黑龙江省绥化市明水县2023-2024学年九年级上学期期中化学试题（含解析）

2023—2024学年度第一学期
九年级化学学科期中测试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Fe-56　S-32　Mg-24　Zn-65　Al-27
一、选择题；(本大题15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项)
1．以下典故中，发生的主要是化学变化的是
A．铁杵磨成针 B．火烧赤壁 C．凿壁偷光 D．司马光砸缸
2．下列实验操作错误的是
A．读取液体体积 B．倾倒液体
C．过滤 D．制取二氧化碳
3．下列对实验现象的描述不正确的是
A．将小木棍浸入浓硫酸中立即取出，蘸有浓硫酸的部位变黑
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2
4．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2=4CO2+SO2+2H2O，则X的化学式为
A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
5．下列有关说法中，正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．导电性最好的金属是铜
C．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
6．为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是
A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中
C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
7．下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是
A．盐酸 B．硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钾溶液
8．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
9．下列有关说法中，有错误的一组是
A．性质与用途 B．能源与环境
①一氧化碳有还原性—炼铁 ②浓硫酸有吸水性一气体干燥剂 ③酒精有可燃性一作燃料 ①煤气泄漏—立即打开换气扇 ②煤，石油，天然气—不可再生 ③太阳能、风能——可再生
C．化学与生活 D．化学家与贡献
①二氧化碳灭火器—灭火时有降温和隔绝空气的作用 ②洗面奶洗脸—利用其乳化功能 ③盐酸除铁锈——化学性质 ①张青莲——测量相对原子质量 ②拉瓦锡——空气组成 ③道尔顿——原子学说
A．A B．B C．C D．D
10．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
B．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
C．溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
D．酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
11．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
13．在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3溶液中，逐渐加入 NaNO3晶体，下列图像中符合加入 NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是
A． B．
C． D．
14．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体
B．加入少量的水
C．降低温度
D．恒温蒸发溶剂
15．有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．锌一定没有剩余
B．消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98
C．最终产生氢气的质量相等
D．消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1
二、填空题(每空1分，共33分)
16．用数字与化学符号表示：
(1)镁离子 ；
(2)三个铁原子 ；
(3)常用作干燥某些气体的酸是 。
(4)能用来改良酸性土壤的碱是 。
17．金属的应用非常广泛。
(1)生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的 。
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．有金属光泽
(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
(3)常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 。
(4)防止钢铁制品生锈常用的方法是(举一个实例) 。
18．化学来源于生活，又服务于生活，请回答下列问题。
(1)净化自然界中的水。常采用。吸附、过滤、蒸馏等操作。其中净化程度最高的是 。
(2)观察一瓶啤酒未见气泡，打开啤酒瓶盖儿会冒出大量气泡，原因是 。
(3)如图，A离子是人体中含量最高的金属元素的原子结构示意图。B、C、D粒子中与之化学性质相似的是_____。
A． B． C． D．
19．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 ；发生反应的化学方程式为 ；反应一段时间后，又观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
20．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易 ，该变化属于物理变化，而且还能跟 发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
21．向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉。反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ；滤液中一定含有的物质的是 ，滤液中一定没有的物质的化学式 。
22．A．B．C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1) ℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
(2)若B中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B；
(3)现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
①加入C物质；② ；③ ；
(4)t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ；
(5)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是
23．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
(1)稀盐酸中阳离子的符号是 ；
(2)反应①中石蕊溶液变为 色；
(3)③反应的化学方程式为 ；
(4)图中只生成盐和水的反应有 (填序号)；
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的 。
三、推断题
24．根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：
(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是 ；任写一个方程式： ；
