江苏省徐州市三校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题（含答案）

徐州市三校2023-2024学年高三上学期12月联考
化学试题
2023.12
注意事项
1. 本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2. 答题前，请务必将姓名、班级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。
3. 请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量: H1 O16 Na23 Fe 56 I127
一、单项选择题：共 13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能
C. 华为新上市的 mate60 pro手机引发关注, 其芯片材料是 SiO
D.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 H
2. Cu 与 KCN 溶液反应的化学方程式为: 下列说法正确的是
A. 中子数为 35 的铜原子:
B. K 的结构示意图:
C. CN 的电子式为
中存在极性键和非极性键
3. 实验室利用废铁屑、氨气和稀硫酸制备少量硫酸亚铁铵晶体 以下实验装置能达到实验目的的是
A.用装置甲除去废铁屑表面的油污
B. 用装置乙制取少量氨气
C. 用装置丙向混合溶液中通入 NH
D. 用装置丁蒸干溶液获得(
4. CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs 和SiC 都是重要的半导体化合物, 下列说法错误的是
A. 原子半径: r(Ga)>r (Ge)>r (As)
B. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
C. 可在周期表中元素 Si附近寻找新半导体材料
D. 第一电离能：I (C)>I (Si)>I (Ge)
阅读下列材料， 完成5~7题。
元素周期表中 VIA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。O 可用作氢氧燃料电池的氧化剂； O 具有杀菌、 消毒、 漂白等作用。硫有多种单质， 如 等， 用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO 可用来生产 硫酸及硫酸盐是重要化工原料； H S 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 是制取多种硫化物的原料；用SO 与SeO (白色晶体) 的水溶液反应可制备硒，硒( Se)是一种半导体材料。碲(s Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性 Na TeO 溶液制备Te。
5. 下列说法正确的是
A. S 、 S 、 S 、 S 互为同位素
B. SO 中S原子杂化轨道类型为sp
C. 34Se 核外电子排布式为
D. H S 和 H O 的空间构型相同，且均为非极性分子
6. 下列化学反应表示正确的是
A. H S 燃烧的热化学方程式：
B. 电解强碱性 Na TeO 溶液的阴极反应:
C. SO 和 SeO 的水溶液反应制备硒:
D. 氢氧燃料电池(H SO 为电解质溶液)负极反应为：
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. O 具有强氧化性，可用于杀菌、消毒
B. 二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白
C. H-O 键键能大于 H-S 键键能, 因此 H O 的沸点比 H S 的高
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于除去 CO 、SO 等气体中的水蒸气
8. K FeO 可用作净水剂。K FeO 在水中不稳定,会生成 ,胶体;碱性条件下 KClO氧化性大于K FeO 。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是
9. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法不正确的是
A. 1mol X最多与4mol NaOH 发生反应
B. Y在一定条件下可发生加成反应、消去反应
C. 可以用FeCl 溶液检验X是否完全转化为Y
D. Z 在酸性条件下水解可生成两种有机物
10. 以 Cl 、 SO 和 PCl 为原料, 制备 POCl 和氯化亚砜(SOCl )的原理为: 下列说法正确的是
A. 该反应在任意温度下均可自发进行
B. 反应平衡常数
C. 反应达到平衡状态时，移走部分 POCl ，可以增大正反应速率
D. 反应中每消耗2.24L Cl ,转移的电子数为0.2×6.02×10
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向较浓的 FeCl 溶液中滴入少量酸性KMnO 溶液，观察 KMnO 溶液紫色是否褪去 Fe 具有还原性
B 分别向Na CO 和 NaHCO 溶液中各滴加 2滴酚酞,观察红色深浅程度 的的水解程度大于的水解程度
C 向5mL 0.1mol·L AgNO 溶液中依次滴加5滴同浓度的 NaCl溶液和 KI 溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br 的氧化性强于 I
12. 某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数 的电离常数
下列有关说法不正确的是
A. 操作1、操作2 均为分液
溶液中存在：
C. 反应1 的化学方程式为：
D. 反应2 中通入 CO 至溶液 pH=10时, 此时溶液中存在:
13. 利用CO 和 H 可制得甲烷，实现资源综合利用。
已知：I.
II. CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g) △H =-165.0 kJ·mol-
在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO 和H 混合气体通过装有催化剂的反应器， 反应相同时间， CO 转化率和 CH 选择性随温度变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅱ: 2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O) (E表示键能)
B. 240℃时，其他条件不变，增大压强能提高CO 的转化率
C. 在260~300℃间, 其他条件不变, 升高温度 CH 的产率增大
D. 320℃时CO 的转化率最大，说明反应I和反应II一定都达到了平衡状态
二、非选择题: 共4题, 共61分。
14.(15分)锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe O 、CuO、 SiO )为原料制备锌的工艺流程如图所示:
已知: ①25℃时,
②25℃时,
③深度除铜标准：溶液中铜锌比
(1) “浸取”时, ZnO、 CuO转化为 进入溶液。
①ZnO发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②浸取温度应控制在 30℃左右， 其原因为 ▲ 。
(2)“深度除铜”时， 锌的回收率、 除铜效果与(NH ) S 加入量[用×100%表示]的关系曲线如题 14 图-1 所示。
①当(NH ) S 加入量≥100%时,会发生反应[ 导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为 ▲ 。
②“深度除铜”时,(NH ) S 较为合理的加入量约为 120%,理由是 ▲ 。
(3)通过“萃取”、“反萃取”可以获得酸性ZnSO 溶液，为提高锌的回收率， 萃取时可以采取的措施为 ▲ 。
(4)“电解”时采用 Al为阴极，惰性电极为阳极，电解过程中发现当阳极产生 1molO 时，阴极析出的 Zn 小于 2mol,其可能的原因是 ▲ 。
(5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如题 14图-2 所示，晶体中O 的配位数为 ▲ 。
15.(15分) 化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下：
(1) G分子中采取 sp 杂化的碳原子数目是 ▲ 。
(2)C→D 需经历 C→X→D的过程,中间体X的分子式为 C H O , 则 X 的结构简式为 ▲ 。
(3)E→F中加入 K CO 的目的是 ▲ 。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl 溶液发生显色反应。 1mol另一种产物最多能与2mol金属Na发生反应。
(5)写出以CH OH、CH CH B、 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. (16分)碘化钠在化工合成、临床医学、食品添加等领域都有广泛应用。碘化钠为无色晶体，在潮湿空气中易(被氧化)变棕色。某学习小组在实验室制备 NaI固体并测定其含量。实验步骤如下：
步骤 1:称取 14.0g碘单质,溶于 1.0mol/L 100 mL 氢氧化钠溶液,发生反应:
步骤2：向步骤1所得溶液中加入计算量的铁粉，搅拌，充分反应，生成红褐色沉淀；
步骤3：抽滤后，所得滤液 ▲ ，取水层，结晶并用真空干燥箱干燥，得到NaI 固体;
步骤 4: 测定所得Na I 固体中 NaI 含量。
(1)请写出步骤2的化学反应方程式： ▲ ；
(2)步骤 2中需称量的铁粉质量是： ▲ (保留一位小数)；
(3)请将步骤3中缺少的实验步骤补充完整： ▲ ；
(4)步骤3中，使用真空干燥箱的原因是： ▲ ；
