全册期末综合复习模拟训练（含解析）2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 全册期末综合复习模拟训练（含解析）2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 417.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-06 18:21:00 | ||
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文档简介
全册期末综合复习模拟训练2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列物质属于非电解质的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列说法错误的是（ ）
A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体的性质
B．能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气
C．可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液
D．可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液
3．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4 C．NO D．CO2
4．下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）
A．纯碱用于制造玻璃
B．医药上用小苏打治疗胃酸过多
C．打磨磁石制指南针
D．工业上利用合成氨实现人工固氮
5．生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气用作自来水的消毒剂
B．用醋酸除去热水瓶中水垢
C．二氧化硫用作纸浆漂白剂
D．活性炭用作卫生间除臭剂
6．很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
Al片投入AgNO3溶液中 Zn片投入CuSO4溶液中 AgNO3溶液滴入NaCl溶液中 Mg条投入盐酸中
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H＋、Na＋、Cl-、 B．H＋、Fe3＋、 、Cl－
C．Ag＋、K＋、 、Cl- D．K＋、Ca2＋、OH-、
8．能正确表示反应的离子方程式是（ ）
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O
9．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠
A．⑥ B．①②⑥ C．①③ D．②⑥
11．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：
下列说法中，错误的是（ ）
A．汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物
B．使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染
C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
D．该过程中会发生反应：
12．如果1gO2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．32x B．32xmol﹣1 C．16x D．16xmol﹣1
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO
B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氧化铁与盐酸反应：
B．漂白粉溶液与少量二氧化碳反应：
C．钠与水反应：
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
15．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
16．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）
铜丝压扁、掐丝成型 铅丹化合、熔制描绘 高温焙烧、逐层烧结 酸洗去污、胎体镀金
A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、实验探究题
17．某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为 （填编号）。
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 ；
②向容量瓶加水定容时俯视液面 ；
③摇匀后液面下降，再加水至刻度线 。
（4）所需Na2CO3固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液 mL。
18．如图是电解水装咒，电解1.8g水，得到(已换算成标准状况)
（1）B试管中收集的气体是 ，的摩尔质量为 (用含V的式子表示)
（2）为增强溶液导电能力，实验中用浓硫酸(质量分数98%，密度)配制的溶液代替纯水
①该浓硫酸的为 。
②实验中量取浓硫酸的体积为 ，将浓硫酸在烧杯中溶解稀释的操作为 。
③下列操作可造成溶度偏大的是 。
A．溶解稀释后，立即将溶液转移到容量瓶中
B．转移液体时，未洗涤烧杯、玻璃棒
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加几滴水至凹液面与刻度线相切
④电解实验中，向水槽加少量固体，溶液导电能力将
三、综合题
19．在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位，是现代物质文明的原动力．
请回答下列问题：
（1）划分下列能源的类别，把序号填入相应的表格
①石油 ②地热能 ③沼气 ④风能 ⑤可燃冰
类别 编号
新能源
常规能源
（2）下列措施不能达到节能减排目的是
①利用潮汐能发电 ②推广使用乙醇汽油
③用家用汽车代并公交车 ④用节能灯代替白炽灯．
20．我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质．按要求回答下列问题：
（1）与酸或碱反应是盐的通性．有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为 、 ．
（2）KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数 （填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于 nm之间；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1mol L﹣1的Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为 L．
（3）KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示） ；也不用稀硝酸，其原因是 ．
（4）Na2CO3是一种重要的工业用碱．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是 （填离子符号，下同），一直减少的是 ，一直增大的是 ，先增大后减小的是 ．
21．已知反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）反应ⅰ中，做氧化剂的是 ，氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1mol，生成 mol，转移电子的物质的量为 mol。
（2）依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是 。
22．火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是 ．
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 ．
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．制备大量硫磺
（3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL L﹣1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式： ．
（4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿 吨（用代数式表达）
23．按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ；
（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式 ；
（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
