第12章盐练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 练习题
一、单选题
1．现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是
A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3
C．NaCl、MgCl2、CuSO4 D．NaNO3、NH4Cl、Ba(OH)2
2．下列说法正确的是（ ）
A．酸溶液一定呈酸性；呈碱性的溶液都是碱溶液
B．生成盐和水反应都是中和反应；化合反应都是氧化反应
C．碱中一定含氢和氧元素；盐的组成中不一定含有金属元素
D．在农业生产中，铵态氮肥与草木灰（含碳酸钾）混合使用会提高肥效
3．种植蜜桔时，可喷磷酸二氢铵（NH4H2PO4）进行追肥。下列关于磷酸二氢铵说法正确的是
A．属于氮肥 B．与熟石灰混合使用增加肥效
C．氮、氢元素的质量比是7:3 D．磷元素的质量分数最大
4．下列物质的类别、俗称以及化学式，说法正确的是
A．盐﹣食盐﹣NaCl B．碱﹣烧碱﹣KOH
C．化肥﹣复合肥﹣K2CO3 D．冰﹣干冰﹣H2O
5．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、H+、
B．Na+、、Cl-、
C．H+、Mg2+、、
D．Ag+、K+、、Na+
6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl 泥沙 加水充分溶解后，过滤、蒸发
B Cu粉 Fe粉 加过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤干燥
C KCl溶液 MgCl2 加适量NaOH溶液，过滤
D CO2 O2 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
7．下列除杂所选的试剂或方法不正确的是
选项 物质 杂质(少量) 除杂试剂或方法
A N2 O2 通过灼热的铜网
B NaCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶
C NaOH Na2CO3 加入过量的HCl溶液
D CO2 CO 通过灼热的CuO粉末
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是
A．pH为3：FeCl3、CuSO4、NaCl
B．pH为12：BaCl2、Na2 CO3、NaOH
C．pH为1：KCl、Na2SO4、HNO3
D．pH为5：NaCl、Na2CO3、FeSO4
9．下列说法合理的有（ ）
①通过实验测得某溶液 pH=0
②施用农药是最重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为 75%
④只用 H2O 就能将 Ba（OH）2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl 六种固体鉴别
⑤相同温度时，饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
⑥向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，搅拌，产生的泡沫不一样多
⑦带火星的木条分别在空气样品和呼出气体样品中燃烧现象不同，说明两种样品中氧气含量不同
⑧金刚石和石墨物理性质不同，是因为金刚石和石墨的分子构成不同
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨熔沸点高，可用作电极材料
B．硫酸具有酸性，可用作气体干燥剂
C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D．碳酸氢钠易溶于水，可用于治疗胃酸过多
11．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）：点燃
B．氧化钙（碳酸钙）：高温煅烧
C．氯化钾（氯酸钾）：加少量二氧化锰，加热
D．氯化钠溶液（氯化镁）：加入适量氢氧化钾溶液，过滤
12．下列关于资源、能源的叙述错误的是
A．可燃冰中主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点
B．海水约占全球总储水量的96.5%，海水淡化技术已经大面积推广
C．稀土有“工业维生素的美誉”，是不可再生的重要战略资源
D．氯化钠在自然界中分布很广，从盐湖、盐井和盐矿中可以获得氯化钠
二、填空题
13．利用下图可归纳总结酸的化学性质，结合此图回答下列问题。
(1)图中的A物质可能是 （填一种具体物质的化学式）；
(2)请写出符合①的一个化学反应方程式 ；若用右图表示①的反应过程，则向A点处溶液滴入紫色石蕊溶液的现象是 。
(3)为验证反应②，可选择下列哪两种物质的溶液进行反应 （填序号）。
A．硫酸钠 B．硝酸钾 C．氢氧化钡 D．氢氧化钠
14．请你根据所学知识，从①石灰石、②小苏打、③稀盐酸、④氯化钠、⑤熟石灰、⑥硝酸钾六种物质中选择恰当的物质的化学式填空。
(1)用于除铁锈的是 。
(2)用于烘焙糕点的发酵粉的是 。
(3)用来配制生理盐水的是 。
(4)用来制造水泥的是 。
(5)属于复合肥料的是 。
(6)用于改良酸性土壤的是 。
15．某正盐进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃看到紫色，在该盐中加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该正盐化学式为 。
16．选用Na、C、H、O、N五种元素符号组成化学式，填写在下列空白处。
（1）属于盐类的氮肥是 ；(2)不属于碱类且PH＞7的是 。
17．回答下列问题
(1)请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
①不可再生的气态化石燃料 ；
②可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ；
③生命活动中不可缺少的单质 ；
④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ；
⑤能用于金属除锈的重要化工原料 。
(2)请从上述①～⑤物质中选择适当的物质，各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：
