泉州市泉港区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，，Cl-35.5，Ca-40，Ag-108
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列物质能导电且属于电解质的是
A．Cu B．NaCl溶液 C．熔融NaOH D．
2．下列说法中正确的是
A. 14C和14N 互为同位素 B．金刚石、足球烯(C60)互为同素异形体
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CaCO3难溶于水，所以为弱电解质
3. 由KClO3与MnO2混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO3溶液检验滤液中含有Cl-,此过程所发生的反应类型不包含
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应
4．下列用品的有效成分及用途对应错误的是
选项 A B C D
用品 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
5. 对于某些离子的检验及结论一定不正确的是
A．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+
6. 将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系
A．HClO B．H2O C. Cl— D．H+
7. 为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化
8.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2 B．H2和Cl2 C．NaOH和CO2 D．木炭（C）和O2
9.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是
A． Cl2+H2O = HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C． 2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10. 除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是
A．Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏 B．CO2（SO2）：氢氧化钠溶液，洗气
C．NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液 D．KNO3溶液（KCl）：降温结晶，过滤
11. 现有一块露置于空气中一段时间的金属钠，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是 （ ）
A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
12．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．18g NH4+ 所含质子数为10NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
D．常温常压下，32g O2和 O3的混合气体中所含氧原子数为2NA
13. 2023年8月泉州发生台风灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是
A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 B．定容时，仰视刻度线
C．溶解搅拌时有液体飞溅 D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水
14. 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
15. 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是：
a．体积 ②＞③＞①＞④ b．密度 ②＞③＞④＞①
c．质量 ②＞③＞①＞④ d．氢原子个数 ①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
16. 将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2SO4 C．Cu3(OH)4SO4 D．Cu4(OH)6SO4
二、填空题（共52分）
17.（10分）（1）0.3mol D2O中所含中子数与_________克 H2O分子中所含电子数相等。
（2）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 ；A的相对原子质量是 。
（3）在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4+ 、0.64mol Cl-、0.56 mol K+、 molSO42-
的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、 配制，则需这三种固体的物质的量分别为
0.56 mol、0.08 mol、 mol。
（4）现有一定条件下CO2 和 H2O 的混合气体37.5g，通过足量的Na2O2固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO2的物质的量为 mol，混合气体中H2O 的质量为 g。
（5）Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少 。
18.(8分)按要求填空：
（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
①属于盐的是 （填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式 。
②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是 （填序号）。
（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
口Ag+ + 口H3PO2 + 口 =口Ag + 口H3PO4 + 口
试回答下列问题
①该反应的氧化产物是 。
②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。
口Ag+ + 口H3PO2 + 口 =口Ag + 口H3PO4 + 口
③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为 。
19.(14分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：反应的方程式：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O
（1）装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛有的试剂为 。
（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式
（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色。
（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
。
（5）装置E的作用是 ，写出其中发生的化学方程式 。
（6）若用含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24 L 的原因是 。
20.（12分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
(
稀硫酸
)
①实验前先__________，B瓶中装的试剂为________，D装置的作用是____________。
②实验前称取19.0g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 _________________________________。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：
回答：④实验中判断沉淀是否完全的方法是_____________________。
21.（8分）根据所学知识完成题目：
(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4 + H2SO4 = H2C204 + CaSO4
②2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
上述反应②的还原剂是________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂________mol，有________mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是________g。泉州市泉港区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、 C 2、 B 3、 A 4、 B 5、 A 6、 B 7、 C 8、 B 9、 C
10、D 11、C 12、D 13、A 14、D 15、C 16、D
二、填空题（共52分）
17.（10分，每空各1分）
（1）5.4 （2）95 g/mol ； 24
（3） 0.21 ；（NH4）2SO4 ；0.21 （4）0.75 4.5 （5）Na2O 6.2g，Na2O2 7.8g。
18.（8分）
（1）① ③ （1分） NaHCO3=Na++HCO3-（1分） ② ②（1分）
（2）① H3PO4（1分）
②
（3分，配平2分，标双线桥1分） ③0.1NA（2分）
19.（14分）
分液漏斗（1分） 浓盐酸 （1分）
（2）< （1分） Cl2+H2O==HCl+HClO（2分）
蓝色（1分） （4）能，因为干燥的氯气通过水溶液后变潮湿具有漂白性（2分）
吸收多余氯气，防止污染空气和中毒 （2分）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（2分）
（6）随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。（2分）
20.（12分）
方案一：①检查装置的气密性（2分） 浓H2SO4 （2分） 防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分） ② 44.2%（2分）
③需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体（2分）
方案二 ：取少量滤液，再滴加少许BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全（2分）
21.（8分）（1）（1分）
（2）H2C2O4（1分） ； 4×10-4（2分）； 2×10-3（2分）；0.04（2分）
