5.2.氮及其化合物课后练习（含解析）-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.氮及其化合物课后练习-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．溶液中含有、、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是
A． B． C． D．
2．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
A B C D
用品
主要成分 (NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3
用途 化肥 干燥剂 光电池 涂料
A．A B．B C．C D．D
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅 B．变为红色 C．没有改变 D．变为黄色
4．常温下，下列有关的说法正确的是
A．为无色气体 B．摩尔质量为46 C．密度比空气小 D．具有还原性
5．保护气氮气的分子式是
A．H2O B．O2 C．CO2 D．N2
6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂
B．FeCl3溶液显酸性，可用作印刷电路板的腐蚀液
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
7．下列说法正确的是
A．草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥
B．冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率
C．明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒
D．二次电池又称为充电电池，可以无限次充放电
8．实验室采用如图装置制备气体，合理的是：
A．二氧化锰与浓盐酸制备氯气 B．氯化铵与氢氧化钙制备氨气
C．亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫 D．锌与稀硝酸制备氢气
9．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
B．总反应中NO为氧化剂，被氧化
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
D．图中反应的总化学方程式为2NO+O2+4C4CO2+N2
10．下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ）
A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2
11．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．氨气发生装置
B．制备并收集少量NO2
C．配制一定浓度的硫酸溶液
D．打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉
12．下列物质用途不正确的是（ ）
A．用二氧化硫漂白银耳 B．用氯气制备漂白粉
C．用食盐作调味剂 D．工业上利用氮气合成氨
13．下列说法正确的是
A．液氨稳定，故可用作制冷剂
B．物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量
C．元素由游离态转化为化合态一定是被氧化
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
14．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 酸性条件下，氧化性：H2O2＞Fe3+ 向溶液中滴加用硫酸化的溶液，溶液变黄色
B 干燥的氯气没有漂白性 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中
C 酸性：CH3COOH＞HClO 用pH试纸分别测定同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液的pH
D 还原性：Fe2+＞Br- 将少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再滴加CCl4振荡
A．A B．B C．C D．D
15．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓盐酸 KMnO4 NaOH 能制取、收集氯气并能吸收尾气
B 浓氨水 生石灰 酚酞稀溶液 能制取氨气并验证氨气的水溶液呈碱性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：S>C>Si
A．A B．B C．C D．D
16．汽车尾气的处理反应为：。下列有关说法正确的是
A．NO为红棕色气体
B．NO易溶于水
C．反应中NO是还原剂
D．NO在大气中可转化为
17．下列过程中颜色变化与化学变化无关的是
A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色
B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色
C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体
D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色
18．下列实验的解释或结论不正确的是
选项 实验 解释或结论
A 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定存在
B 铜粉不能溶于冷的浓硫酸 铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C 往溴水中通入，溶液褪色 具有还原性
D 向溶液中通入，溶液由浅绿色变为黄色 的氧化性比的强
A．A B．B C．C D．D
19．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO 、NO2、CO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A．一定有Cl2 B．一定有SO2和NO
C．可能有NO2 D．一定有SO2，可能有NO
20．下列陈述Ⅰ、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用作阻燃剂 熔点高，不易熔化
B 铁槽车运输浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不反应
C 液氨可用作为制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热
D 盐酸和氨水能溶解 是两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