(5)另一学习小组在步骤2 中改用水合肼(N H ·H O)做还原剂，得到的 NaI产品纯度更高，可能的原因是： ▲ 。
(6)学习小组采用法扬司法测定 NaI含量。法扬司法可采用萤光黄(FI )为指示剂，用硝酸银溶液测定I 。通过沉淀表面颜色变化确定终点： (玫瑰红色) 。
请补充完整实验方案：
准确称取1.5000 g NaI 样品,加水溶解并稀释至 100.00mL, 并用移液管吸取25.00 mL 于锥形瓶中,加入( 1醋酸溶液至 pH4-6, ▲ 。
(可选用试剂和仪器有： 标准溶液、萤光黄(FI )、酸式滴定管、碱式滴定管)
17. (15分)有机物、Cr(VI)、硝酸盐是最常见的地下水污染物，通常它们都是多种污染物同时存在，有着复杂的相互影响机制，不仅对环境危害严重，而且治理困难。
(1)纳米零价铁可将水体中 Cr(VI)还原为 Cr ,再调节溶液 pH 将( 转化 (两性氢氧化物)从水体中除去。但pH>9时，铬的去除率却下降，其原因是 ▲ ；
(2)一种微生物电池可利用 K Cr O 有效处理废水中的苯酚，其工作原理如题 17图-1 所示。
①写出该正极的电极反应式 ▲ ；
②电池工作一段时间后， 中间室中NaCl溶液的浓度减小，可能的原因是 ▲ ；
(3)在 Al/Cu 二元金属复合材料基础上引入 Pd 形成的三元金属复合材料，可除去水体中硝酸盐， 其机理如题17图-2 所示(“ads”表示“被催化剂吸附”)， 硝酸盐的去除率与溶液 pH 关系如题 17 图-3 所示。
下列说法不正确的是 ▲ 。
A. Al 表面吸附的 NO (ads)最终转化为 NH ,实现了水体中氮元素的去除
B. Cu 表面吸附的 H(ads)能将 NO (ads)还原为 N
C. pH 在4~6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的 H(ads)减少，使硝酸盐去除率降低
D. 题 17 图-2 中反应①可表示为:
(4)铁粉能同步处理废水中的 NO 和Cr(VI)，在不同条件下处理结果如题17图-4所示。当铁粉同步处理 NO 和Cr(VI)时,NO 的存在对 Cr(VI)的去除影响不大。但Cr(VI)存在时，几乎不反应，出现这种现象可能的原因是 ▲ 。
徐州市三校2023-2024学年高三上学期12月联考化学参考答案
1. A 2. C 3. A 4. B 5. B 6. C 7. A 8. C 9. D 10. B 11. D 12. C 13. D14.(15 分)
(1 O
或 【3分】
②温度过低反应速率慢【1分】； 温度过高会导致氨挥发量增加且NH Cl分解。【1分】
(2) ①1.25×10 【2分】
②(NH ) S 加入量低于 120%时,未达深度除铜标准【1 分】,当( 加入量大于120%时,会导致锌回收率下降且浪费(NH ) S。【1分】
(3)采用多次萃取并将有机相合并或充分振荡。【2分】
(4)阴极有氢气生成 【2分】
(5)4【2分】
15.(15分)
(1) 7 【2分】
(3)K CO 可与HBr反应【1分】,有利于反应进行。【2分】
【5分】
16(16 分)
【3 分】
(2) 1.87g 【3分】
(3)用四氯化碳萃取后分液【2分】
(4) 防止NaI在干燥过程中被空气中的氧气氧化【2分】
(5) 水合肼 做还原剂生成氮气，不易引入杂质。【2分】
(6) 滴加 2-3滴荧光黄,【1 分】将 标准溶液装入酸式滴定管，调节液面在零或零刻度以下，并读出起始体积，开始滴定。【1分】当加入最后半滴硝酸银标准液时，锥形瓶中沉淀表面出现玫瑰红色，且30秒内不变色，停止滴加记录数据。【1分】重复实验2-3 次。【1分】
17(15分)
与OH反应生成可溶于水的物质【3分】
【3 分】
②负极产生的 通过阳离子交换膜进入中间室，正极产生的OH 通过阴离子交换膜也进入中间室，H 和 OH 中和生成水，溶液体积增大，NaCl溶液的浓度减小【3分】
(3) AB【3分】
(4) 铁与Cr(VI)反应起始阶段非常快，生成的 和氢氧化铁共沉淀在铁的表面，从而明显地阻碍了铁还原 分】