第六章金属练习题 (含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第六章 金属 练习题
一、单选题
1．在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是（　　）
A．所发生的反应都是置换反应 B．反应后都能生成二氧化碳气体
C．反应后都能生成红色的固体 D．反应前后各元素的化合价都发生了变化
2．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应 B．X、Y、W均为氧化物
C．参加反应的X、Y的分子个数比为1：1 D．反应前后氮元素的化合价发生了改变
3．区分下列各组物质的两种方法都合理的是
A B C D
区分的物质 镁和铜 碳酸氢铵和氯化钠 氧化铜和木炭粉 氧气和氮气
方案一 加热 闻气味 在空气中灼烧 燃着的木条
方案二 观察颜色 尝味道 观察颜色 闻气味
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
5．已知某反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是

A．点燃前，要先检验物质A的纯度，防止爆炸
B．物质B为单质，物质C、D为氧化物
C．该反应的基本反应类型为置换反应
D．该反应的化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O
6．海水晒盐后剩余的母液称力“苦囟”，可用来提取多种化工原料。从苦囟中提取溴的反应方程式为：2NaBr+C12=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列说法不正确的是（　　）
A．生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同
B．金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同
D．钠原子和钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同
8．物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是
A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污
B．常温下，碳的化学性质活泼，可用来书写字画，以利于长期保存
C．金属钨熔点高，可用于制作灯泡里的灯丝
D．金刚石的硬度大，可用来裁切玻璃
9．将质量为m1g的锌粉和铁粉的混合物加入一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣经洗涤干燥，称其质量为m2g。下列说法正确的是
A．若m1=m2，则滤渣中一定没有锌 B．若m1C．若m1>m2，则滤液中一定没有硫酸锌 D．若m1=m2，则滤液中一定没有铜离子
10．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙
C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
11．化州市被称为“橘红之乡”，在化州市第一中学门前有一座刚建成的的人行天桥，近来，此天桥成为化州网红新打卡点，天桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是
A．生锈时能形成一层致密的保护膜
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
12．前段时间，盐城有多人感染禽流感，为防止疫情蔓延，需要使用消毒剂ClO2，制取ClO2原理之一是，2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O下列有关说法正确的是
A．上述反应属于置换反应 B．在ClO2分子中，氯、氧原子个数比为1：2
C．上述反应前后各元素的化合价保持不变 D．该反应中涉及到三种氧化物和一种单质
13．生活中的下列一些做法，其中对科学知识的应用合理的是
A．油锅着火用锅盖盖灭是利用移离可燃物的灭火原理
B．用稀盐酸除铁锈要控制好酸的用量，因为铁也能和稀盐酸发生反应
C．冬天汽车的雪地胎采用大花纹且花纹较深是为了减小摩擦
D．用扳手将课桌上的螺丝拧紧是利用了费力杠杆
二、填空题
14．用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
(1)生成红色固体的化学方程式为 。
(2)收集气体，检验气体纯度后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。
15．写出下列反应的化学方程式。
(1)用木炭粉末还原足量的氧化铜： 。
(2)将铜片放入硝酸银溶液中： 。
(3)用澄清的石灰水检验二氧化碳： 。
16．金属材料广泛应用于生活和生产中。
(1)为了探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，向昊同学设计了如图一的实验，成功得出正确结论，则金属C是 。
(2)如图二是模拟赤铁矿炼铁的装置图，装置A玻璃管中的反应方程式为 。侯雨同学认为该套装置不会对环境造成污染，所以不需增加尾气处理装置，他的理由是 。
(3)向Al（NO3）3、Cu（NO3）2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①若有气泡产生，则滤液中的溶质是 ；
②若没有气泡产生，则滤渣的成分有 种情况。
17．我国钢铁2013年产量首次超过了世界钢铁产量总量的一半。我国钢铁行业进入低盈利发展时代，面临能源消耗和环境保护双重压力。高炉炼铁常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。则回答：
（1）上述反应①中空气过量的原因是 ，其中原料焦炭的作用是 ；
（2）请写出反应②的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ；
（3）反应③中使用CO作还原剂，还可以还原氧化铁的物质有 （请写一物质的化学式）。
18．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用.
(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法.如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图.
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中 (选填“放出”或“吸收”)热量.
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程.
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 .
(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法.
上图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图.该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 .(填字母)
a.原子核 b.原子核最外层电子数 c.原子的电子层数
(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法.
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短.这是因为 .
②实验2中使用铜片是为了对比 不同.
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体.下列结论不正确的是 (填字母).
a.铜不能发生置换反应
b.四种金属中金属活动性最强的是Mg
c.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe多.