A．HCl为化合物，其水溶液能导电，则HCl属于电解质，故A不符合题意；
B．氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，是化合物，属于非电解质，故B符合题意；
C．Na是单质，不是化合物，不是非电解质，故C不符合题意；
D．BaSO4为化合物，其熔融状态下能导电，则BaSO4属于电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】非电解质:在水中或熔融状态下都不能电离的化合物
2．【答案】D
【解析】【解答】A．气溶胶是分散质粒子分散到气态分散剂里形成的胶体分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，故A不符合题意；
B．气溶胶属于胶体，分散剂是空气，故B不符合题意；
C．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液，故C不符合题意；
D．溶液和胶体微粒都能透过滤纸，淀粉溶液是胶体，KI是溶液，因此不能用滤纸分离淀粉和KI的混合液，应该选用渗析的方法分离，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.气溶胶属于胶体；
B.气溶胶的分散剂是空气；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质。
3．【答案】D
【解析】【解答】由图可知，相同温度时，p(O2)＞p(X)，根据PV=nRT= RT知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，因此X的相对分子质量大于O2，四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，
故答案为：D。
【分析】由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，则压强越小。
4．【答案】D
【解析】【解答】解：A．纯碱用于制造玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B．医药上用小苏打治疗胃酸过多，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；
C．打磨磁石制指南针，属于物理变化，故C错误；
D．人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A. 氯气用作自来水的消毒剂是氯气和水反应生成了HCl和HClO，次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水的消毒杀菌，属于化学变化，故A不选；
B. 用醋酸除去热水瓶中的水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成了醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化，故B不选；
C. 二氧化硫用作纸浆漂白剂，是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故C不选；
D. 活性炭用作卫生间除臭剂，是利用活性炭具有较大的表面积，有很好的吸附作用，吸附过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选；
故答案为：D。
【分析】化学变化的关键进要有新物质生成。A中是HClO氧化细菌是氧化还原反应。
B中水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，能与醋酸发生复分解反应。
C是SO2与H2O反应生成的H2SO3，H2SO3再与有色物质结合成无色物质。
D是利用活性炭的吸附性，是物理变化。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金属活动性Al＞Ag，所以会发生反应Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反应前后Al、Ag元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金属活动性Zn＞Cu，所以会发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应前后Zn、Cu元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反应，反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D．由于Mg在金属活动性顺序表中位于H前边，所以Mg条投入盐酸中，会发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应前后Mg、H元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．Al与AgNO3溶液会发生置换反应；
B．Zn与CuSO4溶液会发生置换反应；
C．二者发生复分解反应，不属于氧化还原反应；
D．Mg条投入盐酸中会发生置换反应。
7．【答案】A
【解析】【解答】A. H＋、Na＋、Cl-、 在溶液中可以大量共存，且均是无色的，A选；
B. Fe3＋在溶液中不是无色的，不能大量共存，B不选；
C. Ag＋、Cl-在溶液中反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C不选；
D. Ca2＋与OH-、 在溶液中分别生成微溶物氢氧化钙和难溶物碳酸钙，不能大量共存，D不选；
故答案为：A。
【分析】无色溶液时可排除 Fe3＋、Cu2+、 Fe2＋、MnO4-等有色离子的存在，再结合Ag＋、Cl-在溶液中反应生成氯化银白色沉淀，Ca2＋与OH-、 在溶液中分别生成微溶物氢氧化钙和难溶物碳酸钙，进而解答该题。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．FeCl3溶液和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A符合题意；
B．NH3H2O为弱电解质，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2N，故B不符合题意；
C．OH-先与Fe2+反应，再和N反应，由于Ba(OH)2溶液较少，N不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C不符合题意；
D．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，转移电子不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+ +4H+，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：
1.是否符合事实；
2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；
3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；
4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；
5.是否漏掉离子反应；
6.反应物或产物的配比是否正确。
9．【答案】A
10．【答案】D
【解析】【解答】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。从定义中可以知道电解质是化合物是纯净物，另外电解质导电应是其本身电离出的离子，而不是和水反应的生成物电离的。据此分析：①氢氧化钠溶液是导电的，但是氢氧化钠溶液属于混合物，①不属于电解质；
②硫酸钙属于盐，虽然微溶于水，但熔融状态是导电的，②属于电解质；
③铜虽然导电，但铜是单质，③不属于电解质；
④蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，④不属于电解质；
⑤三氧化硫水溶液虽然是导电的，但导电是它和水反应生成的硫酸所致，⑤不属于电解质；
⑥熔融氯化钠是导电的，故氯化钠是电解质，熔融氯化钠是纯净物，⑥是电解质；
综上所述，②⑥属于电解质；
故答案为： D 。
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．汽车尾气中含有的CO有毒气体是大气污染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，都是大气污染物，故A不符合题意；
B．使用催化装置可以将大气污染物转换为无污染的气体氮气和二氧化碳，能减少汽车尾气对大气的污染，故B不符合题意；
C．以上图示过程中，氧元素化合价降低，被还原，氮元素先从+2升高到+4，后又从+4降到0，氮元素被氧化和被还原，故C符合题意；
D．根据图示表示，在催化剂的作用下，二氧化氮和一氧化碳反应生成了氮气和二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．CO是有毒气体属于大气污染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，也是大气污染物；
