8.1自然资源的开发利用（含解析） 巩固训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.1.自然资源的开发利用巩固训练-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是
A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”
B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀
C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D．硫酸铁和明矾都可用于净水
2．下列材料属于合金的是
A．陶瓷 B．玻璃 C．钢铁 D．水泥
3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)。
A．石油裂化得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
4．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Cu B．Ag C．Al D．Fe
5．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
文物
鎏金高士图银杯 南宋德化窑青白釉撇口瓶 明代象牙雕寿星 战国青瓷罐
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的是
A．“西气东输”工程中的“气”指的是石油气
B．核磁共振能确定有机物分子中氢原子的个数
C．苯酚和过量甲醛在一定条件下能生成体型酚醛树脂
D．将煤暴露在空气中加强热可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯
7．工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．置换法
8．下列说法正确的是
A．工业上，电解饱和食盐水可制金属钠
B．工业上，制备硫酸用水吸收三氧化硫
C．工业上，用石英砂制高纯硅涉及的原料还有焦炭、氯化氢、氢气
D．工业上，在炼铁高炉中焦炭直接还原铁矿石制取生铁
9．下列金属冶炼的反应原理及方程式书写，正确的是(　　)
A．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑ B．Fe2O3＋2AlFe＋Al2O3
C．Cu2S＋O22Cu＋SO2 D．Ag2O2Ag＋O2↑
10．在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是（ ）
选项 操作 主要仪器
A 称取3.0g干海带 托盘天平
B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿
C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗
D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于化石燃料与与有机化合物的说法不正确的是
A．石油是混合物，汽油也是混和物
B．石油分馏可以得到乙烯，煤干馏可以得到苯
C．“西气东输”的“气”指的是甲烷
D．石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化
12．下列说法正确的是
A．煤的气化和液化和石油的分馏都是物理变化
B．电离、电镀、电解、电泳都需要通电才可以进行
C．所有氨基酸都含手性碳原子
D．水杨酸（）存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小
13．我国高铁列车的车厢大部分采用铝合金材料，其原因是铝合金
A．化学性质活泼
B．比纯铝熔点高，耐高温
C．质量轻、强度大、有较好的抗腐蚀能力
D．在自然界的含量丰富，容易获得
14．下列表述正确的是 （ ）
A．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．
C．石油的分馏和煤的干馏都是发生了物理变化
D．用 与乙酸反应制取乙酸乙酯，存在于水中
15．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．进入吹出塔前，被氧化为 B．吸收塔中做还原剂
C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
16．下列说法中正确的是
A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量CO2后过滤、洗涤、干燥
17．下列说法不正确的是
A．工业制备NaOH用Na2O和水反应来制备
B．生产生活中金属冶炼、食物的腐败、钢铁生锈等都发生了氧化还原反应
C．纯金属加入其它元素形成合金后，金属原子层状排列改变，导致硬度变大
D．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
18．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是
A．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
B．75%(体积分数)的酒精可以有效灭活新型冠状病毒
C．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度
D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
19．某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I-形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．氧化步骤发生反应的离子方程式为：6I-+2NO2-+8H+=3I2+N2↑+4H2O
B．操作X的目的是富集碘单质
C．经洗脱后的溶液中，含有大量的I-和IO3-
D．可通过蒸馏的方法提纯粗碘
20．下列有关说法中正确的是（ ）
A．分馏、干馏都是物理变化 B．127I和131I互为同素异形体
C．盐酸、王水都是混合物 D．硫酸铜、二氧化硫都是电解质
21．下列说法都正确的是
A．某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S
