第六章金属练习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第六章 金属 练习题
一、单选题
1．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 氯化钠溶液、蒸馏水 鉴别 加入等量肥皂水，搅拌，观察现象
B 氮气、二氧化碳 鉴别 把燃着的小木条分别插入气体样品中
C CO2（CO）气体 除杂 通入足量氧气，点燃
D CO2（O2）气体 除杂 通过足量灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关说法中，不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．电解水时原子的种类数目发生改变
C．合金是具有金属特性的混合物
D．增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃料燃烧更旺
3．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：
已知铁的氧化物除 Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．本实验应该先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验所涉及的化学反应中铁元素的化合价均未改变
D．装置中漏斗的作用是防止倒吸
4．分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是

A．该化学反应属于置换反应
B．参加反应的两种物质的分子个数比为2:3
C．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
D．化学反应前后分子的种类和数目一定改变
5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识,正确的是
物质 X Y Z W
反应前的质量（g） 20 m 16 14
反应后的质量（g） 4 6 60 50
A．m的数值为64
B．反应后生成的Z、W质量比为6:5
C．参加反应的X与Y的质量比为1:4
D．若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应
6．下列叙述、相应原理（用化学方程式表示）都正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量： 2Hg+O2HgO
B．高炉炼铁： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑
D．探究铜和银的活动性： Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
7．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．本实验应该先通入一氧化碳，再点燃酒精灯
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验所涉及的化学反应中铁元素的化合价均未改变
D．装置中漏斗的作用是防止倒吸
8．物质的性质决定其用途，而用途 能反映物质的性质。下列选项错误的是
选项 性质 用途
A 氮气化学性质稳定 作保护气
B 氧气具有助燃性 作助燃剂
C 石墨质软 作电极
D 金属钨熔点高 作灯泡的灯丝
A．A B．B C．C D．D
9．如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是
A．该反应的基本反应类型属于置换反应
B．反应前后原子的种类不变
C．生成的物质都是氧化物
D．反应方程式为
10．某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中,观察到铜与稀硫酸无反应,测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如图所示:关于该小组的实验有下列说法,其中正确的是( )
A．从 t1时间就可以得出金属活动性:Cu＞Zn＞Fe
B．一定时间内气体体积从 a 降到 b 说明装置气密性不好
C．a＞c 是说明 Zn 生成的氢气比 Fe 多
D．反应结束后 Fe 一定剩余,Zn 可能剩余
11．2022年12月9日中国自主研发的全球首架C919大型客机交付使用，C919还大范围采用国产铝合金、铝锂合金、钛合金及钢等材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．铝锂合金的硬度比纯铝的小 B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C．地壳中含量最高的金属元素是铝 D．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
12．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
13．海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
14．下列关于金属材料的说法中正确的是(　　)
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
二、填空题
15．在硝酸银溶液中加入过量铜屑充分反应。（注：析出的银单质呈黑色）
（1）可以看到的现象是 。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种小球代表的离子分别是什么（填离子符号）；
