湖北省荆州市沙市区高级中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省荆州市沙市区高级中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 754.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-06 13:54:10 | ||
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文档简介
沙市区高级中学2023-2024学年高一上学期11月月考
化学试卷
时间：90分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 K 39 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关。下列有关物质的应用不涉及化学变化的是
A．用氯气处理自来水 B．用“84”消毒液对环境消毒
C．在冰箱里放一些活性炭除去异味 D．用生石灰作干燥剂
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCl2通入水中，反应后溶液中Cl-的数目为0.5NA
B．常温常压下，总质量为14g的N2和CO混合气体中原子总数为NA
C．在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒
D．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-个数为2NA
3．下列除去括号中杂质的方法不正确的是（ ）
A．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液洗气后，通过浓硫酸干燥
B．FeCl2溶液(FeCl3)：投入过量铜粉，充分反应，过滤
C．NaHCO3固体(Na2CO3)：溶于水，通入过量CO2，后结晶、过滤、洗涤、干燥
D．Na2O2(Na2O)：在空气中加热固体
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．“84”消毒液和洁厕灵混合：ClO－+Cl－+2H+ =Cl2↑+H2O
B．工业制漂白粉的离子方程式：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．还原性I->Fe2+，FeI2与一定量Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
5．下列实验方法或操作合理的是（ ）
A．将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体
B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可
C．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净
D．实验室配制460mL1mol/L的NaOH溶液，需称量18.4g固体NaOH
6．衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸(草酸H2C2O4)的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原
B．参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5
C．鞣酸亚铁和草酸都具有还原性
D．蓝墨水若与红墨水混用可能因发生胶体聚沉而导致书写不畅
7．右图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是（ ）
A．干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色
B．一定条件下a和e可能发生反应得到b
C．d的化学式为HClO2，可由ClO2和水通过化合反应得到
D．气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集
8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液：K+、Na+、MnO4-、OH-
B．含有0.1mol/L Ag+的溶液中： Na+、K+、CO32-、NO3-
C．使紫色石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、ClO-
D．pH>7的溶液： K+、HCO3-、Cl-、SO42-
9．下列说法正确的项数为（ ）
①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
②氯气有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒
③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品
④101kPa150℃时，agCO和H2混合气体在足量的O2中燃烧，燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的原子数相等
⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
⑦测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
10．某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是（ ）
A．整个过程中Fe2+做催化剂
B．总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+
D．步骤③中每生成16gS消耗1molFe3+
11．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液
C．Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强是P(C2H4)C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等
13．向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．NA为阿伏加德罗常数的值，1molCl-含有电子数为17NA
B．稀盐酸的浓度为1.0mol/L
C．b点溶液中无Ba2+
D．c点溶液中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
14．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是( )
A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失
B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5
D．往氯水中滴加NaHCO3溶液产生气泡，因此氯水中含有HClO
15．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（13分，除标注外每空2分）按要求填空：
现有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤液氯；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体。
(1)属于电解质的是 (填写序号)。（1分）
(2)写出物质⑤在水中反应的离子方程式： 。
(3)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。
(4)标准状况下，体积为11.2LCO2与足量Na2O2反应，生成气体的体积为 L，反应转移电子数为 （用NA表示），Na2O2中阴、阳离子个数比为 。
(5)已知P2O5为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸(H3PO4)，写出P2O5与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
17．（14分，每空2分）氯酸锶[Sr(ClO3)2]为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；装置B中所装试剂的名称为 。
(2)A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置C制备氯酸锶的反应为 。
(4)装置D的作用是 ；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因： 。
(5)D中生成的一种盐长时间暴露在空气中容易变质的原因为 (结合化学方程式说明)。
18．（14分，每空2分）次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO3)3生成高铁酸钾K2FeO4的工艺流程如下：
(
△
)
已知：6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O
回答下列问题：
(1)反应①应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是 。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
(4)K2FeO4可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(体)+3O2↑+8OH-，K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是 ；K2FeO4可用于杀菌消毒的原因是 。
(5)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2物质的量为 mol。
19．（14分，每空2分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制480mL0.10mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液。请回答下列问题：
(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管外，还需 。
(2)用电子天平(精确度为)称量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体 g。
(3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是 。
(4)下列操作将导致所配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度偏小的是 (填序号)。
①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线
③定容时仰视容量瓶刻度线
④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水
(5)已知(NH4)2Fe(SO4)2溶液的密度大于水，用2.00mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)1.00mol/L。
(6)从配制好的溶液中取出30.00mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入K2Cr2O7，(NH4)2Fe(SO4)2恰好和10.00mLK2Cr2O7溶液(K2Cr2O7被还原为Cr3+)完全反应，该反应的离子方程式为 ；计算：所用K2Cr2O7溶液的浓度为 mol/L。
沙市区高级中学2023-2024学年高一上学期11月月考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B B A C A B A B C B D B B D
16.（1）⑥⑧⑨（1分）
（2）Cl2+H2O H++Cl-+HClO
（3）135g/mol
（4）5.6 0.5NA 1：2
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
(
△
)17.（1）分液漏斗 饱和食盐水
(
△
) （2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）6Sr(OH)2+6Cl2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O
（4）吸收尾气Cl2，防止Cl2污染空气
(
光照
==
==
)向褪色后的溶液中继续滴加NaOH溶液，溶液变红
（5）NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 2HClO == 2HCl+O2↑
18.（1）温度较低 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
（2）除去过量Cl2，调节pH呈碱性
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（4）生成的Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒物 K2FeO4有强氧化性