B．将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体
C．某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成
D．铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁
22．下列说法不正确的是
A．煤的综合利用中，煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程
B．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
C．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
D．光催化分解水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
23．纤维复合材料中的增强体为纤维状，其中应用比较广泛的有碳纤维，玻璃纤维等。对纤维的说法中，不正确的是
A．玻璃在一定条件下拉成极细的丝，可用于纺织宇航服等，但其拉伸强度却接近同强度的钢
B．玻璃纤维易断，不能用于纺织
C．碳纤维化学性能好，耐酸碱腐蚀，有良好的耐低温性能
D．氧化铝、氧化硅、碳化硼等也可拉成纤维，做复合材料的增强体
24．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是
A．该铝热反应的化学方程式是
B．工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨
C．在图反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应
D．由图2可推出铝热反应是放热的反应
25．以高硫铝土矿(主要成分为少量)为原料，生产的部分工艺流程如下：

已知：是一种难溶于水的酸性氧化物，酸性比碳酸弱，难溶于水。下列说法不正确的是
A．高硫铝土矿加工成粉状，可以加快焙烧速率，又能提高原料利用率
B．碱浸过程发生的反应：
C．向过滤后得到的滤液中通入过量，得到的沉淀为
D．若由与在无氧条件下焙烧制得，则两者物质的量之比为
二、填空题
26．合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的 。
27．(1)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
(2)用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有 (填序号)。
a.KCl b.KClO3 c. d.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象， (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无，理由是 (用离子方程式说明)。
28．电化学在化学工业有着广泛的应用，
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 ；
（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 ；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸是透视肠胃的“钡餐”，而BaCO3难溶于水，可以溶于酸，会导致重金属中毒，因此不可以作“钡餐”，错误；
B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要是金属与含有的杂质和接触的电解质溶液构成原电池，发生了电化学腐蚀，正确；
C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，钻石主要成分是金刚石C，水晶主要成分是SiO2，因此它们的化学成分不同，正确；
D．硫酸铁和明矾都是强酸弱碱盐，金属阳离子水解产生胶体，有吸附作用，因此可用于净水，正确。
2．C
【详解】陶瓷、玻璃、水泥为传统无机非金属材料，钢铁为铁和碳等元素的合金，属于合金；
故答案为C。
3．C
【详解】石油的主要成份为烷烃和芳香烃，并不能用于聚合反应，生成的裂解气是一种复杂的小分子混合气体，主要成份为稀烃；水煤气是煤的气化产生的气体CO和氢气；
4．C
【详解】A．铜为不活泼金属，可以使用热还原法冶炼，A错误；
B．银为不活泼金属，可以使用热还原法冶炼，B错误；
C．铝为活泼金属，可以属于电解法冶炼，C正确；
D．铁可以使用一氧化碳还原赤铁矿的方法冶炼，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，故A正确；
B．南宋德化窑青白釉撇口瓶的材料主要为硅酸盐材料，故B错误；
C．明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙雕刻而成，不是金属材料，故C错误；
D．战国青瓷罐属于瓷器，主要材料为黏土，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．“西气东输”工程中的“气”指的是天然气，主要成分是甲烷，石油气的成分是含碳氢化合物的混合物，故A错误；
B．根据峰的个数可以知道有几种不同环境下的氢原子，根据峰的面积可以求出这几种不同环境下氢原子的比例关系，不能确定准确数目，故B错误；
C．苯酚和过量甲醛在一定条件下发生缩聚反应，能生成体型酚醛树脂，故C正确；
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热可得到煤焦油，煤焦油是一种高芳香度的碳氢化合物的复杂混合物，绝大部分为带侧链或不带侧链的多环、稠环化合物和含氧、硫、氮的杂环化合物， 并含有少量脂肪烃、环烷烃和不饱和烃，从煤焦油中不能分离出苯，故D错误；
答案选C。
7．A
【分析】
【详解】金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，即2NaCl2Na+Cl2↑，答案选A。
8．C
【详解】A．工业上，电解熔融氯化钠可制金属钠，故A错误；
B．工业上，制备硫酸常用浓硫酸吸收三氧化硫，故B错误；
C．工业上，用石英砂制高纯硅涉及的原料还有焦炭、氯化氢、氢气，石英砂和焦炭反应生成粗硅和CO，粗硅和氯化氢反应生成四氯化硅和氢气，四氯化硅和氢气反应生成硅和HCl，故C正确；
D．工业上，在炼铁高炉中不是焦炭直接还原铁矿石制取生铁，是焦炭和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁矿石制取生铁，故D错误。
