_2.1.1 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | _2.1.1 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 102.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-06 09:23:29 | ||
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文档简介
第1课时 实验安全与基础规范 物质的分离提纯
教学目标
1. 了解化学实验的基本规范和实验安全。
2. 初步学会过滤、结晶、蒸馏、萃取等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3. 能根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。
教学重难点
过滤、结晶、蒸馏、萃取等常用物质分离和提纯的方法。
课前准备
教师的准备
①搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件。
②实验仪器和药品
仪器：烧杯，玻璃棒，普通漏斗，铁架台，铁圈，滤纸，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，分液漏斗，试管，蒸馏烧瓶，冷凝管，接收器，温度计，沸石，锥形瓶，橡胶管等。
药品：KCl和MnO2 粉末、溴水、CCl4 溶液等。
③其他：一个有过滤网的茶杯。
教学过程
【课程导入】化学是一门实验学科，化学实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。科学的实验方法为化学家打开物质世界的大门提供了一把钥匙。良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。那么，在我们走进实验室之前，要做哪些方面的安全准备工作和熟知哪些实验基本规范呢？
【板书】一、实验安全与基本规范
（讲述）在实验过程中应集中注意力，实验操作要规范。取用药品前须仔细核对所需药品与试剂瓶上的标签是否一致，仔细阅读使用说明，正确取用。仔细观察实验现象，如实记录，认真处理实验数据，分析实验结果，写好实验报告。同组实验的同学之间要分工协作，共同完成实验记录。遇到突发状况时，应沉着冷静，采取正确的处理方法，并及时报告老师。
【引入】化学物质种类繁多，其中很多化学物质有毒、有腐蚀性、易燃、易爆，还有一些物质有放射性，那么怎样引起人们的注意呢？
（学生）查看教材P29“常见危险化学品的分类标识”
（媒体演示）其他安全标识
（过渡）化学家在研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其他物质的干扰。我们所见的各种各样的物质，大多是混合物。因此，在研究某物质时就要先将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。
【板书】二、物质的分离提纯
（讲述）那么大家来说说看，物质的分离和物质的提纯，两者之间有什么区别吗？
物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。
物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。
回忆在初中阶段，我们已经学过哪几种分离物质的方法？
（回答）过滤、蒸发、结晶等。
（讲述）请同学们考虑：怎么样的混合物可以用过滤的方法来分离？怎么样的混合物可以用蒸发的方法来分离？怎么样的混合物可以用结晶的方法来分离？然后同学们之间互相讨论，设计方案来解决以下问题。
【板书】（一）过滤和结晶
【思考】 实验室制取氧气用的是KClO3在MnO2 催化下受热分解的方法，实验后固体剩余物的成分有哪些？我们可以用什么方法将它们分离？
（回答）①固体剩余物是KCl和MnO2，②两种物质在水中的溶解性不同，其中KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，可以通过溶解、过滤的方法将它们分离。
（讲述）很好，同学们已经发现了混合物中两种产物之间性质的差异找到了解决方案。我们可以通过溶解 → 过滤 → 蒸发的步骤来分离这两种混合在一起的固体。那么这个实验我们要怎样具体来实施呢？首先要选择用到的仪器和药品有哪些？
（学生）自由发言。
（讲述）实验操作大致可分为三步，我们来一步步看每一步用到的仪器有哪些：溶解操作，我们要用到的仪器有烧杯，玻璃棒；过滤操作，涉及的仪器有普通漏斗，铁架台，玻璃棒及滤纸；加热蒸发，涉及的仪器有蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，玻璃棒。
【实验】溶解：取适量蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙混合物于水中，边加边用玻璃棒搅拌，直到固体不再溶解时为止。
（注意）在溶解操作时，要注意水的用量。
（讲述）过滤，同时讲解注意事项：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。
这里我们已经得到了两种分离开来的物质，残留于滤纸上合得到的滤液分别是什么物质？
（回答）滤液是KCl溶液，残渣是MnO2 。
