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大连市滨城高中联盟2023-2024学年高三上学期期中II考试
化学
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59
一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 侯氏制碱法制得的最终产物为NaHCO
B. H、 H、 H可用于制造氢弹
C. 富勒烯是一种新型无机非金属材料；C 与石墨烯互为同素异形体
D. 亚硝酸钠是一种防腐剂，奶粉中添加的硫酸锌也是一种防腐剂
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. H O 的电子式:
B. Fe 的结构示意图:
C.铁片和锡片用导线连接后插入稀盐酸，负极的电极反应方程式为：
D. H PO 为二元弱酸,KH PO 与足量 NaOH溶液反应的离子方程为:
3. 下列有关工业制备反应正确的是
A. 制 NaOH:
B. 冶炼银: 电解
C. 合成氨:
D. 制备漂白粉：
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
溶液和 溶液混合，混合后溶液中 K 的物质的量为0.03mol
溶液和 溶液混合，混合后溶液中存在：
C. 156g Na O 与足量SO 充分反应,转移电子数为4NA
D. 28gN 和 N 的混合气体, 含有电子数为14NA
5. 已知HN (叠氮酸)是一种酸性很弱的酸。元素 A是一种第三周期元素，元素B是一种第二周期元素，A的简单阳离子和B的简单阴离子具有相同的电子层结构。A和B以原子个数比1：3和3：1结合都会形成离子化合物。元素 M与元素A在同一主族，且原子序数比元素 A少8。以下说法正确的是
A. A元素同主族的元素化学性质都相似
B. A的离子半径是同周期元素中离子半径最大的
C. 元素 M 的单质与O 在加热条件下反应，产物为
D. B的最简单氢化物为非电解质
6. 根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A Hg 和S 常温下混合生成黑色固体，银白色的碎Fe片和 S 混合在加热条件下生成黑色固体 金属性:Hg>Fe
B 在浓硫酸中加入胆矾，胆矾由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性
C 向滴有酚酞的氨水中加入CH COONH 固体，溶液的红色变浅 CH COONH 溶液呈酸性
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
7. 下列实验中，有关说法正确的是
A. 中和滴定的实验需要的全部玻璃仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶
B. 向等体积的 1mol/L 的 MgCl 溶液和 AlCl 溶液中分别滴入足量的饱和 NaOH 溶液,开始时均有白色沉淀生成,NaOH 溶液过量时, Mg(OH) 不溶解,但 Al(OH) 溶解，可以证明Mg 的金属性强于 Al
C. 在一支试管中加入 溶液，向试管中通入 HCl气体，溶液颜色没有明显的变化
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，把NaOH 固体放在称量纸上称量
8. 下列说法正确的是( )
A. 在碳酸氢钠溶液中一定存在：
B. 室温下, 0.01mol/L 的氢碘酸和pH=12 的氨水相比,水的电离程度不相同
C. pH=2 的 H SO 溶液和pH=3的 NH Br 溶液分别稀释50 倍,NH Br溶液的pH变化大
D. 室温下，在碳酸钠和氢氧化钾的混合溶液中，由水电离的氢氧根离子浓度不可能为
9. 室温时，在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应 若起始时向密闭容器中加入 充分反应，2 min时到达平衡，NH COONH 的物质的量为1.5mol, 下列说法不正确的是
A. 气体的平均相对分子质量不变不能说明反应到达平衡状态
B. 0~2m in 内,
C. 把平衡时的混合气体通入到足量的 溶液中，会生成白色沉淀
D. 其他条件不变，平衡后再通入 和 再次达到平衡时， 的物质的量大于 0.5mol
10. 西安交通大学陶文铨院士课题组通过实验和计算机模拟相结合的方法，优化了氢氧燃料电池的细节结构，提高了电池的功率密度和寿命。改良后的质子交换膜燃料电池的基本结构主要包括(结构如下图)：气体流道(GC，Gas Channel)：用于供给反应气体，电子传导;气体扩散层(GDL, Gas diffusion layer): 起到机械支撑、电子传导、反应气体扩散和排水的作用;催化层(CL, Catalytic layer): 反应发生的场所,表面喷涂铂颗粒用于催化;质子交换膜(PEM, Proton exchange membrane):质子交换膜中水分过低,质子的迁移会受到影响。
关于此燃料电池，以下说法正确的是
A. 此燃料电池的正极电极反应式为：
B. 电池温度超过 对电池的运行没有影响
C. 用此燃料电池为铅蓄电池充电，与燃料电池正极所连接的电极板上生成一种氧化物
在铂催化下直接失去电子成为
11. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：AgCl与氨水反应生成 ]+配离子。