综上所述，答案为C。
9．C
【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，据此分析解答。
【详解】A．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，而氯化铝是分子晶体，其中不含铝离子，所以不能电解氯化铝冶炼金属铝，故A错误；
B．铝热反应：Fe2O3＋2AlFe＋Al2O3可将化合物中的铁元素还原为铁单质，但方程式没有配平，故B错误；
C．火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，Cu2S在反应中，铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从-2价升高到+4价；所以Cu2S在反应中做氧化剂和还原剂，故C正确；
D．Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，选项中反应未配平，正确的反应为2Ag2O4Ag＋O2↑，故D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．托盘天平能够读到0.1g，可用托盘天平称取3.0g干海带，A项正确；
B．灼烧固体药品，应在坩埚中进行，B项错误；
C．过滤的主要仪器为漏斗，C项正确；
D．碘易溶于四氯化碳，可用分液漏斗，用萃取的方法分离，D项正确；
答案选B。
11．B
【详解】A．石油是多种烃的混合物，汽油是石油的馏分，是多种液态短链烃的混合物，如辛烷、庚烷等，A正确；
B．石油分馏可以得到的气态烃主要是石油气，乙烯是石油裂解的主要产品，煤干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，可以得到苯，B不正确；
C．“西气东输”的“气”指的是天然气，主要成分是甲烷，C正确；
D．石油的分馏利用各成分沸点的不同分离石油，属于物理变化，而裂化和裂解是将长链烃转化为短链烃，属于化学变化，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．煤的气化是用煤来生产水煤气，煤的液化是用煤来生产甲醇，故煤的气化和液化为化学变化，石油的分馏是物理变化，故A错误；
B．电离是自发进行的过程，不需要通电，故B错误；
C．当碳原子上所连的四个不同的基团时则为手性碳原子，氨基酸中不一定含手性碳原子，如NH2CH2CH2COOH，故C错误；
D．分子间氢键导致物质溶解度减小，水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故D正确。
故答案选D。
【点睛】明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道分子间氢键和分子内氢键对物质溶解性的影响。
13．C
【详解】A．化学性质活泼，容易发生化学反应，不能做高铁车厢，A不合题意；
B．比纯铝熔点高、耐高温的性质，与做高铁车厢不相干，B不合题意；
C．质量轻、强度大、有较好的抗腐蚀能力，适宜做高铁车厢，C符合题意；
D．在自然界的含量丰富，但需采用电解法获得，所以获得困难，D不合题意；
故选C。
14．B
【详解】A．比例模型 可以表示甲烷分子，但Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳分子，故A错误；
B．醇的催化氧化中键断裂、与羟基相连C上的键断裂，则反应为：，故B正确；
C．石油的分馏与沸点有关，无新物质生成，为物理变化，而煤的干馏有新物质生成，为化学变化，故C错误；
D． 与乙酸反应制取乙酸乙酯， 存在于醇、酯中，故D错误；
故选B。
15．D
【分析】由题给流程可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质，利用水蒸气和热空气吹出溴，吹出的溴在吸收塔中与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸溶液在蒸馏塔中与氯气反应生成溴单质，在水蒸气作用下反应得到的溴蒸气经冷凝、精馏得到溴。
【详解】A．由分析可知，在进入吹出塔前，Br-与氯气发生氧化还原反应，Br-被氧化成Br2，故A正确；
B．由分析可知，吸收塔中发生的反应为吹出的溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，故B正确；
C．由分析可知，经过吸收塔后溶液中的溴离子浓度增大，是溴元素得到富集的过程，故C正确；
D．由分析可知，两次通入水蒸气都未参加反应，故D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．Al2O3与Fe2O3混合物中加过量氢氧化钠溶液，Al2O3与NaOH溶液充分反应后生成偏铝酸钠溶液，Fe2O3不反应，过滤、洗涤、干燥得到Fe2O3，得不到Al2O3，故A错误；
B．过量的氨水能够与铝离子和铁离子反应生成沉淀，不符合除杂的原则，故B错误；
C．将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，反应生成氯化镁，由于镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热过程中氯化氢挥发，镁离子最终完全水解生成氢氧化镁，不会得到氯化镁，故C错误；
D．加入足量烧碱溶液，Al(OH)3变成偏铝酸钠，而Mg(OH)2不发生反应，充分反应过滤，滤液中含有偏铝酸根离子，向滤液中通入足量二氧化碳后生成Al(OH)3沉淀，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的Al(OH)3，故D正确；
故选：D。
17．A
【详解】A．工业上常用石灰乳与纯碱反应制备NaOH，而不是Na2O和水反应，故A错误；
B．金属的冶炼、食物的腐败、钢铁的锈蚀等反应中均存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．合金内存在不同大小的金属原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般比其成分金属更大，故C正确；
D．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故D正确；
故选：A。
18．D
【详解】A．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，A正确；
B．75%(体积分数)的酒精能使蛋白质变性，具有杀菌消毒能力，可以有效灭活新型冠状病毒，B正确；
