江西省宜春市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省宜春市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 650.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-06 15:13:54 | ||
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文档简介
宜春市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学燃料是现阶段火箭的主要动力来源，从能量密度(单位质量的燃料提供的能量)角度考虑，最适合做火箭推进剂的是
A．液氧-液态甲烷(甲烷燃烧热为893)
B．液氧-液氢(氢气燃烧热为286)
C．液氧-煤油(煤油热值为)
D．液氧-液氨(氨气燃烧热为316)
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水 B．铁粉与硫粉共热
C．强酸强碱中和 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．水电离的的溶液中：、、、
C．明矾溶液中：、、、
D．使甲基橙变红的溶液中：、、、
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．的溶液中的数目为
B．25℃、时，中含有的电子数为11
C．的溶液中的数目为
D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为
5．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．反应中每生成2个AB分子放出(a-b)kJ热量
B．该反应是吸热反应，反应热△H=+(a-b)kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
6．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量
C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) △H= +41 kJ/mol
D．1molCO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1 mol H2O(g)要放出41kJ的热量
7．在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是
A． B．
C． D．
8．利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为
化学键 C-C C=C C-H H-H
键能/(kJ/mol) 347.7 615 413.4 436
A．+123.5 kJ/mol B．-123.5 kJ/mol C．-224.2 kJ/mol D．+224.2 kJ/mol
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．使用催化剂可加快转化为的速率
C．合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
D．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
10．关于。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都不能自发进行
B．缩小体积增大压强平衡逆方向移动，达到新平衡后颜色比原来深
C．恒温恒容密度不变说明达到平衡
D．升温正反应速率加快逆反应速率减慢，平衡正向移动的转化率提高
11．已知反应在10℃时，mol L s。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中是
A．2 mol L s B．6 mol L s C．24 mol L s D．8 mol L s
12．在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的和，发生的反应为 。下列说法错误的是
A．该反应中，催化剂不能改变的大小
B．高温条件下，有利于该反应自发进行
C．每转移0.2mol电子，同时消耗2.8gCO
D．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率一定均增大
13．某温度下，在的氨水中存在，当达到电离能平衡时，已电离的为，下列说法正确的是
A．该溶液中的粒子数为
B．该温度下的电离常数约为
C．加水稀释后电离平衡正向移动，增大
D．与同浓度同体积的盐酸混合后，混合溶液的
14．常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液的M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是
A．
B．b点时，
C．c点时，
D．a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点
二、填空题（共58分）
15．氢能是一种绿色新能源，其燃烧的热化学方程式为： 。己知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 H-H O=O
键能/ 436 498
(1)则拆开键所需要的能量为 。
(2)已知氢气在氯气中完全燃烧放出的热量。请写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学反应方程式： 。
(3)在25℃和下，氢气、一氧化碳的燃烧热分别为、，将和的混合气体完全燃烧生成和液态水，共放出的热量，则混合气体中和的物质的量之比为 。
II．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并用温度计测出其温度；
③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(4)上图中缺少的玻璃仪器为 。
(5)若实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比较，所求中和热的数值 。(填“相等”或“不相等”)
(6)下列有关该实验的操作与分析正确的是___________(填字母序号)
A．分多次缓慢的把溶液倒入盛有盐酸溶液的小烧杯中
B．实验中所用稍过量，是为了确保定量的盐酸反应完全
C．量取盐酸溶液时俯视读数，则会使中和热的数值偏大
D．若用相同浓度和体积的醋酸与溶液进行实验，则测得的反应热将偏大
(7)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。
16．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率 mol/(L·min)；
(2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；
A．v(N2)=0.4 mol/(L·min) B．v(NO)=0.6 mol/(L·min)
C．v(O2)=0.3 mol/(L·s) D．v(NO)=0.4 mol/(L·s)