（讲述）通过过滤、洗涤我们就可以得到MnO2 。
【板书】1. 过滤：固液混合物分离。
（讲述）滤液则要通过蒸发结晶的方法来得到KCl晶体。
【实验】把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）。
（讲述）蒸发时注意要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。由此就得到了KCl晶体。
【思考】在初中我们已经学过粗盐提纯的实验，那么现在我们进一步来思考：如何提纯含有氯化镁和泥沙等杂质的粗盐？
（讨论）交流讨论，设计方案
（讲述）由于粗盐中含有氯化镁，氯化镁和氯化钠一样是溶于水的，所以要把氯化镁除去就要选择合适的化学试剂来实现，将其转化为沉淀。我们可以采用这样的方案来实现。
（媒体演示）实验方案：
⑴ 将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙。
⑵ 加入稍过量的NaOH溶液。
⑶ 过滤除去沉淀物。
⑷ 在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性。
⑸ 蒸发、结晶，得到精制的NaCl晶体。
（提问）请同学们思考，加入NaOH和稀HCl溶液的作用分别是什么？
（回答）加NaOH是为了沉淀镁离子，加稀HCl是为了中和过量的NaOH。
（讲述）没错，NaOH与MgCl2反应生Mg(OH)2 沉淀和NaCl，而稀HCl中和过量NaOH生成的也是NaCl和水，两个反应都不会引入新的杂质离子。再通过过滤、蒸发结晶的方法可以得到NaCl晶体。所以有时我们需要运用化学方法把物质的转化和分离结合起来，来实现物质的提纯。
如果两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。那如果我们想分离两种都能溶于水的固体，如氯化钾和硝酸钾粉末，要怎么办呢？
（媒体演示）KCl和KNO3 的溶解度曲线。
【思考】根据给出的信息，请设计实验方案从氯化钾和硝酸钾粉末的混合物中提纯硝酸钾。
（回答）两者溶解度差异较大，可以用结晶的方法。
（讲述）没错，在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾的时候，我们先在较高温度下将混合物溶于水中形成溶液，然后冷却到一定温度。从图中我们可以看出，随着温度降低硝酸钾的溶解度急剧下降，因此在降温过程中有大量的硝酸钾晶体析出，而氯化钾的溶解度随温度变化不大，因此不会有结晶析出。再通过过滤操作就可以得到纯净的硝酸钾晶体了。
对于两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化明显不同，就可以用结晶的方法。
在刚才的两个实验方案中，都用到了过滤、结晶的操作。但是分离KCl和MnO2的蒸发结晶操作和降温结晶操作不同，这两种分离方法分别适用于什么条件呢？
（媒体演示）
（讲述）一般我们把蒸发结晶叫做“蒸发”，而把后者称作结晶。过滤、蒸发、结晶是大家已经熟悉的三种分离的常用方法。那么除此之外，还有什么化学方法可以用来分离和提纯物质的吗？
（讲解）过滤和结晶我们是利用不同溶质在同种溶剂中溶解性的差异实现分离，萃取则是利用同种溶质在不同溶剂中溶解性的差异。除此之外，我们还可以根据物质哪些性质的差异性来对混合物进行分离呢？
【思考】自来水中含有少量可溶性杂质，能通过什么方法获得少量纯净的水？
（讲述）粗盐的提纯中最终蒸发食盐溶液获得食盐晶体，若我们需要的是蒸出的水分，则应如何操作？
（回答）想办法将蒸出的水蒸气冷凝下来，并收集。
（讲述）很好，当我们加热含有杂质的水达到沸点时，液态水将化为水蒸气，将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来就可以得到纯净的水了，这种方法称为“蒸馏”。
【板书】（二）蒸馏
1. 适用范围：提纯或分离沸点不同的液体混合物。
（提问）请同学们观察，蒸馏装置由哪些仪器组成？可以分成哪几个部分？
（讨论）自有讨论，回答问题。
（讲述）蒸馏装置主要由蒸馏烧瓶、冷凝管和接收器组成，下面请同学们按照大屏幕上的蒸馏装置或对照教材中的装置图动手操作一下，每个小组合作组装一套蒸馏装置。
【板书】2. 蒸馏装置：蒸馏烧瓶、冷凝管和接收器等。
（讲述）在同学们完成蒸馏装置过程中，遇到了一些问题。我们应该注意哪些注意事项呢？
（媒体演示）蒸馏操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
【板书】3. 注意事项
（讲述）运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。
【思考】请同学们思考，如果要从一瓶溴水中提取溴，该怎么办？还可以采用刚才的几种分离方法吗？
（回答）不能。
（讲述）刚才我们所用的分离方法都是针对固体混合物的，而液溴和水都是液体，怎么分离液态混合物呢？
（媒体演示）信息提示：
①四氯化碳（CCl4）是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。
②溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
（讲述）根据这样的信息，同学们可以设计方案解决把溴和水分离开来的问题吗？
（回答）用CCl4去溶解溴，因为溴在CCl4 中溶解度更大，可以实现分离。