下列说法不正确的是
A. 已知“氧化”阶段反应后Ag元素和Cl元素均只存在于 AgCl中，可能有一种单质生成，则该单质一定是 而不是
B. 用流程中 NaOH 溶液做焰色试验时火焰为黄色，做焰色试验时可以用铂丝，但不能用铁丝
C. 流程中 10%氨水通入到 溶液中会使溶液中 的物质的量增大
D. 为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中
12.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极， 已知：溶液 A为 溶液；溶液B 为. 溶液)。
下列说法错误的是
A. 电池放电过程中 Ag(1)为负极， 电极反应为
B. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 60g氢氧化钠
C. c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D. 右侧装置中总反应方程式为：
13. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素 W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示. W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A. 向 Z XY 固体中加入少量水，会观察到固体溶解
B. Z 和Y 在不同条件下发生反应产物不同
C. L与Y同主族，并且位于Y的下一周期， 则L与Z可以形成化合物 Z L
D. ZW与Ca(HCO ) 溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生
14. 已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为φ(-)和φ(+)，电势差E=φ(+)-φ(-)。如 的 两组电对的电势差大于0，反应自发进行，并且电势差越大，反应的自发程度越大。各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，下列反应(未配平)自发程度最大的是
15. 草酸(H C O )是一种二元弱酸，也是一种常见的还原剂。25℃时， 向 溶液中滴加 NaOH 溶液, 混合溶液中 lg X[X 表示 或 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 当溶液 时,
B. 如果将纵轴换成-lg X，横轴仍然为 pH。此时线I和线II的斜率均变为-l，线II与纵轴交点的坐标变为(0, 4.19)
溶液显酸性
D. 当pH 为2.5 时,
二、非选择题：本题共4 小题，共55分。
16. 辉铜矿的主要成分为 此外还含有少量： 等杂质。软锰矿主要含有 以及少量 PbO等杂质. 研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知： ；常温稳定，在热水溶液中会分解生成
时，有关物质的溶度积常数：
物质 Fe(OH) Cu(OH) Mn(OH)
Ksp 4.0×10-38 1.0×10-20 4.0×10-
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________(任写1点)。
酸浸时， 被 氧化时转移电子数为 则沉淀1 的 成分为 。
(3)若溶液1中 的浓度均为( 则调节pH的范围是 (当溶液中离子浓度小于 时可以认为沉淀完全)。
(4) 生成 的离子方程式为_____________________。
在水中的溶解度与温度关系如下图。由 获得较纯净的 晶体的方法是：将 溶于稀硫酸，控制温度为 以上结晶，得到 晶体，洗涤、烘干。烘干时温度不能过高的原因是 。
(6)流程中循环使用的物质与少量氯气发生反应，该反应的还原产物为 (填化学式)。
(7) 关于(下列说法正确的是 。
纳米颗粒为胶体，会发生丁达尔效应
b. Cu 和S在加热条件下可以制得
c. 因为分子间作用力： 所以熔点：
17. 碱式碳酸钴 常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)已知 Co 与Fe处于同一族，两者主要化合价相同，与盐酸反应可以用于制备Cl 。①Co在周期表中位置为 ,②氧化性: (填大于或小于)。
(2)仪器组装完成后，首先进行的操作是 。
(3)加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热。
(4)实验结束后，缓慢通入一段时间气体，使生成的气体充分吸收，该气体可以是 。
a. N b. 空气 c. Ar
(5)乙和丙装置 互换(填能或不能)，丁装置的作用为 。
(6)称取 4.575g碱式碳酸钴| 样品置于硬质玻璃管内，按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量/g 丙装置的质量/g
加热前 92.00 86.00
加热后 92.54 86.66
则该碱式碳酸钴和稀硫酸反应的化学方程式为 。
18. 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
(1) 已知下列热化学方程式：
I. CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) △H =-49.5 kJ·mol-
Ⅱ.
