1.3.3氧化还原反应方程式配平 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

备 课 教 学 详 案
课 题 氧化还原反应方程式的配平 备课时间：2022 年10 月20 日
教学 目标 知识与技能：理解化合价升降法配平氧化还原反应的原理，掌握复杂氧化还原反应的特殊配平方法。 过程与方法：以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路；通过练习以掌握配平方法，并 总结关键技巧 情感态度与价值观：通过对氧化还配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
教学重点 氧化还原反应方程式配平的原则和步骤
教学难点 氧化还原反应方程式的配平技巧及运用
考 点 陌生氧化还原反应离子方程式的书写和配平
教学过程设计 教学活动 教学目的及评价
【讲解】本节课，我们学习第四节， 氧化还原反应方程式的配平。 【板书】氧化还原反应方程式的配平 【讲解】对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用原子守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原就很难配平了，今天来学习一些新的配平方法，氧化还原反应方程式的配平。首先，我们回顾一下氧化还原反应的基础知识。 【 复习思考 】 氧化还原反应的定义？ 【 学生 】有化合价升高和降低的反应是氧化还原反应 【 复习思考 】氧化还原反应的守恒规律？ 【 学生 】氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒定律，表现为化合价降低总数和升高总数相等。 【讲解】氧化还原反应配平的核心思想利用的是得失电子守恒，但是电子是微观层面上的，电子的得与失上我们“看不见”，因此我们常用化合价升降总数相等来对氧化还原反应进行配平。我们根据这一原则将氧化还原反应配平的方法叫做化合价升降配平法。 【 板书 】 二、配平原则： 1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。 2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 3.电荷守恒：如果是离子反应，所带电荷总数相等。 【板书】三、配平步骤 1.标：标明反应前后化合价有变化的元素 2.等：通过最小公倍数使化合价升降总数相等 3.定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 4.平：用观察法配平其他物质的化学计量数 5.查：检查原子个数，电荷数、得失电子数是否守恒 【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反应配平的步骤，下面同学们配平下面这个反应。 【练习】 2、配平以下氧化还原反应方程式： Cl 2 +NaOH=NaClO+NaCl+H2O+NaClO 3 □P4 +□HNO3 +□H2O==□H3PO 4 +□NO↑ □ H2S+ □ H2SO 4（浓）==□S ↓ + □SO2 ↑ + □ H2O 了解学生对 氧化还原反应基本概念的掌握、遗忘情况，以便及时复习。
板书及笔记设计 氧化还原反应方程式的配平 配平方法：化合价升降配平法 配平原则 1.得失电子守恒 2.原子守恒 3.电荷守恒 三、配平步骤 1.标 2.等 3.定 4.平 5.查
备注