(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)；
A．消耗1molN2同时消耗1molO2 B．混合气体平均相对分子质量不变
C．混合气体密度不变 D．2V正(N2)=V逆(NO)
(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)；
(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
(6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率 (填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数 (填“变大”“变小”“不变”)。
17．某实验小组在不同温度下，用溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响H O 分解的化学反应速率的因素，设计如下实验：
实验序号 温度/℃ 溶液的体积/mL 的试剂 时间/s
1 25 20.00 KCl 几乎不分解
2 25 20.00 KI 82
3 25 20.00 202
4 100 20.00 KI 65
5 25 20.00 KI中通HCl气体，使其 几乎不分解
6 25 20.00 KI中加入KOH固体，使其 75
(1)从实验1、2、3可以得出， (填离子符号)促进，分解生成氧气；催化剂能增大化学反应速率的原因是 。
(2)实验1设计的目的是 。
(3)实验 (填实验序号)探究温度对分解的影响。
(4)由上述实验可知，酸 (填“抑制”或“促进”)分解。
(5)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。请回答相关问题：
①可通过观察 ，比较得出结论。
②若反应速率，有同学提出该实验不能说明对分解的催化效果一定比好。结合上表中的实验，你认为将 溶液改为 溶液更为合理。
18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知在水中存在以下平衡：，。
①常温下NaHA溶液的pH (填字母，下同)。
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定
②某温度下，若向0.1的NaA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 。
A．B．
C． D．
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为 ；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。
(3)工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为；其中第①步存在平衡：(黄色)(橙色)。
①若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是 (填字母)。
A．和的浓度相同
B．和相等
C．溶液的颜色不变
③第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至 。
1．B
由燃料的燃烧热可知，1g甲烷、氢气、煤油、液氨完全燃烧放出的热量分别为×890.3kJ/mol≈55.6kJ、×285.8kJ/mol=142.75kJ、=、×316kJ/mol≈18.6kJ，则相同质量的H2燃烧放热最多，即使考虑O2，也是液氢液氧组合相同质量燃烧放热最多；
答案选B。
2．D
A．氧化钙溶于水属于放热反应，A错误；
B．铁粉与硫粉共热的反应属于放热反应，B错误；
C．酸碱中和反应为放热反应，C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合属于吸热反应，D正确；
故选D。
3．A
A．各离子间不发生反应，可以大量共存，A正确；
B．溶液中水电离的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性也可能呈酸性，酸性环境下与间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．明矾溶液中的与间相互促进水解不能大量共存，C错误；
D．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中的与间发生反应不能大量共存，D错误；
答案选A。
4．B
A．1.0L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA，A错误；
B．物质的量为0.5mol，每分子CO2含有22个电子，则含有的电子数11，B正确；
C．溶液中水解，导致的数目小于，C错误；
D．标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，分子总数为，D错误；
故选B。
5．B
A．由图及题意分析可知反应中每生成2molAB分子吸收(a-b)kJ热量，A错误；
B．该反应是吸热反应，反应热△H=+(a-b)kJ/mol，B正确；
C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，D错误；
故选D。
6．B
A．从题图数据可知，该反应的△H＜0，为放热反应，故A错误；
B．从题图可知，反应物的总能量高，生成物的总能量低，CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量，故B正确；
C．从题图数据可知，该反应的△H＜0，反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ mol-1，故C错误；
D．从题图数据可知，该反应的△H＜0，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，所以1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要吸收41kJ热量，故D错误；
故选B。
7．B
A．从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则ΔH3=ΔH5-ΔH2，A错误；
B．反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放出的热量更多，即ΔH1>ΔH5，B正确；
C．根据转化过程可知，反应④=反应①-反应②-反应③，ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3，C错误；
D．反应④实质为液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，ΔH4>0，D错误；
故答案选B。
8．A
反应热=反应物总键能-生成物总键能，即反应热=347.7 kJ/mol×3+413.4 kJ/mol×10-(436 kJ/mol +615 kJ/mol +347.7 kJ/mol×2+413.4 kJ/mol×8)=+123.5 kJ/mol。
答案为A。
9．B
A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶时，压强减小，二氧化碳逸出，A可用勒夏特列原理解释；