B．在催化装置可以发生图示反应，所以该装置能减少汽车尾气对大气的污染；
C．氧元素化合价降低，得电子，被还原，氮元素化合价有升有降，被氧化和被还原同时存在；
D．在催化剂的作用下，反应物为二氧化氮和一氧化碳变为生成物氮气和二氧化碳，由此得出化学反应方程式；
12．【答案】B
【解析】【解答】n（O2）= = mol，含有x个氧分子，则NA= = =32xmol-1，故B符合题意。
故答案为：B。
【分析】易错项为A，注意阿伏加德罗常数的单位为mol-1。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过量均生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO ，A符合题意；
B．向FeCl3溶液中加入铜粉正确的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B不符合题意；
C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OHˉ=NO +NO +H2O，C不符合题意；
D．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O=3NH +Al(OH)3↓，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，二氧化碳过量，生成次氯酸和碳酸氢钠；
B．选项中离子方程式电荷不守恒；
C．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
D．一水合氨是弱电解质，应写化学式。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，正确的离子方程式为：，A不符合题意；
B．漂白粉溶液与少量二氧化碳反应，离子方程式为：，B符合题意；
C．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，C不符合题意；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
15．【答案】B
【解析】【解答】A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A不符合题意；
B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故B符合题意；
C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故C不符合题意；
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.过氧化钠和二氧化碳发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
C.硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；
D.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．将铜丝压扁、掐丝成型，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选；
B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；
C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选；
故答案为：A。
【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成；
17．【答案】（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）②④③⑤①⑥
（3）偏低；偏高；偏低
（4）5.3；25.0
【解析】【解答】（1）实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；（3）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；
②向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；
③摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。（4）实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/L Na2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL。
【分析】（1）注意容量瓶的刻度一定要标注上；
（2）配置一定浓度的溶液共有八个步骤：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积；称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平；溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差；移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位；洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差；定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处；摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水；装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签；
（3）根据作答，当溶质的物质的量偏小，溶液的体积偏大时，溶液的浓度都会偏低；当溶质的物质的量偏大，溶液的体积偏小时，溶液的浓度都会偏高；
（4）根据和求解即可；溶液稀释定律为：稀释前后溶质的物质的量不变，稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积，即： C1×V1=C2×V2；
18．【答案】（1）；
（2）；2.7；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌；AC；减弱
【解析】【解答】(1)水通电分解的化学方程式为：，由图可知A中产生的气体多为氢气，B中产生的气体少为氧气；1.8g水的物质的量为0.1mol，电解0.1mol水生成0.05mol氧气，质量为1.6g，则生成氢气0.2g，由已知条件可知氢气的物质的量为：，则氢气的摩尔质量为：0.2gV22.4mol=4.48Vg/mol。
(2)①c=1000ρωMmol/L=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L
②稀释前后溶质的物质的量不变，则有：18.4mol/L×V浓=0.1mol/L×500mL，解得V浓≈2.7mL；浓硫酸稀释放热，因此稀释浓硫酸的操作为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
③A．溶解稀释后，需冷却到室温后再转移到容量瓶中，若立即将溶液转移到容量瓶中则会使冷却后体积偏小，配制的硫酸的浓度偏大，A正确；
B．转移液体时，若未洗涤烧杯、玻璃棒，则会使一部分溶质未转移到容量瓶中，造成配制的硫酸浓度偏低，B不正确；
C．定容时，俯视刻度线，会造成溶液体积偏低，配制的硫酸浓度偏大，C正确；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加几滴水至凹液面与刻度线相切，会造成溶液体积偏高，配制的硫酸浓度偏低，D不正确；
故答案为：AC。
④向硫酸溶液中加入氢氧化钡固体，硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度降低，导电性减弱。
【分析】（1）电解水时，正极得到氧气，负极得到氢气，两者的体积之比大约是1：2；
（2）①根据c=1000ρωM计算；
②稀释前后溶质的物质的量不变；
③根据c=nV分析误差；
④向硫酸溶液中加入氢氧化钡固体，硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度降低，导电性减弱。
19．【答案】（1）②③④⑤|①
（2）③
【解析】【解答】解：（1）①石油属于常规能源，②地热能 ③沼气 ④风能 ⑤可燃冰（主要成分是甲烷，被视为21世纪的新型绿色能源）都是新能源，
故答案为：
类别 编号
新能源 ②③④⑤
常规能源 ①
；（2）①、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故①能节能减排；②、乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，燃烧产物污染小，能达到节能减排目的，故②能节能减排；③、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故③不能节能减排；④、用节能灯代替，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率更高，能节能，间接减少污染气体排放，故④能节能减排，故选③，故答案为：③．
