1.3 物质的分散系 （含解析）课时作业 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3 物质的分散系 （含解析）课时作业 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 210.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-06 09:50:42 | ||
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文档简介
课时作业9：1.3 物质的分散系
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题（共10小题）
1. (1分)朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )
A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体
C. 空气中的小水滴颗粒直径约为10－9～10－7 m D. 发生丁达尔效应
2. (1分)下列物质中，能够导电的电解质是( )
A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3
3. (1分)(2021·河北石家庄一中高一月考)实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是( )
A. Ⅰ为悬浊液中的分散质粒子
B. 制备Ⅰ对应的分散系的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
C. 利用过滤操作可得到为Ⅰ中的分散质粒子
D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应
4. (1分)(2023·菏泽单县二中高一测试)下列关于胶体的叙述正确的是( )
A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同
B. 0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA
C. 明矾净水与胶体的性质无关
D. 可以用滤纸分离提纯胶体和溶液
5. (1分)(2021·北京大兴高一期末)依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
6. (1分)(2023·保定高一月考)下列电离方程式书写正确的是( )
A. 熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B. 水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
C. 水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
D. 水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
7. (1分)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤点制豆腐
C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱
8. (1分)(2021·菏泽东明一中高一期中)已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。某同学取5 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是( )
A. 实验室制备氢氧化铁胶体时，当出现红褐色即停止加热，不能持续加热
B. 化学小组实验过程中产生的气体为CO2
C. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应
D. 用过量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末，Fe(OH)3胶体会发生聚沉
9. (1分)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
A. 在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C. 盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子
D. 碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
10. (1分)(2023·浙江精诚联盟高一联考)如图是电解质导电实验装置，接通电源后下列说法不正确的是(图中s指固态)( )
A. 向NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
B. CuSO4、NaCl均为电解质
C. NaCl的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
D. 向NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，向CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗
二、填空题（共2小题）
11. (1分)下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢
(1)能够直接导电的是____________；
(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是__________________；
(3)溶于水也不能导电的是____________；
(4)虽直接能导电，但不是电解质的是_________________________；
(5)虽不能直接导电，但也是电解质的是________________________。
12. (1分)在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是_____________________________(填序号)。
①HCl ②H2SO4
③NaHSO4 ④NaHCO3
(2)关于图(Ⅱ)下列说法中错误的是____________________(填字母)。
A.反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质
B.图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都是电解质
(3)请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________。
②NaHSO4属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。
③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图(Ⅱ)的导电性曲线________。
A.能 B.否
1. 【答案】C
【解析】题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m，C正确。
2. 【答案】B
【解析】铜丝是单质；NaCl溶液是混合物，SO3是非电解质。
3. 【答案】B
【解析】胶体分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间，浊液分散质粒子直径大于10－7 m。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即Ⅰ为胶体中的分散质粒子，Ⅱ为浊液中的分散质粒子，A错误； Ⅰ对应的分散系为氯化银胶体，制备I对应的分散系的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)，B正确；Ⅰ对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到Ⅰ中的分散质粒子，C错误；两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，D错误。
4. 【答案】A
【解析】胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，A正确；Fe(OH)3胶体粒子是由很多Fe(OH)3分子聚集在一起形成的，故0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目远小于0.1NA，B错误；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附作用，C错误；溶液和胶体微粒均可以透过滤纸，D错误。
5. 【答案】D
【解析】铜丝能导电，但铜为单质，不是电解质，A错误；干燥的NaCl固体不导电，是由于钠离子和氯离子不能自由移动，B错误；NaCl溶于水能导电，是由于NaCl在水分子作用下发生电离，C错误。
6. 【答案】C
【解析】熔融状态下HSO不能拆开写，正确的应为NaHSO4===Na＋＋HSO，A错误；B项不符合原子守恒和电荷守恒，正确的应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B错误；D项不符合原子守恒和电荷守恒，正确的应为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，D错误。
