【人教版】初中化学九下9.3 溶质的质量分数 同步测试题（含答案）

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课题三 溶质的质量分数 同步测试题
一、选择题
1.下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ）
A.100g水中溶解了10g硝酸钾
B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾
C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1:9的质量比配制的溶液
2.20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为( )
A.2.5% B.29.1% C.26.5% D.40%
3.实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（　　）
A.49g B.88g C.98g D.100g
4.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中错误的是（ ）
A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
5.将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）
A.蒸发掉50g水 B.加入20g蔗糖
C.加入10g蔗糖 D.加入100g、20%的蔗糖溶液
6.如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
B.30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙
C.30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数变小
D.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶液的质量比为0.1:100
7.海水淡化可采用膜分离技术.如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
8.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.t1°C时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B.t2°C时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D. 若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取加溶剂的方法
9. 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（ ）
A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D.称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
10.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析不正确的是（ ）
A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
11.已知 KNO3的溶解度如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
A.在 10℃～70℃之间，随着温度的升高，KNO3的溶解度增大
B.20℃时，向 100g水中加入 35 g KNO3， 充分搅拌，所得溶液质量为 131.6 g
C.将 70℃时不饱和的 KNO3溶液降低温度，有可能转化为饱和溶液
D.50℃时，饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数为 85.5%
12.20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
二、填空题
13.如图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
（1）溶质的名称是________，溶剂的名称是________；
（2）这瓶试剂中所含溶质的质量是________g，溶剂的质量是________g，溶质的质量分数是________。
14.汽车、电动车一般使用铅蓄电池．某铅蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若使用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为______mL（精确到0.1）；需要硫酸的质量为______g．
（2）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
15.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。
（1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为________；
（2）把50g该溶液稀释成5% 的过氧乙酸溶液，需要加水多少克？
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数？
16.下图是小华配制100g溶质质量分数为7．5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是________。
（2）指出图②中的一处不正确操作________。
（3）计算需要水的质量是________g，配制时应选择________（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列不正确操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是________（填序号）
A.②操作中食盐与砝码放置颠倒
B. ①操作中有固体洒落；
C. ⑤操作中有水溅出；
D.读取量筒内液体体积于视线过低；
E.装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数________（填“偏大”“偏小”）
三、计算题
17.过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。过氧化氢溶液具有强氧化性，3%的过氧化氢溶液就能够有效杀死各类细菌和病毒，同样也可杀死新型冠状病毒，因此在医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行消毒。
（1）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。
（2）若实验室中用68g过氧化氢溶液制取氧气，当分解完全后共收集到3.2g氧气，试求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
课题三 溶质的质量分数 同步测试题参考答案
一、选择题
1.A 2. C 3. B 4. C 5. A 6. D 7. B 8. D 9. A 10. B 11. D 12. D
二、填空题
13. （1）氯化氢；水（2）217.175；377.825；36.5%
14. （1）390.0；98（2）小于
15. （1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为：100g×15%=15g
（2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×15%=（50g+x）×5%，x=100g
（3）所得溶液的溶质质量分数为： 。
16. （1）烧杯搅拌，加速溶解 （2）药品与砝码放置不正确
（3）92.5；100（4）ABD （5）偏小
三、计算题
17. （1）50g （2）10%
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