【分析】（1）按开发利用状况分类：常规能源，如：煤、石油、天然气、水能、生物能；新能源，如：核能、地热、海洋能、太阳能、沼气、风能等；（2）节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．
20．【答案】（1）NH4HCO3；（NH4）2CO3
（2）小于；1﹣100；1.5
（3）2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；稀硝酸也具有氧化性
（4）Na+；CO32﹣；Cl﹣；HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，形成的盐可以是碳酸氢铵和碳酸氨，
故答案为：NH4HCO3；（NH4）2CO3；（2）KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，则分散系中胶体微粒数小于1mol，
即微粒数小于NA，胶体的微粒直径大小介于1nm﹣100nm，
1mol KAl（SO4）2含有1molAl3+、2molSO42﹣，
开始发生反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，
由方程式可知当加入1.5molBa（OH）2时，Al3+完全沉淀，SO42﹣反应1.5mol，SO42﹣有剩余，再继续滴加Ba（OH）2溶液，
发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，SO42﹣+Ba2+=BaSO4，
由方程式可知加入1molBa（OH）2，溶解2molAl（OH）3，生成1molBaSO4，
沉淀的物质的量减少，故当Al3+恰好沉淀时，生成的沉淀的物质的量最大，此时加入1.5molBa（OH）2，溶液体积V= =1.5L，
故答案为：小于；1﹣100；1.5；（3）KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是氯离子具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，稀硝酸也具有氧化性，一般用硫酸酸化，
故答案为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；稀硝酸也具有氧化性；（4）向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
则Na+的数目不变，即图中a为Na+离子，
碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32﹣离子，
碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3﹣离子，
氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，
故答案为：Na+；CO32﹣；Cl﹣；HCO3﹣．
【分析】（1）有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，形成的盐可以是碳酸氢铵和碳酸氨；（2）胶体微粒是氢氧化铝的集合体，微粒直径在1nm﹣100nm间，1mol KAl（SO4）2含有1molAl3+，2molSO42﹣，开始发生反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，再继续滴加Ba（OH）2溶液，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，判断Al3+完全沉淀后再滴加Ba（OH）2溶液沉淀量的物质的量变化，确定沉淀量最大时发生的反应，注意此时钡离子与氢氧根离子为1：2；（3）高锰酸钾能氧化盐酸稀硝酸具有强氧化性；（4）根据向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则Na+数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，据此分析对应的离子．
21．【答案】（1）Cl2；降低；1；2
（2）Cl2>> H2SO4
【解析】【解答】（1）反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂；在该反应中，若消耗了1mol，生成1mol，转移电子的物质的量为2mol。
（2）反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，I元素化合价升高，是氧化产物，氧化性Cl2>；反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性Cl2> H2SO4；反应，I元素化合价降低，是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性> H2SO4；依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>> H2SO4。
【分析】（1）化合价降低元素所在的反应物做氧化剂；氯元素的化合价从0价降低为-1价，根据化合价变化计算转移电子的物质的量；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。
22．【答案】（1）热交换器；增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；避免产生酸雾从而降低吸收效率
（2）B、C
（3）SO2+2NH3 H2O═（NH4）2SO3+H2O、2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4
（4） 或
【解析】【解答】解：（1）SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；在吸收塔中生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，避免产生酸雾从而降低吸收效率；
故答案为：热交换器；增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；避免产生酸雾从而降低吸收效率；（2）A．橡胶硫化所用到的为单质硫，故A错误；
B．烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，故B正确；
C．铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅，故C正确；
D．硫酸制硫磺理论上用较强还原剂能实现，但实际上成本太高，制备大量硫磺不可取，故D错误；
故选：BC；（3）SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，化学方程式为：2NH3 H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，亚硫酸盐易被空气氧化成硫酸盐，
故答案为：2NH3 H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4；（4）根据反应的转化关系式计算，关系式为：S～SO2～SO3～H2SO4，设则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿m吨，
S～～～～～～～～～～ H2SO4
32 98
m吨×a%×（1﹣b%）×c% 1吨×98%
解出 m= 化简为 ；
故答案为： 或 ．
【分析】（1）①SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是在吸收塔中生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收；（2）A．橡胶硫化所用到的为单质硫；
B．烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应；
C．铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅；
D．硫酸制硫磺理论上用较强还原剂能实现，但实际上成本太高，制备大量硫磺不可取；（3）根据SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，亚硫酸盐易被空气氧化成硫酸盐书写；（4）根据反应的转化关系式计算，关系式为：S～SO2～SO3～H2SO4；
23．【答案】（1）2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）稀硫酸；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
【解析】【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，
故答案为：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；（2）实验室中制取二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，可用稀硫酸将碳酸钠转化成硫酸钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：稀硫酸；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．