则反应CH OH(g) CO(g)+2H (g) △H = kJ·mol
(2)向恒压密闭容器中通入 和 ,分别在 0.1MPa和 lMPa下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。体系平衡时， 和 CO的选择性 S(B)与温度关系如图所示。
定义：
①下列叙述中能说明反应体系达到平衡的是 (填字母序号)。
a. CO 的消耗速率和 的消耗速率相等
b. CO 和H 的物质的量之比不再发生变化
c. 混合气体的密度不再发生变化
d. 当△G=0时
②图中表示 1MPa时 )随温度变化关系的曲线是 (填字母)
③550℃，0.1MPa条件下，上述容器通入气体的初始体积为 ，则平衡时容器体积为 。
(3) 利用电化学原理可同时将 变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。
①a为 极(填“正”或“负”)
②d电极反应式为 。
③若 b 电极消耗 则Y中左侧溶液质量减轻 g。
19. 聚碳酸酯(PC)已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。其合成路线如下：
已知：
(1) B的分子式为 B分 子的官能团名称是 。
(2)A和B反应生成C的反应类型是 。
(3)已知F的核磁共振氢谱共有4种峰，下列有关F的说法正确的是
a. 常温下, F 易溶于水
b. F可以与溴水反应
c. F有弱酸性
d. 已知苯酚中羟基的邻、对位C—H有高反应活性，相同条件下D与E 反应生成F的同分异构体有2种
(4) G 的结构简式是 。
(5)H与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。
(6)F与H制备聚碳酸酯的化学方程式是 。
(7)H的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。
①有2个苯环; ②与 有显色反应；③含有酮羰基官能团滨城高中联盟 2023-2024 学年度上学期高三期中Ⅱ考试
物理答案
一、选择题
1. C【解析】：侯氏制碱法制得的最终产物为 Na2CO
2
3,A 项错误； H、
3H 可用于制造氢弹，B
项错误；富勒烯是一种新型无机非金属材料，C60与石墨烯都是碳元素形成的单质，C 项正确；
硫酸锌是一种营养强化剂，D项错误。
2. B【解析】：H2O2为共价化合物，A 项错误；Fe 原子核外有 26 个电子，Fe 原子失去最外
层 2 个电子得到 Fe2+，B 项正确；Fe 片做负极电极方程式为 Fe-3e-=Fe2+，C 项错误；H3PO3为
二元弱酸，1molH -2PO3 最多只能消耗 1molNaOH，D 项错误。
3. D【解析】:工业制备氢氧化钠的方法是电解饱和食盐水，A 项错误；用加热 Ag2O 冶炼金
属银， B 项错误；工业用氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下合成氨气，C 项错误；工
业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，D项正确。
4. A【解析】：FeCl2溶液和 K3[Fe(CN)6]反应生成 KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应后溶液中 K
+
的物质的量小于 0.03mol,A 项错误；1L0.1mol/LCuCl2溶液和 1L0.1mol/LNaHS 溶液混合生成
CuS 沉淀，所以混合后溶液中存在：n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）<0.1mol，B 项正确；Na2O2
156
与足量 SO2反应生成 Na2SO4,转移电子数为 ×2×1×NA=4NA，C 项正确；28gN 原子含有78 /
28
的电子数为 ×7×N =14N ,D 项正确。
