第八单元海水中的化学练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
2．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．硝酸银、氯化钾、硝酸钙 B．氯化钠、稀盐酸、硫酸镁
C．稀盐酸、硝酸钠、氢氧化钙 D．稀硫酸、碳酸钠、硫酸钾
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．甲中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲物质
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
4．下列物质转化在给定条件下能够实现的是
A．H2OH2H2O2 B．石蜡CO2CaCO3
C．KMnO4O2Fe2O3 D．Cu2(OH)2CO3COCO2
5．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、MgSO4、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaCl、BaCl2、HNO3
6．现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a，b两种物质的溶解度曲线的是（　　）
A．B．C． D．
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
8．下列方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去NaNO3中的Na2SO4 加入过量的 Ba(NO3)2溶液
B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 将混合物放入烧杯中，加入足量水搅拌，充分溶解
C 探究铁钉生锈的条件 将两根洁净的铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象
D 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
9．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入硫酸铜固体。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A． B．
C． D．
10．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
选项 物质 用途 性质
A 氮气 作保护气 常温下，氮气的性质比较稳定
B 活性炭 作红糖脱色剂 活性炭具有吸附性
C 烧碱固体 作气体干燥剂 烧碱固体易潮解
D 小苏打 治疗胃酸过多 能与胃酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
11．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（　　）
A．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
B．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液质量分数相等
C．A物质的溶液中混有少量的杂质B，可以采取降温结晶的方法提纯
D．A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降低温度至t1℃，质量分数由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
12．下列物质及其用途对应不正确的是
A．酒精—皮肤消毒 B．干冰—食品保鲜
C．食盐一治疗胃酸过多 D．小苏打一焙制糕点
13．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别NH4C1溶液与NH4NO3溶液 分别滴加AgNO3溶液
B 鉴别CO与CH4 分别点燃，观察火焰颜色
C 去除CaO中的CaCO3 加足量的水溶解、过滤、蒸发
D 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．检验酒精中是否含水，常加入少许无水CuSO4粉末，若白色粉末变成 色，说明含水，其反应原理为（用化学方程式表示） 。
15．我国三沙市海水淡化工程项目采用采用电膜法海水淡化先进技术，用于解决三沙市辖区用水困难的问题。则回答：
（1）海水淡化是我国战略性新产业之一。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是( )
A 利用太阳能将海水蒸馏淡化
B 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
C 将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子
D 使海水结冰以获取淡化的饮用水
（2）我国南海的海水中含有80多种化学元素，则海水属于 （选“纯净物”或“混合物”）。海水淡化是国际上研究的热点问题，如图是利用高分子膜进行海水淡化的原理示意图，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到的淡水，分析该变化是 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）采用电膜法海水淡化先进技术对图中淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是( )
A 溶质质量减少 B 溶剂质量增加
C 溶质质量分数增大 D 溶液质量不变
（4）若要证明海水淡化后所得到的水为淡水的物理方法是 。并列举出海水淡化水在生产、生活和生态等方面有哪些用途？（至少两点）
16．现有含氯化镁、氯化钡，氯化铁三种物质的溶液，如果只让钡离子生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式为： ；如果要让镁离子和铁离子同时生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式 。
17．如下图采集的是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的溶液pH及温度变化关系。
(1)胶头滴管中的试剂是 ，112.5秒时烧杯中溶液所含的粒子数目关系N(Na+) (Cl-)(填大于、等于、小于)，一开始烧杯中溶液温度升高的原因是 。
(2)已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH如表所示：

溶液中氢氯化钠的质量分数 近似pH
4% 14
0.4% 13
12
0.004% 11
0.0004% 10
①根据表中数据推断，当溶液近似pH为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