C．钛合金与纯金属钛相比，具有较低的熔点、更高的硬度，C正确；
D．纳米铁粉除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+，主要通过化学方法，与重金属离子发生置换反应，D不正确；
故选D。
19．D
【详解】A．氧化步骤发生反应的离子方程式为：6I-+2NO2-+8H+=3I2+N2↑+4H2O，可生成碘单质，故A正确，但不符合题意；
B．操作X的目的是富集碘单质，利用活性炭的吸附性，故B正确，但不符合题意；
C．经洗脱后的溶液中，含有大量的I-和IO3-，为碘与NaOH溶液反应生成，故C正确，但不符合题意；
D．操作Y为加热，可升华法提纯粗碘，故D错误，符合题意；
故选：D。
20．C
【分析】A．石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程；
B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
C．混合物是由两种或两种以上的物质组成；
D．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物．
【详解】A．石油的分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化，故A错误；
B. 127I和131I是原子不是单质，是同位素，故B错误；
C．盐酸是由HCl和水组成，王水为浓盐酸和浓硝酸的混合物，都属于混合物，故C正确；
D．二氧化硫溶于水能够导电，导电离子是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫属于非电解质，故D错误；
故选C。
21．B
【详解】A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀盐酸沉淀均不溶解，A错误；
B. SO2具有还原性，能被KMnO4溶液吸收，浓硫酸可干燥CO2，B正确；
C.天平称量残留固体的质量时精确值在小数点后一位，达不到题目称取样品质量的精确度，根据样品质量数值，应用精确度高的天平（如分析天平）来称量残留固体的质量，C错误；
D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁
22．B
【详解】A．煤的综合利用中，煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，生成CO和H2，故A正确；
B．石油的催化裂化是将重油裂化，生成汽油，提高汽油等轻质油的产量和质量，故B错误；
C．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，将二氧化碳转化为氧气，故C正确；
D．光催化分解水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，光催化不需要消耗电能，电能属于二次能源，故D正确；
故选B。
23．B
【详解】试题分析：玻璃纤维比有机纤维耐温高，不燃，抗腐，隔热、隔音性好(特别是玻璃棉)，抗拉强度高，电绝缘性好，所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查常见纤维的应用和判断
点评：本题属于基础性试题，主要是培养学生的逻辑思维能力和分析问题解决问题的能力。
24．C
【详解】A．该铝热反应是高温条件下铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式是，选项A正确；
B．工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将铁从氧化铁中置换出来且呈液态，选项B正确；
C．在图反应过程中镁条在空气燃烧生成氧化镁的反应类型是化合反应，选项C不正确；
D．由图2可知反应物的总能量高于生成物的总能量，推出铝热反应是放热的反应，选项D正确；
答案选C。
25．C
【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量FeS2、金属硫酸盐，加少量氧化钙、通入空气，FeS2转化为Fe2O3和二氧化硫，加氢氧化钠“碱浸”，Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，滤渣加FeS2“焙烧”， Fe2O3与FeS2反应生成Fe3O4和SO2。
【详解】A．可通过将高硫铝土矿加工成粉状，加快焙烧速率，又能提高原料利用率，故A正确；
B．和碱反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为，故B正确；
C．滤液中有偏铝酸根和硅酸根，通入过量二氧化碳，生成硅酸和氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．设xmolFe2O3与ymolFeS2混合后在缺氧条件下焙烧，根据S元素守恒，生成2ymolSO2、生成 molFe3O4，根据O元素守恒，x：y=16：1，理论上完全反应消耗的n(Fe2O3)：n(FeS2)=16：1，故D正确；
故选C。
26． 高 低
【详解】合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。
27． 3 bd 不能 、
【详解】(1)用NaOH溶液溶解铝镀层时发生反应：，是还原产物，故当转移6mol电子时，可得到3mol；
(2)铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而检测不到。
28． 2Al2O3 4Al+3O2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ B
【分析】(1)熔融状态下，电解氧化铝生成铝和氧气；
(2)①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，阳极氢氧根离子放电；
②在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区。
【详解】(1)工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氧离子失电子生成氧气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3 4Al+3O2↑；
(2)①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B