7. 【答案】C
【解析】明矾溶于水后电离出的Al3＋与水作用，生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的小颗粒，A项与胶体性质有关；石膏或盐卤点制豆腐是利用蛋白质胶体遇到电解质发生聚沉，B项与胶体性质有关；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀的过程中没有胶体生成，C项与胶体性质无关；放电影时，放映室射到银幕上的光柱为丁达尔效应，D项与胶体性质有关。
8. 【答案】C
【解析】制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶液于沸水后继续加热至出现红褐色即停止加热，A正确；制备Fe(OH)3胶体时产生HCl与CaCO3反应产生气体CO2，B正确；FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是胶粒直径大小不同，C错误；加入过量Na2CO3即向胶体中加入电解质，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，D正确。
9. 【答案】B
【解析】NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但它属于盐，不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出NH和OH－，D错误。
10. 【答案】D
【解析】向NaCl粉末中加入适量水，形成氯化钠溶液，产生自由移动的离子，灯泡会亮起来，故A正确；CuSO4、NaCl的水溶液都能导电，均为电解质，故B正确；NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，故C正确；向CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液中仍有大量可自由移动的离子，灯泡亮度几乎不变，故D错误。
11. 【答案】(1)C、D、E、F (2)G (3)B
(4)C、D、E (5)A、H
【解析】首先电解质应该是化合物，其次，电解质是在水溶液里或熔融状态能导电；溶液能导电，但不是电解质，因为溶液是混合物。(1)液态氯化氢不是氯化氢溶液，不存在自由移动的离子，不能导电；(2)SO2气体溶于水后发生反应：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3电离出自由移动的离子，不是SO2电离出离子，因此SO2不是电解质；(3)CH3CH2OH溶于水也不能导电，因为CH3CH2OH是非电解质；(4)金属单质铜能导电，但不是电解质，另外，H2SO4溶液、HNO3溶液虽然能直接导电，但它们是混合物，也不是电解质；(5)NaCl晶体、液态氯化氢都是化合物，符合电解质的定义，液态氯化氢需溶于水才能导电，SO2不是电解质。
12. 【答案】(1)② (2)A
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ②盐 ③B
【解析】(1)反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应后几乎无自由移动的阴、阳离子。①HCl和氢氧化钡反应生成的氯化钡电离，故①不符合；②H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，故②符合；③NaHSO4滴入氢氧化钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，同时生成的硫酸钠电离，故③不符合；④NaHCO3滴入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠，碳酸钠电离出自由移动的Na＋和CO故④不符合；(2)A.反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中单位体积的离子数目下降，但生成的BaSO4是电解质，故A错误；B.溶液的导电性取决于溶液中单位体积的离子数目的大小，图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中单位体积的离子数目接近0，故B正确；C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时生成硫酸钡和水，溶液中单位体积的离子数目最小，导电性接近0，故C正确；D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都能自身电离出离子，都是电解质，故D正确；(3)①硫酸氢钠在水溶液中电离出三种离子，即NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；②NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类；③NaHSO4和Ba(OH)2反应生成易溶于水的硫酸钠或氢氧化钠导电性不可能接近0，因此不会出现如图(Ⅱ)的导电性曲线
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题（共10小题）
1. (1分)朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )
A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体
C. 空气中的小水滴颗粒直径约为10－9～10－7 m D. 发生丁达尔效应
2. (1分)下列物质中，能够导电的电解质是( )
A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3
3. (1分)(2021·河北石家庄一中高一月考)实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是( )
A. Ⅰ为悬浊液中的分散质粒子
B. 制备Ⅰ对应的分散系的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
C. 利用过滤操作可得到为Ⅰ中的分散质粒子
D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应
4. (1分)(2023·菏泽单县二中高一测试)下列关于胶体的叙述正确的是( )
A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同
B. 0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA
C. 明矾净水与胶体的性质无关
D. 可以用滤纸分离提纯胶体和溶液
5. (1分)(2021·北京大兴高一期末)依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
6. (1分)(2023·保定高一月考)下列电离方程式书写正确的是( )
A. 熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B. 水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
C. 水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
D. 水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
7. (1分)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤点制豆腐
C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱
8. (1分)(2021·菏泽东明一中高一期中)已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。某同学取5 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是( )
A. 实验室制备氢氧化铁胶体时，当出现红褐色即停止加热，不能持续加热
B. 化学小组实验过程中产生的气体为CO2
C. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应
D. 用过量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末，Fe(OH)3胶体会发生聚沉
9. (1分)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
A. 在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C. 盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子
D. 碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
10. (1分)(2023·浙江精诚联盟高一联考)如图是电解质导电实验装置，接通电源后下列说法不正确的是(图中s指固态)( )
A. 向NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
B. CuSO4、NaCl均为电解质
C. NaCl的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
