江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

高邮市2023-2024学年高二上学期12月月考
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52
单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。
1、我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有于实现该目标的是（ ）
A．通过开采可燃冰代替煤作燃料 B．将煤转化为水煤气后再燃烧
C．研发催化剂将CO2转化为CH3OCH3 D．将生活垃圾进行焚烧处理
2、反应 Cl2+K2SO3+H2O === 2 HCl+K2SO4可用于污水脱氯，下列说法正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子： B．HCl和Cl2都是非极性分子
C．K原子的电子排布式：[Ar]3d1 D．SO的S的杂化方式是sp3
3．下图为NH3的制备、催化氧化及收集实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速
B．图乙装置可用于实验室制取氨气
C．将氨气通入图丙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨气被直接氧化为NO2
D．图丁装置可用于氨气的尾气吸收
4. 用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2 === 4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是（ ）
A．H2O的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键
C．第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(C) D．NaOH的电子式为
5．关于氨的催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0，说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔS＜0
B．反应平衡常数K＝
C．每消耗1 mol O2，反应共转移4 mol电子
D．平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
6、元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是（ ）
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉
B．工业制取镁：溶液无水Mg
C．工业制纯碱：
D.由重晶石制可溶性钡盐：重晶石
7、下列说法错误的是（ ）
A．向的溶液中通入气体，则增大，不变
B．C(金刚石)、Si(晶体硅)和SiC都是共价晶体，熔点大小：C(金刚石)＞SiC＞Si(晶体硅)
C．一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变
D．常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度不相同
8、FeCl3溶液吸收H2S气体后的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其电解工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a为电解池的阴极
B．电极b上的反应为2NO+10e－+6H2O === N2↑+12OH－
C．随着电解进行电解池中的H+向a极移动
D．反应池中发生的离子反应为：2Fe3+ + H2S === 2Fe2+ +S↓+ 2H+
9、工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3 、CuO 、ZnO 、SiO2等）为原料提取硒，流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．脱硫过程中，利用了相似相溶原理
B．氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5
C．滤液III中主要存在的离子有Na+ 、Zn2+ 、Fe3+、Cu2+ 、SO、SO
D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为： H2SeO3+2Na2SO3 === Se↓+ 2Na2SO4+H2O
10、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 实验方案 探究目的
A 取2mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液和1 mL0.1 mol·L-1KI溶液混合，充分反应后，再加2 mLCCl4振荡、静置，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究Fe3+与I－的反应是否存在限度
B 用 pH 试纸测得：CH3COONa溶液的 pH 约为9，NaNO2溶液的pH约为8 探究NO与CH3COO－结合H+的能力强弱
C 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 探究FeSO4是否完全变质
D 向MgCl2溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化 探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶度积的大小
不定项选择题：本题共3小题，每小题3分，共9分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，选错一个，该小题得0分。
11、一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1
B．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同
C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D．总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH3
12、常温下，将 CuS 固体浸入一定浓度的 NaCN 溶液中，固体部分溶解。发生如下反应：
2CuS＋10CN === 2[Cu(CN)4]3 ＋2S2 ＋(CN)2↑。已知：25℃Ka(HCN)=6.2×10 10。下列说法正确的是( )
A．1 个HCN 分子中σ键的数目为 2
B．NaCN 溶液中一定存在：c(Na+)＞c(CN－)＞c(HCN)
C．反应后的上层清液中存在：c(S2－)·c(Cu2+)＜Ksp(CuS)
D．取反应后的上层清液，加水稀释，溶液中c(S2－)/c(HS－)的值变小
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为:
I 、CO2(g)+4H2(g) === CH4(g)+2H2O(g) ΔH ＝ -164.7 kJ·mol-1
II、CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g) ΔH＝ 41.2 kJ·mol-1
在密闭容器中，1.01×105 Pa，n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如右图所示。CO的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是（ ）
A．CO的平衡选择性随着温度的升高而减少
B．580℃以后CO2平衡转化率升高的主要原因是由于温度对反应Ⅱ平衡移动的影响大于反应Ⅰ
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350~400℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO 平衡转化率达到X点的值
非选择题，共4题，共61分
14、（16分）钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含Co2O3和 CoO，还含有 Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示：