21．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，②Cu与浓硝酸反应制取，③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu(NO3)2＋2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
C．三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
22．在使用下列各实验装置时，不合理的是
A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物
B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体
C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3
23．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是
编号 ① ② ③ ④
气体M H2S H2 NH3 NO
气体N SO2 Cl2 HCl O2
A．②①④③ B．②④①③ C．④①②③ D．②④③①
24．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是
A．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 B．a为CO2，b为浓NaOH溶液
C．a为SO2，b为H2O D．a为NH3，b为H2O
25．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3 、K2SO3、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
A．无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeO
C．无色气体E一定含有CO2，一定不含SO2
D．固体X中可能含有K2SO3、NaNO3
二、填空题
26．(1)①写出氮气的结构式 ；
②写出医疗用内服药剂“钡餐”主要成分的化学式 ；
(2)写出醋酸与少量碳酸钠溶液反应的离子方程式 。
27．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。
（2）F组中物质除了Cl2外还有 （填化学式）。
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。
（4）由Al3+制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由： 。
28．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。
II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、 。设备2中通入的物质A是 。
III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(3)过程①的目的是将转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3·H2O的离子方程式 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为 。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的 (填序号)。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】向该溶液中加入足量的盐酸，的物质的量增加；和形成硝酸，硝酸将氧化，使和的物质的量减小；不与盐酸或其他离子发生反应，物质的量基本保持不变。
故选D。
2．B
【详解】A、硫酸铵又名硫铵，是一种优良的氮肥(俗称肥田粉)原料，A正确；
B、小苏打有效成分应该为碳酸氢钠，没有吸水性，不能做干燥剂，B错误；
C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，C正确；
D、氧化铁，别名三氧化二铁、铁红等，化学式Fe2O3，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，D正确。
答案选B。
3．D
【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；
故选：D。
4．D
【详解】A．为红棕色气体，A项错误；
B．NO2摩尔质量为46 g mol，B项错误；
C．NO2密度比空气大，C项错误；
D．NO2中的N为+4价，具有还原性，D项正确；
故选D。
5．D
【详解】氮气为双原子分子，一个氮气分子由2个氮原子构成，其分子式为N2，D项符合题意。
答案选D。
6．B
【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；
B．Fe3+能氧化Cu，可用作印刷电路板的腐蚀液，故B错误；
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故C正确；
D．NH3 易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故D正确；
故答案为B。
7．B
【详解】A.草木灰呈碱性，铵态氮肥与草木灰混合使用会生成氨气，使肥效降低，故A错误；
B.温度降低会减小腐蚀反应的速率，放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关，故B正确；
C.明矾和铁盐在水中能水解生成胶体，能吸附净水，不能杀菌消毒，故C错误；
D.二次电池又称为充电电池，理论上可以无限次充放电，但是实际上是有使用寿命的，故D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，常温下不反应，故A错误；
B．用氢氧化钙和氯化铵制备氨气时，氢氧化钙和氯化铵均为固体，故不采用该装置，故 B错误；
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为：H2SO4 +Na2SO3=Na2SO4 +H2O+SO2↑，故该装置可以用亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫，故 C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应生成NO得不到氢气，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．由所学知识可知NO和O2能直接反应生成NO2，故A错误。
B．总反应中NO转化为N2，化合价降低，得电子，为氧化剂，被还原，故B错误。
C．N2无毒无害无污染，不属于空气污染物，C项错误。
D．由图箭头方向可知进入的物质有NO、O2、CO，为反应物；出去的物质
有CO2和N2，为生成物，故反应方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2，D项正确。
故答案选D
10．C
【详解】A.氧气与钠在加热条件下直接化合生成Na2O2，A不选；
B.氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3，B不选；