D. 向NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，向CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗
二、填空题（共2小题）
11. (1分)下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢
(1)能够直接导电的是____________；
(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是__________________；
(3)溶于水也不能导电的是____________；
(4)虽直接能导电，但不是电解质的是_________________________；
(5)虽不能直接导电，但也是电解质的是________________________。
12. (1分)在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是_____________________________(填序号)。
①HCl ②H2SO4
③NaHSO4 ④NaHCO3
(2)关于图(Ⅱ)下列说法中错误的是____________________(填字母)。
A.反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质
B.图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都是电解质
(3)请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________。
②NaHSO4属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。
③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图(Ⅱ)的导电性曲线________。
A.能 B.否
1. 【答案】C
【解析】题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m，C正确。
2. 【答案】B
【解析】铜丝是单质；NaCl溶液是混合物，SO3是非电解质。
3. 【答案】B
【解析】胶体分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间，浊液分散质粒子直径大于10－7 m。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即Ⅰ为胶体中的分散质粒子，Ⅱ为浊液中的分散质粒子，A错误； Ⅰ对应的分散系为氯化银胶体，制备I对应的分散系的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)，B正确；Ⅰ对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到Ⅰ中的分散质粒子，C错误；两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，D错误。
4. 【答案】A
【解析】胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，A正确；Fe(OH)3胶体粒子是由很多Fe(OH)3分子聚集在一起形成的，故0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目远小于0.1NA，B错误；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附作用，C错误；溶液和胶体微粒均可以透过滤纸，D错误。
5. 【答案】D
【解析】铜丝能导电，但铜为单质，不是电解质，A错误；干燥的NaCl固体不导电，是由于钠离子和氯离子不能自由移动，B错误；NaCl溶于水能导电，是由于NaCl在水分子作用下发生电离，C错误。
6. 【答案】C
【解析】熔融状态下HSO不能拆开写，正确的应为NaHSO4===Na＋＋HSO，A错误；B项不符合原子守恒和电荷守恒，正确的应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B错误；D项不符合原子守恒和电荷守恒，正确的应为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，D错误。
7. 【答案】C
【解析】明矾溶于水后电离出的Al3＋与水作用，生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的小颗粒，A项与胶体性质有关；石膏或盐卤点制豆腐是利用蛋白质胶体遇到电解质发生聚沉，B项与胶体性质有关；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀的过程中没有胶体生成，C项与胶体性质无关；放电影时，放映室射到银幕上的光柱为丁达尔效应，D项与胶体性质有关。
8. 【答案】C
【解析】制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶液于沸水后继续加热至出现红褐色即停止加热，A正确；制备Fe(OH)3胶体时产生HCl与CaCO3反应产生气体CO2，B正确；FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是胶粒直径大小不同，C错误；加入过量Na2CO3即向胶体中加入电解质，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，D正确。
9. 【答案】B
【解析】NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但它属于盐，不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出NH和OH－，D错误。
10. 【答案】D
【解析】向NaCl粉末中加入适量水，形成氯化钠溶液，产生自由移动的离子，灯泡会亮起来，故A正确；CuSO4、NaCl的水溶液都能导电，均为电解质，故B正确；NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，故C正确；向CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液中仍有大量可自由移动的离子，灯泡亮度几乎不变，故D错误。
11. 【答案】(1)C、D、E、F (2)G (3)B
(4)C、D、E (5)A、H
【解析】首先电解质应该是化合物，其次，电解质是在水溶液里或熔融状态能导电；溶液能导电，但不是电解质，因为溶液是混合物。(1)液态氯化氢不是氯化氢溶液，不存在自由移动的离子，不能导电；(2)SO2气体溶于水后发生反应：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3电离出自由移动的离子，不是SO2电离出离子，因此SO2不是电解质；(3)CH3CH2OH溶于水也不能导电，因为CH3CH2OH是非电解质；(4)金属单质铜能导电，但不是电解质，另外，H2SO4溶液、HNO3溶液虽然能直接导电，但它们是混合物，也不是电解质；(5)NaCl晶体、液态氯化氢都是化合物，符合电解质的定义，液态氯化氢需溶于水才能导电，SO2不是电解质。
12. 【答案】(1)② (2)A
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ②盐 ③B
【解析】(1)反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应后几乎无自由移动的阴、阳离子。①HCl和氢氧化钡反应生成的氯化钡电离，故①不符合；②H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，故②符合；③NaHSO4滴入氢氧化钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，同时生成的硫酸钠电离，故③不符合；④NaHCO3滴入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠，碳酸钠电离出自由移动的Na＋和CO故④不符合；(2)A.反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中单位体积的离子数目下降，但生成的BaSO4是电解质，故A错误；B.溶液的导电性取决于溶液中单位体积的离子数目的大小，图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中单位体积的离子数目接近0，故B正确；C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时生成硫酸钡和水，溶液中单位体积的离子数目最小，导电性接近0，故C正确；D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都能自身电离出离子，都是电解质，故D正确；(3)①硫酸氢钠在水溶液中电离出三种离子，即NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；②NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类；③NaHSO4和Ba(OH)2反应生成易溶于水的硫酸钠或氢氧化钠导电性不可能接近0，因此不会出现如图(Ⅱ)的导电性曲线