第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试卷 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试卷
一、单选题
1．下列离子方程式书写错误的是
A．石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
D．钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg
2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤酒精灯着火时可用水扑灭．
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．全部．
3．某实验室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适宜的是
A．饱和石灰水 B．饱和食盐水 C．烧碱溶液 D．自来水
4．在反应2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，若锰元素得到的电子数2×6.02×1023个，则生成氧分子的数目为
A．0.5×6.02×1023 B．6.02×1023 C．2×6.02×1023 D．4×6.02×1023
5．下列叙述中，正确的是
A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处
B．钠着火时可以用干冰或水来灭火
C．工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉
D．液氯能使干燥的红布条褪色
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA
B．Zn与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24L水分子中共价键的数目为0.2NA
D．5.6g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA
7．下列关于Na2O2的说法正确的是
A．Na2O2加入到酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，体现Na2O2漂白性
B．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液
D．Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象
8．现有VL0.5mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5mol·L-1的盐酸0.125VL
C．加入10mol·L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2VL氯化氢气体
9．已知阿伏加 德罗常数的数值可表示为NA，下列说法正确的是（ ）
A．任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时，一定含有2 NA个原子
B．标准状况下，1.12L H2和O2混合气体中含0.1NA个原子
C．常温常压下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3 NA
10．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为
A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：4：6 D．6：4：3
11．设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是
A．1 mol 与1 mol发生取代反应，最后生成的有机物有4种
B．B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体
C．石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的
D．E中分离出盐酸的最佳方法是蒸馏
12．下列有关阿伏加 德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的水分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
13．下列物质的体积约为22.4 L的是
A．标准状况下，1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时，36.5 g HCl
C．常温常压下，17 g NH3 D．标准状况下，1 mol O2
14．实验室中，下列做法不合理的是
A．碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中
B．用干燥的淀粉碘化钟试纸检验是否收集满
C．用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒配制25%的溶液
D．配制稀硫酸时，需取浓，选择规格为的量筒
15．下列实验方案中，不能测定和的固体混合物中的质量分数的是
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经无水氯化钙干燥后用碱石灰吸收，碱石灰的质量增加b g
D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经无水氯化钙干燥后用碱石灰吸收，碱石灰的质量增加b g
二、实验题
16．实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③溶解冷却，④ ，⑤洗涤振荡 ⑥ ，⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格： )、托盘天平、 烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填序号：A——偏高、B——偏低、C——无影响，)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： (填序号)
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。(填序号)
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理 。(填序号)
17．用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题。
(1)产生上述现象的原因可能有两种：
① ；
② 。
(2)怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？
三、填空题
18．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体 ②Ca(ClO)2固体 ③NaOH溶液 ④Cl2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO3固体
(1)其中能导电的是 (填标号)
(2)⑥在水溶液中的电离方程式为
(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为 。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中 (写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为 。
19．Ⅰ、按要求完成下列填空。
(1)漂白精主要成分的化学式： 。
(2)硫酸铝在水溶液中的电离方程式： 。
(3)用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空： ，在该反应中，还原剂是 。(填化学式)
II、根据所学知识，回答下列问题：
(4)标准状况下，的体积是 L。
(5)常温常压下，将等质量的镁带与铁片分别与足量稀硫酸反应，产生的体积之比为 。
(6)某硝酸盐中含有，则该硝酸盐的摩尔质量为 。
20．氯气有广泛的用途，回答下列问题：
（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为 产物（填“氧化”或“还原”）
（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是： 。
（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为 ；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是： 。