C.N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO2，一氧化氮和氧气化合生成NO2，C选；
D.硫和氧气直接化合生成SO2，D不选；
答案选C。
11．D
【详解】A．实验室制取氨气是通过氯化铵和氢氧化钙固体加热得到，不能通过分解氯化铵得到，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口，两者反应生成氯化铵，故A不符合题意；
B．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法收集少量NO2，故B不符合题意；
C．配制一定浓度的硫酸溶液，应该在烧杯中稀释，不能向容量瓶中直接加浓硫酸，故C不符合题意；
D．打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶，氨气极易溶于水，造成较大压强差，因此能够引发喷泉，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12．A
【详解】A．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故A错误；
B．工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故B正确；
C．氯化钠具有咸味，氯化钠是食盐的主要成分，常用食盐作调味剂，故C正确；
D．工业上利用氮气和氢气在催化剂作用下可以合成氨气，故D正确；
故选A。
13．B
【详解】A．液氨蒸发时吸收大量的热，使环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，与液氨稳定无关，故A错误；
B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，故B正确；
C．元素由游离态转化为化合态不一定是被氧化，也可能被还原，如在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，故C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．在酸性条件下，H+与起HNO3的作用，表现强氧化性，会将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，不能证明氧化性：H2O2＞Fe3+，A错误；
B．鲜花中含有水分及有色物质，Cl2与水反应产生HClO，表现强氧化性，将有色物质氧化为无色，因此不能证明干燥的氯气没有漂白性，B错误；
C．HClO具有酸性和氧化性，会使pH试纸先变红后褪色，因此不能使用pH试纸测定同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液的pH大小，C错误；
D．氯水少量时先与还原性强的Fe2+发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，加入CCl4充分振荡，CCl4层无色；若是先与Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2溶于CCl4，使CCl4层呈红棕色，因此可以根据CCl4层是颜色判断出微粒的还原性：Fe2+＞Br-，D正确；
故合理选项是D。
15．D
【详解】A. 高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，图中缺少收集Cl2的装置，A错误；
B. 氨气极易溶于水，不能直接将导气管伸入到液面以下，否则会发生倒吸现象，B错误；
C. 稀盐酸与亚硫酸钠生成SO2，在③中SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但不是所有可溶性钡盐都与SO2发生反应，如SO2与氯化钡不反应，结论不合理，C错误；
D. 稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2，③中发生CO2与Na2SiO3溶液的反应，能比较酸性：硫酸碳酸硅酸，可说明元素的非金属性：S>C>Si，D正确；
故合理选项是D。
16．D
【详解】A．二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮为无色气体，故A错误；
B．一氧化氮不溶于水，故B错误；
C．N元素化合价降低，则NO做氧化剂，故C错误；
D．一氧化氮和氧气反应转化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故D正确；
故选：D。
17．A
【详解】A、金属铁研磨成铁粉，没有新物质生成，属于物理变化，A正确；
B、新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色是由于金属钠被氧化生成了氧化钠，属于化学变化，B错误；
C、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，红棕色气体变为无色，属于化学变化，C错误；
D、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，久置，次氯酸见光分解，平衡不断右移的结果，最终变为盐酸，属于化学变化，D错误；
故选A。
18．B
【详解】A．向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在，A正确；
B．铜不与冷的浓硫酸反应，不是发生钝化现象，是由于铜的活泼性较差导致的，B错误；
C．往溴水中通入，溶液褪色，二氧化硫表现的是还原性，C正确；
D．向溶液中通入，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氯气氧化成铁离子，则的氧化性比的强，D正确；
故选B。
19．B
【详解】气体为无色，说明混合气体中不含有黄绿色的Cl2和红棕色的NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有与NO反应的O2，根据以上分析可知，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO，答案选B。
【点睛】本题考查常见气体的检验，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，准确从反应中的现象进行判断、推理。由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2，据此进行解答。
20．C
【详解】A．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；
B．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；
D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故D错误；
答案选C。
21．C
【分析】①Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，②Cu与浓硝酸反应制取硝酸铜，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，根据方程式分析解答。