B．使用催化剂可加快转化为的速率，催化剂改变速率，不改变平衡移动，B不能用勒夏特列原理解释；
C．合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，正向气体系数和减小，增大压强，有利于平衡正向移动，C可用勒夏特列原理解释；
D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，D能用勒夏特列原理解释；
故选B。
10．B
A．该反应为熵增的吸热反应，根据自发判据可知当高温时可以小于0，此时反应可以自发进行，A错误；
B．缩小体积增大压强，体系的颜色加深，此时平衡逆方向移动，颜色变浅，根据勒夏特列可知达到新平衡后颜色还是比原来深，B正确；
C．此体系所有物质均为气体，恒温恒容时根据可知体系的密度始终不变，故不能说明平衡，C错误；
D．升温正反应速率加快逆反应速率也加快，D错误 ；
故选B 。
11．D
(40℃)(10℃)，，故(40℃)(10℃)mol L smol L s，(40℃)(40℃)mol L s,故D正确；
故答案为：D。
12．B
A．催化剂可以改变活化能，不能改变的大小，A正确；
B．该反应的△S<0，△H<0，根据△G=△H-T△S<0反应能自发进行，低温条件有利于自发进行，B错误；
C．根据可知，2molCO参与反应共转移4mol电子，转移0.2mol电子，应该有0.1molCO即2.8g参与反应，C正确；
D．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率一定均增大，D正确；
答案选B。
13．B
A. 该溶液中的粒子数为，故A错误；
B.，，故B正确；
C. 根据勒夏特列原理：加水稀释后电离平衡正向移动，减小，故C错误；
D. 与同浓度同体积的盐酸混合后，溶质为氯化铵，溶液显酸性，pH＜7，故D错误；
故答案为：B。
14．D
向20mL 0.2mol L-1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol L-1盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl。
A． a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，故A正确；
B． b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，故c(R+)＞c(Cl-)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；
C． c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，故C正确；
D． a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，溶液呈碱性，c(H+)水=10-9.8mol/L，d点溶质为RCl和HCl,溶液显酸性，M=lg=-3.8，故10-3.8c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==103.8×c(OH-)=1×10-4.2，c(OH-)水=10-8mol/L，水的电离程度a＞d,b点ROH浓度减小，水的电离程度变大，c点RCl水解，促进水的电离，故水的电离程度最小的是a点，故D错误；
故选：D。
15．(1)485kJ
(2)
(3)
(4)玻璃搅拌器
(5)相等
(6)BD
(7)提高装置的保温效果，尽可能减少热量损失
16．(1)7.2
(2)C
(3)D
(4)AC
(5)>
(6)不变 不变
17．(1)、 降低了反应的活化能
(2)作对照，排除和对过氧化氢分解速率的影响
(3)2和4
(4)抑制
(5)产生气泡的快慢
18．(1)B BC
(2)
(3)橙色 C 5
化学
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学燃料是现阶段火箭的主要动力来源，从能量密度(单位质量的燃料提供的能量)角度考虑，最适合做火箭推进剂的是
A．液氧-液态甲烷(甲烷燃烧热为893)
B．液氧-液氢(氢气燃烧热为286)
C．液氧-煤油(煤油热值为)
D．液氧-液氨(氨气燃烧热为316)
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水 B．铁粉与硫粉共热
C．强酸强碱中和 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．水电离的的溶液中：、、、
C．明矾溶液中：、、、
D．使甲基橙变红的溶液中：、、、
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．的溶液中的数目为
B．25℃、时，中含有的电子数为11
C．的溶液中的数目为
D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为
5．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．反应中每生成2个AB分子放出(a-b)kJ热量
B．该反应是吸热反应，反应热△H=+(a-b)kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
6．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量
C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) △H= +41 kJ/mol
D．1molCO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1 mol H2O(g)要放出41kJ的热量
7．在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是
A． B．
C． D．
8．利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为
化学键 C-C C=C C-H H-H
键能/(kJ/mol) 347.7 615 413.4 436
A．+123.5 kJ/mol B．-123.5 kJ/mol C．-224.2 kJ/mol D．+224.2 kJ/mol
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．使用催化剂可加快转化为的速率
C．合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
D．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
10．关于。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都不能自发进行
B．缩小体积增大压强平衡逆方向移动，达到新平衡后颜色比原来深
C．恒温恒容密度不变说明达到平衡
D．升温正反应速率加快逆反应速率减慢，平衡正向移动的转化率提高
11．已知反应在10℃时，mol L s。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中是
