海南省海口市2023-2024学年高二第一学期期中考试化学练习卷（含解析）

海南省海口市2023-2024学年高二第一学期期中考试
化学练习卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每题只有一个正确选项，共16分）
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．钠与乙醇反应时增大乙醇的用量
B．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉
C．溴水与KI溶液反应时增大压强
D．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸
2．在Mg和过量2 mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（ ）
A．加入少量的CuSO4溶液 B．将2 mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
C．将镁粉改为镁条 D．加热
3．反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是（ ）
A．v(X)=0.5mol/(L·min) B． v(Y)=0.3mol/(L·min)
C．v(Z)=0.4mol/(L·min) D．
4．（本题2分）在2A(g)+B(s) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5mol L-1 s-1 B．v(B)=0.5mol L-1 s-1
C．v(C)=0.9mol L-1 s-1 D．v(D)=1mol L-1 s-1
5．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
CO Cl2 COCl2 COCl2
Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8
Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5
Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7
下列说法中正确的是（ ）
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
6．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．所有的化合反应都是放热反应
D．所有的燃烧反应都是放热反应
7．NH3催化还原NO，也可消除氮氧化物的污染。如6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH；相同条件下在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应生成的N2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂不仅可以改变反应速率，还可以改变平衡时的产率
B．该反应的最高活化能大小关系为Ea(I)＞Ea(Ⅱ)＞Ea(Ш)
C．反应达到平衡时，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大，则ΔH＜O
D．单位时间内断裂的N-H键数目与形成的H-O键数目相同时，该反应达到平衡
8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1
25℃，101kPa时，下列说法正确的是（ ）
A．上述图示的反应为吸热反应
B．图中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
D．根据①②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O(g)放出的热量应676.7kJ
二、多选题（每题有一个或两个正确选项，多选不给分，共24分）
9．丙烯是一种重要的有机化工原料，工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下：，一定温度下，向体积为V L密闭容器中充入1 mol C4H8(g)和1 mol C2H4(g)，测得C3H6的体积分数随时间的变化如图中线I所示。
已知几种气体的燃烧热如下表所示
气体 C2H4(g) C3H6(g) C4H8(g)
燃烧热/kJ/mol 1411 2049 2539
下列说法正确的是（ ）
A．C4H8(g)燃烧的热化学方程式可表示为C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g) △H=-2539 kJ/mol
B．a=148
C．该温度下反应的平衡常数为64
D．图中线Ⅱ可能是其他条件一定，反应在更高温度时进行
10．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A．v（B）=0.075mol/（L s） B．v（A）=0.030mol/（L s）
C．v（C）=0.040mol/（L s） D．v（D）=0.090mol/（L s）
11．（本题4分）在2 L密闭容器中进行反应C (s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH > 0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（ ）
A．其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动
B．10 min时，改变的外界条件不可能是减小H2的浓度
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大
D．10 ~ 12 min时段反应的平衡常数逐渐增大
12．向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．400℃时，反应在内的平均速率
B．b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%
C．c、d两点，反应的化学平衡常数相等
D．600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%
13．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入（ ）
A．醋酸钠固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液