(2)若在常温下乙是气体，则X是 ；任写一个方式： 。
四、实验与探究
25．请回答下列问题：
A．取出NaClB．称量NaClC．量取水D．溶解NaCl
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(4)量取水时应选取的量筒是_____。
A．10mL B．100mL C．200mL
(5)图中的一处错误是 ，如果按图中操作量取水，则所配制溶液的质量分数 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)
26．根据下图实验装置，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)用H2O2制取氧气，选择的发生装置是 (填字母)，反应的方程式为 。
(3)用装置F和另一种仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一种仪器的名称是 ，在F中气体应从导管 (填“b”或“c”)端进入。
(4)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，选择的发生装置为 (填字母)，可用装置E收集甲烷，利用了甲烷 的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是 。
27．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
提出问题：
当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
进行猜想：
甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。
（1）你认为 同学的猜想是错误的，其理由是 ；
（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：
实验步骤及操作方法 预期的实验现象 实验结论
1、取少量过氧化钙放入试管中，加足量的水， 。 有氧气生成
2、 石灰水变浑浊
（3）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是 。
五、计算题(本题包括2小题，共11分)
28．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。
29．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算：
(1)反应中生成气体的质量是 g。
(2)计算合金中铜的质量分数？
(3)反应后所得溶液的质量分数？
试卷第2页，共8页
1．B
【详解】A、铁杵磨成针，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、火烧赤壁，涉及物质的燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、凿壁偷光，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、司马光砸缸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
2．A
【详解】A、量取液体时，俯视，引起的后果是：量取的液体实际体积偏小，选项A错误；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，选项B正确；
C、过滤液体时，已经注意一贴二低三靠的原则，图中操作正确，选项C正确；
D、制取二氧化碳装置图正确，选项D正确。故选A。
3．C
【详解】A、浓硫酸具有脱水性，故将小木棍浸入浓硫酸中立即取出，蘸有浓硫酸的部位变黑，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生，符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、O、S、H的个数分别是4、12、1、4，生成物中含C、O、S、H的个数分别是0、12、0、0，故反应物中还应含4个C、1个S、4个H，故X的化学式为：C4H4S。
故选C。
5．C
【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故A错误；
B、导电性最好的金属是Ag，故B错误；
C、氢氧化钙俗称是熟石灰或消石灰，故C正确；
D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液，故D错误；
故选：C。
6．C
【详解】A、将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，Zn、Cu表面都会有银白色固体析出，证明Zn、Cu大于Ag，但无法判断Zn和Cu的活动性强弱，故不符合题意；
B、将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，只有Zn表面产生气泡，而Cu和Ag放入后无明显现象，则证明Zn大于Cu、Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意；
C、将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，Zn表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，而Ag放入后没有明显现象，证明Cu>Ag，故Zn>Cu>Ag，符合题意；
D、将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中，Zn 在CuSO4溶液中表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，Zn 在AgNO3溶液中表面有银白色固体析出，证明Zn>Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意。
故选C。
7．D
【分析】紫色的石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，中性溶液均不能使紫色石蕊溶液和额无色酚酞溶液变色。
【详解】A、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，故错误；
B、硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，故错误；
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色，故错误；
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，也能使无色酚酞试液变成红色，故正确；
故选：D。
8．A
【详解】根据， ， ， 可知。每24份镁生成2份氢气，每65份锌生成2份氢气，每56份铁生成2份氢气，每54份铝生成6份氢气。金、铜不和稀硫酸反应生成氢气。
所以如果含有2种金属一共6g与稀硫酸放出0.2g氢气。则这两种金属一定是锌、铜、金中的一种与镁、铝、铁中的一种才能符合要求。
故选A。
9．B
【详解】A、①一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应，则可用于炼铁，正确；②浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，正确；③酒精具有可燃性，则可作燃料，正确，该选项不符合题意。
B、①煤气泄漏时，打开换气扇可能会引起电火花，从而引起爆炸，不正确；②化石燃料包括煤、石油、天然气，都是不可再生能源，正确；③太阳能、风能为可再生能源，正确，该选项符合题意。
C、①二氧化碳灭火器能制造低温环境，且二氧化碳不可燃也不助燃，密度比空气大，则可隔绝空气，正确；②洗面奶具有乳化作用，则能除油污，正确；③盐酸除铁锈的性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，正确，该选项不符合题意。