19．世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；
（3）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。
三、实验题
20．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组的同学利用下图，用“W”型玻璃管进行微型实验。
（1）写出“W”型玻璃管中“a”处发生的化学方程式 。
（2）采用微型实验装置的优点有哪些 ？（答出一条即可）
（3）“a”处用酒精灯加热，酒精燃烧需要氧气，质量相等的四种物质①H2O②KClO3③KMnO4④H2O2，完全分解后所制得氧气的质量由小到大的顺序为 （填序号）。
21．金属在人类历史中起到了重要作用，请回答下列与金属有关的问题。
(1)《天工开物》记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”。生铁和钢都属于的合金，它们在组成上的区别是 。
(2)某同学将一支洁净的铁钉置于盛有少量水的试管中（如图所示），并放置在空气中一段时间，发现铁钉 （填“A”“B”或“C”）处最先出现锈蚀。
(3)向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到的主要实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
(4)通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是___________（填字母序号）。
A． B．
C． D．
(5)向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物ag，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法错误的是___________（填字母序号）。
A．此过程中一定发生了两个反应
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有铜
C．滤液中一定含有镁离子，一定不含锌离子
D．向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定有锌和镁
四、计算题
22．某同学在探究生铁中铁的含量时，取11.5g生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g足量的一定浓度的稀硫酸溶液（杂质不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应)，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为111.1g，请回答下列问题：（反应化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑）
（1）反应生成的氢气的质量为___________克。
（2）该生铁样品中铁的质量分数为多少 (精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 一氧化碳与氧化铜的反应不是置换反应，分析错误；
B. 氢气和氧化铜反应生成的是水，没有二氧化碳，分析错误；
C. 反应都生成了铜，铜是红色的固体，分析正确；
D. 一氧化碳还原氧化铜的反应中，氧元素的化合价没有改变，分析错误；
故选C.
2．D
【分析】根据图，可知X的化学式为NO，Y的化学式为NH3，Z的化学式为N2，W的化学式为H2O，化学方程式为。
【详解】A、反应物为两种化合物，所以不属于置换反应。选项错误；
B、Y中不含有氧元素，所以不属于氧化物，X、W属于氧化物。选项错误；
C、根据化学方程式可知参加反应的X和Y的分子数之比为3：2。选项错误；
D、NO中氮元素化合价为+2，NH3中氮元素化合价为-3，N2中氮元素化合价为0，反应前后氮元素的化合价发生了改变。选项正确。
故选D。
3．A
【详解】A、镁在空气中加热生成白色的氧化镁，铜能与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，现象不同，可以区分；镁是银白色的，铜是紫红色的，颜色不同，可以区分，符合题意；
B、碳酸氢铵不稳定，易分解生成刺激性气味的气体，氯化钠是无味的，可用闻气味的方法区分；实验室禁止品尝任何药品的味道，不符合题意；
C、在空气中灼烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳，逐渐减少，氧化铜无明显现象，现象不同，可用区分，氧化铜和木炭粉均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分；氧气和氮气均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A、Fe能与稀硫酸反应生成氢气，铜、银均不与稀硫酸反应，说明了活动性铁＞氢，氢＞铜、银，但无法确定铜、银的活动性强弱，故该方案不合理，不符合题意；
B、Cu、Ag均不与FeSO4溶液反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，但无法确定铜、银的活动性强弱，故该方案不合理，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜溶液反应，银不与CuSO4溶液反应，说明了活动性Fe＞Cu＞Ag，故该方案合理，符合题意；
D、Ag均不能与FeSO4、CuSO4溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定Fe、Cu的活动性强弱，故该方案不合理，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】由反应前后分子变化的微观示意图可知，反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：。
A、由上述分析可知，A是甲烷，是可燃性的气体，点燃前，要先检验物质A的纯度，防止爆炸，说法正确；
B、由上述分析可知，B为氧气，属于单质，C、D分别为二氧化碳和水，都属于氧化物，说法正确；
C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；
D、由反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的化学方程式：，说法正确。
故选：C。
6．C
【详解】分析反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2的生成物的类别和数量，是单质与化合物生成单质与化合物，可知反应为置换反应。