①化合反应： 。
②复分解反应： 。
18．实验是进行科学探究的重要方式，请根据图示回答问题。
（1）甲装置的探究目的是 。
（2）乙装置 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律。
（3）丙装置所示实验中，水的作用是 。
（4）对比丁装置中两处白磷的实验现象可知可燃物燃烧需要的条件是 。
（5）写出戊中发生反应的方程式 ，对比戊装置两试管中的实验现象说明不同的酸因溶于水解离出的 不同而具有不同的性质。
三、实验题
19．实验室常用下列装置，进行有关气体制取及性质的实验。
（1）仪器①是 ，仪器②是 。
（2）用过氧化氢溶液制氧气，反应的化学方程式为 ，用氯酸钾制氧气，发生装置和收集装置的组合是 （填字母）。
（3）制取二氧化碳时，若采用“排饱和小苏打溶液法”收集，所得气体纯度会明显提高，则小苏打在收集过程中所起的作用是 。（用化学方程式表示）
（4）收集氢气一定不用 （填字母）装置。点燃纯净氢气后，伸入盛有氯气的集气瓶中，氢气继续燃烧（生成HCl气体）。下列说法正确的是 。
①燃烧不一定需要氧气 ②该反应不一定放出热量 ③氢气燃烧过程中，集气瓶口出现白雾
20．结合如图回答问题。
(1)仪器名称：a ，b 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 。
②装置F相对于装置B的优点是 。
③CO2可用装置C收集，原因是 。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 。
四、计算题
21．实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜熔液，为了测定其定量组成，小宇同学设计并进行了如图一所示的探究实验，图二为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系，发生反应的化学方程式为：

根据上述信息，请你回答下列问题：
（1）图2中B点对应溶液里所含的溶质为 （填化学式）。
（2）试计算:该硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、KNO3、NaOH、BaCl2三种物质间没有气体、水或沉淀生成，且都是无色溶液，故选项符合题意；
B、K2CO3与H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3与AgNO3反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、NaCl、MgCl2、CuSO4三种物质间没有气体、水或沉淀生成，但CuSO4溶液呈蓝色，故选项不符合题意；
D、NH4Cl与Ba(OH)2反应生成氯化钡、水和氨气，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】A、酸溶液一定呈酸性；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐，例如碳酸钠溶液显碱性，故A错误；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，化合反应不一定是氧化反应，例如二氧化碳和水反应生成碳酸，故B错误；
C、碱中一定存在氢氧根离子，碱中含氢和氧元素；盐的组成中不一定含有金属元素，例如氯化铵中不含有金属元素，属于盐，故C正确；
D、铵态氮肥与草木灰（含碳酸钾）混合使用产生氨气，降低肥效，故D错误。故选C。
3．C
【详解】A、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A说法错误；
B、磷酸二氢铵是一种铵盐，铵盐与熟石灰（氢氧化钙）混合使用，会产生氨气，会降低肥效，故B说法错误；
C、磷酸二氢铵中氮、氢元素的质量比为14：（1×6）=7:3，故C说法正确；
D、磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧四种元素的质量比为14：（1×6）：39：（16×4）=14:6:39:64，故其中氧元素的质量分数最大，故D说法错误；
故选C。
4．A
【详解】A、氯化钠俗称食盐，属于盐，故A正确；
B、烧碱是氢氧化钠，不是氢氧化钾，故B错误；
C、K2CO3是钾肥不是复合肥，故C错误；
D、水不是干冰，干冰是固态的二氧化碳，故D错误。
故选A。
5．B
【分析】离子共存的条件是：离子化合后无气体或水或沉淀生成即能共存；碱性溶液即含有氢氧根离子，据此判断。
【详解】A、氢离子与氢氧根离子会结合成水，故不能共存；
B、结合后无气体、或水、或沉淀生成，故能共存；
C、氢离子与氢氧根离子会结合成水，镁离子和氢氧根离子会结合成氢氧化镁沉淀，故不能共存；
D、银离子和氢氧根离子会结合成氧化银和水，故不能共存；
答案为：B。
6．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，正确；
B、Fe粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，错误；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，正确。
故选C。
7．C
【详解】A、通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，可以除去氧气，不符合题意；
B、氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钠，不符合题意；
C、加入过量的盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、通过灼热的氧化铜，氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去一氧化碳，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、pH为3，溶液显酸性，FeCl3、CuSO4、NaCl在溶液中能大量共存，但FeCl3和CuSO4溶于水均有颜色，选项A不符合题意；
B、pH为12，溶液显碱性，BaCl2和Na2CO3相互反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，选项B不符合题意；
C、pH为1，溶液显酸性，KCl、Na2SO4、HNO3在溶液中可以大量共存，且不存在有颜色的离子，选项C符合题意；
