发生以下反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
①在A点时，______（填“＞”、“＜”或“＝”）．
②若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数______［已知：气体分压（）＝气体总压（）×该气体的体积分数］
参考答案
一、选择题（每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C D A D C B B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D C B A C C
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（除标注外，每空3分，共15分）
（1）①3.2（2分） ②圆底烧瓶（1分）
（2）① ② ③ ④4.2
17．（除标注外，每空3分，共12分）
（1）＜（1分）
（2）①
②在该条件下，反应i和反应ⅱ均未达到平衡，反应i速率大于反应ⅱ速率，单位时间内生成的量大于生成CO的量（2分） ③
18．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）（3分）
（2）AC （3）Ⅰ （4）（3分） ＞
19．（除标注外，每空3分，共16分）
（1）①
②分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，催化作用越强（2分）
（2）
（3）小于（1分）
降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正反应方向移动，则该反应为放热反应
（4）＜（1分） 16
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