②向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中加入30g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，充分反应后，计算出所得溶液中氢氧化钠的质量分数，根据计算数据推断，所得溶液的pH范围是 (填字母)。
a.13～14 b.12～13 c.11～12 d.10～11
18．东营濒临渤海，海洋资源丰富。
（1）东营市沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是 结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有四次用到了玻璃棒，其作用分别是①引流②搅拌加速固体物质溶解③转移固体④搅拌使液体受热均匀，先后顺序是 （填数字序号）。
（2）用化学沉淀法去除杂质离子时，遵循加入的物质能与杂质离子反应产生沉淀，尽可能不引入新的杂质，加入的物质要足量至不再产生沉淀为止的原则。在实验室为确保能除去粗盐中可溶性杂质Ca2 、Mg2、，分别过量滴加①碳酸钠②氢氧化钠③氯化钡三种溶液，滴加顺序依次是 （填数字序号），③和①顺序不能颠倒的原因是 ；加入氢氧化钠能去除Mg2的微观解释是 ；最后加盐酸将溶液的pH调为7，请从定性、定量两个方面描述，如何判断溶液的pH调到了7：定性： ；定量： 。
19．图1表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。试回答下列问题：
(1)t1℃时，M、N物质的溶解度均为 g。
(2)t2℃时，向80g水中加入50gM物质充分溶解，所得溶液的质量是 g，降到t1℃时析出晶体质量为 g。
(3)t2℃时。N物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”“不变”)。
(4)如图2所示。甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N的饱和溶液(试管底部分别有少量各自的固体存在)。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸。则下列有关说法中错误的是 (填序号)。
a.甲试管中固体增多 b.乙试管中固体减少
c.甲试管中溶液的溶质质量分数不变 d.乙试管中溶液仍饱和
(5)当M固体中含有少量N时，可采用 的方法提纯M。
三、实验题
20．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
步骤Ⅱ：过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生。
（1）步骤Ⅰ中得到的白色沉淀是 （填化学式），上层清液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）根据上述实验，暂不能推断混合物中是否含有的成分是 。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。
21．农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。
(1)甲中酸与碱反应的化学方程式为 ，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是 。
(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为 （填化学式）。
(3)丙实验结束后，产生沉淀的质量为 g。C点后pH逐渐增大的原因是 。
四、计算题
22．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：
(1)该混合物中碳酸钙的质量；
(2)所加稀盐酸的质量；
(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。
B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。
C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。
故选：C。
2．B
【详解】A、硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，不能大量共存，故A错误；
B、氯化钠、稀盐酸、硫酸镁在同一溶液中不发生反应，能大量共存，故B正确；
C、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能大量共存，故C错误；
D、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
故选B。
3．C
【详解】A、一定温度下，100g水中最多能溶解固体物质的质量叫做这种物质的溶解度，温度是固体物质溶解度大小的影响因素之一，没有给定温度，不能判定甲、乙物质溶解度的大小，故A项错误；
B、未指明溶液是否为饱和溶液，故无法通过图比较甲和乙的溶液中溶质的质量分数，故B项错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高变化较大，而乙物质的溶解度随温度的升高变化不明显，甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲物质，故C项正确；
D、将tl℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，该过程中甲、乙固体的溶解度都随温度的升高而增大，不会有固体物质析出，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶液的质量也不便，溶液中溶质的质量甲等于乙，故D项错误。
故选C。
4．B
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气与氧气点燃可生成水（而不是过氧化氢），故A不能够实现，不符合题意；
B、石蜡与氧气点燃生成二氧化碳和水，二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故B能够实现，符合题意；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气与铁点燃生成四氧化三铁（而不是氧化铁），故C不能够实现，不符合题意；
D、碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳（而不是一氧化碳）和水，故D不能够实现，不符合题意；
故选B。
5．B
【详解】A、取试剂的样品两两相混，有一组现象是产生气泡、产生气泡、无现象，则是碳酸钠加入H2SO4、HCl都能反应生成气体，另一种无现象的是硝酸钠，但是难以区分哪一种试剂是盐酸，哪一种试剂是硫酸，错误；
B、FeCl3溶液为黄色，首先将氯化铁鉴别出来，然后将鉴别出的氯化铁与其他三种物质的溶液混合，氯化铁能与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀，将氢氧化钠鉴别出来，再将氢氧化钠与剩余的两种溶液混合，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，将硫酸镁鉴别出来，剩余的为氯化钠，正确；