【分析】（1）氢氧化铜与稀盐酸反应生成硫化铜水，氢氧化铜需要保留化学式；（2）实验室中用碳酸钙与强酸反应制取二氧化碳气体；（3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以用稀硫酸除去硫酸钠中的碳酸钠．
一、单选题
1．下列物质属于非电解质的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列说法错误的是（ ）
A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体的性质
B．能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气
C．可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液
D．可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液
3．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4 C．NO D．CO2
4．下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）
A．纯碱用于制造玻璃
B．医药上用小苏打治疗胃酸过多
C．打磨磁石制指南针
D．工业上利用合成氨实现人工固氮
5．生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气用作自来水的消毒剂
B．用醋酸除去热水瓶中水垢
C．二氧化硫用作纸浆漂白剂
D．活性炭用作卫生间除臭剂
6．很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
Al片投入AgNO3溶液中 Zn片投入CuSO4溶液中 AgNO3溶液滴入NaCl溶液中 Mg条投入盐酸中
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H＋、Na＋、Cl-、 B．H＋、Fe3＋、 、Cl－
C．Ag＋、K＋、 、Cl- D．K＋、Ca2＋、OH-、
8．能正确表示反应的离子方程式是（ ）
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O
9．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠
A．⑥ B．①②⑥ C．①③ D．②⑥
11．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：
下列说法中，错误的是（ ）
A．汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物
B．使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染
C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
D．该过程中会发生反应：
12．如果1gO2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．32x B．32xmol﹣1 C．16x D．16xmol﹣1
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO
B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氧化铁与盐酸反应：
B．漂白粉溶液与少量二氧化碳反应：
C．钠与水反应：
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
15．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
16．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）
铜丝压扁、掐丝成型 铅丹化合、熔制描绘 高温焙烧、逐层烧结 酸洗去污、胎体镀金
A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、实验探究题
17．某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为 （填编号）。
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 ；
②向容量瓶加水定容时俯视液面 ；
③摇匀后液面下降，再加水至刻度线 。
（4）所需Na2CO3固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液 mL。
18．如图是电解水装咒，电解1.8g水，得到(已换算成标准状况)
（1）B试管中收集的气体是 ，的摩尔质量为 (用含V的式子表示)
（2）为增强溶液导电能力，实验中用浓硫酸(质量分数98%，密度)配制的溶液代替纯水
①该浓硫酸的为 。
②实验中量取浓硫酸的体积为 ，将浓硫酸在烧杯中溶解稀释的操作为 。
③下列操作可造成溶度偏大的是 。
A．溶解稀释后，立即将溶液转移到容量瓶中
B．转移液体时，未洗涤烧杯、玻璃棒
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加几滴水至凹液面与刻度线相切
④电解实验中，向水槽加少量固体，溶液导电能力将
三、综合题
19．在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位，是现代物质文明的原动力．
请回答下列问题：
（1）划分下列能源的类别，把序号填入相应的表格
①石油 ②地热能 ③沼气 ④风能 ⑤可燃冰
类别 编号
新能源
常规能源
（2）下列措施不能达到节能减排目的是
①利用潮汐能发电 ②推广使用乙醇汽油
③用家用汽车代并公交车 ④用节能灯代替白炽灯．
20．我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质．按要求回答下列问题：
（1）与酸或碱反应是盐的通性．有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为 、 ．
（2）KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数 （填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于 nm之间；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1mol L﹣1的Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为 L．
（3）KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示） ；也不用稀硝酸，其原因是 ．
（4）Na2CO3是一种重要的工业用碱．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是 （填离子符号，下同），一直减少的是 ，一直增大的是 ，先增大后减小的是 ．
21．已知反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）反应ⅰ中，做氧化剂的是 ，氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1mol，生成 mol，转移电子的物质的量为 mol。
（2）依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是 。
22．火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是 ．
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 ．
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．制备大量硫磺
（3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL L﹣1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式： ．
（4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿 吨（用代数式表达）
23．按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ；
（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式 ；
（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
A．HCl为化合物，其水溶液能导电，则HCl属于电解质，故A不符合题意；
B．氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，是化合物，属于非电解质，故B符合题意；
C．Na是单质，不是化合物，不是非电解质，故C不符合题意；