（5）15
19.（1）500mL容量瓶
（2）19.60
（3）重新配制
（4）②③
（5）小于
（6）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 0.05
化学试卷
时间：90分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 K 39 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关。下列有关物质的应用不涉及化学变化的是
A．用氯气处理自来水 B．用“84”消毒液对环境消毒
C．在冰箱里放一些活性炭除去异味 D．用生石灰作干燥剂
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCl2通入水中，反应后溶液中Cl-的数目为0.5NA
B．常温常压下，总质量为14g的N2和CO混合气体中原子总数为NA
C．在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒
D．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-个数为2NA
3．下列除去括号中杂质的方法不正确的是（ ）
A．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液洗气后，通过浓硫酸干燥
B．FeCl2溶液(FeCl3)：投入过量铜粉，充分反应，过滤
C．NaHCO3固体(Na2CO3)：溶于水，通入过量CO2，后结晶、过滤、洗涤、干燥
D．Na2O2(Na2O)：在空气中加热固体
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．“84”消毒液和洁厕灵混合：ClO－+Cl－+2H+ =Cl2↑+H2O
B．工业制漂白粉的离子方程式：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．还原性I->Fe2+，FeI2与一定量Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
5．下列实验方法或操作合理的是（ ）
A．将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体
B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可
C．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净
D．实验室配制460mL1mol/L的NaOH溶液，需称量18.4g固体NaOH
6．衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸(草酸H2C2O4)的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原
B．参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5
C．鞣酸亚铁和草酸都具有还原性
D．蓝墨水若与红墨水混用可能因发生胶体聚沉而导致书写不畅
7．右图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是（ ）
A．干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色
B．一定条件下a和e可能发生反应得到b
C．d的化学式为HClO2，可由ClO2和水通过化合反应得到
D．气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集
8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液：K+、Na+、MnO4-、OH-
B．含有0.1mol/L Ag+的溶液中： Na+、K+、CO32-、NO3-
C．使紫色石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、ClO-
D．pH>7的溶液： K+、HCO3-、Cl-、SO42-
9．下列说法正确的项数为（ ）
①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
②氯气有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒
③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品
④101kPa150℃时，agCO和H2混合气体在足量的O2中燃烧，燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的原子数相等
⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
⑦测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
10．某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是（ ）
A．整个过程中Fe2+做催化剂
B．总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+
D．步骤③中每生成16gS消耗1molFe3+
11．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液
C．Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强是P(C2H4)
13．向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．NA为阿伏加德罗常数的值，1molCl-含有电子数为17NA
B．稀盐酸的浓度为1.0mol/L
C．b点溶液中无Ba2+
D．c点溶液中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
14．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是( )
A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失
B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5
D．往氯水中滴加NaHCO3溶液产生气泡，因此氯水中含有HClO
15．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（13分，除标注外每空2分）按要求填空：
现有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤液氯；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体。
(1)属于电解质的是 (填写序号)。（1分）
(2)写出物质⑤在水中反应的离子方程式： 。
(3)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。
(4)标准状况下，体积为11.2LCO2与足量Na2O2反应，生成气体的体积为 L，反应转移电子数为 （用NA表示），Na2O2中阴、阳离子个数比为 。
(5)已知P2O5为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸(H3PO4)，写出P2O5与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
17．（14分，每空2分）氯酸锶[Sr(ClO3)2]为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；装置B中所装试剂的名称为 。
(2)A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置C制备氯酸锶的反应为 。
(4)装置D的作用是 ；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因： 。
(5)D中生成的一种盐长时间暴露在空气中容易变质的原因为 (结合化学方程式说明)。
18．（14分，每空2分）次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO3)3生成高铁酸钾K2FeO4的工艺流程如下：
(
△
)
已知：6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O
回答下列问题：
(1)反应①应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是 。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
(4)K2FeO4可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(体)+3O2↑+8OH-，K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是 ；K2FeO4可用于杀菌消毒的原因是 。
(5)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2物质的量为 mol。
19．（14分，每空2分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制480mL0.10mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液。请回答下列问题：
(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管外，还需 。
(2)用电子天平(精确度为)称量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体 g。
(3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是 。
(4)下列操作将导致所配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度偏小的是 (填序号)。
①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线
③定容时仰视容量瓶刻度线
④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水
(5)已知(NH4)2Fe(SO4)2溶液的密度大于水，用2.00mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)1.00mol/L。
(6)从配制好的溶液中取出30.00mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入K2Cr2O7，(NH4)2Fe(SO4)2恰好和10.00mLK2Cr2O7溶液(K2Cr2O7被还原为Cr3+)完全反应，该反应的离子方程式为 ；计算：所用K2Cr2O7溶液的浓度为 mol/L。
沙市区高级中学2023-2024学年高一上学期11月月考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B B A C A B A B C B D B B D
16.（1）⑥⑧⑨（1分）
（2）Cl2+H2O H++Cl-+HClO
（3）135g/mol
（4）5.6 0.5NA 1：2
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
(
△
)17.（1）分液漏斗 饱和食盐水
(
△
) （2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）6Sr(OH)2+6Cl2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O
（4）吸收尾气Cl2，防止Cl2污染空气
(
光照
==
==
)向褪色后的溶液中继续滴加NaOH溶液，溶液变红
（5）NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 2HClO == 2HCl+O2↑
18.（1）温度较低 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
（2）除去过量Cl2，调节pH呈碱性
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（4）生成的Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒物 K2FeO4有强氧化性
（5）15
19.（1）500mL容量瓶
（2）19.60
（3）重新配制
（4）②③
（5）小于
（6）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 0.05
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