泉州市鲤城区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷
考试时间: 75 分钟 满分: 100 分
(可能用到的相对原子质量: H—1 N—14 O—16 Si—28 S—32 Fe—56 Pb—207)
一、选择题(本题共 10 小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共 40分)
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者( )
A. 囟水(HNO ): “剪银瑰投之, 则旋而为水”
B. 硝石(KNO ): “以火烧之, 紫青烟起, 乃真硝石也”
C. 青矾(FeSO 7H O): “新出窑未见风者, 正如琉璃, 烧之赤色”
D. 草木灰(K CO )：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA
完全水解形成的Al(OH) 胶体粒子数等于0.1NA
C. 5.6g铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为0.3NA
D. 2.24L C H 和N 的混合气体中含有的π键数为0.2NA
3. 下列离子方程式错误的是( )
A.向次氯酸钠溶液中通入少量
B. 铜在足量氨水中被腐蚀：
C. 加热 CuCl 溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：
D. 用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇：
4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A. 用甲装置鉴别 溶液和 溶液
B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO
C. 用丙装置除去NaCl固体中的
D. 利用 固体和浓硫酸制备 气体
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5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
实验操作 实验目的
A 将气体A 通入溶有 SO 的 BaCl 溶液中出现白色沉淀 证明气体A具有强氧化性
B 稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡后出现白色胶状沉淀 证明非金属性:Cl>Si
C 将5~6 滴 0.1mol·L KI 溶液加入到5mL0.1mol·L FeCl 溶液中，充分反应后滴加少量 KSCN溶液，溶液变红 证明KI 与 FeCl 的反应是可逆反应
D 将浓硫酸加入蔗糖中并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体 证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
6. 双氯芬酸和双氯芬酸钠都是非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用。结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 双氯芬酸钠水溶性好于双氯芬酸，熔点也高于双氯芬酸
B. 双氯芬酸与足量氢气加成后，分子中含有5个手性碳原子
C. 双氯芬酸一定条件下可能形成含有五元环的化合物
D. 1mol双氯芬酸钠最多能与 4molNaOH反应
7. 一种由 W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y 的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15。下列说法正确的是( )
A. 电负性: ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YC. 阴离子还原性: Z>Q>X
D. X与Z形成的化合物沸点一定高于 Y与Z形成的化合物沸点
2
8. 铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，放电时的电池总反应为 。下列说法错误的是( )
A. AlCl 和 Al Cl 中均存在配位键
B. 该电池电解质区域所用溶剂不可以为水
C. 电池放电时的正极反应式为
D. 用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的硫碳电极
9. 利用含钴废料(主要成分为 ，还含有少量的铝箔、 等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：萃取( 的反应原理： (有机磷) 下列说法错误的是( )
A. “滤液 Ⅰ”中溶质的主要成分是 Na[Al(OH) ]
B. “反萃取”中可加入 分离出
C. “酸溶”反应中 可以换成O
D. 为提高产品的纯度， “沉钴”时 ；溶液滴加速率不宜过快
3
10.25℃下,图1表示 溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。在图2中，曲线Ⅰ 满足关系 曲线Ⅱ满足关系
[不同pH 下 由图1得到]。下列说法不正确的是( )
的平衡常数
B. 当一半的 发生水解时，溶液
C. 改变条件，使溶液位于图2a点，达平衡后不会出现 沉淀
D. 向 溶液中加入一定量的氯化镁 ，可能生成
二、非选择题(本题有4大题，共60分)
11.(17分)亚硝酰硫酸( )是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量
已知：亚硝酸在溶液中很不稳定，很快分解为 和 NO
(1)装置A 中盛装浓硫酸的仪器名称是 ，装置D最好选用 (填序号)。
a.