A．2 mol L s B．6 mol L s C．24 mol L s D．8 mol L s
12．在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的和，发生的反应为 。下列说法错误的是
A．该反应中，催化剂不能改变的大小
B．高温条件下，有利于该反应自发进行
C．每转移0.2mol电子，同时消耗2.8gCO
D．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率一定均增大
13．某温度下，在的氨水中存在，当达到电离能平衡时，已电离的为，下列说法正确的是
A．该溶液中的粒子数为
B．该温度下的电离常数约为
C．加水稀释后电离平衡正向移动，增大
D．与同浓度同体积的盐酸混合后，混合溶液的
14．常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液的M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是
A．
B．b点时，
C．c点时，
D．a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点
二、填空题（共58分）
15．氢能是一种绿色新能源，其燃烧的热化学方程式为： 。己知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 H-H O=O
键能/ 436 498
(1)则拆开键所需要的能量为 。
(2)已知氢气在氯气中完全燃烧放出的热量。请写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学反应方程式： 。
(3)在25℃和下，氢气、一氧化碳的燃烧热分别为、，将和的混合气体完全燃烧生成和液态水，共放出的热量，则混合气体中和的物质的量之比为 。
II．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并用温度计测出其温度；
③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(4)上图中缺少的玻璃仪器为 。
(5)若实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比较，所求中和热的数值 。(填“相等”或“不相等”)
(6)下列有关该实验的操作与分析正确的是___________(填字母序号)
A．分多次缓慢的把溶液倒入盛有盐酸溶液的小烧杯中
B．实验中所用稍过量，是为了确保定量的盐酸反应完全
C．量取盐酸溶液时俯视读数，则会使中和热的数值偏大
D．若用相同浓度和体积的醋酸与溶液进行实验，则测得的反应热将偏大
(7)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。
16．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率 mol/(L·min)；
(2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；
A．v(N2)=0.4 mol/(L·min) B．v(NO)=0.6 mol/(L·min)
C．v(O2)=0.3 mol/(L·s) D．v(NO)=0.4 mol/(L·s)
(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)；
A．消耗1molN2同时消耗1molO2 B．混合气体平均相对分子质量不变
C．混合气体密度不变 D．2V正(N2)=V逆(NO)
(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)；
(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
(6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率 (填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数 (填“变大”“变小”“不变”)。
17．某实验小组在不同温度下，用溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响H O 分解的化学反应速率的因素，设计如下实验：
实验序号 温度/℃ 溶液的体积/mL 的试剂 时间/s
1 25 20.00 KCl 几乎不分解
2 25 20.00 KI 82
3 25 20.00 202
4 100 20.00 KI 65
5 25 20.00 KI中通HCl气体，使其 几乎不分解
6 25 20.00 KI中加入KOH固体，使其 75
(1)从实验1、2、3可以得出， (填离子符号)促进，分解生成氧气；催化剂能增大化学反应速率的原因是 。
(2)实验1设计的目的是 。
(3)实验 (填实验序号)探究温度对分解的影响。
(4)由上述实验可知，酸 (填“抑制”或“促进”)分解。
(5)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。请回答相关问题：
①可通过观察 ，比较得出结论。
②若反应速率，有同学提出该实验不能说明对分解的催化效果一定比好。结合上表中的实验，你认为将 溶液改为 溶液更为合理。
18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知在水中存在以下平衡：，。
①常温下NaHA溶液的pH (填字母，下同)。
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定
②某温度下，若向0.1的NaA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 。
A．B．
C． D．
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为 ；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。
(3)工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为；其中第①步存在平衡：(黄色)(橙色)。
①若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是 (填字母)。
A．和的浓度相同
B．和相等
C．溶液的颜色不变
③第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至 。
1．B
由燃料的燃烧热可知，1g甲烷、氢气、煤油、液氨完全燃烧放出的热量分别为×890.3kJ/mol≈55.6kJ、×285.8kJ/mol=142.75kJ、=、×316kJ/mol≈18.6kJ，则相同质量的H2燃烧放热最多，即使考虑O2，也是液氢液氧组合相同质量燃烧放热最多；
答案选B。
2．D
A．氧化钙溶于水属于放热反应，A错误；
B．铁粉与硫粉共热的反应属于放热反应，B错误；
C．酸碱中和反应为放热反应，C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合属于吸热反应，D正确；
故选D。
3．A
A．各离子间不发生反应，可以大量共存，A正确；
