江西省吉安市吉州区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

吉安市吉州区2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
A．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
C．航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
2．已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是
A．的电子式为 B．O的价电子排布图为
C．的空间充填模型为 D．中σ键与π键的个数比为1∶1
3．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是
A．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀
B．燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀
C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴极保护法
D．把金属制成防腐的合金(如不锈钢)，应用的是电化学保护法
4．下列解释事实的方程式正确的是
A．用食醋清洗水垢：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C．与热的NaOH溶液反应制取：
D．“84消毒液”起作用原理：
5．下列关于常见仪器的用途及使用方法，说法正确的是

A．进行滴定实验时，可选用甲装置盛装溶液
B．乙装置在使用之前需先干燥并检查是否漏液
C．在实验室中可用丙装置短期存放浓盐酸
D．配制溶液时可用丁装置准确称量2.15g溶质
6．一种在微生物细菌作用下净化高浓度有机废水的原理如下图所示。下列说法正确的是
A．工作时，从b极区向a极区迁移
B．该装置在高温下仍可正常工作
C．为使此装置持续工作，需不断补充硫酸溶液
D．理论上，每处理含162.0g该有机物的废水，需消耗5mol
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5
B．溶液中含有的数为0.1
C．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3
D．15g甲基()含有的电子数为9
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W原子的价电子排布为，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X
B．该阳离子中心离子的配位数为6
C．氢化物的沸点：Z>Y
D．两种配体中的键角：
9．周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是
A．H3NBH3分子间存在氢键
B．BF3是由极性键构成的极性分子
C．镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1
D．IIIA族元素单质的晶体类型相同
10．抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是

A．属于脂溶性维生素
B．存在3种官能团，能发生取代反应、氧化反应
C．维生素C分子内存在1个手性碳原子
D．该物质与足量金属Na反应，最多可生成
11．下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究温度对下列平衡的影响： 取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应。
B 探究下列反应存在限度： 在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的溶液，继续加2mL的，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C 探究浓度对下列平衡的影响： 在试管中加入2mL0.5mol/L的溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸 加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。
D 探究KI对单质在水中溶解的促进作用： 在试管中加入5mL碘水，加入1mL的，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡 碘水加萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，层紫色变浅。KI能促进在水中的溶解。
A．A B．B C．C D．D
12．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：(g)和(g)的相对能量为0，下列说法错误的是

A．历程I总反应的△H<历程Ⅱ总反应的△H
B．可计算Cl-Cl键能为
C．历程Ⅱ中控速步的方程式为：
D．历程Ⅱ中涉及的热化学方程式为：
13．硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下：

下列有关说法正确的是
A．“分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率
B．“分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．“酸化”过程中发生的离子反应为
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象
14．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴入等浓度的HCOOH溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是

A．
B．滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：
C．随着HCOOH溶液的加入，逐渐增大
D．滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：
二、非选择题：共58分
15．As2O3为白色霜状粉末，俗称砒霜，为剧毒物质，对人的致死量为0.1g，法医学中可采用马氏(Marsh)试砷法验证砒霜中毒。某实验室使用马氏试砷法检验某待测试样中As2O3的含量，如图所示。马氏试砷法的原理是将Zn、盐酸和待测试样混合，若试样中含砒霜，则可反应生成AsH3，将其导入硬质玻璃试管中，在250-300℃时AsH3分解，会在玻璃管壁上生成黑色的“砷镜”。
已知：AsH3是一种有大蒜味的有毒气体，易自燃，As的熔点为817℃，在6149℃时升华。
(1)仪器B的名称为 。
(2)AsH3的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与AgNO3溶液反应可生成As2O3和一种黑色沉淀，相关化学方程式为： 。
(3)若试样中含有砒霜，则仪器B中发生的用锌还原砒霜反应的离子方程式为 。
(4)打开仪器A的活塞前，应先打开K1、K2通一段时间H2，其目的是 ，反应过程中还应继续通入H2，但流速不应过快，原因是 。
(5)仪器D的作用是收集储存尾气，C的作用是 。
(6)实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，原因是 。
(7)若实验时试样质量为10.00g，当实验结束时，AsH3传感器未检测出AsH3，玻璃管中收集到0.020mgAs，则试样(假设试样中的含砷化合物只有As2O3)中As2O3的含量为 mg/100g(结果取三位有效数字)。
16．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：

