5.2.1 离子键 课时作业(含解析)2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 5.2.1 离子键 课时作业(含解析)2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 190.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-06 09:56:15 | ||
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文档简介
课时作业4：5.2.1 离子键
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题（共15小题）
1. (1分)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫作化学键
C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
2. (1分)如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D. 氯化钠是离子化合物
3. (1分)下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物在熔融状态下一定能导电
B. 金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
C. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素
D. 离子化合物中不一定含有金属元素和离子键
4. (1分)下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8
5. (1分)下列物质不是离子化合物的是( )
A. HCl B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
6. (1分)M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是( )
A. Z是离子化合物 B. Z可以表示为MY2
C. Z中Y元素的化合价为－2价 D. M可形成＋2价的阳离子
7. (1分)核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有( )
A. 6种 B. 3种 C. 9种 D. 12种
8. (1分)下列微粒的电子式错误的是( )
A. 氯原子 B. 硫离子 C. 溴离子 D. 钙离子 Ca2＋
9. (1分)下列物质的电子式书写正确的是( )
A. NaCl B. K2O
C. MgCl2 D. Na2S
10. (1分)下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A. B.
C. D.
11. (1分)已知下列各元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
12. (1分)下列物质属于离子化合物，且在水溶液中电离产生Cl－的是( )
A. KCl B. NaClO C. HCl D. KClO3
13. (1分)M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A. M与R可形成 MR2型离子化合物 B. 在MR2中，M的离子半径比R的离子半径大
C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－ D. MR2的电子式为
14. (1分)下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
15. (1分)下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
A. a和c B. a和f C. d和g D. c和g
二、填空题（共2小题）
16. (1分)CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述化学方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：______________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为__________，写出CaH2的电子式：________________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________________，氧化剂为____________，还原剂为________________________________________________________。
17. (1分)A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。
回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B两元素最高价氧化物的水化物的碱性：______＞________(填化学式)。
(3)C、D两元素的简单气态氢化物的热稳定性：________＞________(填化学式)。
(4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为________和________。
(5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：_____________________________________________、___________________________________________。
(6)写出A的最高价氧化物的水化物与D的氢化物的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
1. 【答案】D
【解析】化学键存在于直接相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A错误；化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，B错误、D正确；阴、阳离子之间的相互作用叫作离子键，包括静电引力和静电斥力，C错误。
2. 【答案】B
【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子化合物NaCl。
3. 【答案】A
【解析】离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，一定能导电，A正确；金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，B不正确；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，酸根离子中也可能含有金属元素，例如偏铝酸根离子等，C不正确；离子化合物中一定含有离子键，D不正确。
4. 【答案】C
【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素的原子之间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
5. 【答案】A
【解析】非金属氢化物不是离子化合物。
6. 【答案】C
【解析】M的原子失电子形成阳离子，Y的原子得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的Z是离子化合物，A项正确；根据题意可知，Z中M元素显＋2价，Y元素显－1价，所以形成的化合物应为MY2，C项错误，B、D项正确。
7. 【答案】C
【解析】核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl，相互间以离子键结合的离子化合物共有9种：LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。
8. 【答案】B
【解析】硫离子应为。
9. 【答案】B
【解析】NaCl的电子式应为，A项错误；MgCl2的电子式应为，C项错误；Na2S的电子式应为，D项错误。
10. 【答案】C
【解析】NaBr的电子式应写成，A项错误；CaF2的电子式应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。
11. 【答案】C
【解析】①二者分别是C、O，形成化合物CO2，不是离子化合物，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。
12. 【答案】A
【解析】HCl是酸，不属于离子化合物，C项错误；NaClO、KClO3在水溶液中的电离方程式分别为NaClO===Na＋＋ClO－，KClO3===K＋＋ClO，都没产生Cl－。
13. 【答案】A
【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，A正确，C、D错误；在化合物MR2中，M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。
14. 【答案】D
【解析】含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物一定存在离子键的依据，D项正确。
15. 【答案】B
【解析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
16. 【答案】(1)Ca(OH)2
(2)2∶1
(3) H2O CaH2
17. 【答案】(1)三 Ⅱ A
(2)NaOH Mg(OH)2
(3)H2O HCl
(4)
(5)
(6)H＋＋OH－===H2O
【解析】A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；C是地壳中含量最多的元素，则C是O。结合四种元素在周期表中的相对位置推知，B为Mg，D为Cl。(1)B元素是Mg，在元素周期表中处于第三周期 Ⅱ A族。(2)元素的金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2。(3)元素的非金属性：O＞Cl，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞HCl。(4)A是Na，C是O，二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2，其电子式分别为和。(6)A的最高价氧化物的水化物为NaOH，是一种强碱；D的氢化物HCl的水溶液是一种强酸，二者发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题（共15小题）
1. (1分)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫作化学键
C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
2. (1分)如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D. 氯化钠是离子化合物
3. (1分)下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物在熔融状态下一定能导电
B. 金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
C. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素
D. 离子化合物中不一定含有金属元素和离子键
4. (1分)下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8
5. (1分)下列物质不是离子化合物的是( )
A. HCl B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
6. (1分)M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是( )
A. Z是离子化合物 B. Z可以表示为MY2
C. Z中Y元素的化合价为－2价 D. M可形成＋2价的阳离子
7. (1分)核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有( )
A. 6种 B. 3种 C. 9种 D. 12种
8. (1分)下列微粒的电子式错误的是( )
A. 氯原子 B. 硫离子 C. 溴离子 D. 钙离子 Ca2＋
9. (1分)下列物质的电子式书写正确的是( )
A. NaCl B. K2O
C. MgCl2 D. Na2S
10. (1分)下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A. B.