(2)装置C中浓 HNO 与 SO 在浓 H SO 作用下反应制得
①C中“冷水”的温度 般控制在20℃， 装置C中温度过高产率降低的原因是 。
②开始通 SO 时，反应缓慢，待生成少量 NOSO H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是 。
③请写出亚硝酰硫酸(NOSO H)遇水分解时发生反应的化学方程式 。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO H 的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL 的碘量瓶中，加入0.1000mol·L 、60.00mL的 KMnO 标准溶液和 ；溶液， 然后摇匀。用 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。
已知：
达到滴定终点时的颜色变化为 变为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 (精确到0.1%)。
(4)亚硝酰硫酸组成元素中，N、O、S第 电离能由大到小的顺序是 ， 比较亚硝酰正离子 NO 与亚硝酸根 的键角大小： (选填“>”、“<”或“=”), 从物质结构的角度简要解释原因 。
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12. (17分)现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 PbO和少量FeO)为原料, 可生产三盐基硫酸铅( 和副产品 其工艺流程如下：
已知： 具有两性， 有强氧化性。
(1)铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的原子序数为 ，外围电子轨道表示式为 。
(2)“转化”后的难溶物质为 和少量 则 转化为 的离子方程式为 ，滤液 1 中和 的浓度比为 。
(3)“酸浸”过程，产生的气体主要有 NOx(氮氧化物)和 (填化学式)。
(4)“沉铅”后可循环利用的物质Y 是 (填化学式)
(5)在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为 。
(6)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线， 由“滤液 1”和“滤液 2”获得 晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、 ，洗涤后干燥。
(7)大型客机燃油用四乙基铅 做抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。 是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于 晶体。已知 ；晶体的堆积方式如上图。则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是 。
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13. (14分)铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
(1) 复合氧化物铁酸锰 可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
②
则 (用含 a的代数式表示)。
是一种重要的催化剂，制取反应为 在1 L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO,在T 温度下进行反应,测得c(CO)、c[Fe(CO) ]随时间及条件改变的变化关系如图所示，其中30min和40min时分别改变了一个条件。
①T 温度时，用物质的量分数[x(B)]代替物质的量浓度[c(B)]表示的平衡常数
②30min时改变的条件是 。40min后曲线Ⅱ下降的原因是 。
(3)高铁酸钾 被称为“绿色化学”净水剂， 在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示， 的二级电离平衡常数 的数量级为 。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生的最主要反应的离子方程式为 。
具有极强氧化性，在酸性条件下能与废水中的 反应生成 和 沉淀来除锰，用 处理一定量的含 废水，Mn元素的去除率与 量的关系如图所示，当 ；超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是 。
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14.(12分)某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。
已知：
(1)化合物A的名称为 ， 化合物D的含氧官能团名称是 。
(2)化合物C的结构简式是 ，F→依托比利的反应类型是
(3) D→E 中所加试剂 (羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式
(4)写出E→F的化学方程式 。
(5)任写 种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环
②1H-NMR 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基
82023-2024 学年度上学期高三年期中考化学答案
1-10 CABBD BCDCC
11.（17分）
（1）恒压分液漏斗 （1分） b（2分）
（2）①温度过高，浓硝酸分解，SO2溶解度下降逸出 （2分）
②产物 NOSO4H对该反应起催化作用（2分）
③ 2NOSO4H+H2O=NO2 +NO +2H2SO4（2分）
（3）紫红色变为无色（1分） 84.7%（2分）
（4） N>O>S（2分） > （1分） NO2+中心原子为 sp杂化，直线形结构，键角 180°，NO2-中心原
子为 sp2杂化，V形结构，键角略小于 120°（2分）
12（17分）（1） 82 （1分）， 略（1分）
PbO +CO2-+SO2-（2） 2 3 3 +H2O=PbCO3 +SO
2-
4 +2OH
-
（2分） 3.0 10
6
（2分）
（3） CO2（1分）（4） HNO3（1分）
50-60℃
4PbSO 4+6NaOH PbSO 4 3 PbO H2 O+3Na2 SO4 +2H2 O
（5） （2分）
Pb(OH)2两性,pH过高 PbO溶解，降低了三盐的产率（2分）
（6） 趁热过滤（2分） （7）分子 （1分） 6 （2分）
13. 14 (1) 241.8x-a - a-241.8x （ 分） （ ）或 （2分）
(2) ①16 2 ② c CO （ 分） 增大 或增大CO浓度或向体系中通入CO （2分） 平衡后升高温度，
- - 2-
平衡逆向移动（2分） (3) 10-8 （2 HFeO4+OH =FeO4 +H 2O分） （2分）
随着 K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性(MnO
2
4 、MnO4 )离子留在溶液中（2分）
14.（12分）【答案】（1）对甲基苯酚 （1分） 醚键、醛基（2分）
（2）ClCH CH N(CH ) 2 （ 分） 取代反应 （1分） (3)NH2OH H2O NH3OH OH
2 2 3 2 （2分）
催 化 剂(4) +2H2 +H2O（2分）
(5) （2分）
9
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