D．BaSO4为化合物，其熔融状态下能导电，则BaSO4属于电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】非电解质:在水中或熔融状态下都不能电离的化合物
2．【答案】D
【解析】【解答】A．气溶胶是分散质粒子分散到气态分散剂里形成的胶体分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，故A不符合题意；
B．气溶胶属于胶体，分散剂是空气，故B不符合题意；
C．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液，故C不符合题意；
D．溶液和胶体微粒都能透过滤纸，淀粉溶液是胶体，KI是溶液，因此不能用滤纸分离淀粉和KI的混合液，应该选用渗析的方法分离，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.气溶胶属于胶体；
B.气溶胶的分散剂是空气；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质。
3．【答案】D
【解析】【解答】由图可知，相同温度时，p(O2)＞p(X)，根据PV=nRT= RT知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，因此X的相对分子质量大于O2，四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，
故答案为：D。
【分析】由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，则压强越小。
4．【答案】D
【解析】【解答】解：A．纯碱用于制造玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B．医药上用小苏打治疗胃酸过多，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；
C．打磨磁石制指南针，属于物理变化，故C错误；
D．人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A. 氯气用作自来水的消毒剂是氯气和水反应生成了HCl和HClO，次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水的消毒杀菌，属于化学变化，故A不选；
B. 用醋酸除去热水瓶中的水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成了醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化，故B不选；
C. 二氧化硫用作纸浆漂白剂，是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故C不选；
D. 活性炭用作卫生间除臭剂，是利用活性炭具有较大的表面积，有很好的吸附作用，吸附过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选；
故答案为：D。
【分析】化学变化的关键进要有新物质生成。A中是HClO氧化细菌是氧化还原反应。
B中水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，能与醋酸发生复分解反应。
C是SO2与H2O反应生成的H2SO3，H2SO3再与有色物质结合成无色物质。
D是利用活性炭的吸附性，是物理变化。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金属活动性Al＞Ag，所以会发生反应Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反应前后Al、Ag元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金属活动性Zn＞Cu，所以会发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应前后Zn、Cu元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反应，反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D．由于Mg在金属活动性顺序表中位于H前边，所以Mg条投入盐酸中，会发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应前后Mg、H元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．Al与AgNO3溶液会发生置换反应；
B．Zn与CuSO4溶液会发生置换反应；
C．二者发生复分解反应，不属于氧化还原反应；
D．Mg条投入盐酸中会发生置换反应。
7．【答案】A
【解析】【解答】A. H＋、Na＋、Cl-、 在溶液中可以大量共存，且均是无色的，A选；
B. Fe3＋在溶液中不是无色的，不能大量共存，B不选；
C. Ag＋、Cl-在溶液中反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C不选；
D. Ca2＋与OH-、 在溶液中分别生成微溶物氢氧化钙和难溶物碳酸钙，不能大量共存，D不选；
故答案为：A。
【分析】无色溶液时可排除 Fe3＋、Cu2+、 Fe2＋、MnO4-等有色离子的存在，再结合Ag＋、Cl-在溶液中反应生成氯化银白色沉淀，Ca2＋与OH-、 在溶液中分别生成微溶物氢氧化钙和难溶物碳酸钙，进而解答该题。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．FeCl3溶液和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A符合题意；
B．NH3H2O为弱电解质，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2N，故B不符合题意；
C．OH-先与Fe2+反应，再和N反应，由于Ba(OH)2溶液较少，N不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C不符合题意；
D．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，转移电子不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+ +4H+，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：
1.是否符合事实；
2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；
3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；
4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；
5.是否漏掉离子反应；
6.反应物或产物的配比是否正确。
9．【答案】A
10．【答案】D
【解析】【解答】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。从定义中可以知道电解质是化合物是纯净物，另外电解质导电应是其本身电离出的离子，而不是和水反应的生成物电离的。据此分析：①氢氧化钠溶液是导电的，但是氢氧化钠溶液属于混合物，①不属于电解质；
②硫酸钙属于盐，虽然微溶于水，但熔融状态是导电的，②属于电解质；
③铜虽然导电，但铜是单质，③不属于电解质；
④蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，④不属于电解质；
⑤三氧化硫水溶液虽然是导电的，但导电是它和水反应生成的硫酸所致，⑤不属于电解质；
⑥熔融氯化钠是导电的，故氯化钠是电解质，熔融氯化钠是纯净物，⑥是电解质；
综上所述，②⑥属于电解质；
故答案为： D 。
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．汽车尾气中含有的CO有毒气体是大气污染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，都是大气污染物，故A不符合题意；
B．使用催化装置可以将大气污染物转换为无污染的气体氮气和二氧化碳，能减少汽车尾气对大气的污染，故B不符合题意；
C．以上图示过程中，氧元素化合价降低，被还原，氮元素先从+2升高到+4，后又从+4降到0，氮元素被氧化和被还原，故C符合题意；
D．根据图示表示，在催化剂的作用下，二氧化氮和一氧化碳反应生成了氮气和二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．CO是有毒气体属于大气污染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，也是大气污染物；
B．在催化装置可以发生图示反应，所以该装置能减少汽车尾气对大气的污染；
C．氧元素化合价降低，得电子，被还原，氮元素化合价有升有降，被氧化和被还原同时存在；
D．在催化剂的作用下，反应物为二氧化氮和一氧化碳变为生成物氮气和二氧化碳，由此得出化学反应方程式；
12．【答案】B
【解析】【解答】n（O2）= = mol，含有x个氧分子，则NA= = =32xmol-1，故B符合题意。