故选C。
7．B
【详解】A、生铁和钢的性能差异原因是含碳量不同，生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低，故A正确；B、石墨与金刚石物质性质差异原因是构成这两种物质的碳原子排列方式不同，故B错误；C、一氧化碳与二氧化碳的性质差异原因是分子构成不同，故C正确；D、钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，故D正确。故选B。
8．B
【详解】A、洗洁精具有乳化功能，能使油、水分离，用于去除油污，选项因果关系成立；故不符合题意；
B、常温下，碳的化学性质不活泼，故可用来书写字画，以利于长期保存，高温下，碳的化学性质才很活泼，选项因果关系不成立；故符合题意；
C、金属钨能导电，且熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，选项因果关系成立；故不符合题意；
D、金刚石的硬度大，根据硬度大的性质，可用来裁切玻璃，性质决定用途，选项因果关系成立；故不符合题意；
故选B
【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9．A
【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，将锌粉和铁粉的混合物加入一定质量的硫酸铜溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待锌完全反应后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加。
【详解】A、若m1=m2，说明一定发生了铁和硫酸铜的反应，则锌已经完全反应，则滤渣中一定没有锌，符合题意；
B、若m1C、若m1>m2，无论反应前后固体质量的大小关系如何，锌都参加了反应，滤液中一定有硫酸锌，不符合题意；
D、若m1=m2，则一定发生了铁和硫酸铜的反应，则滤液中一定含硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜，故滤液中可能含铜离子，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。
从图中可知丙可以置换出甲、乙所以丙最活泼；
甲可以置换出乙所以甲比乙活泼；
所以丙＞甲＞乙，故选D。
11．A
【详解】A、金属生锈时不一定能形成一层致密的保护膜，如铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，故选项金属材料保护措施不正确；
B、在金属材料表面刷油漆，能隔绝空气和水，可以防止金属材料生锈，故选项金属材料保护措施正确；
C、在金属材料表面镀保护层，能隔绝空气和水，可以防止金属材料生锈，故选项金属材料保护措施正确；
D、改变金属内部结构制成防腐合金，能防止金属材料生锈，故选项金属材料保护措施正确。
故选A。
12．B
【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。该反应的反应物是两种，生成物是四种，且生成物中有单质，不属于置换反应，故A错误；B、根据二氧化氯的化学式可知，1个ClO2分子中含有1个氯原子和2个氧原子， ClO2中，氯、氧原子个数比为1：2，故B正确；C、反应物NaClO3中氯元素化合价不为零，生成物中氯气是单质，化合价为零，反应前后氯元素的化合价一定发生改变，故C错误；D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，X的化学式为HCl，该反应中涉及到ClO2、H2O两种氧化物和Cl2一种单质，故D错误。故选B。
13．B
【详解】A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，属于隔绝空气灭火，故错误；
B、盐酸和氧化铁、铁均发生反应，除铁锈要控制好酸的用量，因为铁也能和稀盐酸发生反应，故正确；
C、雪地胎采用大花纹且花纹较深，即增大接触面积，是为了增大摩擦，故错误；
D、扳手将课桌上的螺丝拧紧是利用了费力杠杆，动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆，故错误；
故选：B。
14．(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
(2)氢气/H2
【详解】（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铜是红色固体，则生成红色固体的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。
（2）收集气体，检验气体纯度后点燃，产生淡蓝色火焰，根据质量守恒定律，结合气体燃烧时的现象，该气体为氢气。
15．
【详解】（1）用木炭粉末还原足量的氧化铜，在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）将铜片放入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为。
（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
16．(1)铜/Cu
(2) 未反应的一氧化碳会通过排水法被收集在B装置中
(3) 硝酸铝、硝酸亚铁 两/二/2
【详解】（1）为了探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，金属C可选择铜，盐溶液可选择硝酸亚铁和硝酸银，铜与硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼；
（2）装置A玻璃管中的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳
一氧化碳可通过排水法被收集在B装置中，故不需要增加尾气处理装置；
（3）金属活动性：Al＞Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸铝不反应。
①若有气泡产生，说明滤渣中含铁，则铁过量，硝酸铜、硝酸银已经完全反应，故滤液中含反应生成的硝酸亚铁和未反应的硝酸铝；
②若没有气泡产生，说明铁已经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，铁可能与硝酸铜发生了反应，也可能只与硝酸银反应，故滤渣中可能含铜，故滤渣的成分有2种情况，一种情况是只含银，一种情况是含银和铜。
17． 保证焦炭全部转化为二氧化碳 提供能量和还原剂 化合反应 C或H2
【详解】（1）过程①中空气过量的原因是保证焦炭全部转化为二氧化碳，焦炭的作用是提供能量和还原剂；
