3.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 17.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-06 09:51:28 | ||
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文档简介
第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠
教学目标：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；了解碳酸钠的用途；了解“侯氏制碱法”原理及流程。
教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
教学用具：实验、多媒体、实物投影。
教学过程
[引入]介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。
[过渡]侯先生制出的纯碱就是我们今天要探究的碳酸钠。
[板书]一、碳酸钠和碳酸氢钠
[实验]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。同学们观察并总结
[板书]1.物理性质：
碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，俗称纯碱或苏打、面碱等。
碳酸氢钠：白色细小固体，易溶于水，俗称小苏打。
[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。
[实验探究] 【实验1】在两支洁净的试管中分别加入2~3 mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式：
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
用碳酸氢钠替换碳酸钠进行上述实验，观察实验现象。
(1)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：
Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
(2)NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。
[板书]2.化学性质：
与碱溶液反应：（1）Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
（2）Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
与氯化钙溶液反应：（1）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
（2）NaHCO3与CaCl2不反应。
【实验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
现象：pH＞7，结论：碳酸钠溶液呈碱性。
用碳酸氢钠替换碳酸钠进行上述实验，观察实验现象。
现象：pH＞7，结论：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【实验3】在一只烧杯中加入50 mL 0.5 mol·L—1碳酸钠溶液，用酒精灯将其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的钢片浸入碳酸钠溶液中，静置约2 min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
用碳酸氢钠替换碳酸钠进行上述实验，观察实验现象。
现象：油污消失，铜表面变洁净，碳酸氢钠溶液也能去油污。
[板书] 2.化学性质：
碳酸钠溶液显碱性；碳酸氢钠溶液也显碱性。
[讲解]这是利用了油脂在碱性溶液中发生水解了反应。虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制造肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。
PPT展示：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应视频
[板书] 2.化学性质：
与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
[设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现互相转换呢？
[板书] 2.化学性质：
Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3
热稳定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
[学以致用]碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打)
颜色、状态 白色粉末 白色细小固体
溶解性 易溶 易溶，同温下溶解度比Na2CO3小
水溶液的酸碱性 碱性 碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生
与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应
热稳定性 稳定，受热不易分解 不稳定，受热易分解
可相互转化 NaHCO3Na2CO3。
[设问]侯先生奉献了毕生的精力制备纯碱——碳酸钠，为什么要制备碳酸钠？它到底有什么重要用途呢？
学生活动：阅读教材，找出碳酸钠与碳酸氢钠的用途。
[板书] 3.用途：
碳酸钠：重要的化工原料，做去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等
碳酸氢钠：发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多)
[阅读]最后让我们了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制碱法”的原理及流程。请阅读P73页。请同学们阅读时注意思考以下问题。
[投影]1.“侯氏制碱法”的原理是什么？ 2.氨气和二氧化碳两种气体，哪一种先通入饱和的氯化钠溶液中 3.为何碳酸氢钠先从溶液中析出 4.工业生产上为何常将制碱与合成氨联系起来
【板书】二、“侯氏制碱法”
【小结】本节课设计实验探究了碳酸钠、碳酸氢钠的性质；对它们的性质进行了比较；了解了碳酸钠及碳酸氢钠的应用；了解了“侯氏制碱法”原理及流程
教学目标：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；了解碳酸钠的用途；了解“侯氏制碱法”原理及流程。
教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
教学用具：实验、多媒体、实物投影。
教学过程
[引入]介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。
[过渡]侯先生制出的纯碱就是我们今天要探究的碳酸钠。
[板书]一、碳酸钠和碳酸氢钠
[实验]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。同学们观察并总结
[板书]1.物理性质：
碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，俗称纯碱或苏打、面碱等。
碳酸氢钠：白色细小固体，易溶于水，俗称小苏打。
[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。
[实验探究] 【实验1】在两支洁净的试管中分别加入2~3 mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式：
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
用碳酸氢钠替换碳酸钠进行上述实验，观察实验现象。
(1)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：
Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
(2)NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。
[板书]2.化学性质：
与碱溶液反应：（1）Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
（2）Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
与氯化钙溶液反应：（1）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
（2）NaHCO3与CaCl2不反应。
【实验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
现象：pH＞7，结论：碳酸钠溶液呈碱性。
用碳酸氢钠替换碳酸钠进行上述实验，观察实验现象。
现象：pH＞7，结论：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【实验3】在一只烧杯中加入50 mL 0.5 mol·L—1碳酸钠溶液，用酒精灯将其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的钢片浸入碳酸钠溶液中，静置约2 min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
用碳酸氢钠替换碳酸钠进行上述实验，观察实验现象。
现象：油污消失，铜表面变洁净，碳酸氢钠溶液也能去油污。
[板书] 2.化学性质：
碳酸钠溶液显碱性；碳酸氢钠溶液也显碱性。
[讲解]这是利用了油脂在碱性溶液中发生水解了反应。虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制造肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。
PPT展示：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应视频
[板书] 2.化学性质：
与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
[设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现互相转换呢？
[板书] 2.化学性质：
Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3
热稳定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
[学以致用]碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打)
颜色、状态 白色粉末 白色细小固体
溶解性 易溶 易溶，同温下溶解度比Na2CO3小
水溶液的酸碱性 碱性 碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生
与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应
热稳定性 稳定，受热不易分解 不稳定，受热易分解
可相互转化 NaHCO3Na2CO3。
[设问]侯先生奉献了毕生的精力制备纯碱——碳酸钠，为什么要制备碳酸钠？它到底有什么重要用途呢？
学生活动：阅读教材，找出碳酸钠与碳酸氢钠的用途。
[板书] 3.用途：
碳酸钠：重要的化工原料，做去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等
碳酸氢钠：发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多)
[阅读]最后让我们了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制碱法”的原理及流程。请阅读P73页。请同学们阅读时注意思考以下问题。
[投影]1.“侯氏制碱法”的原理是什么？ 2.氨气和二氧化碳两种气体，哪一种先通入饱和的氯化钠溶液中 3.为何碳酸氢钠先从溶液中析出 4.工业生产上为何常将制碱与合成氨联系起来
【板书】二、“侯氏制碱法”
【小结】本节课设计实验探究了碳酸钠、碳酸氢钠的性质；对它们的性质进行了比较；了解了碳酸钠及碳酸氢钠的应用；了解了“侯氏制碱法”原理及流程