C、取试剂的样品两两相混，有一组现象是产生沉淀、产生沉淀、无现象，则是硝酸银加入氯化镁、HCl都能反应生成氯化银沉淀，另一种无现象的是硝酸，但是难以区分哪一种试剂是HCl，哪一种试剂是氯化镁，错误；
D、本选项中只有硫酸钾和氯化钡能够反应产生硫酸钡沉淀，但是难以区分哪一种试剂是硫酸钾，哪一种试剂是氯化钡，剩下的NaCl、HNO3也不能区分，错误；
故选B。
6．C
【详解】饱和溶液升高温度后，a溶液中有晶体析出，说明a的溶解度减小了，即a物质的溶解度曲线是随着温度的升高而减小的，而b溶液还可以继续溶解b晶体，说明b溶液变成了不饱和溶液，即升高温度由饱和溶液变为不饱和，说明b的溶解度属于随温度升高而增大．分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
故选：C．
7．A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，只由一种元素组成的纯净物是单质，该项正确；
B、酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳气体，也能与活泼金属反应产生氢气，该项错误；
C、酚酞遇碱性溶液会变红，故能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也能使酚酞变红，该项错误；
D、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如碱与非金属氧化物，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该项错误；
故选：A。
8．D
【详解】A、Ba(NO3)2溶液能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但引入新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用加入足量水搅拌，通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出碳酸钙，还需对滤液蒸发结晶分离出氯化钙，故选项不能达到实验目的；
C、将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，均不生锈，不能用于探究铁钉生锈的条件，故选项不能达到实验目的；
D、木炭在空气中灼烧生成二氧化碳气体，氧化铜在空气中灼烧无明显现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选D。
9．B
【详解】A、一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入硫酸铜固体 ，溶质质质量增加，图像不符，A错误。
B、一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入硫酸铜固体，溶液质量增加，当氢氧化钠反应光之后之后，不再生成沉淀，随着硫酸铜的溶解，溶液质量增加加快，当溶液达到饱和溶液质量不变，图像相符，B正确。
C、一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入硫酸铜固体，刚开始生成氢氧化铜沉淀，固体质量增加，当氢氧化钠反应光之后，继续加硫酸铜，硫酸铜溶解固体质量不变，当硫酸铜达到饱和后，如果继续加硫酸铜，固体质量增加，图像不符，C错误。
D、溶液中钠元素质量不变，但是溶液质量增加，故溶质质量分数为减小，图像不符，D错误。
故选：B。
10．D
【详解】A、常温下，氮气的性质比较稳定，可以做保护气，正确；
B、活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，故能作红糖脱色剂，正确；
C、烧碱固体易吸收水而潮解，能做气体干燥剂，正确；
D、中和反应是酸碱反应生成盐和水；小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但该反应是由盐和酸发生的反应，不属于中和反应，错误。
故选D。
11．D
【详解】A、t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液质量分数相等正确，因为它们在该温度下溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；
C、A物质的溶液中混有少量的杂质B，可以采取降温结晶的方法提纯正确，A的溶解度受温度影响变化比B大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降低温度至t1℃，质量分数由大到小的顺序为：B＞A＞C，A＞B＞C错误，错误符合题意，故选项正确。
故选D。
12．C
【详解】A.酒精能使细菌病毒的蛋白质变性，可用于皮肤消毒，正确。
B.干冰升华吸热，可用于食品保鲜，正确。
C.小苏打可治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应，消耗胃酸，选项错误。
D.小苏打可焙制糕点，因为小苏打受热分解生成二氧化碳，使糕点蓬松，正确。
故选：C。
13．A
【详解】A、硝酸银和氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，与硝酸铵不反应，现象不同可以鉴别。
B、一氧化碳和甲烷燃烧都是蓝色火焰，无法鉴别。
C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，要保留的物质变质，无法除杂。
D、在氧气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，铁和氧气反应生成四氧化三铁，要保留的物质变质，无法除杂。
故选A。
14． 蓝
【详解】无水硫酸铜遇水变蓝色，硫酸铜与水反应生成，化学方程式为。
15． B 混合物 物理 C 加热蒸发后无残留物或液体不导电等 工业上主要用于锅炉补充水和生产工艺用水；生活领域用于沿海地区和海岛的生活饮用水等
【详解】（1）
A、可以利用太阳能将海水中水蒸馏淡化，故正确；
B、加明矾不能使海水中的盐分沉淀而淡化，因为明矾只能吸附不溶于水的物质，故错误；
C、可以将海水通过一种高分子膜，水分子能通过这种膜而其他离子不能通过，从而实现海水淡化，故正确；
D、可以使海水结冰以获取淡化的饮用水，故正确。
故选B
（2）海水中含量最多的物质是水，还含有其他物质，故海水是混合物。海水淡化没有其他物质产生，则该变化是物理变化。
（3）水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，则溶剂减少；海水中的各种离子不能透过淡化膜，则溶质不变；溶剂减少，溶质不变，则溶液质量减少；溶质不变，溶液质量减少，则溶质质量分数增大，故C分析正确。
（4）若要证明海水淡化后所得到的水为淡水，可以利用纯水是纯净物或不导电的性质进行验证，具体的物理方法是加热蒸发后无残留物或液体不导电等。海水淡化水在生产、生活和生态等方面的用途有工业上主要用于锅炉补充水和生产工艺用水；生活领域用于沿海地区和海岛的生活饮用水等。
16．
【分析】钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀：BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓，硫酸钠与氯化镁、氯化铁溶液不反应，故所加物质为硫酸钠，其化学式为 Na2SO4；