故答案为：B。
【分析】易错项为A，注意阿伏加德罗常数的单位为mol-1。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过量均生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO ，A符合题意；
B．向FeCl3溶液中加入铜粉正确的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B不符合题意；
C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OHˉ=NO +NO +H2O，C不符合题意；
D．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O=3NH +Al(OH)3↓，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，二氧化碳过量，生成次氯酸和碳酸氢钠；
B．选项中离子方程式电荷不守恒；
C．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
D．一水合氨是弱电解质，应写化学式。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，正确的离子方程式为：，A不符合题意；
B．漂白粉溶液与少量二氧化碳反应，离子方程式为：，B符合题意；
C．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，C不符合题意；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
15．【答案】B
【解析】【解答】A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A不符合题意；
B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故B符合题意；
C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故C不符合题意；
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.过氧化钠和二氧化碳发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
C.硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；
D.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．将铜丝压扁、掐丝成型，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选；
B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；
C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选；
故答案为：A。
【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成；
17．【答案】（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）②④③⑤①⑥
（3）偏低；偏高；偏低
（4）5.3；25.0
【解析】【解答】（1）实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；（3）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；
②向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；
③摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。（4）实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/L Na2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL。
【分析】（1）注意容量瓶的刻度一定要标注上；
（2）配置一定浓度的溶液共有八个步骤：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积；称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平；溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差；移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位；洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差；定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处；摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水；装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签；
（3）根据作答，当溶质的物质的量偏小，溶液的体积偏大时，溶液的浓度都会偏低；当溶质的物质的量偏大，溶液的体积偏小时，溶液的浓度都会偏高；
（4）根据和求解即可；溶液稀释定律为：稀释前后溶质的物质的量不变，稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积，即： C1×V1=C2×V2；
18．【答案】（1）；
（2）；2.7；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌；AC；减弱
【解析】【解答】(1)水通电分解的化学方程式为：，由图可知A中产生的气体多为氢气，B中产生的气体少为氧气；1.8g水的物质的量为0.1mol，电解0.1mol水生成0.05mol氧气，质量为1.6g，则生成氢气0.2g，由已知条件可知氢气的物质的量为：，则氢气的摩尔质量为：0.2gV22.4mol=4.48Vg/mol。
(2)①c=1000ρωMmol/L=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L
②稀释前后溶质的物质的量不变，则有：18.4mol/L×V浓=0.1mol/L×500mL，解得V浓≈2.7mL；浓硫酸稀释放热，因此稀释浓硫酸的操作为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
③A．溶解稀释后，需冷却到室温后再转移到容量瓶中，若立即将溶液转移到容量瓶中则会使冷却后体积偏小，配制的硫酸的浓度偏大，A正确；
B．转移液体时，若未洗涤烧杯、玻璃棒，则会使一部分溶质未转移到容量瓶中，造成配制的硫酸浓度偏低，B不正确；
C．定容时，俯视刻度线，会造成溶液体积偏低，配制的硫酸浓度偏大，C正确；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加几滴水至凹液面与刻度线相切，会造成溶液体积偏高，配制的硫酸浓度偏低，D不正确；
故答案为：AC。
④向硫酸溶液中加入氢氧化钡固体，硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度降低，导电性减弱。
【分析】（1）电解水时，正极得到氧气，负极得到氢气，两者的体积之比大约是1：2；
（2）①根据c=1000ρωM计算；
②稀释前后溶质的物质的量不变；
③根据c=nV分析误差；
④向硫酸溶液中加入氢氧化钡固体，硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度降低，导电性减弱。
19．【答案】（1）②③④⑤|①
（2）③
【解析】【解答】解：（1）①石油属于常规能源，②地热能 ③沼气 ④风能 ⑤可燃冰（主要成分是甲烷，被视为21世纪的新型绿色能源）都是新能源，
故答案为：
类别 编号
新能源 ②③④⑤
常规能源 ①
；（2）①、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故①能节能减排；②、乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，燃烧产物污染小，能达到节能减排目的，故②能节能减排；③、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故③不能节能减排；④、用节能灯代替，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率更高，能节能，间接减少污染气体排放，故④能节能减排，故选③，故答案为：③．
【分析】（1）按开发利用状况分类：常规能源，如：煤、石油、天然气、水能、生物能；新能源，如：核能、地热、海洋能、太阳能、沼气、风能等；（2）节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．
20．【答案】（1）NH4HCO3；（NH4）2CO3
（2）小于；1﹣100；1.5