D、①张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量，正确；②拉瓦锡最早用定量的方法测定空气的组成，正确；③道尔顿提出原子学说，正确，该选项不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、单质是由一种元素组成的物质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含氧元素一种元素，但不属于单质，故A推理错误；
B、质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如He原子与H2O分子的质子数都为10，但它们不属于同种元素，故B推理错误；
C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是混合物，不属于溶液，故C推理正确；
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，故D推理错误；
故选：C。
11．B
【详解】①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能．
故选B．
12．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，乙溶解度大于甲的溶解度，故A说法错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数都为，故B说法错误；
C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，价和乙的溶解度都减小，都会析出晶体，则甲、乙溶液都饱和，故C说法错误；
D、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中，溶质、溶剂质量都相等，分别升温至t3℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，故D说法正确；
故选：D。
13．C
【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。判断方法：加入溶质后不能溶解的是饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液。据此分析。可知在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3 溶液中，逐渐加入 NaNO3 晶体，原有溶质质量会增多，溶质质量分数变大至饱和状态时不再溶解，故不再变化，
【详解】A、根据分析判断图中所示溶质质量分数开始时不是零，不符题意，故错误；
B、根据分析判断图中所示溶质质量分数一直不变，不符题意，故错误；
C、根据分析判断图中所示溶质质量分数开始时不是零，后逐渐增多至饱和时不再变化，符合题意，正确；
D、根据分析判断图中所示溶质质量分数一直增多，不符题意，故错误；
答案为：C
14．BC
【详解】A、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾晶体，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，故选项操作不可行；
B、向硝酸钾的饱和溶液中加少量水，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数也会因溶剂的增加而减小，故选项操作可行；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾饱和溶液降温会析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数也减小，故选项操作可行；
D、恒温蒸发溶剂，硝酸钾饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，故选项操作不可行。
故选BC。
15．BC
【详解】A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由M～H2可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，而锌没有剩余。故A错误；
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则2HCl～2H～H2SO4，稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2：98＝73：98，故B正确；
C、根据图象可以得到，最终产生的氢气的质量相等，故C正确；
D、由于锌的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一些，则消耗的镁与锌的质量
之比不等于1：1，故D错误；
故选BC。
16．(1)Mg2+
(2)3Fe
(3)H2SO4
(4)Ca(OH)2
【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子表示为Mg2+；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。三个铁原子表示为3Fe；
（3）浓硫酸具有吸水性，是常用作干燥某些气体的酸，其化学式为H2SO4；
（4）氢氧化钙显碱性，属于碱，可与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2。
17．(1)B
(2)A
(3) 氧气 水
(4)刷漆
【详解】（1）铁锅是利用了铁的导热性，故选B。
（2）将废钢铁回收利用，能节约金属资源，故选A。
（3）铁与氧气、水共同接触时会生锈。
（4）防止钢铁生锈的方法有：刷漆、涂油等。
18．(1)蒸馏
(2)打开瓶盖，瓶内的压强变小，气体溶解度减少，二氧化碳逸出
(3)C
【详解】（1）过滤可除去难溶性物质，吸附可除去色素和异味，蒸馏可以除去水的所有杂质，得到纯净水，故净化程度最高的是蒸馏；
（2）由于气体的溶解度随压强的减小而减小，打开啤酒瓶盖时会导致瓶内压强减小，因此气体的溶解度则减小，不能溶解的气体就会从瓶内溢出；
（3）A是钙原子结构示意图，钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，B、C、D粒子中，B是氦原子，核外只有一个电子层，该电子层上只有2个电子，化学性质稳定；C是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子；D是铝离子，最外层有8个电子，化学性质稳定。故B、C、D粒子中化学性质与之相似的是C。
19． 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 溶液中有无色气泡产生
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，它与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，故观察到的现象是铁锈消失，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为：。当铁钉表面的铁锈反应完后，露出的铁也会与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故又会观察到有气泡冒出。
20． 潮解 二氧化碳##CO2
【详解】固体氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
而且氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
21． Fe、Cu、Ag 硝酸亚铁##Fe(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2
【详解】根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸有气泡产生，而铁、铜、银中只有铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则说明铁过量，则滤渣中一定含有铁、铜、银，硝酸银和硝酸铜一定完全反应，则滤液中一定含有硝酸亚铁，滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜，化学式为AgNO3和Cu(NO3)2。