已知：①常温下，的，，；
②易被氧化为。
回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为 。
(2)为提高“焙烧”效率，可采取的措施有 (写一条即可)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是 (写化学式)；
(4)“沉铈”过程中，恰好沉淀完全[为]时溶液的pH为5，则溶液中 mol/L(保留两位有效数字)。
(5)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、草酸()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为 。
(6)为测定产品中的含量，取2.00g产品加入氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液用0.10mol/L的溶液滴定至终点(铈被还原成)，消耗溶液20.00mL，则产品中的质量分数为 。
(7)碳酸铈经高温锻炼可获得纯净的，二氧化铈晶体结构类似萤石结构，其晶胞结构如图所示，设阿伏伽德罗常数的值为，该立方晶胞的参数为anm，求该晶胞密度 (用含的代数式表示，Ce的相对原子质量为140)。

17．含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为 (用含的式子表示)。
(2)在恒容密闭容器中按投料比发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得转化率与温度的关系如图所示。

①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．混合气体的密度不再变化
C．200℃时，容器内气体总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙，温度高于350℃时，转化率降低，原因可能是 。
③研究表明该反应速率，其中为速率常数，与温度、活化能有关。℃的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知m= 。
(3)工业上常利用反应合成氨气，在、不同物质的量分数(75%的和25%的；67.5%的、22.5%的和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时体积分数与温度的关系如图所示。

①物质的量分数为75%的和25%的所对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
②M点时，的转化率为 。M点对应温度下，反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字)。
18．ⅤA族元素(N、P、As、Sb、Bi等)在生活中占有重要地位。请回答：
(1)叠氮酸根离子的空间结构名称为 ；中心氮原子的杂化轨道类型是 ；叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和，不稳定而分解的原因是 。
(2)实验室测得分子式为的化合物有两种不同的熔点和沸点：
熔点/℃ 沸点/℃
A
B
B的结构式为 。
(3)已知P可以与Cl形成多种化合物，如：、、等，下列说法不正确的是___________。
A．微粒半径：
B．同周期中第一电离能小于P的元素有4种
C．根据电负性差异，的水解产物为和
D．已知以的形式存在，熔融时不导电，可推测熔融时可能转化为
(4)Fe、Sb与O形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为 。