试卷第2页，共5页
参考答案：
1．D
【详解】A．石灰石与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；
B．过氧化钠与稀硫酸反应的方程式为2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ，B正确；
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，C正确；
D．钠加入氯化镁溶液，钠先于水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再与MgCl2反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，总方程式为2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑，D错误；
故答案为：D。
【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．C
【详解】①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；
③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；
④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；
⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)，故⑤错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．饱和石灰水浓度小，吸收氯气的效果差，不是最适宜的，A错误；
B．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能被吸收，B错误；
C．烧碱溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，吸收效果最好，C正确；
D．氯气在水中溶解度不大，与水反应为可逆反应，吸收效果不好，D错误；
答案选C。
4．A
【详解】根据反应方程式2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑，2mol KMnO4生成1molK2MnO4得到1mol电子，生成1mol MnO2得到3mol电子，故2mol KMnO4得到4mol电子，同时生成1mol氧气。故若锰元素得到的电子数2×6.02×1023个，则生成氧分子的数目为0.5×6.02×1023。
故选A。
5．A
【详解】A．新制氯水中次氯酸易见光分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，A正确；
B．钠会和水生成可燃性气体氢气，钠和氧气生成的过氧化钠会和二氧化碳生成助燃性氧气，故着火时不可以用干冰或水来灭火，B错误；
C．氢氧化钙微溶于水，工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C错误；
D．液氯没有漂白性，不能使干燥的红布条褪色，而氯水可以，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．熔融NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根，故电离产生的阳离子数目为0.1NA，A正确；
B．没有指明标况，22.4L气体的体积不是1mol，转移电子数不是2NA，B错误；
C．标况下水是液态，无法计算共价键数目，C错误；
D．铁与水蒸气反应生成Fe3O4，铁元素的平均价态为价，转移电子数为，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，Na2O2体现还原性而不是漂白性，A错误；
B．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，Na2O2中氧元素为-1价，一部分升为0价，一部分降为-2价，既是氧化剂，又是还原剂，B正确；
C．Na2O2投入NaHSO3溶液，能将NaHSO3氧化为Na2SO4，C错误；
D．Na2O2投入酚酞溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，可以观察到有气体产生，生成的NaOH使溶液变红，Na2O2投入酚酞溶液中，起初溶液呈红色，后来红色可能褪去，因为反应生成的H2O2具有强氧化性，能将酚酞漂白，使红色褪去，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，选项A错误；
B．溶液的体积不具有加和性，选项B错误；
C．混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5mol·L-1×VL+10mol·L-1×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为=1mol·L-1，选项C正确；
D．通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，选项D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，都含有NA个分子，但是单质分子构成不同，不一定都是双原子分子，因此所含原子数不一定为2 NA，故A错误；
B．标准状况下，1.12L H2和O2混合气体的物质的量为0.05mol，H2和O2均为双原子分子，则气体中共含0.1NA个原子，故B正确；
C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，含有的氢原子数也不为2NA，故C错误；
D．0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.6 NA，故D错误；
故答案为B。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
10．B
【详解】物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，反应消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，即KCl、CaCl2和AlCl3溶液中Cl-的物质的量之比3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为3：2：2，答案为B。
11．D
【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，最后生成的HCl溶于水生成盐酸与有机物可用分液的方法分离。
【详解】A．CH4和Cl2有系列副反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共4种，A正确；
B．生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体的作用之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，B正确；
C．KI有还原性，Cl2有氧化性，可用KI除去过量的Cl2，C正确；
D．盐酸和有机物不互溶，出现分层，从E中分离出盐酸的方法是分液，D错误；
故选：D。
12．A
【详解】A. 32gO2所含的原子数目为=2NA，故A错误；
B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol ×3×NA=1.5NA，故B正确；
C. 1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA =NA，故C正确；
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；选A。
【点睛】解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。
13．D
【详解】A． 标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算水的体积，故A错误；
B． 36.5 g HCl的物质的量为1 mol，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以20℃、101kPa时36.5 g HCl的体积大于22.4 L，故B错误；
C． 常温常压下17 g NH3的物质的量为1mol，NH3所处状态为常温常压，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以常温常压时17 g NH3的体积大于22.4 L，故C错误；