22．(1)t2
(2)蒸发结晶
(3) 恒温蒸发溶剂 升高温度
(4)62.5
(5)C＞B＞A
【详解】（1）A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是t2℃，说明该温度下两种物质的溶解度相等，也就是t2℃，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若B中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B；
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，由图可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可还可以采取升温的方法将C的不饱和溶液变为饱和溶液；
（4）由溶解度曲线可知，t3℃时A物质的溶解度是25g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解A物质25g，则50g水中最多溶解A物质12.5g，那么t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，最多只能溶解12.5g，则所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B的溶解度减小，则A、B均析出晶体，A析出的晶体比B析出的晶体B；C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度，C的溶解度增大，则C变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量大小关系是：C＞B＞A。
23．(1)H+
(2)红
(3)
(4)③⑤
(5)碳酸钠##Na2CO3
【详解】（1）稀盐酸中含有氢离子和氯离子，其中的阳离子为氢离子，符号为H+。
（2）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红色。
（3）由图可知，反应③为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。
（4）由于酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，其中酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，而③为酸和碱的反应，⑤为酸和金属氧化物的反应，则只生成盐和水的反应有③⑤。
（5）由于酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，则X为盐，氯化钡和盐酸、氢氧化钙均不能反应；硫酸铜和氢氧化钙能反应，但不能与盐酸反应；碳酸钠与氢氧化钙、盐酸均能反应，则X为碳酸钠。
24．(1) Fe##铁 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2) C##碳 C+2CuO2Cu+CO2↑
【详解】（1）由图示可知，此反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应；因为含Fe2+的盐溶液都是浅绿色溶液，故可推断反应物中的单质X是Fe；已知“Y是红色固体”，故可推断Y为Cu，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）在常温下若乙是气体，由图示可知，乙是化合物，此反应是置换反应，故可推断乙是CO2，所以X是C，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
25．(1) 5 95
(2)B
(3)加速溶解
(4)B
(5) C 偏小
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-5g=95g；
（2）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠质量偏大，则应减少适量氯化钠固体至天平平衡。
故选B；
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是：加速溶解；
（4）量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，所需水的质量为95g，即95mL，故应选择100mL的量筒。
故选B；
（5）A、应用药匙取用粉末状固体，且瓶塞应倒放，正确；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，正确；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应用液体凹液面的最低处保持水平，错误；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，正确。
故图中的错误是C；
如果按图中操作量取水，即仰视读数，读取数值小于实际数值，则量取水的体积偏大，则所配制溶液的质量分数偏小。
26． 长颈漏斗 A 2H2O22H2O+O2↑ 量筒 C B 难溶于水 密度比空气密度小
【详解】(1)仪器a的名称是：长颈漏斗；
(2)用H2O2制取氧气，不需要加热，选择固液发生装置是A，过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(3)用万能瓶装置F和另一种仪器收集并测量O2体积，另一种仪器的名称是：量筒，在F中气体应“短管进、长管出”从导管c端进入装置满水的万能瓶，将水压入量筒中，则量水的体积等于氧气体积。
(4)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，选择固体加热装置为B，可用排水法装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用向下排空气法装置C而不用向上排空气法装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度小于空气；
27． 甲 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙 把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 向反应后的溶液中通入二氧化碳气体 有氢氧化钙生成 增大水中氧气含量
【详解】（1）因氧化钙遇水会生成氢氧化钙，所以甲同学的猜想错误；
（2）步骤1：在验证是否有氧气生成时，将带火星的木条放在试管口；木条复燃或火星更明亮，证明有氧气；
步骤2：向反应后的溶液中通入二氧化碳气体，出现浑浊；有氢氧化钙；
（3）因过氧化钙能产生氧气，所以我们利用此性质来增加水中的含氧量。
28．（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；
（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g
故答为：（1）1：16；（2）50g。
【详解】见答案。
【点睛】本题较为简单，了解化学式的意义和溶质质量不变原理即可分析计算。
29．(1)0.2
(2)设合金中锌的质量为x，则
解得x=6.5g
则合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为35%。
(3)设所得溶液中溶质的质量为y，则
解得y=16.1g
则反应后所得溶液的质量分数为
答：反应后所得溶液的质量分数为15.1%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量为10g+100g-109.8g=0.2g。
（2）见答案。
（3）见答案。
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