： ；： ；： 。
（3）下列金属中能与硝酸银发生相同类型的反应是 （填选项）
A Au B Zn C Na D Hg
16．废金属主要指 、 形成的金属碎屑和碎块，以及日常生活中锈蚀和报废的金属器具等。
17．铝及其合金在生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）医用口罩中鼻梁的绒布里面有一根较软的金属条，该金属最好是 （填“纯铝”或“铝合金”）。
（2）铝制品除了在口罩中使用，建筑的门窗中也大量使用了铝合金，铝制品能够耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，以下药品选择方案不可行的是 。
A硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜B硫酸铝溶液、镁、铜
C铝、镁、铜、盐酸D氯化铝溶液、氯化镁溶液、铝、铜
18．我国首个近零碳示范工程“生态水一光一氢一生物质”，近期投产使用，该工程含有水(光)电制氢、生物质制沼气、储氢等多个系统。

(1)水(光)电制氢：
①如图1为实验室电解水装置，该反应的化学反应方程式是 。常温下a、b管内气体的体积比是 。
②水(光)电制氢系统通过太阳能光伏发电电解水制氢气，与传统电解水相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是 。
(2)生物质制沼气：
该系统中，H2用于捕获沼气中混有的，反应微观示意图如图2，捕获的二氧化碳与生成的甲烷质量比为 (写出最简整数比)。反应中，催化剂的质量和不变。
(3)储氢：
新型稀土储氢合金是一种优良性能的储氢材料，它属于 。(填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。
19．随着人类的发展，金属材料的种类越来越丰富。
(1)我国早在春秋战国时就开始炼铁。下列可用于炼铁的矿石有_________（填序号）。
A．赤铁矿 B．铝土矿 C．磁铁矿 D．赤铜矿
(2)我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物（如硫酸铜溶液）与铁发生反应得到单质铜，请写出符合上述描述的一个化学反应方程式： 。
(3)铝的金属活动性比铁强，但它的抗腐蚀性能却比铁好，其原因是 （用化学方程式表示）。
(4)黄铜是铜锌合金，外观似金子，下列鉴别黄铜与黄金的方法可行的是________。（填序号）
A．滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．看颜色
C．酒精灯上灼烧，观察是否变黑 D．测密度
20．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图所示装置回答相关问题：
（1）图A是黄铜片和纯铜片相互刻画的实验。实验中发现纯铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，据此可得出的结论是 。
（2）图B的实验是分别向盛有等质量的细铁丝和锌粒的试管中倒入等质量、溶质质量分数均为10%的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。小红同学认为该实验方案不够合理，她的理由是 。
（3）图C的实验是将两只完全相同的纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部。观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧。通过此实验，可说明燃烧的条件之一是 。
（4）图D是验证质量守恒定律的实验。实验时若取用的红磷量不足，对实验结果 （选填“有”或“没有”）影响。
三、实验题
21．小高同学拿来一块黄色的金属向同学们说他捡到了黄金，小新同学说他曾在网上看到过有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金，于是他和小高开始探究。
【提出问题】这块黄色的金属是黄金黄色铜锌合金？
【猜想】（1）小高认为是黄金；
（2）小新认为是铜锌合金
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】（1）小高设计的实验是：截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热。
（2）小新设计的实验是：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】
(1)小高在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 （填正确或错误），黑色的物质是 。
(2)小新在实验中能观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
【反思与应用】
(3)假如你的观点和小新的观点相同，你还可以设计一个实验，具体做法是截取一小片黄色金属放入某种液体物质中观察现象，这种物质是 ，你在实验中观察到的现象是 ，也可以证明你们的观点正确。
四、计算题
22．将一定质量的金属锌投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）完全反应后生成氢气的质量为________g。
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