（2）过程②是二氧化碳与焦炭在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：，该反应是由两各种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（3）可以还原氧化铁的物质有C或H2。
18． 放出 氧气和水(或O2、H2O) FeO b 温度高，分子运动加快 可燃物的着火点不同 ac
【详解】(1)①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中放出热量；②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水(或O2、H2O) 等发生化学反应的过程；③化合物中元素的化合价代数和为零，硫酸根显-2价，FeSO4中铁元素显+2价，氧化物就是两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以与硫酸亚铁中铁的化合价相同的铁的氧化物是氧化亚铁，化学式是FeO；(2)由题中信息可知，氯化钠的形成过程中，钠原子的电子层数和最外层电子数都发生了变化，而氯原子的电子层数没有改变，最外层电子数发生改变，所以在化学反应过程中一定发生变化的是最外层电子数；(3) ①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短.这是因为温度越高，分子运动速率越快；②实验2中利用铜片的导热性，使铜片上的白磷、红磷与空气的接触程度相同，温度也相同，但是白磷燃烧，而红磷没有燃烧，说明两种物质的着火点不同；③由图可知a.铜的周围没有产生气泡，说明不能与酸发生置换反应，但是铜可以与其他物质发生置换反应，如铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，错误；b.四种金属中镁产生气泡最快，所以金属活动性最强的是Mg，正确；c.铁与盐酸的质量比为56:73，锌与盐酸的质量比为：65:73，等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Fe比Zn多，错误。
19． CH4 Hg H2O2
【详解】（1）“西气东输”工程中输送的气体是天然气，其主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是汞，其化学式为：Hg．
（3）氧元素的质量分数最多的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2．
故答案为（1）CH4；（2）Hg；（3）H2O2．
20． 节约药品、产生的污染物少等（答案合理均可） ③②④①
【详解】（1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳
（2）微型实验装置的优点有节约药品、产生的污染物少等（答案合理均可）。
（3）根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
； ； ； ；①H2O②KClO3③KMnO4④H2O2生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：36g、81.7g、316g、68g，所以完全分解后所制得氧气的质量由小到大的顺序为③②④①。
21．(1)含碳量不同
(2)B
(3) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(4)D
(5)ACD
【详解】（1）生铁为铁碳合金，其中含碳量为2%-4.3%，钢为铁碳合金，含碳量为0.03%-2.3%，二者组分相同，但是含碳量不同。故填含碳量不同；
（2）铁生锈需要和氧气、水同时接触，A处不能接触到空气，不易生锈，B处能同时和氧气、水接触，易生锈，C处不易接触到水，不易生锈。故填B；
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为，则可观察到有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。故填有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；；
（4）A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。铁球表面有气泡产生，铜球、银球表面无气泡产生，说明三种金属中，铁的金属活动性最强，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；
B、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；
C、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；
D、铁球表面附着一层红色固体，说明铁>铜，银球表面无现象，说明银<铜，即铜>银，可比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁>铜>银，此选项符合题意。
故选D。
（5）金属活动性镁＞锌＞铜，则向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物后，镁先和硝酸铜反应，之后若硝酸铜有剩余，则发生锌和硝酸铜的反应。
A、若硝酸铜过量，镁和锌的量不足，则只发生镁和硝酸铜的反应，故A错误；
B、若滤液为蓝色，则溶液中一定含有硝酸铜，即硝酸铜过量，镁和锌不足，则滤渣中一定只含有铜，故B正确；
C、因为金属活动性镁＞锌＞铜，则镁先和硝酸铜反应，之后若硝酸铜有剩余，则发生锌和硝酸铜的反应，故一定发生镁和硝酸铜的反应，可能会发生硝酸铜和锌的反应，则溶液中一定有镁离子，可能含有锌离子，故C错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中肯定含有镁、锌中的一种或者两种都有。当镁过量硝酸铜不足时，滤渣中含有镁、锌、铜；当镁恰好和硝酸铜完全反应时，滤渣中含有锌、铜；当镁不足，锌和硝酸铜反应时，滤渣中含有锌和铜；当锌恰好和硝酸铜完全反应时，滤渣中只含有铜。故D错误；
故选ACD。
22．（1）0.4g；（2）97.4%
【详解】（1）根据质量守恒可知，生成的氢气质量=11.5g+100g-111.1g=0.4g；
（2）设：该生铁样品中铁的质量为x。
x=11.2g
生铁样品中铁的质量分数=。
答：（1）反应生成的氢气的质量为 0.4克。
（2）该生铁样品中铁的质量分数为97.4%。
【点睛】此题是利用化学方程式的计算，利用质量守恒，反应前后总质量的差值，计算产生气体的质量是此类题常用的方法。
答案第1页，共2页
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