14．（本题4分）当溴与1，3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物A()和B(
)(不考虑立体化学)。在15℃时A和B的比例为62：38；而在25℃时A和B的比例为12：88。在室温下，A可以缓慢地转化为B．此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，B比A稳定
B．从15℃升高到25℃时，B转化成A的速率比A转化成B的速率大
C．15℃时，以Br-进攻中间产物的y位置为主
D．降低温度，反应AB的平衡常数增大
第II卷（非选择题）
三、填空题（共60分）
15．（本题12分）红磷和发生反应生成和，反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)和反应生成的热化学方程式为 。
(2)分解成和的热化学方程式为 ，已知该反应的为，则该反应自发的温度范围为T (保留1位小数)。
(3)和分两步反应生成的 一步反应生成的 (填“>”、“<”或“=”)。
(4)与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
16．（本题14分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１
（1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)= mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1= 。
（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。
（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)
②平衡时，SO2的转化率：a(A) a(B)
③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。
17．（本题10分）化学反应的自发性的判断依据
在恒温、恒压，非体积功为0的情况下，综合考虑焓变和熵变，可以判断反应能否自发进行。
焓变ΔH 熵变ΔS ΔH-TΔS的值 反应能否自发进行
<0 >0 <0
>0 <0 >0
<0 <0 低温时<0
>0 >0 高温时<0
18．（本题12分）反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
(1)升温 ；
(2)增大压强 ；
(3)增大容器容积 ；
(4)加入A ；
(5)加入B ；
(6)加正催化剂 。
19．（本题12分）(1)H2S的标准燃烧热ΔH=-akJ mol 1，H2S燃烧反应的热化学方程式为
(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2
已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1
反应Ⅱ的ΔH2＝ kJ·mol－1。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极材料为 ，正极电极反应式为 。
试卷第11页，共33页
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参考答案
1．B
【分析】增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不变，注意浓硫酸的性质，以此来解答。
【详解】A．乙醇是液体，增加乙醇量，浓度不变，反应速率不变，A错误；
B．将大理石块改为大理石粉，固体表面积增大，反应速率增大，B正确；
C．溴水与KI溶液混合时，没有气体参加，压强不影响反应速率，所以增大压强反应速率不变，C错误；
D．常温下浓硫酸和铝发生钝化，加热则反应生成二氧化硫而不是氢气，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项D为易错点。注意浓硫酸的特性。
2．D
【详解】A．由于镁是不足的，因此氢气的量由镁决定，加入少量的CuSO4溶液，与部分镁反应生成铜，形成原电池，可加快反应速率，但是生成氢气的量减少，故A不符合；
B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸，反应生成二氧化硫，不生成氢气，故B不符合；
C．将镁粉改为镁条，反应物接触面积减小，反应速率减慢，故C不符合；
D．加热能加快反应速率，但又不影响H2的总量，故D符合；
故选D。
3．A
【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比：，，，，所以反应速率最快的是A，故选A。
4．C
【分析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。
【详解】A．v(A)=0.5mol L-1 s-1；
B．B是固体，不能用B的浓度变化表示反应速率；
C．；
D．；
表示该反应速率最快的是C。
5．C
【详解】A．容器Ⅰ中，5 min时达到平衡状态，则5 min内的平均反应速率为v(CO)==0.32 mol·L-1·min-1，则前5 min的平均反应速率v(CO)＞0.32 mol·L-1·min-1，A不正确；
B．采用一边倒，容器Ⅲ中若COCl2的起始物质的量为0，则CO、Cl2的起始量都为1mol，比较容器Ⅰ与Ⅲ，Ⅲ相当于Ⅰ升温，而平衡时COCl2的物质的量减小，则平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，B不正确；
C．容器Ⅱ与容器Ⅰ温度相同，平衡常数相同，容器Ⅰ中，K==10，则容器Ⅱ中，K=，a=0.55mol，从而得出Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol，C正确；
D．表中容器Ⅰ达平衡时，CO的转化率为80%，若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，相当于表中的容器Ⅰ中平衡体系减小压强，则平衡逆向移动，达到平衡时CO转化率小于80%，D不正确；
故选C。
6．D
【详解】A．吸热反应是体系从环境中吸收热量的反应，使环境的温度降低，故A错误；
B．反应吸热时ΔH>0，反应放热时ΔH<0，故B错误；
C．多数的化合反应是放热反应，部分化合反应为吸热反应，如C和CO2反应生成CO为吸热反应，故C错误；
D．所有的燃烧反应都是放热反应，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．催化剂可以改变反应速率，不能改变平衡时的产率，A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，不同的催化剂，降低活化能的程度不一样。反应的活化能越大，反应越难进行，单位时间内产生的物质的量越少，图中Ⅰ曲线表示的反应在4min内产生的最多，Ⅱ曲线次之，Ⅲ曲线最少，所以应的活化能关小顺序是Ea(I)＜Ea(Ⅱ)＜Ea(Ш)，B错误；
