【人教版】初中化学九下10.1 常见的酸和碱 同步测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 【人教版】初中化学九下10.1 常见的酸和碱 同步测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 331.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-06 16:20:57 | ||
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文档简介
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课题一 常见的酸和碱 同步测试题
一、单选题（共13题；共39分）
1.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水
2.下列说法正确的是（ ）
A. 盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
C. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
D. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
3.下列关于浓硫酸的描述正确的是（ ）
A. 有脱水性可以作干燥剂 B. 与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气
C. 有吸水性可以用来干燥氨气 D. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
4.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A. 易溶于水，溶解时放出大量的热
B. 水溶液能使石蕊溶液变红
C. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
D. 能去油污，可做炉具清洁剂
5.下列说法正确的是（ ）
A. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C. 长期露置于空气中的生石灰，其成分不会发生变化
D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是（ ）
选项 保存方法 原因
A 浓氨水应密封保存 浓氨水易挥发
B 浓硫酸应密封保存 浓硫酸在空气中易吸水
C 浓盐酸应密封保存 浓盐酸易挥发
D 氢氧化钠应密封保存 氢氧化钠易与空气中的氧气反应
A. A B. B C. C D. D
7.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A. 铜制塑像 B. 镀锌水管 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
8.下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A. 滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 B. 能够导电的溶液是酸
C. 酸的组成中一定含有氢元素 D. 能与碱发生反应的物质是酸
9.下列叙述符合实验事实的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液干燥氧气
B. 向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中加入氢氧化镁，溶液呈蓝色
C. 向硫酸溶液中加入固体粉末，有气体产生，则这种固体一定为活泼金属
D. 久置于空气中的烧碱，加入足量稀盐酸会有气泡产生
10.1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有 。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应会放出热量
C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D. 此反应可制备氢氧化钙
11.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸（H2SO4）中，下列叙述中正确的是( )
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A. ②③ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④
12.醋酸（CH3COOH）的酸性比碳酸强，下列分析不正确的是（ ）
A. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，在家里可以用醋酸去除水垢
B. 足量醋酸与Na2CO3粉末混合，有气泡产生，粉末消失
C. 与石蕊或酚酞溶液混合后都能使其颜色发生改变
D. 能与NaOH溶液发生反应，但没有明显现象
13.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
二、综合题（共8题；共34分）
14.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到________，滴入澄清石灰水发现________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到________现象．
15.运用所学的化学知识回答：
（1）碱能使紫色石蕊溶液变成________色，本质是碱在水中会解离出________（填化学符号）
（2）不用其他任何试剂，可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的________先鉴别出来
（3）若只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是________．
16.烧碱、熟石灰是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的________；
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，其发生反应的化学方程式是________；
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是________；
17.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________。测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________（填元素符号）。
18.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图知识网络，回答有关问题。（连线表示相互反应）
（1）小红将无色酚酞试液滴加到Ca（OH）2溶液中，溶液呈________色。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为________。
（3）图中M所属的物质类别是________。
（4）由性质②可知Ca（OH）2溶液暴露在空气中会变质，必须密封保存，其反应的化学方程式为：________。
（5）为了验证性质④，可选择的物质是________（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．KCl D．CuSO4
19.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是________(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的化学式是________。
（4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为________。
20.某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：
资料：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2的化学反应方程式为________。
（2）加稀硫酸溶解的步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②________、③________。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶再过滤，可以得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。
21.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2 ， 其反应的化学方程式为________．
NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________．
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为________.
