4.1.1 二氧化硫的性质和应用 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.1.1 二氧化硫的性质和应用 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 98.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-06 09:54:35 | ||
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文档简介
授课题目 专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 二氧化硫的性质和应用 授课教师
教学目标 1.了解硫的存在和性质。 2.了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质。 3.了解二氧化硫的漂白原理。 4培养学生设计、观察、分析实验得出可能规律的能力；培养学生对比分析的能力。
教学重点 二氧化硫的化学性质。
教学难点 研究物质的程序和方法。
教学过程 学生活动 设计意图
【创设情景】展示图片：自然界中丰富的含硫矿物图片。 【提问】除了这些之外，大家还知道哪些含硫物质？ 【板书】一、硫的存在与性质 【环节二】问题探究 1. 硫的存在与物理性质？ 2. 实验：硫在氧气中点燃，观察现象。 观看图片。 思考、回答。 学生观看，获取信息，思考分析。 引入新课。
【环节一】 录像：二氧化硫在实际生活中的应用的新闻报道 设问：结合相关报道，你能获取哪些关于SO2的信息？结合已有知识，推测二氧化硫还具有哪些性质？ 【板书】二、二氧化硫的性质 【环节二】问题探究 1.物理性质 实验1：展示一试管二氧化硫，探究二氧化硫的溶解性。 2.化学性质 （1）酸性氧化物 实验2：从得到的溶液中取出一部分，滴加石蕊，变红，说明什么？ （2）漂白性 实验3：取溶解后的水溶液，加入1~2滴品红（一种红色溶液），振荡，观察，加热再观察。 设问：二氧化硫的漂白有哪些特点？ 与我们学习的氯水、过氧化钠、活性炭的漂白有什么差别？ 二氧化硫能否应用于食品的漂白？ 实验4：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液。 实验5：二氧化硫与氢氧化钠酚酞溶液。 设问：上述实验溶液褪色的原因是什么？ 如何设计实验分析？ （3）氧化性（4）还原性 【环节三】建构体系 展示：二氧化硫的性质“脑图” 小结：科学研究的基本方法“提出问题、理论推测、实验验证、得出结论”。 学生观看，获取信息，思考分析。 学生实验 学生实验 学生实验 学生思考 学生实验 学生实验 学生类比，分析，总结特点。聆听、书写化学方程式。思考、回答。 学生聆听。 用身边的化学引入，激发学生的学习兴趣，运用类比迁移的学习方法，研究新物质。 培养学生对基础实验的操作能力。 运用类比的知识，解决新问题，巩固训练，落实基础知识。 运用对比的学习方法，理清疑难问题。 运用“脑图”，帮助学生建构本节主要内容的知识体系。
板书设计 一、硫的存在与性质 1.游离态，存在与火山喷口的岩层中，化合态主要存在与硫化物和硫酸盐中。 2.单质硫：黄色或淡黄色固体。 3.与氧气反应生成二氧化硫。 二、二氧化硫的性质 1.物理性质 无色、有毒、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。 2.化学性质 （1）酸性氧化物 （2）漂白性 使品红溶液褪色。 原理：与某些有色物质反应生成不稳定无色物质。 特点：不稳定，久置或加热后恢复原色。 （3）氧化性 （4）还原性
课堂小结
当堂检测
1．下列反应中，SO2表现了还原性的是 ( )
A．SO2＋H2OH2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O22SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
【解析】A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。
【答案】C
2．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 ( )
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
【解析】酸雨产生主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2的排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，不能减少SO2的排放。
【答案】C
3. 下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。
a．易溶于水 b．水溶液呈酸性 c．氧化性 d．还原性 e．漂白性
(1)SO2使品红溶液褪色________。
(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。
(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。
(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO22MgO＋S)_________。
(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升____。
(6)SO2使石蕊溶液变红色________。
【答案】e b d c a b
教学目标 1.了解硫的存在和性质。 2.了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质。 3.了解二氧化硫的漂白原理。 4培养学生设计、观察、分析实验得出可能规律的能力；培养学生对比分析的能力。
教学重点 二氧化硫的化学性质。
教学难点 研究物质的程序和方法。
教学过程 学生活动 设计意图
【创设情景】展示图片：自然界中丰富的含硫矿物图片。 【提问】除了这些之外，大家还知道哪些含硫物质？ 【板书】一、硫的存在与性质 【环节二】问题探究 1. 硫的存在与物理性质？ 2. 实验：硫在氧气中点燃，观察现象。 观看图片。 思考、回答。 学生观看，获取信息，思考分析。 引入新课。
【环节一】 录像：二氧化硫在实际生活中的应用的新闻报道 设问：结合相关报道，你能获取哪些关于SO2的信息？结合已有知识，推测二氧化硫还具有哪些性质？ 【板书】二、二氧化硫的性质 【环节二】问题探究 1.物理性质 实验1：展示一试管二氧化硫，探究二氧化硫的溶解性。 2.化学性质 （1）酸性氧化物 实验2：从得到的溶液中取出一部分，滴加石蕊，变红，说明什么？ （2）漂白性 实验3：取溶解后的水溶液，加入1~2滴品红（一种红色溶液），振荡，观察，加热再观察。 设问：二氧化硫的漂白有哪些特点？ 与我们学习的氯水、过氧化钠、活性炭的漂白有什么差别？ 二氧化硫能否应用于食品的漂白？ 实验4：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液。 实验5：二氧化硫与氢氧化钠酚酞溶液。 设问：上述实验溶液褪色的原因是什么？ 如何设计实验分析？ （3）氧化性（4）还原性 【环节三】建构体系 展示：二氧化硫的性质“脑图” 小结：科学研究的基本方法“提出问题、理论推测、实验验证、得出结论”。 学生观看，获取信息，思考分析。 学生实验 学生实验 学生实验 学生思考 学生实验 学生实验 学生类比，分析，总结特点。聆听、书写化学方程式。思考、回答。 学生聆听。 用身边的化学引入，激发学生的学习兴趣，运用类比迁移的学习方法，研究新物质。 培养学生对基础实验的操作能力。 运用类比的知识，解决新问题，巩固训练，落实基础知识。 运用对比的学习方法，理清疑难问题。 运用“脑图”，帮助学生建构本节主要内容的知识体系。
板书设计 一、硫的存在与性质 1.游离态，存在与火山喷口的岩层中，化合态主要存在与硫化物和硫酸盐中。 2.单质硫：黄色或淡黄色固体。 3.与氧气反应生成二氧化硫。 二、二氧化硫的性质 1.物理性质 无色、有毒、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。 2.化学性质 （1）酸性氧化物 （2）漂白性 使品红溶液褪色。 原理：与某些有色物质反应生成不稳定无色物质。 特点：不稳定，久置或加热后恢复原色。 （3）氧化性 （4）还原性
课堂小结
当堂检测
1．下列反应中，SO2表现了还原性的是 ( )
A．SO2＋H2OH2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O22SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
【解析】A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。
【答案】C
2．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 ( )
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
【解析】酸雨产生主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2的排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，不能减少SO2的排放。
【答案】C
3. 下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。
a．易溶于水 b．水溶液呈酸性 c．氧化性 d．还原性 e．漂白性
(1)SO2使品红溶液褪色________。
(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。
(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。
(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO22MgO＋S)_________。
(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升____。
(6)SO2使石蕊溶液变红色________。
【答案】e b d c a b