14 / A A
5.D【解析】:A 元素为 Na，Na 和 H 元素化学性质不相似，A 项错误；Na+的半径比同周期非
金属元素的阴离子半径小，B项错误；元素 M 为 Li，Li 和 O2在加热条件下反应生成 Li2O，C
项错误；B的最简单氢化物为 NH3,为非电解质，D 项正确。
6.B【解析】:Hg 的金属性小于 Fe，A 项错误；CuSO4 5H2O 在浓硫酸的作用下生成 CuSO4，可
以证明浓硫酸具有吸水性，B 项正确；NH +4 浓度增大抑制了氨水的电离，使溶液碱性减小，
不能证明 CH3COONH4溶液呈酸性，C 项错误；溶液中氯离子和碘离子浓度未知，不能得到
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)，D 项错误。
7.B【解析】:中和滴定需要的玻璃仪器还有烧杯，A项错误；Mg(OH)2不溶于 NaOH 溶液，Al(OH)3
溶解于 NaOH 溶液，可以证明 Mg(OH)2的碱性强于 Al(OH)3，所以 Mg 的金属性强于 Al，B 项
正确；在 CuCl2溶液中，存在如下平衡：［Cu(H2O)
2+ -
4］ （蓝色）+4Cl ［CuCl4］（黄色）
2-+4H2O,通入 HCl 气体，平衡向正反应方向移动，颜色肯定有变化，C 项错误；NaOH 固体容
{#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}
易潮解而且具有强腐蚀性，所以不能用称量纸称量，D 项错误。
8.A【解析】:在碳酸氢钠溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H＋)=2c(CO 2－3 )+c(OH
－)+c(HCO －3 )，
存 在 质 子 守 恒 ： c(H ＋ )+c(H 2 － －2CO3)=c(CO3 )+c(OH ) 。 二 者 相 加 得 ： c(Na
+)+2c(H
＋)+c(H CO )=3c(CO 2－)+2c(OH－2 3 3 )+c(HCO
－
3 )，A 项正确；0.01mol/L 的氢碘酸电离的 c(H
＋)=0.01mol/L，pH=12 的氨水电离出的 c(OH－)=0.01mol/L，二者对水的电离抑制程度相同，
＋ 1
B 项正确；H2SO4溶液加水稀释 50 倍，c(H )变为原来的 ，NH4Br 溶液铵根离子发生水解反50
＋ 1
应，由于越稀释越水解，稀释后 c(H )大于原来的 ，pH 值的改变比稀释硫酸时变化的小，
50
C 项错误；碳酸钠促进水的电离，氢氧化钠抑制水的电离，如果二者促进和抑制程度相同，
那么由水电离的氢氧根离子浓度为 10-7mol/L，D 项错误。
9.D【解析】:由于 CO2和 NH3的物质的量之比恒定，气体的平均相对分子质量恒定，故气体
的平均相对分子质量不变不能说明反应到达平衡状态，A 项正确；到达平衡时，消耗 NH2COONH4
的物质的量为 0.5mol，生成氨气的物质的量浓度为为 0.5mol·L 1，则 v（NH3）
0.5mol/L 1 1
= =0.25mol·L ·min ，B 项正确；CO2和 NH3以物质的量之比 1：2 通入足量的 BaCl2 2
溶液中，生成 BaCO3白色沉淀，C项正确；第一次达到平衡 CO2和 NH3的物质的量之比 1：2。
第一次平衡后，CO2和 NH3以物质的量之比 1：2 再次充入，可知再次达到平衡时 CO2和 NH3
物质的量之比仍然为 1：2，此反应的平衡常数表达式为 K=c（CO2）·c
2（NH3），则再次平
衡 CO2和 NH3的浓度不变，即 CO2和 NH3的物质的量也不变，D 项错误。
10.C【解析】:此燃料电池的正极电极反应式为：O2+4e
-+4H+====2H2O，A 项错误；电池温度超过
100℃，水会蒸发，质子交换膜中水分过低，质子的迁移会受到影响，B项错误；铅蓄电池充
电时，与燃料电池正极所连接的电极板是阳极板，电极反应式为：PbSO -2e-+2HO====PbO +SO 2-+4H+4 2 2 4 ，