C. D.
11. (1分)已知下列各元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
12. (1分)下列物质属于离子化合物，且在水溶液中电离产生Cl－的是( )
A. KCl B. NaClO C. HCl D. KClO3
13. (1分)M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A. M与R可形成 MR2型离子化合物 B. 在MR2中，M的离子半径比R的离子半径大
C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－ D. MR2的电子式为
14. (1分)下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
15. (1分)下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
A. a和c B. a和f C. d和g D. c和g
二、填空题（共2小题）
16. (1分)CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述化学方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：______________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为__________，写出CaH2的电子式：________________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________________，氧化剂为____________，还原剂为________________________________________________________。
17. (1分)A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。
回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B两元素最高价氧化物的水化物的碱性：______＞________(填化学式)。
(3)C、D两元素的简单气态氢化物的热稳定性：________＞________(填化学式)。
(4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为________和________。
(5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：_____________________________________________、___________________________________________。
(6)写出A的最高价氧化物的水化物与D的氢化物的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
1. 【答案】D
【解析】化学键存在于直接相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A错误；化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，B错误、D正确；阴、阳离子之间的相互作用叫作离子键，包括静电引力和静电斥力，C错误。
2. 【答案】B
【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子化合物NaCl。
3. 【答案】A
【解析】离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，一定能导电，A正确；金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，B不正确；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，酸根离子中也可能含有金属元素，例如偏铝酸根离子等，C不正确；离子化合物中一定含有离子键，D不正确。
4. 【答案】C
【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素的原子之间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
5. 【答案】A
【解析】非金属氢化物不是离子化合物。
6. 【答案】C
【解析】M的原子失电子形成阳离子，Y的原子得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的Z是离子化合物，A项正确；根据题意可知，Z中M元素显＋2价，Y元素显－1价，所以形成的化合物应为MY2，C项错误，B、D项正确。
7. 【答案】C
【解析】核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl，相互间以离子键结合的离子化合物共有9种：LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。
8. 【答案】B
【解析】硫离子应为。
9. 【答案】B
【解析】NaCl的电子式应为，A项错误；MgCl2的电子式应为，C项错误；Na2S的电子式应为，D项错误。
10. 【答案】C
【解析】NaBr的电子式应写成，A项错误；CaF2的电子式应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。
11. 【答案】C
【解析】①二者分别是C、O，形成化合物CO2，不是离子化合物，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。
12. 【答案】A
【解析】HCl是酸，不属于离子化合物，C项错误；NaClO、KClO3在水溶液中的电离方程式分别为NaClO===Na＋＋ClO－，KClO3===K＋＋ClO，都没产生Cl－。
13. 【答案】A
【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，A正确，C、D错误；在化合物MR2中，M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。
14. 【答案】D
【解析】含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物一定存在离子键的依据，D项正确。
15. 【答案】B
【解析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
16. 【答案】(1)Ca(OH)2
(2)2∶1
(3) H2O CaH2
17. 【答案】(1)三 Ⅱ A
(2)NaOH Mg(OH)2
(3)H2O HCl
(4)
(5)
(6)H＋＋OH－===H2O
【解析】A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；C是地壳中含量最多的元素，则C是O。结合四种元素在周期表中的相对位置推知，B为Mg，D为Cl。(1)B元素是Mg，在元素周期表中处于第三周期 Ⅱ A族。(2)元素的金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2。(3)元素的非金属性：O＞Cl，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞HCl。(4)A是Na，C是O，二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2，其电子式分别为和。(6)A的最高价氧化物的水化物为NaOH，是一种强碱；D的氢化物HCl的水溶液是一种强酸，二者发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O