1．C
【详解】A．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠颗粒的装置用途是再生氧气，B正确；
C．合金比纯金属硬度大，熔点低，C错误；
D．石墨烯与金刚石是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A． 中C与N之间形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；
B． O的电子排布式为，价电子排布图为，故B正确；
C． 空间构型为V形，且氧原子半径大于H原子，图示空间充填模型正确，故C正确；
D． 银离子和氰酸根离子形成的配位键属于σ键，氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个σ键和2个π键，故σ键和π键的个数比为，故D正确。
故选A。
3．A
【详解】A．白铁(镀锌铁)中锌为负极，铁为正极，铁受到一定的保护，马口铁(镀锡铁)中铁为负极，锡为正极，因此白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀，故A正确；
B．燃气灶中心的铁生锈主要是铁和氧气在点燃条件下反应，因此主要是化学腐蚀，故B错误；
C．将钢闸门连接到直流电源的负极得以保护，应用的是外接电流的阴极保护法，故C错误；
D．把金属制成防腐的合金，如不锈钢，是改变物质内部结构而防止金属腐蚀，不属于电化学保护法，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．D
【详解】A. 水垢主要成分为CaCO3,不能拆分，离子方程式为，故A错误；
B.铵根与氢氧根也会反应，离子方程式为，故B错误；
C. 选项方程式的电子得失不守恒，离子方程式为，故C错误；
D. “84消毒液”主要成分为NaClO，通过与空气中的CO2作用，生成具有漂白作用的HClO,故D正确；
故答案选D。
5．C
【详解】A．盛装高锰酸钾溶液应使用酸式滴定管，A项错误；
B．容量瓶在使用之前需检查是否漏液，但不需要干燥，B项错误；
C．图丙中带有胶头滴管的滴瓶可短时间存放浓盐酸，C项正确；
D．托盘天平只能精确到0.1g，故无法准确称量2.15g固体，D项错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．由图示分析可知，该电池工作时a电极发生氧化反应为负极；b电极发生还原反应为正极，工作时时，阳离子移向正极，即氢离子移向b电极，故A错；
B．高温时微生物细菌会失去活性，所以不能在高温环境下工作，故B错；
C．由总反应可知此电池工作时需要消耗硫酸，所以为使此装置持续工作，需不断补充硫酸溶液，故选C；
D．由关系式可知，没处理含162.0g该有机物的废水，需消耗4.8mol ，故D错；
答案选C
7．D
【详解】A．标准状况下，HF不是气态，不确定其物质的量，A错误；
B．不确定溶液的体积，不能计算氢离子的物质的量，B错误；
C．、，2.7g铝的物质的量为0.1mol，分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，盐酸不足铝有剩余转移的电子数小于0.3、氢氧化钠和铝恰好反应转移的电子数为0.3，C错误；
D．15g甲基()的物质的量为1mol，含有的电子的物质的量为9mol，数目为9，D正确；
故选D。
8．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，则X为H ；Z是地壳中含量最多的元素，Z为氧；W原子的价电子排布为，W为Cu；由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Y>Z>X，A错误；
B．由图可知，该阳离子中心离子临近原子数为6，则配位数为6，B正确；
C．没有说明为简单氢化物，故不能判断两者的氢化物的沸点，C错误；
D．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角＜NH3键角，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．氨硼烷分子中含有氮原子，能形成分子间氢键，分子间作用力大于硼烷，所以与硼烷的相对分子质量相近，沸点却比硼烷高得多，故A正确；
B．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的平面正三角形，是由极性键构成的非极性分子，故B错误；
C．镓元素的原子序数为31，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故C错误；
D．由题给信息可知，硼为原子晶体，而铝为金属晶体，所以IIIA族元素单质的晶体类型不相同，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．维生素C含有多个醇羟基，属于水溶性维生素，选项A错误；
B．维生素C中含有醇羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，能发生取代反应、氧化反应等反应，选项B正确；
C．维生素C分子内存在2个手性碳原子，如图 ，选项C错误；
D．未指明标准状况，无法计算氢气的体积，选项D错误；
答案选B。
11．C
【详解】A．升高温度，平衡向吸热的方向移动，由实验及现象可知，升温使平衡[Cu（H2O）4]2++4Cl[CuCl4]2-+2H2O正移，黄色的[CuCl4]2-增多，降温平衡逆移，蓝色的[Cu（H2O）4]2+增多，故，故A正确；
B．由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应时，氯化铁溶液不足，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红色，可证明该反应存在限度，故B正确；
C．具有强氧化性，可以氧化氯离子生成氯气，不能通过加入盐酸检测氢离子对化学平衡移动的影响，故C错误；
D．根据，加入四氯化碳发生萃取，可以证明KI能促进在水中的溶解，故D正确；
故选：C。
12．A
【详解】A．历程Ⅰ的总反应，历程Ⅱ的总反应，反应的焓变值与反应途径无关，则二者的△H相等，A错误；
B．(g)的相对能量为0，图中的能量差为，可计算Cl-Cl键能为，B正确；
C．历程Ⅱ中第一步活化能大于第二步，所以控速步为第一步，方程式为，C正确；
D．历程Ⅱ中第二步的热化学方程式为： ，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．“分离”前，将废料粉碎的目的是增大接触面积，加快分离速率，不能提高活化分子百分数，A错误；
B． “分离”、“酸溶”、“浸取”时进行的相同操作是过滤，过滤的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，B错误；
C． “酸化”过程中发生的离子反应为，C正确；
D．“酸溶”所得的滤液中含有，滴入少量溶液，溶液会变红，D错误。
故选C。
14．D
【详解】A．由图可知，lg=0时,，lg=1，即=1时=10，=，=，，则，故A正确；