已知：①Na2S2O5(焦亚硫酸钠)有强还原性。
②已知常温时，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Co(OH)2]＝1×10－15，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12，
Ksp[MgF2]＝3.2×10－9 Ka(HF) ＝6.6×10－4
③溶液中离子的浓度小于1× 10－5mol L-1可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）Co的基态电子排布式 ▲
（2）“焙烧”目的是 ▲ 。
（3）固体1的主要成分是 ▲ (填化学式)。
（4）氧化过程的离子反应方程式 ▲ ，“氧化”后，测得溶液中Fe3＋和Co2＋的物质的量浓度分别为0.04 mol L－1、和0.1 mol L－1，则“除铁”时应控制溶液的pH范围为 ▲ 。(设加入Na2CO3溶液时体积变化忽略不计)；其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。
由图判断“氧化”的最佳温度在30℃左右，温度高于30℃后氧化率下降可能的原因是 ▲ 。
（5）在除Mg2＋时，若pH过低，Mg2＋的去除率将会下降，原因是 ▲
15、（17分）铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：
K2Cr2O7+3CCl4 === 2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2 ↑。
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是 ▲ (填序号)。
A．χ(C)＞χ(Cl)＞χ(O) B． χ(O)＞χ(Cl)＞χ(C) C. χ(Cl)>χ(C)> χ(O)
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于 ▲ 晶体。（填“离子晶体”或“分子晶体”）
（2）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。
该晶体的化学式为 ▲
（3）将白色的CuSO4固体溶于水中形成蓝色溶液，显浅蓝色的就是[Cu(H2O)4]2+配离子。
①1mol[Cu(H2O)4]2+含有键的数目为 ▲ 。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，NF3与NH3均为三角锥形分子，
沸点：NH3 ▲ NF3（填“大于”或“小于”），原因是： ▲
(4) Co3+与NO形成的配合物与K+生成黄色沉淀可以检验溶液中的K+。
①配体的空间构型 ▲
②在离子中的H-N-H的键角为左右，而分子独立存在时H-N-H的键角为，请解释配合物中H-N-H的键角比分子大的原因 ▲ 。
16、（12分）亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。回答下列问题：
Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：
SO2+HNO3=== SO3+HNO2；SO3+HNO2=== NOSO4H。
(1)为了使C中反应充分，通入SO2的速率不能过快，可采取的措施是 ▲ 。
(2)D装置的作用是 ▲ 。
Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL 0.1000mol·L-1 溶液和少量稀硫酸，发生反应：2KMnO4+5 NOSO4H +2H2O === K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用0.4 mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定过量的KMnO4，发生反应：2MnO+5C2O+16H+ === 2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗Na2C2O4标准溶液50.00 mL。
(3)配制100 mL 0.1000mol·L-1溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 ▲ 。
(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)产品中亚硝基硫酸的纯度为 ▲ %(写出计算过程)。
17、（16分）CO2的捕集和资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）一种捕集烟气中的CO2流程如题17图-1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如题17图-2所示。
题17图-1 题17图-2
①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是 ▲ 。
②H2CO3第一步电离平衡常数为Ka1，则pKa1 = ▲ （pKa1= -lgpKa1）。
③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。
① 利用反应CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g)，ΔH = ＋14.9 kJ·mol－1不能实现CO2直接加氢合成HCOOH，原因是 ▲ 。
②CO2通过电解法转化为HCOO－的反应机理如题17图-3所示，Sn电极上生成HCOO－的电极反应式为 ▲ 。
题17图-3 题17图-4
（3）CO2催化加氢法：以下是CO2催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH1 = +41.2kJ·mol－1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH2 = －122.5kJ·mol－1
①反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) 　ΔH = ▲ kJ·mol－1。
②在恒压、CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如题17图-4所示。其中：00%。一定温度下，向1L恒容容器中加入0.5 mol CO2和2.0 mol H2发生上述反应，达到平衡时测CO2转化率为 40%，CH3OCH3选择性为80%，则平衡时体系中生成的CH3OCH3的物质的量为 ▲
高邮市2023-2024学年高二上学期12月月考
化学参考答案
1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.C 10.D 11.C 12.AD 13.BD
14．(16分)
（1）[Ar] 3d74s2（2分）（2）除去钴渣中的炭和有机物 （2分）
（3）SiO2（2分）
（4）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （3分） 3~7（2分） 此温度下H2O2易分解，使溶液中H2O2浓度降低， Fe2+氧化率下降。（2分）
（5）pH过低时，c(H+)增大，F-转化为HF,溶液中c(F-)减小，Mg2+去除率下降。（3分）
15． (17分)
（1）①B （2分） ②分子晶体 （2分）
（2）Fe4N （2分）
（3）①12mol （2分） ② > （2分） NH3分子之间能形成氢键，使沸点增大 （2分）
（4）①V型 （2分） ②NH3与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大（3分）
16． (12分)
（1）减慢A中硫酸下滴的速度（适当降低A中硫酸的浓度） （2分）
（2吸收SO2气体，并防倒吸 （2分）
（3）100ml容量瓶 （2分）
（4）偏大 （2分）
（5）计算
2MnO ~~ 5C2O
n(K MnO4)＝8×10－3 mol (1分)
2KMnO4 ~~ 5 NOSO4H
n(NOSO4H)＝5×10－3 mol (1分)
W(NOSO4H)= 5×10－3 mol×127g ·mol－1/1.7=37.4% （2分）
17.（16分）
（1）①增大烟气与KOH的接触面积，使CO2充分被吸收。（2分）② 6.37 （2分）
③ CO2+KOH=KHCO3 （3分）
（2）①ΔH >0 ΔS <0 反应不能自发进行（2分） ② CO2+2e-+H+=HCOO- （3分）
（3）①-204.9 （2分） ②0.08 mol （2分）