（3）上述流程中，可以循环利用的物质是________，有利于节约成本．
三、计算题（共1题；共6分）
22.某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：
（1）生成二氧化碳的质量是________g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
课题一 常见的酸和碱 同步测试题答案
一、单选题
1. D 2. B 3. D 4. B 5. D 6. D 7. A 8. C 9. D 10. C
11. C 12. C 13. C
二、综合题
14. 无明显变化；变红色；溶液浑浊颜色变浅（或消失）．
15. （1）蓝；OH﹣
（2）CuSO4
（3）石蕊试液
16. （1）熟石灰
（2）
（3）溶液中都含有氢氧根离子
17. （1）CaO+H2O=Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
（2）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（4）Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；K
18. （1）红
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）酸
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）A、D
19. （1）酸；紫色石蕊溶液
（2）Fe2O3
（3）Fe
（4）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
20. （1）SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H2O
（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）隔绝空气，防止FeSO4容易被空气中的O2氧化
21. （1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；增大吸收面积
（2）Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH
（3）NaOH
三、计算题
22. （1）2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g，
则样品中碳酸钙的质量分数为 。
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课题一 常见的酸和碱 同步测试题
一、单选题（共13题；共39分）
1.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水
2.下列说法正确的是（ ）
A. 盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
C. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
D. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
3.下列关于浓硫酸的描述正确的是（ ）
A. 有脱水性可以作干燥剂 B. 与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气
C. 有吸水性可以用来干燥氨气 D. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
4.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A. 易溶于水，溶解时放出大量的热
B. 水溶液能使石蕊溶液变红
C. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
D. 能去油污，可做炉具清洁剂
5.下列说法正确的是（ ）
A. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C. 长期露置于空气中的生石灰，其成分不会发生变化
D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是（ ）
选项 保存方法 原因
A 浓氨水应密封保存 浓氨水易挥发
B 浓硫酸应密封保存 浓硫酸在空气中易吸水
C 浓盐酸应密封保存 浓盐酸易挥发
D 氢氧化钠应密封保存 氢氧化钠易与空气中的氧气反应
A. A B. B C. C D. D
7.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A. 铜制塑像 B. 镀锌水管 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
8.下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A. 滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 B. 能够导电的溶液是酸
C. 酸的组成中一定含有氢元素 D. 能与碱发生反应的物质是酸
9.下列叙述符合实验事实的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液干燥氧气
B. 向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中加入氢氧化镁，溶液呈蓝色
C. 向硫酸溶液中加入固体粉末，有气体产生，则这种固体一定为活泼金属
D. 久置于空气中的烧碱，加入足量稀盐酸会有气泡产生
10.1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有 。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应会放出热量
C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D. 此反应可制备氢氧化钙
11.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸（H2SO4）中，下列叙述中正确的是( )
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A. ②③ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④
12.醋酸（CH3COOH）的酸性比碳酸强，下列分析不正确的是（ ）
A. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，在家里可以用醋酸去除水垢
B. 足量醋酸与Na2CO3粉末混合，有气泡产生，粉末消失
C. 与石蕊或酚酞溶液混合后都能使其颜色发生改变
D. 能与NaOH溶液发生反应，但没有明显现象
13.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
二、综合题（共8题；共34分）
14.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到________，滴入澄清石灰水发现________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到________现象．
15.运用所学的化学知识回答：
（1）碱能使紫色石蕊溶液变成________色，本质是碱在水中会解离出________（填化学符号）
（2）不用其他任何试剂，可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的________先鉴别出来
（3）若只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是________．
16.烧碱、熟石灰是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的________；
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，其发生反应的化学方程式是________；
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是________；
17.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________。测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________（填元素符号）。
18.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图知识网络，回答有关问题。（连线表示相互反应）
（1）小红将无色酚酞试液滴加到Ca（OH）2溶液中，溶液呈________色。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为________。
（3）图中M所属的物质类别是________。
（4）由性质②可知Ca（OH）2溶液暴露在空气中会变质，必须密封保存，其反应的化学方程式为：________。
（5）为了验证性质④，可选择的物质是________（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．KCl D．CuSO4
19.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是________(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的化学式是________。
（4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为________。
20.某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：
资料：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2的化学反应方程式为________。
（2）加稀硫酸溶解的步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②________、③________。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶再过滤，可以得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。
21.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2 ， 其反应的化学方程式为________．
NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________．
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为________.
（3）上述流程中，可以循环利用的物质是________，有利于节约成本．
三、计算题（共1题；共6分）
22.某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：
（1）生成二氧化碳的质量是________g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
课题一 常见的酸和碱 同步测试题答案
一、单选题
1. D 2. B 3. D 4. B 5. D 6. D 7. A 8. C 9. D 10. C
11. C 12. C 13. C
二、综合题
14. 无明显变化；变红色；溶液浑浊颜色变浅（或消失）．
15. （1）蓝；OH﹣
（2）CuSO4
（3）石蕊试液
16. （1）熟石灰
（2）
（3）溶液中都含有氢氧根离子
17. （1）CaO+H2O=Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
（2）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（4）Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；K
18. （1）红
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）酸
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）A、D
19. （1）酸；紫色石蕊溶液
（2）Fe2O3
（3）Fe
（4）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
20. （1）SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H2O
（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）隔绝空气，防止FeSO4容易被空气中的O2氧化
21. （1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；增大吸收面积
（2）Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH
（3）NaOH
三、计算题
22. （1）2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g，
则样品中碳酸钙的质量分数为 。
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