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西宁新华联学校 2023-2024 学年第一学期期中考试试卷 A．22.4 L B．32 g·mol C．22.4 L·mol
-1 D．22.4 mol·L-1
6．下列有关 Na2O2的叙述不正确的是
高一化学
A．氧元素呈 2 价B．可以作供氧剂 C．应密封保存 D．是淡黄色固体
考试时间：90 分钟 相对原子质量：Na：23
S：32 O：16 H:1 7．将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是
注意事项： A．Na B．H2O C．NaOH D．H2
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案规范正确填写在答题卡上。 8．饱和氯水长期放置后，下列成分在溶液中会增加的是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O
第 I卷（选择题）
9．下列关于 Fe(OH)3 胶体的制备，正确的操作是
A．将 FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
一、单选题（每题 3 分，共 57 分）
B．将 FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
1．下列树状分类法正确的是
C．将 FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
A．纯净物 D．将 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
10．下列离子反应中，属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．物质
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．HCO +OH-=CO 2 3 3 +H2O
11．下列物质中的氯元素既能被氧化又能被还原的是
A．NaCl B．HCl C．Cl2 D．HClO4
C．化合物
12．下列排列顺序正确的是
K 2 M n O 4 、 K M n O 4、 M n O 2 K N O 3 、 C a (A B
O H ) 2、 C a C O 3
． ．
锰元素化合价由低到高 20℃时的溶解度由大到小
D．纯净物 N a C l、 H 2 S O 4 、 N a O H A l 、 S i 、 F e C． D．
溶液的pH由小到大 在地壳中含量由高到低
13．下列说法正确的是
2．按物质的组成进行分类，H2S 属于
A．Na2O 和 Na2O2 中阴阳离子个数比不相等
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．酸
B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐
3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的
C．相同条件下，碱性：Na2CO3是
D．相同条件下，盐酸与 NaHCO3 反应比与 Na2CO3 反应更快
A．木已成舟 B．水滴石穿 C．铁杵成针 D．死灰复燃
14．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
4．L/mol 是哪个物理量的单位
A．含 0.1mol BaCl ﹣2 的溶液中 Cl 数为 0.2NA
A．摩尔质量 B．体积 C．气体摩尔体积 D．密度
B．17g OH﹣所含有的电子数为 NA
5．在标准状况下，氧气的摩尔质量约为
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C．11.2L CO2 所含有的分子数为 0.5NA D．氧化性强弱顺序为：BrO-3 ＞ClO
-
3＞Cl2＞Fe3+
D ﹣ ﹣．0.1mol L 1的 AlCl3溶液中，Cl 为 0.3NA 第 II卷（非选择题）
15．《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，
即倭铅也。该过程主反应为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑。下列说法错误的是 二、实验题（10 分）
A．还原产物是 Zn 和 CO B．ZnCO3是氧化剂 20．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
C．生成 1molCO 转移电子数为 2NA D．该反应是置换反应
16．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Cl － － －2 与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH =Cl ＋ClO ＋H2O
C．Na ＋ －与水反应：Na + H2O = Na + OH + H2↑
D － ＋．碳酸钙和盐酸反应：CO32 ＋2H ＝CO2↑＋H2O
（1） （2） （3） （4） （5）
17．Na2CO3 和 NaHCO3 是厨房中常见的物质。下列方法无法区分两者的是
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
A．分别取 1 g 固体于试管中，各加入 10 mL 水，滴加 1~2 滴酚酞溶液
（每空各 0.5 分，共 4 分）
B．分别取少许固体于试管中，逐滴滴加同体积、同浓度的稀盐酸
（2）在装置中：
C．分别取少许固体于试管中，各滴入几滴水，观察现象，并用手触摸试管的底部
①饱和食盐水起的作用是 ，（1 分）
D．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量 Ca(OH)2溶液，观察现象