【实验】取一只分液漏斗，向其中加入5 mL四氯化碳，再加入约15 mL溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后至于铁架台上静置。
（提问）请同学们观察静置过程中分液漏斗中有什么变化吗？
（回答）分液漏斗中的液体在静置时，慢慢分为两层。
（讲述）是的，除了分层，我们还看到什么颜色变化？
（回答）CCl4 溶液密度比水大且不溶于水，下层应该是CCl4 溶液，而且CCl4 层的颜色比上层要深很多。
（提问）那么为什么会有这样的现象呢？溴水中的溴和水分别去了哪里呢？
（回答）溴在CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度大，所以溴应该是在下层的CCl4 溶液层中。而上层则是水层。
（讲述）没错。由于CCl4 和水互不相溶，而且溴在CCl4 中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此通过滴加CCl4 的方法其实我们已经将水和溴分离开来了，这种分离方法就叫做“萃取”。
【板书】（三）萃取
1. 萃取：
①原理：物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同
（讲述）萃取时，像CCl4 这样在液态混合物中加入的，用来萃取溶质的溶剂就叫做“萃取剂”。
【板书】②萃取剂：在液态混合物中加入的溶剂。
（提问）那么萃取剂在选择的时候要注意哪些问题呢？
（媒体演示）萃取剂的选择要符合下列条件：
①和原溶液中的溶剂互不相溶；
②和原溶液中的物质互不反应；
③对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
【板书】
（讲述）下面我们就用这个“萃取”的方法，来分离这瓶溴水中的溴。
【实验】①将溴水和CCl4 依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡；②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗至于铁圈上静置。
【思考】完成了萃取之后，我们还没有将溴和水完全分离，接下来我们要如何实现溶有溴的CCl4溶液和水的完全分离呢？
（讨论）合作讨论。
（讲述）我们看到静置过后的溶液完全分层，接下来我们要做的就是对其进行分液操作，取我们所要的那层溶液——下层的溶有溴的CCl4 。
【实验】取出瓶塞，打开旋塞将下层液体从漏斗口放出，关闭旋塞，上层液体从上口倒出。
（讲述）分液是我们要注意，打开旋塞将下层液体放出前要记得打开分液漏斗瓶塞，不然漏斗内压强与大气压不一致，液体无法正常流出。
【板书】2. 分液：分离两种互不相溶、密度也不相同的液体。
【科学史话】萃取的实例：屠呦呦提取青蒿素的研究
学习小结
通过这节课我们知道了几种物质分离的方法，有利用物质溶解性差异实现物质分离的过滤、结晶、萃取法，也有利用物质挥发性差异实现的蒸发、蒸馏方法，此外还简单介绍了根据物质被吸附性能不同而实现分离的层析法。我们对这些不同的分离和提纯的方法进行一个总结和对比。
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 所需的主要仪器 应用举例
过滤 固液混合物的分离 一贴、二低、 三靠 铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒等 粗盐提纯
蒸发 可溶性固体与水的混合物 加热蒸发皿时要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 三脚架、酒精灯、石棉网、烧杯、玻璃棒等 食盐的水溶液中分离NaCl
结晶 两种溶解度随温度变化明显不同的可溶性固体 加热把两种物质配成浓溶液，冷却有晶体析出，再过滤 三脚架、酒精灯、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等 分离KCl和KNO3混合物
蒸馏 两种互相溶解但沸点不同的液体混合物 ①加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸②湿度计水银球的位置：在烧瓶的支管口附近③冷凝管中水的流向：下口进，上口出，与气体流向相反 铁架台、温度计、烧瓶、酒精灯、冷凝管、弯管、锥形瓶等 石油的蒸馏， 自来水中提纯蒸馏水
萃取 能用一种溶剂把它从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的物质 萃取剂的选择 条件 分液漏斗、 试管等 用四氯化碳萃取溴水里的溴
分液 分离两种互不相溶、密度也不相同的液体 打开上端活塞，使下层液体慢慢从下口流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 铁架台、分液漏斗、烧杯等 把溴的四氯化碳层与水层分离
随着分离技术的不断发展，新的分离方法不断涌现，在实验研究和化工生产中，经常需要结合各种不同的分离方法来实现物质的分离和提纯。
板书设计
第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯
一、实验安全与基本规范
二、物质的分离提纯
（一）过滤和结晶
1. 过滤：固液混合物分离
（二）蒸馏
1. 适用范围：提纯或分离沸点不同的液体混合物
2. 蒸馏装置：蒸馏烧瓶、冷凝管和接收器等