PbO2为氧化物，C 项正确；H2在铂催化下分解成H，失去电子生成H
+，D 项错误。
11.B【解析】:假设 1molAg 和 1molNaClO 生成 1molAgCl，此过程失去 1mol 电子，但得到 2mol
电子，为了满足得失电子相等，单质的生成一定要失去电子，所以该单质一定是 O2而不是
H2，A 项正确；焰色试验可以用铂丝，也可以用铁丝，B 项错误；氨水和溶液中的 H
+反应生
成 NH +4 ，使溶液中 NH
+
4 的物质的量增大，C 项正确；滤渣上会残留［Ag(NH ) ］
+
3 2 配离子，故需
对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，从而提高 Ag 的
回收率，D项正确。
12.D【解析】:浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液 B 浓度大故
Ag(2)为正极，电极反应为 Ag++e-=Ag，Ag(1)为负极，电极反应为 Ag-e-=Ag+,A 项正确；浓差
{#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}
电池中左右两边溶液中 NO -3 浓度相同时，电池停止工作。溶液 B 中的 NO
-
3 向溶液 A 中迁移
1.5mol 时，两溶液 NO -3 浓度相同，故此装置中转移电子数为 1.5mol，生成氢氧化钠 1.5mol，
质量为 1.5mol×40g/mol=60g，B 项正确；硫酸根离子透过交换膜 c 进入阳极区，故 c 为阴
离子交换膜；钠离子透过交换膜 d 进入阴极区，故 d 为阴离子交换膜，C 项正确；右侧装置
不仅产生了氢气和氧气，还生成了硫酸和氢氧化钠，所以总反应方程式不是 2H2O 2H2↑
+O2↑，D 项错误。
13.A【解析】:根据题意可推出 W 为 H,X 为 C，Y为 O，Z 为 Na，Na2CO3中加入少量水，生成
Na2CO3·10H2O 晶体，固体不溶解，A 项错误；Na 和 O2在常温条件下生成 Na2O，加热条件下
生成 Na2O2,B 项正确；L 为 S，Na 和 S 可以形成 Na2S2（S 类似于 O)，C 项正确；NaH 先和 H2O
反应生成 NaOH 和 H2,NaOH 再和 Ca(HCO3)2反应生成 CaCO3,D 项正确。
2-
14.C【解析】:根据题的信息可知：φ 2- 2-(SO3 /S2O3 )和φ (S/H2S)的电势差值最大，故 SO3 + H2S
+ H+ －－→S O 2-2 3 + S↓ + H2O 自发程度最大，C 项正确。
c(HC O ) c(C O2 2 4 ) -1.22 -4.1915.D【解析】:根据题意：Ⅰ为 lg ，Ⅱ为 lg 2 4 ，Ka =10 ，Ka =10 根
c(H2C2O4) c(HC
1 2
2O4 )
+ ＋ - 2 － ＋
据电荷守恒：c(Na )+c(H )=c(HC2O4 )+2c(C2O 4 )+c(OH )，当 pH=4.19 时，溶液中 c(H )>c(OH
－ + - 2 - 2
)，则 c(Na )
+ - 2
c(Na )<2c(HC2O4 )+c(C2O 4 )，A 项正确；Ka2的平衡常数表达式，两边取对数，得到：
c(C O2 2
lgKa =lg 2 4
) ＋ c(C O )
2 +lgc(H )，当纵轴换成-lg X，整理得到：-lg
2 4
=-pH-lgKa ，根c(HC2O4 ) c(HC O )
2
2 4
据数学函数知识，此时线Ⅱ的斜率为-1（同理此时线Ⅰ的斜率也为-1），截距为-lgKa2=4.19，
所以此时线Ⅱ与纵轴交点的坐标变为（0，4.19），B 项正确；HC2O
-
4 电离程度大于水解程度，
所以使溶液呈酸性，NH +4 水解也使溶液呈酸性，所以 NH4HC2O4溶液显酸性，C项正确；
Ka1·Ka
2
2=c (H
＋)·c(C 2-2O4 )/(H2C2O