B．溶液中水电离的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性也可能呈酸性，酸性环境下与间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．明矾溶液中的与间相互促进水解不能大量共存，C错误；
D．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中的与间发生反应不能大量共存，D错误；
答案选A。
4．B
A．1.0L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA，A错误；
B．物质的量为0.5mol，每分子CO2含有22个电子，则含有的电子数11，B正确；
C．溶液中水解，导致的数目小于，C错误；
D．标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，分子总数为，D错误；
故选B。
5．B
A．由图及题意分析可知反应中每生成2molAB分子吸收(a-b)kJ热量，A错误；
B．该反应是吸热反应，反应热△H=+(a-b)kJ/mol，B正确；
C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，D错误；
故选D。
6．B
A．从题图数据可知，该反应的△H＜0，为放热反应，故A错误；
B．从题图可知，反应物的总能量高，生成物的总能量低，CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量，故B正确；
C．从题图数据可知，该反应的△H＜0，反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ mol-1，故C错误；
D．从题图数据可知，该反应的△H＜0，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，所以1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要吸收41kJ热量，故D错误；
故选B。
7．B
A．从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则ΔH3=ΔH5-ΔH2，A错误；
B．反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放出的热量更多，即ΔH1>ΔH5，B正确；
C．根据转化过程可知，反应④=反应①-反应②-反应③，ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3，C错误；
D．反应④实质为液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，ΔH4>0，D错误；
故答案选B。
8．A
反应热=反应物总键能-生成物总键能，即反应热=347.7 kJ/mol×3+413.4 kJ/mol×10-(436 kJ/mol +615 kJ/mol +347.7 kJ/mol×2+413.4 kJ/mol×8)=+123.5 kJ/mol。
答案为A。
9．B
A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶时，压强减小，二氧化碳逸出，A可用勒夏特列原理解释；
B．使用催化剂可加快转化为的速率，催化剂改变速率，不改变平衡移动，B不能用勒夏特列原理解释；
C．合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，正向气体系数和减小，增大压强，有利于平衡正向移动，C可用勒夏特列原理解释；
D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，D能用勒夏特列原理解释；
故选B。
10．B
A．该反应为熵增的吸热反应，根据自发判据可知当高温时可以小于0，此时反应可以自发进行，A错误；
B．缩小体积增大压强，体系的颜色加深，此时平衡逆方向移动，颜色变浅，根据勒夏特列可知达到新平衡后颜色还是比原来深，B正确；
C．此体系所有物质均为气体，恒温恒容时根据可知体系的密度始终不变，故不能说明平衡，C错误；
D．升温正反应速率加快逆反应速率也加快，D错误 ；
故选B 。
11．D
(40℃)(10℃)，，故(40℃)(10℃)mol L smol L s，(40℃)(40℃)mol L s,故D正确；
故答案为：D。
12．B
A．催化剂可以改变活化能，不能改变的大小，A正确；
B．该反应的△S<0，△H<0，根据△G=△H-T△S<0反应能自发进行，低温条件有利于自发进行，B错误；
C．根据可知，2molCO参与反应共转移4mol电子，转移0.2mol电子，应该有0.1molCO即2.8g参与反应，C正确；
D．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率一定均增大，D正确；
答案选B。
13．B
A. 该溶液中的粒子数为，故A错误；
B.，，故B正确；
C. 根据勒夏特列原理：加水稀释后电离平衡正向移动，减小，故C错误；
D. 与同浓度同体积的盐酸混合后，溶质为氯化铵，溶液显酸性，pH＜7，故D错误；
故答案为：B。
14．D
向20mL 0.2mol L-1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol L-1盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl。
A． a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，故A正确；
B． b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，故c(R+)＞c(Cl-)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；
C． c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，故C正确；
D． a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，溶液呈碱性，c(H+)水=10-9.8mol/L，d点溶质为RCl和HCl,溶液显酸性，M=lg=-3.8，故10-3.8c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==103.8×c(OH-)=1×10-4.2，c(OH-)水=10-8mol/L，水的电离程度a＞d,b点ROH浓度减小，水的电离程度变大，c点RCl水解，促进水的电离，故水的电离程度最小的是a点，故D错误；
故选：D。
15．(1)485kJ
(2)
(3)
(4)玻璃搅拌器
(5)相等
(6)BD
(7)提高装置的保温效果，尽可能减少热量损失
16．(1)7.2
(2)C
(3)D
(4)AC
(5)>
(6)不变 不变
17．(1)、 降低了反应的活化能
(2)作对照，排除和对过氧化氢分解速率的影响
(3)2和4
(4)抑制
(5)产生气泡的快慢
18．(1)B BC
(2)
(3)橙色 C 5
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