3. 注意事项
（三）萃取
1. 萃取
①原理：物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同
②萃取剂：在液态混合物中加入的溶剂
2. 分液：分离两种互不相溶、密度也不相同的液体
当堂检测
1．下列实验操作中正确的是 ( A )
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
【解析】 A项，蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，正确；B项，蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干，错误；C项，分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，错误；D项，萃取操作时，由于酒精与水互溶，不可作萃取剂，错误。
2. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶
D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
(1) ________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2) ________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3) ________ 分离水和汽油的混合物。
(4) ________ 分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。
【解析】(1)沙子(固体)不溶于食盐水，可用过滤法分离。(2) 硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钠的溶解度随温度变化的幅度不大，可以利用这个特征来提纯硝酸钾。可采用冷却热饱和溶液的方法析出硝酸钾晶体。(3) 水和汽油互不相溶，可用分液法分离。(4) 四氯化碳和甲苯沸点相差较大，可用蒸馏法分离。
【答案】(1) F (2) C (3) D (4) E
3. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI === 2KCl＋I2
回答下列问题：
(1) 写出提取过程①③中实验操作名称：
①____________，③____________。
(2) 四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
(3) 在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有________(填字母)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
【答案】(1) ①过滤 ③萃取 (2) 无 大 紫红 KCl (3) BCE
教学目标
1. 了解化学实验的基本规范和实验安全。
2. 初步学会过滤、结晶、蒸馏、萃取等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3. 能根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。
教学重难点
过滤、结晶、蒸馏、萃取等常用物质分离和提纯的方法。
课前准备
教师的准备
①搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件。
②实验仪器和药品
仪器：烧杯，玻璃棒，普通漏斗，铁架台，铁圈，滤纸，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，分液漏斗，试管，蒸馏烧瓶，冷凝管，接收器，温度计，沸石，锥形瓶，橡胶管等。
药品：KCl和MnO2 粉末、溴水、CCl4 溶液等。
③其他：一个有过滤网的茶杯。
教学过程
【课程导入】化学是一门实验学科，化学实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。科学的实验方法为化学家打开物质世界的大门提供了一把钥匙。良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。那么，在我们走进实验室之前，要做哪些方面的安全准备工作和熟知哪些实验基本规范呢？
【板书】一、实验安全与基本规范
（讲述）在实验过程中应集中注意力，实验操作要规范。取用药品前须仔细核对所需药品与试剂瓶上的标签是否一致，仔细阅读使用说明，正确取用。仔细观察实验现象，如实记录，认真处理实验数据，分析实验结果，写好实验报告。同组实验的同学之间要分工协作，共同完成实验记录。遇到突发状况时，应沉着冷静，采取正确的处理方法，并及时报告老师。
【引入】化学物质种类繁多，其中很多化学物质有毒、有腐蚀性、易燃、易爆，还有一些物质有放射性，那么怎样引起人们的注意呢？
（学生）查看教材P29“常见危险化学品的分类标识”
（媒体演示）其他安全标识
（过渡）化学家在研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其他物质的干扰。我们所见的各种各样的物质，大多是混合物。因此，在研究某物质时就要先将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。