C．反应达到平衡时，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大，即为平衡逆向移动，该反应为放热反应则ΔH＜0，C正确；
D．若单位时间内消耗4 mol NH3，即断裂12 mol N-H键，若单位时间内消耗6 mol H2O即断裂12mol H-O键，可说明正逆反应速率相等，反应已经达到平衡状态；与题干叙述不同，D错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．从图上可知，反应物能量比生成物能量高，反应放热，A项错误；
B．由图知，△H=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，B项错误；
C．反应②为放热反应，因此CH3OH转变成H2的过程不一定需要吸收热量，C项错误；
D．根据盖斯定律，将②×3-①×2可得：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，即1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O(g)放出的热量应676.7kJ，D项正确；
答案选D。
9．BC
【详解】A．燃烧热是1 mol物质C4H8(g)完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是2539 kJ，而不是产生气态水，其燃烧热的热化学方程式应该为C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H=-2539 kJ/mol，A错误；
B．根据物质燃烧热可得热化学方程式为：①C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H=-2539 kJ/mol；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-1411 kJ/mol；③C3H6(g)+4.5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2049 kJ/mol，根据盖斯定律，将①+②-③×2，整理可得C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H=+148 kJ/mol，所以a=148，B正确；
C．根据反应方程式C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应。反应达到平衡时C3H6的体积分数是80%，则n(C3H6)=2 mol×80%=1.6 mol，反应消耗C4H8(g)、C2H4(g)都是0.8 mol，故平衡时n(C4H8)=n(C2H4)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol，由于容器的容积是V L，则反应达到平衡时化学平衡常数K=，C正确；
D．升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，但化学平衡向吸收的正反应方向移动，导致C3H6的体积分数增大，与图象不吻合，故曲线II不是在更高温度下进行。改变条件可能是增大了压强或使用了催化剂，D错误；
故合理选项是BC。
10．AD
【分析】根据v=计算v（A），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率
【详解】在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则v（A）==0.06mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，则：
v（B）=v（A）=×0.06mol/（L．s）=0.075mol/（L．s），
v（C）=v（A）=0.06mol/（L．s），
v（D）=v（A）=×0.06mol/（L．s）=0.09mol/（L．s），故选AD。
11．BC
【详解】A．其他条件不变，适当增加C(s)质量，固体浓度为常数，增加固体质量浓度不变，平衡不会移动，故A错误；
B．10 min时，c(H2O)减小，在10 ~ 12 min时c(H2O)减小的速率大于在0 ~ 5 min时c(H2O)减小的的速率，所以改变的条件只能是升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，故B正确；
C．恒温下，缩小容器体积压强增大，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，但由于体积减小，平衡后CO浓度依旧较原来增大，故C正确；
D．10 ~ 12 min时段为平衡移动的过程，这段过程无平衡常数，只有浓度商，故D错误；
故答案为BC。
【点睛】增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
12．BD
【详解】A.由图可知，400℃时二氧化氮的转化率为85%，则反应的二氧化氮的物质的量为，反应在内的平均速率，A错误；
B.b点未达到平衡状态，反应向正向进行，故所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%，B正确；
C.平衡常数仅与温度有关，c、d两点温度不同故平衡常数不相等，C错误；
D.再充入和，等效在原平衡基础上增大压强，平衡逆向移动，达新平衡时转化率小于35%，D正确；
答案选BD。
13．AC
【详解】A．醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减小，速率减慢，由于硫酸过量，因此氢气的量由锌决定，因此氢气量不变，故A符合题意；
B．加入铁粉，锌和铁构成原电池反应，加快了反应速率，但由于溶液中氢离子总量一定，生成氢气量不变，故B不符合题意；
C．加入K2SO4溶液，实质是加水，硫酸浓度降低，反应速率减慢，锌和过量硫酸反应，氢气量由锌决定，因此氢气量不变，故C符合题意；
D．加入KNO3溶液，由于硝酸根在氢离子作用下具有强氧化性，和锌反应生成NO气体，没有氢气生成，故D不符合题意。
综上所述，答案为AC。
14．AD
【详解】A．物质具有的能量越高越不稳定，由图可知，A的能量大于B，所以室温下，相同条件下，B比A稳定，故A正确；
B．在15℃时A和B的比例为62：38，而在25℃时A和B的比例为12：88，则生成B的浓度高，即A转化成B的速率较大，故B错误；
C．在15℃时A和B的比例为62：38，说明生成A为主，以Br-进攻中间产物的x位置为主，故C错误；