②浓硫酸起的作用是 ；（1 分）
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
（3）该实验中收集氯气用的是 法（1 分）；
A + 2-．澄清透明的溶液中：Cu2+、 NH4 、Cl- 、SO4 （4）F 通入 NaOH 溶液的作用是 ；（1 分）
B．c(Fe3+) =0.1 mol ·L-1 的溶液中：Cl-、Na+、K+、SCN- 如需检验实验后第（4）装置试样中是否有氯离子存在，方法为 。
C．含有 Cl2的水溶液中：Fe2+ Cl- K+ SO2-、 、 、 （2 分）4
三、无机推断题（13 分）
D．含有 NaHCO 3 的溶液中： NO3 、OH-、 Ba2+ 、Na+ 21．现有金属单质 A、B（铝）、C（铁）和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互转化
19．已知有如下反应： 关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
① 2BrO-3 +Cl2 =Br2 +2ClO
-
3
②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑ +3H2O
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
根据上述反应，判断下列说法正确的是
A．在②反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶1
B -．在①反应中 1 mol BrO3 得到的电子数为 10NA
C．溶液中不能发生反应：ClO-3 +6Fe2++6H+=Cl +6Fe3++3H2O
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请回答下列问题： (3)1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO4溶液中，Na+数目为 个，所含硫酸钠溶质的质量为 g。
（1）写出下列物质的化学式：丙 、乙 、A 。（每空各 1 分）
（2）写出气体甲与气体乙反应的化学方程式： ，（2 分）并描述该反应的实验现
象： 。（2 分）
（3）写出反应⑤的化学方程式： ；（2 分）
（4）写出反应①的离子方程式 ，（2 分）当得到标准状况下的甲气体 2.24L，
则参加反应的金属 A g。（2 分）
四、实验探究题（8 分）
22．某小组研究 Na2CO3和 NaHCO3 的性质，实验如下。
现象
序
操作
号 Na2CO3 NaHCO3
在两支试管中加入 1g Na2CO3或 1g 温度由 17.6℃变为 23.2℃； 温度由 17.6℃变为 17.2℃；放
① NaHCO3，再加入 5mL 水，振荡；将温度 放置至室温时，试管内无固 置至室温时，试管内有少量固
计分别插入其中 体 体残留
室温时，分别向①所得溶液中滴入 2 滴酚
② 溶液变红 溶液微红
酞溶液
(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的实验证据
是 。（2 分）
(2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论
是 。（2 分）
(3)将 Na2CO3粉末与 NaHCO3 粉末分别加热， （1 分）受热分解，并写出该物质分解反应的化学
方程式： ，（2分）由此得出， （1 分）的稳定
性更强。
五、计算题（每空 2 分，共 12 分）
23．回答下列问题，并写出公式及计算过程（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
(1)0.5 mol 的 H2O 所含有的氢原子个数为 个，0.5 mol 的所具有的质量为 g。
(2)标准状况下，44.8 L 的氧气的质量为 g，氧气分子个数 个。
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{#{QQABDQgAggAAAgBAABgCUQHYCAGQkAACAIoGwEAIsAIAgBFABAA=}#}参考答案：
1．A
2．D
3．D
4．C
5．B
6．A
7．A
8．B
9．C
10．C
11．C
12．B
13．D
14．A
15．C
16．B
17．D
18．A
19．D
20． E C D A B H G F 吸收氯气中的氯化氢气体 干燥 向上排空气 取待测液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则证明有氯离子存在。
21． HCl Cl2 Na
4.6
22．(1)相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解(有控制变量的意思即可得分)
(2)Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量
(3)
23． NA 9 64 2NA 0.2NA 14.2
【详解】(1)0.5 mol的H2O所含有的氢原子物质的量为0.5mol×2=1mol，则氢原子个数为NA个，0.5mol的H2O所具有的质量为0.5mol×18g/mol=9g；
(2)标准状况下，44.8L的氧气的物质的量为，则质量为2mol×32g/mol=64 g，氧气分子个数2NA个；
(3)1 L 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的浓度为0.2 mol/L，Na+的物质的量为0.2mol/L×1L=0.2mol，则Na+数目为0.2NA个，所含硫酸钠溶质的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，质量为0.1mol×142g/mol=14.2g。
答案第2页，共7页