D． 标准状况下，O2为气体，气体摩尔体积22.4 L/mol，则1 mol O2体积为22.4 L，故D正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．为防止碳酸钠与玻璃中的二氧化硅反应，碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中，故A正确；
B．检验是否收集满应该用湿润的淀粉碘化钾试纸，干燥的淀粉碘化钟试纸不与反应，故B错误；
C．用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒可配制一定质量分数的氯化钠溶液，故C正确；
D．由题意可知，取浓硫酸的体积为5.8mL，应该选择规格与之相近的量筒，则应该用10.0mL的量筒，故 D正确；
故答案选B。
15．C
【详解】A．NaHCO3不稳定，易分解产生CO2气体，可以利用差量法计算Na2CO3质量，从而计算Na2CO3的质量分数，A不符合题意；
B．稀盐酸和NaHCO3、Na2CO3反应产生CO2，b g是NaCl的质量，利用守恒法可计算出Na2CO3、NaHCO3的质量及Na2CO3的质量分数，B不符合题意；
C．Na2CO3、NaHCO3都能和稀盐酸反应产生CO2和H2O，盐酸具有挥发性，所以逸出的气体中含有CO2、H2O和HCl气体，无水氯化钙能除去逸出气体中的水，碱石灰能够吸收CO2和HCl气体，因此无法利用差量法计算出Na2CO3的质量，C符合题意；
D．Na2CO3、NaHCO3都能和稀硫酸反应产生CO2和H2O，无水氯化钙能除去逸出气体中的水，碱石灰能够吸收CO2，因此可以利用差量法计算出Na2CO3的质量，D不符合题意；
故选C。
16． 转移 定容 500ml 胶头滴管、玻璃棒 A B C
【分析】结合配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和操作步骤分析。
【详解】(1)根据溶液配制原理，配制1.00mol·L-1的NaCl溶液500mL的一般步骤操作为计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤振荡、定容和摇匀；
(2)配制1.00mol·L-1的NaCl溶液500mL，则所需要容量瓶的规格为500mL，另外溶解需要用烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容；
(3)①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，定容后，溶液温度降低，体积会减小，导致所配制溶液浓度偏高，故答案为A；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，此时溶液体积增大，导致所配制溶液浓度偏低，故答案为B；
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理，不影响最终所配制溶液的体积与溶质的物质的量，则对所配制溶液浓度无影响，故答案为C。
【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
17．(1) 酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏 NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去
(2)酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去；向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对，若无变化原因①对
【解析】(1)
氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，红色褪去，原因可能为：①酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；②NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去，故答案为：酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去；
(2)
证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对；若无变化，原因①对，故答案为：酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去；向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对，若无变化原因①对。
18． ③⑤ NaHCO3＝Na++ pH试纸变蓝 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1：1
【详解】(1)①Na2O固体中没有自由移动的离子，不导电；
②Ca(ClO)2固体中没有自由移动的离子，不导电；
③NaOH溶液中有自由移动的离子，导电；
④Cl2中没有自由移动的离子，不导电；
⑤熔融NaCl中有自由移动的离子，导电；
⑥NaHCO3固体中没有自由移动的离子，不导电；
则其中能导电的是③⑤；
(2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na++；
(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH试纸变蓝。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯元素化合价部分升高到+1价，部分降低到－1价，则根据电子得失守恒可知被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1。
19．(1)Ca(ClO)2
(2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO
(3) NH3
(4)1.12
(5)7：3
(6)242 g/mol
【详解】（1）漂白精是漂白粉去掉氯化钙后的成分，主要成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；
（2）硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子，即；
（3）根据化合价和原子个数，即氧元素化合价从0变化为-2，一共有10个氧原子发生这种变化，故转移的电子数为20个电子，用单线桥表示该反应为
，该反应中N元素的化合价升高，故还原剂为NH3；
（4）1.4g氮气，其标况下的体积为；
（5）设镁和铁的质量为mg，各自的物质的量为和，根据方程式，镁和铁生成的氢气的物质的量分别为和，则两者生成的氢气的体积之比为；
（6）设该硝酸盐的摩尔质量为x，则根据条件硝酸根离子的物质的量为0.15mol，则，解得x=242g/mol。
20． 氧化 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O Cl2+H2O=H++Cl-+HClO Ca(ClO)2 取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-
【详解】（1）由题给方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为还原剂，一氧化碳为氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气为氧化剂，四氯化钛为还原产物，反应中转移电子数目为4，则用双线桥表示反应中电子转移方向和数目为 ，故答案为： ；
（2）由题给方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气为反应的还原剂，氮气为氧化产物，故答案为：氧化；
（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，次氯酸钠与盐酸会发生氧化还原反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）氯气与水发生歧化反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；漂白粉的主要成分是氯化钙个次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；Ca(ClO)2；
（5）实验室常用酸化的硝酸银溶液检验氯离子，检验的方法为取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子，故答案为：取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-