【人教版】初中化学九下11.1 生活中常见的盐 同步测试题 （含答案）

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课题一 生活中常见的盐 同步测试题
一、单选题（共10题；共20分）
1.“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠（化学式为NaClO）。次氯酸钠属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
2.在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A. Na2CO3 B. Ca(OH)2 C. CaO D. NaCl
3.泉州是海上丝绸之路的起点，古代的染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，其主要成分是一种盐，水溶液呈碱性，它能使促进蚕丝表面的丝胶蛋白质水解而除去，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（ ）
A. 食盐 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 熟石灰
4.四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4 ， 不用其它任何试剂而要将它们一一鉴别出来的正确顺序是（ ）
A. ③①②④ B. ②③④① C. ②①③④ D. ①③②④
5.某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸
6.氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： ；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，错误的是（ ）
A. 加热时的稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠
B. 用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
7.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）
A. 有气泡产生 B. 表面皿内壁有浑浊出现
C. 贝壳逐渐溶解 D. 烧杯中溶液的质量不变
8.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1．下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（）
A. NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl B. KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
C. HCl、Na2CO3、Na2SO4 D. HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
9.为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（）
A. ④⑤②①③ B. ②④⑤①③
C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
10.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（ ）
A. 若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C. 若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
D. 若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
二、综合题（共7题；共31分）
11.有下列几种物质，请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.熟石灰
d.硫酸铜 e.食盐 f.生石灰
（1）少量存于胃液中帮助消化的是________
（2）常用降低土壤酸性的是________
（3）常用于食品干燥剂的是________
（4）用来清除铁锈的物质________
（5）医学上用于配制生理盐水的是 ________
（6）农业上用于配制波尔多液的是 ________
12.晓红同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分 别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A 杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B 杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C 杯中变成了“牛奶”（有 白色沉淀）。请你揭开魔术秘密：
（1）酒瓶中的液体可能是________；
（2）B 杯中产生的气体是________；
（3）写出 C 杯中发生的化学方程式________。
13.下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．
阴离子/阳离子 氢氧根离子 硝酸根离子 氯离子 硫酸根离子 碳酸根离子
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）写出氢氧根离子的符号________．
（2）写出一种不溶性碱的化学式________，写出一种可溶性盐的化学式________。
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液________（填“能”或“不能”）发生反应，原因是________。
（4）碱和盐反应时，反应物一般都须是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：________。
（5）NaOH和Ca（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色．请写出一种能鉴别这两种物质的试剂名称________．
14.现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、NaCl、NH4HCO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量白色固体加热，无氨味，则原固体中一定不含________。
（2）另取少量白色固体加足量的水溶解，得到无色澄清溶液，则此白色固体粉末中一定没有________、________。
（3）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不消失。则此白色固体粉末中一定含有________，可能含有________，写出产生白色沉淀的化学方程式________。
15.氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A与试剂B的组合为________（填序号）
①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________
（3）流程中Mg元素必须转化成________（填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式________
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由________（答一条即可）
16.A~G为初中化学常见物质。已知A属于盐，是重要的建筑材料，G是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和硫酸厂的废水。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）写出G的化学式：________；
17.现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：晶浆中主要含有NaHCO3,固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是________。
（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是________。
（3）煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为________。
三、实验探究题（共2题；共12分）
18.南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）________．
（2）操作③中玻璃棒的作用是________．
（3）如图A操作，当蒸发皿中出现________时，应停止加热．
（4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____．
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
D.溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）________．
A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯
19.某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。
（提出问题）发生复分解反应应具备哪些条件？
（1）（活动探究）该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出④的化学方程式：________。
①硝酸钡溶液与稀硫酸
②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾
（2）（理论分析）上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：
①中有 ；
②中有 ；
③中有 ；
④中有________两种离子，所以才发生化学反应。
（3）（得出结论）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或________，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
（4）（形成网络）按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“－”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有 、 两种离子，请将它们填入下面合适的“ ”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
________ ________
四、计算题（共1题；共7分）
20.纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请计算：
（1）A点产生气体的质量m是________g。
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是________(写化学式)。
（3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
课题一 生活中常见的盐 同步测试题参考答案
一、单选题
1. C 2. A 3. C 4. C 5. B 6. C 7. D 8. B 9. C 10. C
二、综合题
11. （1）a（2）c（3）f（4）b（5）e（6）d
12. （1）碳酸钠（2）二氧化碳
（3）Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH
13. （1）OH-
（2）Cu（OH）2；CuSO4
（3）不能；不符合复分解反应的条件
（4）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（5）二氧化碳或者碳酸钠溶液
14. （1）NH4HCO3
（2）CuSO4或CaCO3；CaCO3或CuSO4
（3）Na2SO4 ；NaCl；BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓
15. （1）②④
（2）引流
（3）Mg(OH)2
（4）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
（5）H2不易储存和运输或生产H2的成本高
16. （1）Fe2O3
17. （1）加速溶解
（2）过滤
（3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
三、实验探究题
18. （1）C、B、A
（2）加快氯化钠的溶解速率
（3）较多固体
（4）B,C,D
（5）DEG
19. （1）Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3
（2）Ba2++CO32-==BaCO3↓
（3）水
（4）；
四、计算题
20. （1）2.2
（2）NaCl、HCl
（3）设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
106 44
X 2.2g
x=5.3g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%。
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