（3）反应结束后所得溶液的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、因为肥皂水不能和氯化钠发生反应，所以向食盐水和蒸馏水中分别加入肥皂水，会产生相同的现象，所以该方法不能鉴别食盐水和蒸馏水，故选项不符合题意；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，把燃着的小木条分别插入气体样品中，木条都会熄灭，会产生相同的现象，所以该方法不能鉴别食盐水和蒸馏水，故选项不符合题意；
C、因为二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，所以无法点燃混有少量一氧化碳的二氧化碳气体，所以该方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳杂质，故选项不符合题意；
D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，灼热的铜网不能和二氧化碳反应，所以该方法能除去二氧化碳中的氧气，故选项符合题意。
故选：D。
2．B
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故正确；
B、一切化学反应前后原子的种类数目都不发生改变，故错误；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，是具有金属特性的混合物，故正确；
C、使燃料燃烧更旺可增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，故正确。
故选B。
3．A
【详解】A、本实验应该先通入一氧化碳排净装置内的空气，再点燃酒精喷灯，防止加热一氧化碳和空气的混合气体，发生爆炸，此选项正确；
B、氧化铁为红棕色固体，四氧化三铁、氧化亚铁和铁都是黑色固体，若硬质玻璃管中红棕色固体全部变为黑色，不能判断氧化铁是否完全转化为铁，此选项错误；
C、化合物中正负化合价代数和为零，在铁的氧化物中氧元素化合价为-2价，则铁元素化合价在不同化合物中化合价不同，最终生成铁单质，化合价为0价，故该实验所涉及的化学反应中铁元素的化合价发生变化，此选项错误；
D、装置中漏斗的作用是收集一氧化碳，然后将一氧化碳点燃防止污染空气，不是防止倒吸，此选项错误。
故选A。
4．C
【分析】由微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下，生成二氧化碳和氮气，从微观方面看，是两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子反应生成两个二氧化碳分子和一个氮分子，其中剩余一个一氧化碳分子。
【详解】A、由微观图示可以看出，该反应是两种化合物参加反应，而置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故A选项错误；
B、由分析可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，故B选项错误；
C、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以，在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，故C选项正确；
D、因为化学变化是原子重组的过程，所以化学变化过程中原子个数不变，但分子个数可能是改变的，本题中参加反应的分子总数为4个，而生成的分子总数是3个，所以分子个数发生了变化，故D选项错误。
故选C。
5．C
【详解】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g-4g=16g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为60g-16g=44g；W是生成物，生成的W的质量为50g-14g=36g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g-16g=64g，所以
A、由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g-16g=64g，故m的数值为6g+64g=70g，说法错误；
B、反应后生成的Z、W质量比为44g：36g=11：9，说法错误；
C、参加反应的X与Y的质量比为16g：64g=1：4，说法正确；
D、X、Y为反应物，W、Z是生成物，若X为化合物，Y为单质，该反应不一定为置换反应，是因为Z、W不一定是一种单质和一种化合物，说法错误。
故选：C。
6．B
【详解】A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、该化学方程式中生成物质锰酸钾的化学式错误，锰酸钾正确的化学式为K2MnO4，故选项错误；
D、AgCl难溶于水，铜不能与AgCl反应，故选项错误。
故选B。
7．A
【详解】A、本实验应该先通入一氧化碳，目的是排出装置内空气，一氧化碳是可燃性气体，防止一氧化碳中混由空气高温发生爆炸，再点燃酒精灯，说法正确；
B、，铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色，通过实验现象不能判断氧化铁是否完全转化为铁，说法错误；
C、Fe2O3化合物中中铁元素化合价为+3价， 最终生成物铁单质化合价为0价，该实验所涉及的化学反应中铁元素的化合价发生改变，说法错误；
D、装置中漏斗的作用是聚集一氧化碳，点燃，防止一氧化碳污染空气；
答案：A。
8．C
【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，可作助燃剂，不符合题意；
C、石墨具有良好的导电性， 故可作电极，符合题意；