【板书】二、物质的分离提纯
（讲述）那么大家来说说看，物质的分离和物质的提纯，两者之间有什么区别吗？
物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。
物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。
回忆在初中阶段，我们已经学过哪几种分离物质的方法？
（回答）过滤、蒸发、结晶等。
（讲述）请同学们考虑：怎么样的混合物可以用过滤的方法来分离？怎么样的混合物可以用蒸发的方法来分离？怎么样的混合物可以用结晶的方法来分离？然后同学们之间互相讨论，设计方案来解决以下问题。
【板书】（一）过滤和结晶
【思考】 实验室制取氧气用的是KClO3在MnO2 催化下受热分解的方法，实验后固体剩余物的成分有哪些？我们可以用什么方法将它们分离？
（回答）①固体剩余物是KCl和MnO2，②两种物质在水中的溶解性不同，其中KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，可以通过溶解、过滤的方法将它们分离。
（讲述）很好，同学们已经发现了混合物中两种产物之间性质的差异找到了解决方案。我们可以通过溶解 → 过滤 → 蒸发的步骤来分离这两种混合在一起的固体。那么这个实验我们要怎样具体来实施呢？首先要选择用到的仪器和药品有哪些？
（学生）自由发言。
（讲述）实验操作大致可分为三步，我们来一步步看每一步用到的仪器有哪些：溶解操作，我们要用到的仪器有烧杯，玻璃棒；过滤操作，涉及的仪器有普通漏斗，铁架台，玻璃棒及滤纸；加热蒸发，涉及的仪器有蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，玻璃棒。
【实验】溶解：取适量蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙混合物于水中，边加边用玻璃棒搅拌，直到固体不再溶解时为止。
（注意）在溶解操作时，要注意水的用量。
（讲述）过滤，同时讲解注意事项：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。
这里我们已经得到了两种分离开来的物质，残留于滤纸上合得到的滤液分别是什么物质？
（回答）滤液是KCl溶液，残渣是MnO2 。
（讲述）通过过滤、洗涤我们就可以得到MnO2 。
【板书】1. 过滤：固液混合物分离。
（讲述）滤液则要通过蒸发结晶的方法来得到KCl晶体。
【实验】把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）。
（讲述）蒸发时注意要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。由此就得到了KCl晶体。
【思考】在初中我们已经学过粗盐提纯的实验，那么现在我们进一步来思考：如何提纯含有氯化镁和泥沙等杂质的粗盐？
（讨论）交流讨论，设计方案
（讲述）由于粗盐中含有氯化镁，氯化镁和氯化钠一样是溶于水的，所以要把氯化镁除去就要选择合适的化学试剂来实现，将其转化为沉淀。我们可以采用这样的方案来实现。
（媒体演示）实验方案：
⑴ 将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙。
⑵ 加入稍过量的NaOH溶液。
⑶ 过滤除去沉淀物。
⑷ 在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性。
⑸ 蒸发、结晶，得到精制的NaCl晶体。
（提问）请同学们思考，加入NaOH和稀HCl溶液的作用分别是什么？
（回答）加NaOH是为了沉淀镁离子，加稀HCl是为了中和过量的NaOH。
（讲述）没错，NaOH与MgCl2反应生Mg(OH)2 沉淀和NaCl，而稀HCl中和过量NaOH生成的也是NaCl和水，两个反应都不会引入新的杂质离子。再通过过滤、蒸发结晶的方法可以得到NaCl晶体。所以有时我们需要运用化学方法把物质的转化和分离结合起来，来实现物质的提纯。
如果两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。那如果我们想分离两种都能溶于水的固体，如氯化钾和硝酸钾粉末，要怎么办呢？
（媒体演示）KCl和KNO3 的溶解度曲线。
【思考】根据给出的信息，请设计实验方案从氯化钾和硝酸钾粉末的混合物中提纯硝酸钾。
（回答）两者溶解度差异较大，可以用结晶的方法。
（讲述）没错，在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾的时候，我们先在较高温度下将混合物溶于水中形成溶液，然后冷却到一定温度。从图中我们可以看出，随着温度降低硝酸钾的溶解度急剧下降，因此在降温过程中有大量的硝酸钾晶体析出，而氯化钾的溶解度随温度变化不大，因此不会有结晶析出。再通过过滤操作就可以得到纯净的硝酸钾晶体了。
对于两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化明显不同，就可以用结晶的方法。
在刚才的两个实验方案中，都用到了过滤、结晶的操作。但是分离KCl和MnO2的蒸发结晶操作和降温结晶操作不同，这两种分离方法分别适用于什么条件呢？
（媒体演示）