＋ -2.5
4),将 c(H )=10 、Ka1=10
-1.22、Ka2=10
-4.19代入，得到
c(C 2-2O4 )/(H C O
-0.41 2-
2 2 4)=10 1，所以 c(C2O4 ) (H2C2O4)，D 项错误。
二、非选择题
16.（15 分）（1）粉碎矿石（或者加热或者搅拌或者适当增加硫酸的浓度）（1分）
(2) S、PbSO4、SiO2（3 分）（写对 1 个给 1分，写错一个倒扣分，扣到 0 分为止）
(3) 3.2{#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}
(4) Mn2+ + HCO + NH H O = MnCO ↓ + NH +3 2 3 4 + H2O （2 分）（NH3 H2O 写成 NH3不扣分；写化
学方程式不给分）
(5) 90℃（1 分） 防止 MnSO4 H2O 失去结晶水（2 分）
(6) NH4Cl（2 分）
b（2 分）（多选给 0分）
【解析】:（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是粉碎矿石、加热、搅拌、适当增加
硫酸的浓度等。
（2）SiO2不溶于硫酸和水；PbO 和硫酸反应生成 PbSO4，难溶于水；根据 1moCu2S 被 MnO2氧
化时转移电子数为 4mol，可以得出生成 S。
（3）调节溶液 pH 值使 Fe3+完全沉淀、Cu2+、Mn2+不产生沉淀，经过计算，可求出 pH 的范围。
（4）生成 MnCO3的离子方程式为 Mn
2+ + HCO + NH3 H2O = MnCO3↓ + NH
+
4 + H2O。
（5）根据图像，MnSO4 H2O 在 90℃以上溶解度很小，所以在 90℃以上结晶析出 MnSO4 H2O。
由于在加热条件下 MnSO4 H2O 会失去结晶水，所以晶体烘干时温度不能过高。
（6）流程中循环使用的物质为 NH3,NH3与少量 Cl2反应的还原产物为 NH4Cl。
（7）Cu2S 纳米颗粒不是分散系，不是胶体，a 错误；；S的氧化性弱，只能把 Cu 氧化为+1
价，b正确，Cu2S 和 Cu2O 均为离子化合物，不存在分子间作用力，c 错误。
17. （15 分）（除标注外，剩下均为 2分）
（1）①第四周期第Ⅷ族，②小于
（2）检查装置的气密性
（3）不再有气泡产生时
（4）ac（少选给 1 分，错选给 0 分）
（5）不能（1 分），防止空气中的 CO2和 H2O 进入丙中，使测量结果不准确（未写出 CO2和
H2O 扣 1 分）
（6）Co3(OH)4CO3+3H2SO4=3CoSO4+CO2↑+3H2O（未配平或配平错不给分）
【解析】:（1）Co 在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族，Co2O3与盐酸反应生成 Cl2，但 Fe2O3
与盐酸反应不生成 Cl2，则氧化性 Co
3+>Cl2>Fe
3+。
(2)仪器组装完成后，首先进行的操作是检查装置的气密性。
(3)当乙装置中不再有气泡产生时, 证明碱式碳酸钴已经分解完全。
(4)空气中含有 H2O 和 CO2，可以分别被乙和丙吸收，造成实验误差；NH3可以被乙吸收，造
成实验误差，故选 a和 c。
{#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}
(5)乙和丙如果互换，碱石灰会把 H2O 和 CO2都吸收，无法通过计算得到碱式碳酸铜的化学式。
如果没有丁装置，空气中的 H2O 和 CO2气体进入到丙装置，会给实验带来误差。
(6)通过乙装置的增重可得到碱式碳酸钴加热分解产生的 H2O 的质量为 0.54g，根据 H 元素的
- 0.54 -
守恒，可得到碱式碳酸钴中 OH 的质量为18 / ×2×17g/mol=1.02g，OH 的物质的量为
0.06mol；通过丙装置的增重可得到碱式碳酸钴加热分解产生的 CO2的质量为 0.66g，根据 C
