_3.1.4 氧化剂和还原剂 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | _3.1.4 氧化剂和还原剂 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 95.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-06 09:25:48 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物
第4课时 氧化剂和还原剂
教学目标
1. 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂。
2. 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。
3. 认识常见的氧化剂和还原剂。
教学重点
1. 发现氧化剂还原剂的判断及其运用。
2. 探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。
教学难点
验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
教学方法与手段
任务驱动下实验——讨论的探究模式。
教学设计总体思路
以两条线索同时展开教学活动。
明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原性的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。
暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。
教学用具
1. 药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2、KSCN溶液、维生素C（具有强还原性）、脱氧剂。
2.仪器：小试管6支、药匙2个、胶头滴管6个。
教学过程
环节一：从新的角度认识化学反应
【引入】银器失色，复习上节课我们已经从新的角度认识化学反应，学习了氧化还原反应的基本概念，从化合价和电子转移两个角度分析氧化还原反应，这节课我们继续学习氧化剂和还原剂。
环节二：从新角度认识反应物的性质
【分析】请标出该H2 + CuO === Cu + H2O反应变价元素的化合价，并判断该反应是否为氧化还原反应，为什么？通过化合价和电子的转移分析，得出氧化剂和还原剂的概念。
【小结】氧化剂：得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低。
还原剂：失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高。
【设疑】氢元素失去的电子给了谁？
【课堂互动】跷跷板原理解释电子转移过程和化合价升降。
【思考】如何表示电子转移的方向呢？
【讲解】用单线桥标出该H2 + CuO === Cu + H2O反应电子转移方向。（用单线桥连接，箭头由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素）
【小结】
含元素化合价降低→被还原→氧化剂（具有氧化性）
反应物
含元素化合价升高→被氧化→还原剂（具有还原性）
环节三：预测物质的氧化性或还原性
【提问】通过化合价预测物质的氧化性或还原性。
【分析】通过分析Fe元素化合价预测物质的氧化性或还原性。
结论：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
环节四：实验探究物质的氧化性或还原性
【过渡】化学是一门以实验为基础的学科，理论上的推测一定要经过实验的验证，下面我们就想办法验证我们预测出来的性质。
【方法导引】如何设计实验验证以上的预测？讲述设计实验验证氧化还原性的一般方法。
研究物质的氧化性或还原性→研究方法→氧化性物质→加入还原剂，通过实验验证
研究物质的氧化性或还原性→研究方法→还原性物质→加入氧化剂，通过实验验证
【合作探究】结合实验桌上提供的试剂，设计合理有效的实验方案，完成以下的探究实验。试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、维生素C（具有强还原性）。
【实验探究一】预测Fe2+的还原性
选择的氧化剂：______ 。
实验 实验现象 反应方程式
取2 mL FeCl2溶液于试管中，加入3~5滴氯水，振荡
【讲述】实验观察不到明显现象？应该怎样进一步检验是否有Fe3+生成？在反应后的试管中滴入几滴KSCN溶液，观察颜色变化。
【实验探究二】预测Fe3+的氧化性
选择的还原剂：______ 。
实验 实验现象 反应方程式
取2 mL FeCl3溶液于试管中，向试管中加少量铁粉，充分振荡
环节五：氧化还原在生活中的应用
【生活应用】琥珀酸亚铁片说明书。
【思考】琥珀酸亚铁片为什么要裹糖衣？为什么维生素C与本品同服，有利于本品吸收？
【教师】中秋刚过，吃月饼时大家可能都注意到了，许多月饼中有一小包脱氧剂，为什么要放这么一包脱氧剂呢？
【生活应用】月饼保鲜剂。
【资料卡片】主要存在两方面的原因：
一是月饼中微生物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。
二是油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生异味，影响月饼的品质。
【思考】从氧化还原反应的角度看，脱氧剂起到什么作用？推测它可能含有的主要成分？如何判断脱氧剂完全变质？
【讲解】脱氧剂是可吸收氧气、减缓食品氧化作用。脱氧剂的主要成分应该具有还原性，通常主要成分是铁粉。脱氧剂在防止油脂酸败。
从颜色观察，黑色变红褐色说明变质。实验方法：加入稀盐酸中观察是否有气体产生。
课堂小结
当堂检测
1．在反应C＋CO2 2CO中，氧化剂是( )
A．C B．CO2 C．C和CO2 D．CO
【解析】在反应C＋CO2 2CO中，C的化合价由0价到＋2价，CO2中的C由＋4价到＋2价，所以氧化剂是CO2。
【答案】B
2．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．作氧化剂的物质不能作还原剂
【解析】本题考查几组概念：氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应。现归纳如下：失
e－，价升高→还原剂→被氧化→发生氧化反应；得e－，价降低→氧化剂→被还原→发生还原反应。B中失去电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故B正确，A、C错误。同种物质中的元素价态升高的同时也可能有降低：2H2O 2H2↑＋O2↑，水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
【答案】B
3．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )
A．F－、I－、S2－
B．Fe3＋、MnO、NO
C．ClO、Mg
D．Cl2、Fe3＋、Al
【解析】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。本题要求找出哪组物质均可用作氧化剂。在A中的F－、I－、S2－，C中的Mg，D中的Al都是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂。A、C、D不是本题答案，B中＋3价的Fe、＋7价的Mn、＋5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B为正确答案。