（讲述）一般我们把蒸发结晶叫做“蒸发”，而把后者称作结晶。过滤、蒸发、结晶是大家已经熟悉的三种分离的常用方法。那么除此之外，还有什么化学方法可以用来分离和提纯物质的吗？
（讲解）过滤和结晶我们是利用不同溶质在同种溶剂中溶解性的差异实现分离，萃取则是利用同种溶质在不同溶剂中溶解性的差异。除此之外，我们还可以根据物质哪些性质的差异性来对混合物进行分离呢？
【思考】自来水中含有少量可溶性杂质，能通过什么方法获得少量纯净的水？
（讲述）粗盐的提纯中最终蒸发食盐溶液获得食盐晶体，若我们需要的是蒸出的水分，则应如何操作？
（回答）想办法将蒸出的水蒸气冷凝下来，并收集。
（讲述）很好，当我们加热含有杂质的水达到沸点时，液态水将化为水蒸气，将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来就可以得到纯净的水了，这种方法称为“蒸馏”。
【板书】（二）蒸馏
1. 适用范围：提纯或分离沸点不同的液体混合物。
（提问）请同学们观察，蒸馏装置由哪些仪器组成？可以分成哪几个部分？
（讨论）自有讨论，回答问题。
（讲述）蒸馏装置主要由蒸馏烧瓶、冷凝管和接收器组成，下面请同学们按照大屏幕上的蒸馏装置或对照教材中的装置图动手操作一下，每个小组合作组装一套蒸馏装置。
【板书】2. 蒸馏装置：蒸馏烧瓶、冷凝管和接收器等。
（讲述）在同学们完成蒸馏装置过程中，遇到了一些问题。我们应该注意哪些注意事项呢？
（媒体演示）蒸馏操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
【板书】3. 注意事项
（讲述）运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。
【思考】请同学们思考，如果要从一瓶溴水中提取溴，该怎么办？还可以采用刚才的几种分离方法吗？
（回答）不能。
（讲述）刚才我们所用的分离方法都是针对固体混合物的，而液溴和水都是液体，怎么分离液态混合物呢？
（媒体演示）信息提示：
①四氯化碳（CCl4）是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。
②溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
（讲述）根据这样的信息，同学们可以设计方案解决把溴和水分离开来的问题吗？
（回答）用CCl4去溶解溴，因为溴在CCl4 中溶解度更大，可以实现分离。
【实验】取一只分液漏斗，向其中加入5 mL四氯化碳，再加入约15 mL溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后至于铁架台上静置。
（提问）请同学们观察静置过程中分液漏斗中有什么变化吗？
（回答）分液漏斗中的液体在静置时，慢慢分为两层。
（讲述）是的，除了分层，我们还看到什么颜色变化？
（回答）CCl4 溶液密度比水大且不溶于水，下层应该是CCl4 溶液，而且CCl4 层的颜色比上层要深很多。
（提问）那么为什么会有这样的现象呢？溴水中的溴和水分别去了哪里呢？
（回答）溴在CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度大，所以溴应该是在下层的CCl4 溶液层中。而上层则是水层。
（讲述）没错。由于CCl4 和水互不相溶，而且溴在CCl4 中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此通过滴加CCl4 的方法其实我们已经将水和溴分离开来了，这种分离方法就叫做“萃取”。
【板书】（三）萃取
1. 萃取：
①原理：物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同
（讲述）萃取时，像CCl4 这样在液态混合物中加入的，用来萃取溶质的溶剂就叫做“萃取剂”。
【板书】②萃取剂：在液态混合物中加入的溶剂。
（提问）那么萃取剂在选择的时候要注意哪些问题呢？
（媒体演示）萃取剂的选择要符合下列条件：
①和原溶液中的溶剂互不相溶；
②和原溶液中的物质互不反应；
③对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
【板书】
（讲述）下面我们就用这个“萃取”的方法，来分离这瓶溴水中的溴。
【实验】①将溴水和CCl4 依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡；②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗至于铁圈上静置。
【思考】完成了萃取之后，我们还没有将溴和水完全分离，接下来我们要如何实现溶有溴的CCl4溶液和水的完全分离呢？
（讨论）合作讨论。
（讲述）我们看到静置过后的溶液完全分层，接下来我们要做的就是对其进行分液操作，取我们所要的那层溶液——下层的溶有溴的CCl4 。
【实验】取出瓶塞，打开旋塞将下层液体从漏斗口放出，关闭旋塞，上层液体从上口倒出。
（讲述）分液是我们要注意，打开旋塞将下层液体放出前要记得打开分液漏斗瓶塞，不然漏斗内压强与大气压不一致，液体无法正常流出。
【板书】2. 分液：分离两种互不相溶、密度也不相同的液体。
【科学史话】萃取的实例：屠呦呦提取青蒿素的研究
学习小结
通过这节课我们知道了几种物质分离的方法，有利用物质溶解性差异实现物质分离的过滤、结晶、萃取法，也有利用物质挥发性差异实现的蒸发、蒸馏方法，此外还简单介绍了根据物质被吸附性能不同而实现分离的层析法。我们对这些不同的分离和提纯的方法进行一个总结和对比。