2- 0.66 2-
元素的守恒，可得到碱式碳酸钴中 CO3 的质量为44 / ×60g/mol=0.9g，CO3 的物质的量为
0.015mol；则碱式碳酸钴中钴元素的质量为 4.575g-0.9g-1.02g=2.655g，钴元素的物质的
量为 0.045mol，所以此碱式碳酸钴的化学式为 Co3(OH)4CO3，Co 为+2 价，则该碱式碳酸钴和
稀硫酸反应的化学方程式为 Co3(OH)4CO3+3H2SO4=3CoSO4+CO2↑+3H2O。
18.（13 分）（除标注外，剩下均为 2分）
（1）+90.7（不写“+”不给分）
（2）①bcd（少选给 1 分，错选给 0 分） ②a ③ 0.75V0
（3）①负（1 分） ②CO2 + 6H
+ + 6e－ == CH3OH + H2O（写“→”、电解条件等不规范的书
写均扣 1 分） ③18
【解析】:（1）根据盖斯定律： △H3= △H2-△H1=+90.7kJ·mol
-1
（2）①反应 I 中 CO2和 CH3OH 的计量数相同，但 CO2还参与反应 II，所以 a错误；未平衡
时 CO2和 H2的的物质的量之比是变化的，所以 b正确；因为反应是在恒压体系下进行，未平
衡时，密闭容器内气体的物质的量是变化的，故体积是变化的，即密度是变化的，c正确；
△G = 0，反应达到平衡，d 正确。②温度升高，反应 I 向逆反应方向移动，S(CH3OH)降低；
压强增大，反应 I 向正反应方向移动，S(CH3OH)增大。 ③据图可知，550℃、0.1MPa 条件下，
S(CH3OH)为 50%，则反应 I 消耗的 n(CO2)=0.5mol，对反应 I 列三段式为：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
1 3 0 0
0.5 1.5 0.5 0.5
0.5 1.5 0.5 0.5
由于反应 II 化学计量数相等，反应达到化学平衡时 n（总）=0.5+1.5+0.5+0.5=3(mol)。
根据体积比等于物质的量之比，可计算平衡时V平 0.75V0。
（3）①a极附近二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，故 a 极为负极。②.d 极为阴极，由
二氧化碳变为甲醇，电极反应为 CO2+6H
++6e－=CH3OH+H2O③若 b极消耗 16gO2，则反应中转移
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16
4
32 mol=2mol 电子，则 Y中左侧溶液中阴离子即氢氧根离子反应生成 O2，即产生 16 克 O2，
但同时有 2mol 氢离子通过交换膜进入右侧，故左侧溶液减少 18g。
19. （12 分）（（除标注外，剩下均为 2 分）
（1）碳碳双键（1 分）
（2）加成反应（1 分）
（3）bcd（少选给 1分，错选不给分）
（4）
（5） +4NaOH－－→ 2 +Na2CO3+2H2O（条件写加热也给分）
（6）
（7）12
【解析】:（1）B 为丙烯，所以 B的官能团为碳碳双键
（2） 和丙烯发生加成反应生成
（3）F为 ，根据结构，F难溶于水，a 错误；由于 F 的结构中有酚羟基，
所以可以与溴水反应，具有弱酸性，b、c 正确；两分子苯酚和一分子丙酮反应时，用一个
苯酚分子的邻位和另一个苯酚分子的邻位可以生成一种 F的同分异构体，用一个苯酚分子的
邻位和另一个苯酚分子的对位可以生成一种 F 的同分异构体，共 2种，d 正确。
（4）根据已知信息 和G的分子式可得出G的
结构简式是
（5）1molH 水解后的产物与 4molNaOH 发生反应，故可以写出方程式。
（6）根据已知信息 可以写出方程式。
（7）根据题意，H 的同分异构体中含有如下结构： 然后两个羟基分别在苯环上
进行取代，可以得到 12 种结构。
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