【答案】B
第一单元 氯气及氯的化合物
第4课时 氧化剂和还原剂
教学目标
1. 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂。
2. 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。
3. 认识常见的氧化剂和还原剂。
教学重点
1. 发现氧化剂还原剂的判断及其运用。
2. 探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。
教学难点
验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
教学方法与手段
任务驱动下实验——讨论的探究模式。
教学设计总体思路
以两条线索同时展开教学活动。
明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原性的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。
暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。
教学用具
1. 药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2、KSCN溶液、维生素C（具有强还原性）、脱氧剂。
2.仪器：小试管6支、药匙2个、胶头滴管6个。
教学过程
环节一：从新的角度认识化学反应
【引入】银器失色，复习上节课我们已经从新的角度认识化学反应，学习了氧化还原反应的基本概念，从化合价和电子转移两个角度分析氧化还原反应，这节课我们继续学习氧化剂和还原剂。
环节二：从新角度认识反应物的性质
【分析】请标出该H2 + CuO === Cu + H2O反应变价元素的化合价，并判断该反应是否为氧化还原反应，为什么？通过化合价和电子的转移分析，得出氧化剂和还原剂的概念。
【小结】氧化剂：得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低。
还原剂：失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高。
【设疑】氢元素失去的电子给了谁？
【课堂互动】跷跷板原理解释电子转移过程和化合价升降。
【思考】如何表示电子转移的方向呢？
【讲解】用单线桥标出该H2 + CuO === Cu + H2O反应电子转移方向。（用单线桥连接，箭头由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素）
【小结】
含元素化合价降低→被还原→氧化剂（具有氧化性）
反应物
含元素化合价升高→被氧化→还原剂（具有还原性）
环节三：预测物质的氧化性或还原性
【提问】通过化合价预测物质的氧化性或还原性。
【分析】通过分析Fe元素化合价预测物质的氧化性或还原性。
结论：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
环节四：实验探究物质的氧化性或还原性
【过渡】化学是一门以实验为基础的学科，理论上的推测一定要经过实验的验证，下面我们就想办法验证我们预测出来的性质。
【方法导引】如何设计实验验证以上的预测？讲述设计实验验证氧化还原性的一般方法。
研究物质的氧化性或还原性→研究方法→氧化性物质→加入还原剂，通过实验验证
研究物质的氧化性或还原性→研究方法→还原性物质→加入氧化剂，通过实验验证
【合作探究】结合实验桌上提供的试剂，设计合理有效的实验方案，完成以下的探究实验。试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、维生素C（具有强还原性）。
【实验探究一】预测Fe2+的还原性
选择的氧化剂：______ 。
实验 实验现象 反应方程式
取2 mL FeCl2溶液于试管中，加入3~5滴氯水，振荡
【讲述】实验观察不到明显现象？应该怎样进一步检验是否有Fe3+生成？在反应后的试管中滴入几滴KSCN溶液，观察颜色变化。
【实验探究二】预测Fe3+的氧化性
选择的还原剂：______ 。
实验 实验现象 反应方程式
取2 mL FeCl3溶液于试管中，向试管中加少量铁粉，充分振荡
环节五：氧化还原在生活中的应用
【生活应用】琥珀酸亚铁片说明书。
【思考】琥珀酸亚铁片为什么要裹糖衣？为什么维生素C与本品同服，有利于本品吸收？
【教师】中秋刚过，吃月饼时大家可能都注意到了，许多月饼中有一小包脱氧剂，为什么要放这么一包脱氧剂呢？
【生活应用】月饼保鲜剂。
【资料卡片】主要存在两方面的原因：
一是月饼中微生物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。
二是油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生异味，影响月饼的品质。
【思考】从氧化还原反应的角度看，脱氧剂起到什么作用？推测它可能含有的主要成分？如何判断脱氧剂完全变质？
【讲解】脱氧剂是可吸收氧气、减缓食品氧化作用。脱氧剂的主要成分应该具有还原性，通常主要成分是铁粉。脱氧剂在防止油脂酸败。
从颜色观察，黑色变红褐色说明变质。实验方法：加入稀盐酸中观察是否有气体产生。
课堂小结
当堂检测
1．在反应C＋CO2 2CO中，氧化剂是( )
A．C B．CO2 C．C和CO2 D．CO
【解析】在反应C＋CO2 2CO中，C的化合价由0价到＋2价，CO2中的C由＋4价到＋2价，所以氧化剂是CO2。
【答案】B
2．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．作氧化剂的物质不能作还原剂
【解析】本题考查几组概念：氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应。现归纳如下：失
e－，价升高→还原剂→被氧化→发生氧化反应；得e－，价降低→氧化剂→被还原→发生还原反应。B中失去电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故B正确，A、C错误。同种物质中的元素价态升高的同时也可能有降低：2H2O 2H2↑＋O2↑，水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
【答案】B
3．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )
A．F－、I－、S2－
B．Fe3＋、MnO、NO
C．ClO、Mg
D．Cl2、Fe3＋、Al
【解析】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。本题要求找出哪组物质均可用作氧化剂。在A中的F－、I－、S2－，C中的Mg，D中的Al都是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂。A、C、D不是本题答案，B中＋3价的Fe、＋7价的Mn、＋5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B为正确答案。
【答案】B