D．由图可知，A的能量大于B，反应AB是放热反应，降低温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确；
故选：AD。
15．(1)P(s)+ Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306 kJ/mol
(2) PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ mol-1 T>547.1K
(3) －399 kJ/mol =
(4)PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
【详解】（1）根据图示可知：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，则热化学方程式为：P(s)+ Cl2(g)═PCl3(g) △H=-306 kJ/mol；
（2）由图可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，
则反应的热化学方程式为PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ mol-1，==，该反应自发进行的判据，则93-0.17T<0，解得T>547.1K；
（3）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：
P(s)+ Cl2(g)═PCl3(g)△H1=—306 kJ/mol，Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)△H2=—93 kJ/mol；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=—306 kJ/mol+(—93 kJ/mol)=—399 kJ/mol，由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=—306kJ/mol—(+93kJ/mol)=—399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，故答案为：－399 kJ/mol；=；
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸：磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl。
16． 0.02 100 继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 = > < 左 不变
【详解】试题分析：（1）SO30.8g物质的量=0.8/80=0.01mol,三段法得：
2SO 2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
开始的量：0.2 0.1 0
转化的量：0.1 0.05 0.1
剩余的量：0.1 0.05 0.1
v（O2）=0.05/5/0.5=0.02molL-1min-1；K= c2(SO3)/(c2(SO2)c(O2))=(0.1/5)2/[(0.1/5)2 (0.05/5)]=100。
（2）继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；K只与温度有关，因为温度不变所以K1=K2。
（3））①由于该反应是体积减小的反应，恒压过程中的压强始终大于恒容过程中的，而压强大，速率大，所以有t（A）>t（B）；②由于该反应是体积减小的反应，恒压过程中的压强始终大于恒容过程中的，而压强大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率：a（A）考点：考查平衡状态
17． 一定自发 一定非自发 低温自发 高温自发
【分析】反应方向的符合判据为ΔH-TΔS＜0反应能自发，ΔH-TΔS=0反应达到平衡，ΔH-TΔS＞0反应不能自发。
【详解】ΔHΔH＞O，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0，任何温度都不能自发；
ΔHΔH＞O，ΔS＞0，高温时ΔH-TΔS＜0，高温自发；
故答案为：一定自发；一定非自发；低温自发；高温自发。
18．(1)增大
(2)增大
(3)减小
(4)增大
(5)不变
(6)增大
【详解】（1）升温，正逆反应速率均变大，生成C速率增大；
（2）增大压强，相当于增大物质的浓度，生成C反应速率增大；
（3）增大容器容积，相当于减小物质的浓度，生成C反应速率减小；
（4）加入A，反应物浓度增大，则生成C速率增大；
（5）B为固体，不影响生成C速率；
（6）加正催化剂，会加快反应的速率，生成C速率增大。
19． 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-2akJ·mol-1 +41.2 Cu O2+4e-+4H+=2H2O
【详解】(1)燃烧热是1mol物质完全燃烧产生稳定氧化物时放出的热量，硫化氢完全燃烧产生的稳定氧化物为二氧化硫气体和液态水，其燃烧的热化学方程式为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-2akJ·mol-1，
故答案为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-2akJ·mol-1；
(2)由已知CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1，结合燃烧热定义可得以下热化学方程式：III； IV；
H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1 V；
根据盖斯定律可知反应CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)可由 IV-III+V得到，则ΔH2＝ΔH5-ΔH4+ΔH3=(-285.8kJ·mol－1)-(- 283.0kJ·mol－1)+( ＋44.0kJ·mol－1)= +41.2 kJ·mol－1，故答案为：+41.2；
(3)由原电池的反应原理可知，该反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，铜失电子被氧化应做负极，正极是比铜不活泼的金属或者石墨，由总反应可知正极是氧气得电子转变成水的反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案为：Cu；O2+4e-+4H+=2H2O；
答案第11页，共22页
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