D、金属钨是熔点最高的金属，故可作灯泡的灯丝，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】观察微观示意图可知，反应前2个H2S分子和4个O2分子反应，剩余1个O分子，生成2个H2O分子和2个SO2分子，应方程式为；从反应方程式得知：生成的SO2和H2O都是氧化物，反应物含有S、O、H三种元素，反应后生成的SO2和H2O也由S、O、H三种元素组成；
A．反应的生成物是SO2和H2O，都不是单质，所以该反应不是置换反应，说法错误；
B．反应物是H2S和O2，H2S分子由氢原子和硫原子构成，O2分子由氧原子构成，生成物是SO2和H2O，SO2分子由硫原子和氧原子构成，H2O分子由氢原子和氧原子原子构成，所以反应前后原子的种类不变，说法正确；
C．生成物H2O和SO2都是氧化物，说法正确：
D．反应方程式为，说法正确；
答案：A。
10．D
【详解】A、t1时，锌生成的氢气比铁生成的氢气多，说明锌比铁活泼，观察到铜与稀硫酸无反应，可以得出金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，此选项错误；
B、由于反应放热，造成气体膨胀，当反应结束后温度下降，气体体积减少，若气密性不好，则气体体积会一直下降，所以，气体体积从a降到b不是装置气密性不好，此选项错误；
C、a>c说明反应放出的热量多，气体膨胀多，通过图中所示，最后氢气产生的量是相等的，此选项错误；
D、最后生成的氢气一样多，说明消耗的稀硫酸一样，而铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，因此产生相同体积的氢气，消耗锌的质量多于铁，而加入铁和锌的质量相等，则剩余的铁的一定比锌的多，锌则可能剩余，或恰好反应，或者也有剩余,，但是剩的质量不如铁的大，此选项正确。
故选D。
11．C
【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，故铝锂合金的硬度比纯铝的大，故A说法错误；
B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，故B说法错误；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝，故C说法正确；
D、钢的性能优良，但是钢是一种铁合金，含碳量为0.03%~2%，所以钢不是很纯的铁，故D说法错误；
故选C。
12．B
【详解】金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H＞R；R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正确，故B不正确。
故选B。
13．A
【详解】由化学方程式“2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2”可知，这是一种单质和一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选A。
【点睛】化合反应是两种或者两种以上物质反应，生成物为一种物质的反应；
分解反应是一种物质反应，生成物是两种或者两种以上的反应；
置换反应是一种单质跟一种化合物反应，生成物是另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
14．C
【详解】A．常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜； B．波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低；C．焊锡（锡铅合金），合金的熔点低，可用来焊接金属；D．钢因为比生铁的含碳量低，钢的性质与生铁不同，比生铁有很多优良的性能，所以应用范围更广；选C
15． 铜表面有黑色固体析出，溶液逐渐由无色变为蓝色 Ag+ Cu2+ NO3－ BD
【详解】（1）在硝酸银溶液中加入过量铜屑充分反应产生银和硝酸铜溶液，可以看到的现象是：铜表面有黑色固体析出，溶液逐渐由无色变为蓝色；
（2）硝酸银与铜反应产生硝酸铜和银，银离子消失，铜离子产生，表示银离子：Ag＋；表示铜离子：Cu2＋；反应前后没有改变的是硝酸根：NO3－。
（3）
A、Au的活泼性小于银，不能与硝酸银发生置换反应；
B、Zn的活泼性大于银，能与硝酸银发生置换反应；
C、Na的金属活泼性很强，直接与溶液中的水发生反应，不能与硝酸银发生置换反应；
D、Hg的金属活泼性大于银，能与硝酸银发生置换反应；
故选：BD。
16． 冶金工业 金属加工业
【详解】废金属主要指冶金工业、金属加工业形成的金属碎屑和碎块，以及日常生活中锈蚀和报废的金属器具等。
17． 纯铝 A
【详解】（1）铝合金比较硬，铝质地软，可以和鼻梁更好的贴合；故填：纯铝。
（2）铝是比较活泼的金属，铝在常温下就可以和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜薄膜，阻止反应的进一步发生，其化学方程式为：。
（3）A、将铜分别浸入到硫酸铝和硫酸镁溶液中，铜不能与硫酸铝溶液、硫酸镁溶液，说明镁和铝比铜活泼，但无法验证镁、铝的金属活动性，此方案不可行；
B、镁可以和硫酸铝发生反应生成硫酸镁和铝，有银白色固体析出，说明镁比铝活泼，铜与硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，可以验证铝、镁、铜三种金属的活动性顺序，此方案可行；
C、铜不能和盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铝和镁可以与盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，铝、镁排在氢前，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，可以根据产生气泡的快慢判断，反应较快的是镁，较慢的是铝，说明镁比铝活泼，可以验证铝、镁、铜三种金属的活动性顺序，此方案可行；