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 所需的主要仪器 应用举例
过滤 固液混合物的分离 一贴、二低、 三靠 铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒等 粗盐提纯
蒸发 可溶性固体与水的混合物 加热蒸发皿时要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 三脚架、酒精灯、石棉网、烧杯、玻璃棒等 食盐的水溶液中分离NaCl
结晶 两种溶解度随温度变化明显不同的可溶性固体 加热把两种物质配成浓溶液，冷却有晶体析出，再过滤 三脚架、酒精灯、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等 分离KCl和KNO3混合物
蒸馏 两种互相溶解但沸点不同的液体混合物 ①加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸②湿度计水银球的位置：在烧瓶的支管口附近③冷凝管中水的流向：下口进，上口出，与气体流向相反 铁架台、温度计、烧瓶、酒精灯、冷凝管、弯管、锥形瓶等 石油的蒸馏， 自来水中提纯蒸馏水
萃取 能用一种溶剂把它从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的物质 萃取剂的选择 条件 分液漏斗、 试管等 用四氯化碳萃取溴水里的溴
分液 分离两种互不相溶、密度也不相同的液体 打开上端活塞，使下层液体慢慢从下口流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 铁架台、分液漏斗、烧杯等 把溴的四氯化碳层与水层分离
随着分离技术的不断发展，新的分离方法不断涌现，在实验研究和化工生产中，经常需要结合各种不同的分离方法来实现物质的分离和提纯。
板书设计
第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯
一、实验安全与基本规范
二、物质的分离提纯
（一）过滤和结晶
1. 过滤：固液混合物分离
（二）蒸馏
1. 适用范围：提纯或分离沸点不同的液体混合物
2. 蒸馏装置：蒸馏烧瓶、冷凝管和接收器等
3. 注意事项
（三）萃取
1. 萃取
①原理：物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同
②萃取剂：在液态混合物中加入的溶剂
2. 分液：分离两种互不相溶、密度也不相同的液体
当堂检测
1．下列实验操作中正确的是 ( A )
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
【解析】 A项，蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，正确；B项，蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干，错误；C项，分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，错误；D项，萃取操作时，由于酒精与水互溶，不可作萃取剂，错误。
2. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶
D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
(1) ________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2) ________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3) ________ 分离水和汽油的混合物。
(4) ________ 分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。
【解析】(1)沙子(固体)不溶于食盐水，可用过滤法分离。(2) 硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钠的溶解度随温度变化的幅度不大，可以利用这个特征来提纯硝酸钾。可采用冷却热饱和溶液的方法析出硝酸钾晶体。(3) 水和汽油互不相溶，可用分液法分离。(4) 四氯化碳和甲苯沸点相差较大，可用蒸馏法分离。
【答案】(1) F (2) C (3) D (4) E
3. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI === 2KCl＋I2
回答下列问题：
(1) 写出提取过程①③中实验操作名称：
①____________，③____________。
(2) 四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
(3) 在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有________(填字母)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
【答案】(1) ①过滤 ③萃取 (2) 无 大 紫红 KCl (3) BCE