【详解】A．由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，需要HNO3的物质的量，①中需要molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，故A错误；
B．由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，①中放出molNO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，故B错误；
C．由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：①中硝酸利用率为×100%=75%，②中硝酸利用率为×100%=50%，③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正确；
D．稀硝酸能够与铁发生反应，且生成的 Cu(NO3)2 也能与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，故D错误；
故选C。
22．D
【详解】A．CCl4和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；
B．短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、Cl2等气体，选项B正确；
C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，选项C正确；
D．不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
23．B
【详解】取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小；
①发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②不发生反应；
③发生反应NH3+HCl=NH4Cl；
④发生反应2NO+O2=2NO2；
设体积均为2L，由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中有4L气体，③中不含气体，④中含3L左右的气体，则容器内的压强由大到小的顺序是②④①③；
故答案为：B。
24．A
【分析】烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则气体a极易溶于水，或极易与烧杯中的液体反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，以此来解答。
【详解】A. Cl2能溶于水，饱和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯气的溶解，不能形成压强差，则不能形成喷泉，故A选；
B. CO2可与浓NaOH反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，故B不选；
C. a为SO2，b为H2O，SO2易溶于水生成亚硫酸、且亚硫酸能被氧气氧化为硫酸时能进一步消耗氧气，构成压强差，可形成喷泉，故C不选；
D. 氨气极易溶于水，可与盐酸反应生成NH4Cl，导致气体减少，构成压强差，可形成喷泉，故D不选；
答案选A。
25．D
【分析】固体加入NaOH生成气体，则应为NH3，即A为NH3，则一定含有(NH4)2CO3，沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，一定含有FeO，没有Fe2O3，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E，说明一定含有二氧化碳，也可能还含有是SO2，则可能含有K2SO3，还可能含有与NaNO3发生氧化还原反应生成的NO，且K2SO3被氧化，故最终不能确定是否一定含有K2SO4，以此解答该题。
【详解】A．根据分析可知，无色气体A为NH3，检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；
B．根据分析可知，固体X中一定含有(NH4)2CO3、FeO，不能确定是否一定含有K2SO4，B错误；
C．根据分析可知，无色气体E一定含有CO2，但不一定含SO2，C错误；
D．根据分析可以得出，固体X中可能含有K2SO3、NaNO3，D正确；
故选D。
26． N≡N BaSO4 2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O
【详解】(1)氮气分子中氮原子之间形成三键，结构式为：N≡N，故答案为：N≡N；
②BaSO4性质稳定，难溶于水和盐酸，且对人体无害，常用作医疗用内服药剂‘钡餐’，故答案为：BaSO4；
(2)醋酸为弱酸应写化学式，碳酸钠为可溶性盐，两者反应生成醋酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
27． 是否发生氧化还原反应 NO2 NH3 H2O NH4++OH- 过量NaOH会溶解生成的沉淀
【分析】
【详解】（1）氯气、钠、二氧化氮和水反应都有化合价的变化，属于氧化还原反应，而其余物质与水的反应都不是氧化还原反应，所以分类依据为是否发生氧化还原反应；
（2）氯气和水反应中氯气既做氧化剂，又做还原剂，水没有变价，钠和水反应时钠做还原剂，水做氧化剂，二氧化氮和水反应，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂，所以F组中除了氯气以外还有NO2；
（3）氨水部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，方程式为：NH3 H2O NH4++OH-；
（4）铝离子和过量的氢氧化钠反应时不生成氢氧化铝，而是生成偏铝酸钠，不能得到氢氧化铝沉淀。
28． 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O HNO3+NH3=NH4NO3 O2(或空气) +OH-=NH3·H2O N2 b
【详解】I.(1)实验室利用熟石灰和氯化铵混合加热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
Ⅱ.(2)设备1中发生氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，3中氨气和硝酸反应，发生反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3。NO转化为硝酸，需要氧化剂，则设备2中通入的物质A是O2(或空气)。
Ⅲ.(3)氢氧化钠和铵盐反应生成一水合氨，则转化为NH3·H2O的离子方程式为+OH-=NH3·H2O。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，应该是氮气，即反应后含氮元素的物质化学式为N2。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，二者均具有强氧化性，氢氧化钾是强碱，高锰酸钾具有强氧化性，氯化钠能和次氯酸反应但生成氯气污染大气，亚硫酸钠具有还原性，可以把二者还原为氯离子，所以X可选用亚硫酸钠，答案选b