1.3 物质的分散系 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3 物质的分散系 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 145.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-05 22:05:23 | ||
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文档简介
第三单元 物质的分散系
教 学 目标 ⑴了解分散系的含义和常见类型。 ⑵知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用 ⑶了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
教 学 重 点 电解质的电离；胶体的丁达尔效应。
教 学 难 点 电解质与非电解质的概念。
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 Fe(OH)3胶体,CuSO4溶液，泥浆水；激光笔，烧杯，玻璃棒。
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、 备注
引入新课： 食盐分散到水中形成溶液，泥沙分散到水中形成悬浊液，植物油分散到水中形成乳浊液。溶液、悬浊液和乳浊液在组成上有何区别？各有什么特性？ 展示Fe(OH)3胶体（★★制备并展示胶体） 开始新课： 一、常见的分散系 1．分散系(分散系、分散质、分散剂)的概念 分散系：是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 分散剂：分散系中的粒子分散在其中的物质。 2．三种分散系的区别 分散质粒子的直径大小决定了分散系的所属。 分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径＜10－9 m10－9～10－7 m＞10－7 m分散系外观均一、稳 定、透明均一、 介稳性、 透明不均一、不稳定、 不透明滤纸透过性能能不能半透膜透过性能不能不能丁达尔效应没有有没有举例食盐水、纯碱溶液牛奶、豆浆泥水、河水
二．胶体 [实验探究] 实验1： 实验2： 实验序号实验现象主要结论实验1Fe(OH)3胶体中出现一条光亮的通路，而CuSO4溶液中无现象溶液和胶体对光的作用是不同的 实验2加入Fe(OH)3胶体的水变得澄清透明氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水
★补充过滤浊液和胶体 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。 用途：利用胶体的胶粒具有吸附性可以用来净水。 介绍：胶体的分类及应用： 1.固溶胶：如有色玻璃 2.液溶胶：如Fe(OH)3胶体等 3.气溶胶：如烟、雾等 知识拓展： 胶体的布朗运动 胶体的电泳 胶体的聚沉 胶体的提纯-利用胶体粒子不能透过半透膜提纯. 过渡：初中时学过酸碱盐溶液的导电性，下列物质中能够导电的是 ② ④ ⑥ ⑦ ⑧ 。 ①NaCl固体 ②NaCl溶液 ③NaOH固体 ④NaOH溶液 ⑤HCl气体 ⑥盐酸 ⑦铜 ⑧石墨 ⑨蔗糖 ⑩蔗糖溶液 问题：⑴NaCl固体不能导电，而其溶液却能导电，为什么？ ⑵盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电和铜、石墨导电有什么不同？ 三、电解质溶液 1 . 电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 判断：上述10种物质中属于电解质的是 ①③⑤ [讲述]电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 注意：(1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl(溶液)。 归纳：电解质与非电解质的分类 电解质非电解质化合物类型酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等SO3、NH3、C2H5OH、CH4等
2. 电离和电离方程式 电离的过程：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。 [讲述]书写电离方程式要注意以下几点 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4)NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 1．关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（ A ） A．都是混合物 B．有的是纯净物如盐酸 C．都是均一的稳定的 D．溶液和胶体是透明的 2．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围 10－9～10－7 m 。 3. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ D ） A.外观混浊不清 B.分散质粒子不能透过半透膜 C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100 nm 4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（ B ） A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液 5.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（ B ） A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 阅读：教材p19资料卡“胶体的应用” 学生判断 阅读教材p20 观察图1-8 思考并回答 思考判断电解质的条件 ①状态条件： ②性质条件： ③组成条件： 6. 下列说法正确的是（ D ） A．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质 B．SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。 C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质 D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质。 考虑电离方程式书写规律： ①离子符号书写 ②配平 7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( C ) A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋ B．FeCl3===Fe3＋＋Cl C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋ 2ClO－ D．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
板书设计
布 置 作 业 P21 理解应用
教学探讨与反思：
教 学 目标 ⑴了解分散系的含义和常见类型。 ⑵知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用 ⑶了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
教 学 重 点 电解质的电离；胶体的丁达尔效应。
教 学 难 点 电解质与非电解质的概念。
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 Fe(OH)3胶体,CuSO4溶液，泥浆水；激光笔，烧杯，玻璃棒。
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、 备注
引入新课： 食盐分散到水中形成溶液，泥沙分散到水中形成悬浊液，植物油分散到水中形成乳浊液。溶液、悬浊液和乳浊液在组成上有何区别？各有什么特性？ 展示Fe(OH)3胶体（★★制备并展示胶体） 开始新课： 一、常见的分散系 1．分散系(分散系、分散质、分散剂)的概念 分散系：是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 分散剂：分散系中的粒子分散在其中的物质。 2．三种分散系的区别 分散质粒子的直径大小决定了分散系的所属。 分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径＜10－9 m10－9～10－7 m＞10－7 m分散系外观均一、稳 定、透明均一、 介稳性、 透明不均一、不稳定、 不透明滤纸透过性能能不能半透膜透过性能不能不能丁达尔效应没有有没有举例食盐水、纯碱溶液牛奶、豆浆泥水、河水
二．胶体 [实验探究] 实验1： 实验2： 实验序号实验现象主要结论实验1Fe(OH)3胶体中出现一条光亮的通路，而CuSO4溶液中无现象溶液和胶体对光的作用是不同的 实验2加入Fe(OH)3胶体的水变得澄清透明氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水
★补充过滤浊液和胶体 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。 用途：利用胶体的胶粒具有吸附性可以用来净水。 介绍：胶体的分类及应用： 1.固溶胶：如有色玻璃 2.液溶胶：如Fe(OH)3胶体等 3.气溶胶：如烟、雾等 知识拓展： 胶体的布朗运动 胶体的电泳 胶体的聚沉 胶体的提纯-利用胶体粒子不能透过半透膜提纯. 过渡：初中时学过酸碱盐溶液的导电性，下列物质中能够导电的是 ② ④ ⑥ ⑦ ⑧ 。 ①NaCl固体 ②NaCl溶液 ③NaOH固体 ④NaOH溶液 ⑤HCl气体 ⑥盐酸 ⑦铜 ⑧石墨 ⑨蔗糖 ⑩蔗糖溶液 问题：⑴NaCl固体不能导电，而其溶液却能导电，为什么？ ⑵盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电和铜、石墨导电有什么不同？ 三、电解质溶液 1 . 电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 判断：上述10种物质中属于电解质的是 ①③⑤ [讲述]电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 注意：(1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl(溶液)。 归纳：电解质与非电解质的分类 电解质非电解质化合物类型酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等SO3、NH3、C2H5OH、CH4等
2. 电离和电离方程式 电离的过程：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。 [讲述]书写电离方程式要注意以下几点 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4)NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 1．关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（ A ） A．都是混合物 B．有的是纯净物如盐酸 C．都是均一的稳定的 D．溶液和胶体是透明的 2．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围 10－9～10－7 m 。 3. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ D ） A.外观混浊不清 B.分散质粒子不能透过半透膜 C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100 nm 4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（ B ） A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液 5.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（ B ） A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 阅读：教材p19资料卡“胶体的应用” 学生判断 阅读教材p20 观察图1-8 思考并回答 思考判断电解质的条件 ①状态条件： ②性质条件： ③组成条件： 6. 下列说法正确的是（ D ） A．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质 B．SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。 C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质 D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质。 考虑电离方程式书写规律： ①离子符号书写 ②配平 7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( C ) A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋ B．FeCl3===Fe3＋＋Cl C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋ 2ClO－ D．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
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教学探讨与反思：