B．向其中滴入20mL等浓度的HCOOH溶液后，CH3COONa溶液恰好反应完，溶液中c(HCOONa)=c(CH3COOH)，HCOO-的水解常数Kh=，故以CH3COOH的电离为主，故，B正确；
C．随着HCOOH溶液的加入，溶液中存在，溶液中会不断增大，电离平衡常数不变，故 增大，C正确；
D．向其中滴入20mL等浓度的HCOOH溶液后，CH3COONa溶液恰好反应完，溶液中c(HCOONa)=c(CH3COOH)，根据物料守恒可得，根据电荷守恒可知，两式相加，整理可得关系式，D项错误。
答案选D。
15． 三颈圆底烧瓶(或三口烧瓶) 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓ 6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O 排净装置内的空气，防止AsH3发生自燃 将AsH3全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致AsH3没有完全分解(或损耗) 接收D中储存尾气时排出的水 防止As升华，不易形成砷镜 0.264
【详解】(1)仪器B的名称为三颈圆底烧瓶(或三口烧瓶)；
(2)AsH3的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与AgNO3溶液反应可生成As2O3和一种黑色沉淀，As的化合价升高，则Ag化合价降低，黑色沉淀为：Ag。相关化学方程式为：2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓；
(3) 在酸性溶液中，锌还原砒霜，锌氧化为锌离子，As2O3还原为AsH3，反应的离子方程式为：6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O；
(4)打开仪器A的活塞前，应先打开K1、K2通一段时间H2，其目的是排净装置内的空气，防止AsH3发生自燃。反应过程中还应继续通入H2，但流速不应过快，原因是：将AsH3全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致AsH3没有完全分解(或损耗)；
(5)仪器D的作用是收集储存尾气，C的作用是接收D中储存尾气时排出的水；
(6)实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，原因是防止As升华，不易形成砷镜；
(7)实验所用试样为10.00g当实验结束时，AsH3传感器未检测出AsH3，说明AsH3全部在玻璃管中受热分解为0.020mgAs，则试样中As2O3的含量为=0.264mg/100g。
16．(1)3d6
(2)将独居石粉碎增大接触面积或提高焙烧温度
(3)
(4)0.21
(5)
(6)56%
(7)
【分析】焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，CePO4转化为Ce(SO4)3和H3PO4，SiO2与硫酸不反应，Al2O3转化为Al2(SO4)3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4和HF，酸性废气含HF；过滤，滤渣Ⅰ为SiO2和磷酸钙、FePO4，滤液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得。
【详解】（1）Fe2+的价层电子排布式为3d6。
（2）为提高“焙烧”效率，可采取的措施有：将独居石粉碎增大接触面积、提高焙烧温度等。
（3）由分析可知，滤渣Ⅲ的主要成分是：。
（4）的，，，
，，，。
（5）在高温条件下，、草酸()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为：。
（6）由题可知：
（7）该面心立方晶胞分割成8个小立方，每个小立方的4个顶点上是Ce4＋，体心是O2-，先选取1个顶点(Ce4＋)作为考查对象，经过该顶点的小立方体有8个，即与该顶点的Ce4＋距离相等且最近的O2-共有8个，所以Ce4＋的配位数为8。二氧化铈的一个晶胞中实际占有4个Ce4＋和8个O2-，即4个CeO2组成。根据，。
17．(1)
(2) ACD 350℃时反应Ⅲ已达到化学平衡状态，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动(或催化剂活性逐渐失去等) 1
(3) a 50%
【详解】（1）反应Ⅲ的，所以。
（2）①A．反应达到平衡状态时，两种物质的正、逆反应速率之比等于两种物质的化学计量数之比，即，A正确；
B．混合气体的密度是常量，常量不再变化，反应不一定达到平衡状态，B错误；
C．一定温度下，容器内气体总压强是变量，变量不再变化，反应一定达到平衡状态，C正确；
D．混合气体的平均相对分子质量是变量，变量不再变化，反应一定达到平衡状态，D正确；
故选ACD。②使用催化剂乙，温度高于350℃时，转化率降低，原因可能是350℃时反应Ⅲ已达到化学平衡状态，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动(或催化剂活性逐渐失去等)。③研究表明该反应速率，其中为速率常数，与温度、活化能有关。℃的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，则可列出式子：和，解得。
（3）①恒压条件下，通入惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，所以75%的和25%的所对应的曲线是。②点时，的体积分数为。设起始75%的和25%的中，为，则为。，，解得。点时，的转化率为。点对应温度下，反应的压强平衡常数。
18．(1) 直线形 sp 该反应是放热反应(产物中键键能相对较大)且产物中气态分子数显著增多(熵增)，在热力学上是一个自发反应
(2)
(3)BC
(4)或
【详解】（1）中中心N原子价层电子对数为2+(5+1—23)=2，没有孤电子对，中心N原子为sp杂化，分子结构为直线形；剧烈碰撞时NaN3可分解生成Na和N2，说明该反应为气体体积增大的反应，熵增大反应，且该反应为放热反应，为自发进行反应；
（2）同分异构体的沸点与分子极性有关，极性越大，沸点越高，由表格可知，B的熔点高，则B的极性比A的大，B的结构式为F—N=N—F；
（3）A．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故微粒半径大小顺序为P3—>Cl—>P5+，故A正确；
B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能小于P的元素有5种，故B错误；
C．电负性为Cl>P，PCl的中Cl呈负价，P呈正价，PCl3的水解产物为 H3PO3和HCl，故C错误；
D．熔融时不导电说明不存在离子，则熔融时P2Cl10可能转化为PCl5，故D正确；
故答案为BC。
（4）Sb位于棱上和内部，个数为，Fe位于顶点和内部，个数为，O位于面上和内部，个数为12，则Sb:Fe:O=4:2:12=2:1:6，化合物的化学式为FeSb2O6。