D、铝不和氯化镁溶液反应，说明镁比铝活泼，铜不和氯化铝溶液反应，说明铝比铜活泼，可以验证铝、镁、铜三种金属的活动性顺序，此方案可行。
故选：A。
18．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 2：1 直接利用太阳能，不需要消耗电能
(2)11：4
(3)金属材料
【详解】（1）①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑；
由图可知，a管连接电源的负极，生成的气体为氢气，b管连接电源的负极，生成的气体为氧气，生成的两种气体的体积比约为2：1，故填2：1。
②水(光)电制氢系统通过太阳能光伏发电电解水制氢气，与传统电解水相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是直接利用太阳能，不需要消耗电能。
（2）由图可知，反应中参加反应的二氧化碳与生成的甲烷的数目比为1：1，则反应中二氧化碳与甲烷的质量比=44：16=11：4，故填11：4。
（3）新型稀土储氢合金是一种合金，属于金属材料，故填金属材料。
19．(1)AC
(2)
(3)
(4)ACD
【详解】（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，铝土矿的主要成分为氧化铝，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，赤铜矿的主要成分为氧化亚铜，可用于炼铁的有赤铁矿、磁铁矿，故选AC；
（2）铁与硫酸铜反应，生成铜、硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（3）铝与氧气反应，在铝的表面生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化，涉及到的化学方程式为：；
（4）A、黄铜中的锌与稀盐酸反应，生成氢气、氯化锌，黄金不与盐酸反应，故产生气泡为黄铜，无气泡为黄金，A正确；
B、黄铜、黄金都是金黄的，无法通过颜色鉴别，B错误；
C、用酒精灯灼烧，黄铜中的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜，黄金的化学性质稳定，高温条件下也不易与氧气反应，故灼烧后变黑则是黄铜，否则为黄金，C正确；
D、密度是物质的固有属性，单一金属的密度通常情况下是固定的，黄金的密度大于黄铜的密度，测密度可以鉴别出黄铜与黄金，D正确；
故选ACD。
20． 黄铜的硬度比纯铜大 铁丝和锌粒与稀盐酸的接触面积不一样 温度达到可燃物自身的着火点 没有
【详解】①、材料间相互刻划，谁留下痕迹表明谁材质更软，实验中发现纯铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，表明黄铜的硬度比纯铜大；
②、化学反应的速率与反应物的接触程度密切相关，铁丝、锌粒两者与盐酸的接触程度差异较大，难以以反应现象的剧烈程度来判断两者的金属活动性强弱；
③、水的存在，抑制了纸片温度的持续上升，使得其温度难以达到纸片的着火点，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物自身的着火点；
④、没有，因为其实验体系是一个密闭环境，不会使得反应质量的变化。
21．(1) 错误 氧化铜/CuO
(2) 黄色的金属表面有银白色固体生成 （或）
(3) 稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡生成
【详解】（1）合金中的铜在加热条件下，能与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，而金不能氧气反应，所以小新观察到的黑色应为氧化铜；金属为合金而非黄金，所以小新的猜想是错误的，故填：错误；氧化铜（或CuO）。
（2）根据金属的活动性可知：铜、锌的活动性均比银强，都可以置换出银，把铜、锌合金放入硝酸银溶液中，因此在实验中能观察到的现象是故答案为：黄色的金属表面有银白色固体生成；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，故填：黄色的金属表面有银白色固体生成；（或）。
（3）截取一小片黄色金属放入稀盐酸（或稀硫酸）中，合金中锌与酸反应产生氢气，因此能在金属表面观察到有气泡生成，说明该黄色金属为黄铜，故填：稀盐酸（或稀硫酸）；有气泡生成。
22．（1）0.2；
（2）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y
解得：x=6.5g，y=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： ；
（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g。
【详解】（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；
（2）见答案；
（3）见答案。
【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力；解题时要注意解题步骤的规范性；其中反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量﹣放出气体的质量。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页