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，氯化钡溶液和氢氧化钠不反应，故所加物质为氢氧化钠，其化学式为NaOH。
17．(1) 稀盐酸 等于
盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量
(2) 0.04% a
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸会发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸；112.5秒时pH=7，恰好完全反应，烧杯中溶液所含的粒子数目关系N(Na+)等于N(Cl-)；盐酸与氢氧化钠溶液发生的是中和反应，中和反应会放出热量，从图像上可看出随着反应进行溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高；
（2）①根据表可推断，当溶液质量分数减小10倍时，pH减小1，当溶液的pH近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.04%；
②设反应的氢氧化钠质量为x，则
x=1.2g
反应后氢氧化钠质量为：50g×4%-1.2g=0.8g，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为： =1%；根据表格可知，所得溶液的pH范围是13-14，故填a。
18． 蒸发 ②①④③ ②③① 导致溶液中残存钡离子 镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀 加入石蕊溶液，若溶液不变色则说明此时溶液为中性溶液 使用pH试纸测试溶液pH
【详解】（1）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以海水“晒盐”所利用的原理是蒸发结晶，海水“晒盐”后得到的母液是分离晶体得到，也就是氯化钠的饱和溶液；
在“粗盐提纯”的实验中，操作步骤为溶解-过滤-蒸发-转移，玻璃棒的作用分别是：溶解（搅拌、加速溶解）、过滤（引流）、蒸发（搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）、转移（转移固体），因此先后顺序是②①④③。
（2）除去粗盐中的Mg2+，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除使用的是过量的BaCl2；除Ca2+和过量的Ba2+使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3的加入必须在BaCl2之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH-和 。因此顺序为②③①；③和①顺序如果颠倒则会导致溶液中残存钡离子；加入氢氧化钠能去除Mg2+的微观解释是镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。定性：加入石蕊溶液，若溶液不变色则说明此时溶液为中性溶液；定量：使用pH试纸测试溶液pH。
19．(1)36
(2) 120 11.2
(3)不变
(4)abc
(5)降温结晶
【详解】（1）t1℃时，M、N物质的溶解度曲线相交于一点，溶解度均为36g。
（2）根据溶解度曲线，t2℃时M的溶解度是50g，即100g水中最多可以溶解50g固体M，因此80g水中最多可以溶解40gM，故有10g M不溶，因此溶液中溶质为40g，水的质量是80g，溶液质量是：40g+80g=120g；
t1℃时M的溶解度是36g，因此80g水中最多可以溶解M的质量为=28.8g，故降到t1℃时析出晶体质量为40g-28.8g=11.2g。
（3）由N物质的溶解度曲线可知，t2℃时N物质的饱和溶液降温到t1℃，该过程中N物质的溶解度会变大，溶液由饱和变为不饱和，但是没有新溶质的加入，溶液中溶质和溶剂的量都没有变化，因此所得溶液溶质质量分数不变。
（4）a.加入浓硫酸后，浓硫酸溶于水放热会使温度升高，M物质温度升高溶解度变大，因此甲试管中的固体会溶解，固体减少，错误；
b.N物质温度升高溶解度减小，因此乙试管中会有固体析出，固体增多，错误；
c.温度升高使物质M溶解，甲试管溶液中溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质质量分数会变大，错误；
d. N物质的溶解度随温度升高而减小，因此乙中析出固体溶质，溶液仍饱和，正确。
故选abc。
（5）M物质温度升高溶解度变大，N物质温度升高溶解度减小，所以M物质中混有少量N物质，可用降温结晶的方法提纯M。
20． BaCO3 ＞ 氯化钾 稀硝酸、硝酸银
【详解】由步骤1取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；
由步骤2过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；
（1）步骤Ⅰ中得到的白色沉淀是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸沉淀和氢氧化钠，溶液的PH大于7；故填：BaCO3；＞；
（2）根据上述实验，暂不能推断混合物中是否含有的成分是氯化钾；故填：氯化钾；
（3）取步骤1中的上层清液，向其中滴价过量的稀硝酸，除去生成生成的氢氧化钠，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钾；故填：稀硝酸、硝酸银。
21．(1) 溶液由红色变为无色
(2)NaCl、CaCl2/CaCl2、NaCl
(3) 10 碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由于酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，所以甲实验中当观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应；
（2）b点对应pH为7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙；
（3）与沉淀生成有关的碳酸钠溶液的质量为70. 0g-30. 0g=40. 0g，对应的溶质的质量为40g×26. 5%=10. 6g；
设丙实验中最终生成沉淀的质量为x
x=10g
产生沉淀的质量为10g；
C点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性。
22．(1)解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
答：碳酸钙质量5g。
(2)稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g
(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%
答：溶质质量分数16.3%。
答案第1页，共2页
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