（3）2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；稀硝酸也具有氧化性
（4）Na+；CO32﹣；Cl﹣；HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，形成的盐可以是碳酸氢铵和碳酸氨，
故答案为：NH4HCO3；（NH4）2CO3；（2）KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，则分散系中胶体微粒数小于1mol，
即微粒数小于NA，胶体的微粒直径大小介于1nm﹣100nm，
1mol KAl（SO4）2含有1molAl3+、2molSO42﹣，
开始发生反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，
由方程式可知当加入1.5molBa（OH）2时，Al3+完全沉淀，SO42﹣反应1.5mol，SO42﹣有剩余，再继续滴加Ba（OH）2溶液，
发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，SO42﹣+Ba2+=BaSO4，
由方程式可知加入1molBa（OH）2，溶解2molAl（OH）3，生成1molBaSO4，
沉淀的物质的量减少，故当Al3+恰好沉淀时，生成的沉淀的物质的量最大，此时加入1.5molBa（OH）2，溶液体积V= =1.5L，
故答案为：小于；1﹣100；1.5；（3）KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是氯离子具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，稀硝酸也具有氧化性，一般用硫酸酸化，
故答案为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；稀硝酸也具有氧化性；（4）向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
则Na+的数目不变，即图中a为Na+离子，
碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32﹣离子，
碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3﹣离子，
氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，
故答案为：Na+；CO32﹣；Cl﹣；HCO3﹣．
【分析】（1）有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，形成的盐可以是碳酸氢铵和碳酸氨；（2）胶体微粒是氢氧化铝的集合体，微粒直径在1nm﹣100nm间，1mol KAl（SO4）2含有1molAl3+，2molSO42﹣，开始发生反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，再继续滴加Ba（OH）2溶液，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，判断Al3+完全沉淀后再滴加Ba（OH）2溶液沉淀量的物质的量变化，确定沉淀量最大时发生的反应，注意此时钡离子与氢氧根离子为1：2；（3）高锰酸钾能氧化盐酸稀硝酸具有强氧化性；（4）根据向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则Na+数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，据此分析对应的离子．
21．【答案】（1）Cl2；降低；1；2
（2）Cl2>> H2SO4
【解析】【解答】（1）反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂；在该反应中，若消耗了1mol，生成1mol，转移电子的物质的量为2mol。
（2）反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，I元素化合价升高，是氧化产物，氧化性Cl2>；反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性Cl2> H2SO4；反应，I元素化合价降低，是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性> H2SO4；依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>> H2SO4。
【分析】（1）化合价降低元素所在的反应物做氧化剂；氯元素的化合价从0价降低为-1价，根据化合价变化计算转移电子的物质的量；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。
22．【答案】（1）热交换器；增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；避免产生酸雾从而降低吸收效率
（2）B、C
（3）SO2+2NH3 H2O═（NH4）2SO3+H2O、2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4
（4） 或
【解析】【解答】解：（1）SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；在吸收塔中生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，避免产生酸雾从而降低吸收效率；
故答案为：热交换器；增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；避免产生酸雾从而降低吸收效率；（2）A．橡胶硫化所用到的为单质硫，故A错误；
B．烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，故B正确；
C．铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅，故C正确；
D．硫酸制硫磺理论上用较强还原剂能实现，但实际上成本太高，制备大量硫磺不可取，故D错误；
故选：BC；（3）SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，化学方程式为：2NH3 H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，亚硫酸盐易被空气氧化成硫酸盐，
故答案为：2NH3 H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4；（4）根据反应的转化关系式计算，关系式为：S～SO2～SO3～H2SO4，设则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿m吨，
S～～～～～～～～～～ H2SO4
32 98
m吨×a%×（1﹣b%）×c% 1吨×98%
解出 m= 化简为 ；
故答案为： 或 ．
【分析】（1）①SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是在吸收塔中生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收；（2）A．橡胶硫化所用到的为单质硫；
B．烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应；
C．铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅；
D．硫酸制硫磺理论上用较强还原剂能实现，但实际上成本太高，制备大量硫磺不可取；（3）根据SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，亚硫酸盐易被空气氧化成硫酸盐书写；（4）根据反应的转化关系式计算，关系式为：S～SO2～SO3～H2SO4；
23．【答案】（1）2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）稀硫酸；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
【解析】【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，
故答案为：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；（2）实验室中制取二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，可用稀硫酸将碳酸钠转化成硫酸钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：稀硫酸；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．
【分析】（1）氢氧化铜与稀盐酸反应生成硫化铜水，氢氧化铜需要保留化学式；（2）实验室中用碳酸钙与强酸反应制取二氧化碳气体；（3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以用稀硫酸除去硫酸钠中的碳酸钠．