D、pH为5，溶液显酸性，Na2CO3与酸反应产生二氧化碳，FeSO4溶于水显浅绿色，选项D不符合题意。
故选：C。
9．A
【详解】①pH标准比色卡的数值是1到14，不能通过实验测得某溶液的 pH=0。故①错误。
②施用农药是能杀死害虫提高农作物的产量是物保护的手段之一，但不是最主要的保护手段，故②错误。
③用作消毒剂的医用酒精中应当是溶质的体积分数为75%，故③错误。
④六种物质溶于水，氯化铜溶液为蓝色，可以鉴别出来，在将氯化铜加入其余五种溶液中，有蓝色沉淀的为氢氧化钠和氢氧化钡，取氢氧化钠和氢氧化钡中的一种与剩余的三种溶液混合，若是能分别产生白色沉淀，白色沉淀和刺激性气味，刺激性气味，则取得是氢氧化钡，剩下的是氢氧化钠，与氢氧化钡反应只生成白色沉淀的是硫酸钾，既产生沉淀与生成刺激性气体的是硫酸铵，只产生气体的是氯化铵，可以鉴别出。故④正确。
⑤对于同一物质而言：相同温度时，溶解度是一定的，所以饱和溶液溶质的质量分数一定大于该温度下不饱和溶液的溶质的质量分数，故⑤错误。
⑥向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，硬水产生的泡沫少，软水产生的泡沫多，故⑥正确。
⑦用燃着的小木条在空气中无明显变化，在呼出的气体中很快熄灭，说明两种样品中氧气含量的不同，用带火星的小木条现象不明显故⑦错误。
⑧金刚石和石墨物理性质不同，是因为两者的原子排列方式不同，故⑧错误。
故选A。
10．C
【详解】A、石墨具有导电性，可以制成电极，故错误；
B、硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，故错误；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故正确；
D、碳酸氢钠能与酸反应，所以可用小苏打来治疗胃酸过多，故错误。
故选C。
11．B
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，但是二氧化碳不支持燃烧，且二氧化碳含量多，故不能点燃一氧化碳，故该方法不能除去二氧化碳中少量一氧化碳，说法不正确；
B、碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故高温煅烧可以除去氧化钙中碳酸钙，说法正确；
C、氯酸钾在加热和二氧化锰催化条件下反应生成氯化钾和氧气，但是加入的二氧化锰和氯化钾混合在一起，引入了新的杂质，故该方法不能除去氯化钾中混有的氯酸钾，说法不正确；
D、加入氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，生成的氯化钾和氯化钠混合在一起，引入了新的杂质，故该方法不能除去氯化钠溶液中的氯化镁，说法不正确。
故选B。
12．B
【详解】A、可燃冰中主要含有甲烷水合物，一体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，选项A正确；
B、海水约占全球总储水量的96.5%，海水淡化的成本很高，目前尚不能大面积推广，选项B错误；
C、稀土有“工业维生素的美誉”，是不可再生的重要战略资源，选项C正确；
D、氯化钠在自然界中分布很广，从盐湖、盐井和盐矿中可以获得氯化钠，选项D正确。故选B。
13．(1)CuO（合理即可）
(2) （合理即可） 溶液变红色
(3)AC
【解析】(1)
根据酸的通性可知，图中的A物质是金属氧化物，可能是CuO；
(2)
反应①是酸与碱反应生成盐和水，反应方程式可以是NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O；根据图示可知，A点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色。向A点处溶液滴入紫色石蕊溶液的现象是溶液变红色；
(3)
反应②是盐和碱的反应，硫酸钠、硝酸钾属于盐，氢氧化钡、氢氧化钠属于碱，盐与碱发生的反应是复分解反应，硫酸钠与氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应的条件，硫酸钠与氢氧化钠，硝酸钾与氢氧化钡、氢氧化钠相互交换成分不能产生沉淀、水或气体，不能发生反应。为验证反应②，可选择硫酸钠与氢氧化钡的溶液进行反应。故填：AC。
14． HCl NaHCO3 NaCl CaCO3 KNO3 Ca(OH)2
【详解】(1)酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，故用于除铁锈的是③稀盐酸HCl。
(2)小苏打碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的发酵粉②小苏打NaHCO3。
(3)用来配制生理盐水的④氯化钠NaCl。
(4)用来制造水泥的是①石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。
(5)复合肥是含有氮磷钾元素中的两种或多种的化学肥料，故属于复合肥料的是⑥硝酸钾KNO3。
(6)氢氧化钙显碱性可以和酸发生中和反应，故可用于改良酸性土壤的是⑤熟石灰Ca(OH)2。
15．K2CO3
【详解】某正盐进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃看到紫色，说明该盐中含有钾离子；在该盐中加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，说明该盐中含有碳酸根离子，则该正盐为碳酸钾，其化学式为：K2CO3；
16． NH4NO3或NH4HCO3 Na2CO3
【详解】（1）由提供的元素组成的碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵均属于盐，含有氮元素，可做氮肥；故填：NH4NO3或NH4HCO3（答案合理即可）；
（2）由提供的元素组成的碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，pH＞7，故填：Na2CO3。
17．(1) CH4 NaOH O2 S H2SO4
(2)
【分析】（1）
①不可再生的气态化石燃料为天然气，主要成分为甲烷，其化学式为CH4；
②可用于制肥皂、造纸等工业的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
③生命活动中不可缺少的单质是氧气，氧气可供给呼吸，化学式为：O2；
④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体是硫，化学式为：S；
⑤铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故能用于金属除锈的重要化工原料是硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）
①化合反应符合“多变一”的特点，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
②复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
18． 二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响 能 吸收热量，防止生成的高温的熔化物炸裂瓶底 可燃物与氧气充分接触 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸根离子的种类
【详解】（1）由图可知，两支试管中均加入5%的过氧化氢溶液，一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中不加入二氧化锰，则该装置的探究目的是二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响，故填二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响。
（2）乙装置中的氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，且反应既没有气体参加反应，也没有气体生成，可以用于验证质量守恒定律，故填能。
（3）丙装置所示实验中，水能够吸收热量，防止生成的高温的熔化物炸裂瓶底，故填吸收热量，防止生成的高温的熔化物炸裂瓶底。
（4）实验中观察到铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，而水下白磷的温度为80℃，高于白磷的着火点，则该实验说明，可燃物燃烧需要的条件是可燃物与氧气充分接触，故填可燃物与氧气充分接触。
（5）实验中观察到：氯化钡与盐酸不反应，而氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，故反应的化学方程式写为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
稀盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，钡离子不与氯离子结合生成沉淀，硫酸溶于水解离出氢离子和硫酸根离子，钡离子能够与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，该实验现象说明不同的酸因溶于水解离出的酸根离子的种类不同而具有不同的性质，故填酸根离子的种类。
19． 锥形瓶 水槽 A C 或 AD D ①③
【详解】（1）由仪器的外形和用途可以知道，仪器①是锥形瓶，仪器②是水槽。
（2）过氧化氢在以二氧化锰为催化剂的作用下，生成水和氧气，所以反应的化学方程式为：，氯酸钾制氧气时，给固体加热来制取气体，所以发生装置应该选A，生成的氧气难溶于水，所以收集气体装置应该选用C。
（3）实验室制取二氧化碳时，一般用稀盐酸与碳酸钙反应来制二氧化碳，生成的二氧化碳中可能混有氯化氢气体杂质，若采用“排饱和小苏打溶液法”收集二氧化碳，可以去除氯化氢气体，提高了气体的纯度。
（4）氢气的密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集气体。
点燃纯净氢气后，伸入盛有氯气的集气瓶中，氢气继续燃烧（生成HCl气体）。
①此反应是氢气在氯气中燃烧，没有氧气参加反应，所以燃烧不一定需要氧气，此选项说法正确，符合题意；
②氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体，该反应是一个放热反应，此选项说法不正确，不符合题意；
③氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体会在集气瓶口遇冷凝结成小液滴，从而形成白雾，此选项说法正确符合题意；
故选择①③。
20．(1) 铁架台 集气瓶
(2) A 催化作用
(3) 便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停 二氧化碳的密度大于空气的密度 二氧化碳气体中混有HCl 检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净
【详解】（1）由图可知，仪器a为铁架台；仪器b为集气瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，可以起到催化作用；
（3）①装置F中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②与B装置相比，装置F，可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，生成气体，可以控制反应的发生和停止；
③二氧化碳的密度比空气大， 故可选择C装置收集；
④Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
Ⅱ.硝酸银能与HCl反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，故装置Ⅰ的作用是检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净。
21． NaOH、Na2SO4 16%
【详解】（1）图 2 中 B 点固体不再生成，说明氢氧化钠是过量的，对应溶液里所含的溶质为剩余的NaOH和生成的Na2SO4。
（2）设该硫酸铜溶液的溶质质量分数是x
x=16%
答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数是16%。
故答案为：
（1）NaOH、Na2SO4；
（2）16%。
【点睛】据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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