3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题
一、选择题
1．如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是
A．Ⅰ中是3.20 mL，Ⅱ中是5.40 mL
B．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是5.40mL
C．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.60 mL
D．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.6 mL
2．下列实验操作不会引起误差的是
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是
A B C D
分离水和乙酸乙酯 实验室存放浓硝酸 准确量取9.50mLNaOH溶液 实验室制取乙烯
A．A B．B C．C D．D
4．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是
A．水是一种非电解质 B．水的电离是放热过程
C．纯水的pH一定等于7 D．纯水中c(H+)＝c(OH-)
5．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是
A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内
B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
6．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时
A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B．醋酸和氢氧化钠恰好中和
C．氢氧化钠过量 D．醋酸有剩余
7．一些食物的近似如下：其中显碱性的是
A．苹果汁： B．葡萄汁：
C．牛奶： D．鸡蛋清：
8．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是
A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐
B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精
C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精
D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐
二、非选择题
9．水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。
(1)25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为___________。
(2)t℃时，测得纯水中c(OH-)=1×10-7mol/L，则t___________25℃(填“>”“<”或“=”)，该温度下，0.5mol/L Ba(OH)2溶液的pH=___________。
(3)25℃时，pH=a的某强酸和pH=b的某强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则a+b=___________。
(4)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①CH3COOH ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 ⑤CH3COONa
①浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液中导电能力最强的是___________(填序号)。
②浓度均为0.1mol·L-1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为___________(填序号)。
10．一定条件下，在水的电离平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为_____________，B点水的离子积为_____________，造成水的离子积变化的原因是_____________。
（2）100℃时，若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c水(H+)=_________。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：量筒的小刻度在下，大刻度在上，精确度为0.1mL，故Ⅰ中是3.2mL；滴定管的小刻度在上，大刻度在下，精确度为0.01mL，故Ⅱ中是4.60mL，故选C。
2．C
【分析】用公式c（待测）=分析误差，主要是对标准液所用体积的影响进行分析。
解析：A．锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，A项错误；
B．酸碱中和滴定时，滴定管水洗后，直接盛装标准液，标准液的浓度会稀释而降低，为达到终点将待测液反应完毕，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，故需要先用标准液润洗滴定管，然后再盛装标准溶液，B项错误；
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，由于反应产物为NaCl，滴定终点时溶液呈中性，因此指示剂即可选酚酞，也可以选甲基橙，C项正确；
D．滴定终点时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡，可以理解成滴定终点时气泡将使滴定管里的液面上升，标准液的体积减小，导致测定浓度偏低，D项错误；
答案选C。
【点睛】本题考查酸碱中和滴定误差的判断，根据公式c（待测）=进行中和滴定的误差分析是最基本的方法，使用中应注意由于操作的失误导致公式中的某些数据发生变化，从而导致最终结果出现误差。
3．A
解析：A．乙酸乙酯不溶于水，分层，可用分液漏斗进行分液，A正确；
B．浓硝酸见光分解，用棕色试剂瓶，有强氧化性，能氧化橡胶塞，需用玻璃塞，B错误；
C．NaOH应该使用碱式滴定管，而图示为酸式滴定管，C错误；
D．实验室用加热浓硫酸至170°C的方法制取乙烯，温度计量程为100℃无法测量和控制反应温度，D错误；
答案选A。
4．D
解析：A．水是一种极弱的电解质，故A错误；
B．水的电离过程是水分子共价键被破坏的断键过程，断键吸热，则水的电离是吸热过程，故B错误；
C．常温下，纯水的pH等于7，100℃时，纯水的pH等于6，故C错误；
D．纯水为中性，则c(H+)＝c(OH-)，故D正确；
答案选D。
5．B
解析：A．为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A正确；
B．若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B错误；
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C正确；
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D正确；
答案选B。
6．D
解析：试题分析：当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性，若中和后pH为7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和CH3COOH，因此答案选D。
考点：考查酸碱中和滴定的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
7．D
解析：常温下>7显碱性，鸡蛋清的在，所以鸡蛋清显碱性，故答案为D
8．B
解析：厨房洗洁净和肥皂均为碱性，但是由于肥皂会长时间接触皮肤，故碱性应弱于厨房洗洁净，食盐为中性，白醋和厕所洁厕精为酸性，为使厕所保持清洁，洁厕精为强酸性，故B选项正确。
二、非选择题
9．(1)1：1
(2) = 14
(3)12
(4) ④ ①②④
解析：（1）硫酸溶液是强酸，抑制水的电离，pH为2的硫酸溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L；氢氧化钠溶液是强碱，抑制水的电离，pH为12的氢氧化钠溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L，二者的比为1：1；
（2）纯水中c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，则水的离子积常数Kw= c(OH-)·c(H+)=1×10-14，说明此时温度t=25℃；该温度下，0.5mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=1 mol/L，则c(H+)==1×10-14，则pH=-lgc(H+)=14；
（3）25℃时，pH=a的某强酸，c(H+)=1×10-amol/L，pH=b的某强碱，c(OH-)=1×10b-14mol/L，按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，即1×10-a=100×10b-14，则a+b=12；
（4）离子浓度越大，离子所带的电荷越高，溶液的导电能力越强，①CH3COOH和③NH3·H2O均为弱电解质，部分电离，②NaOH、④H2SO4、⑤CH3COONa为强电解质完全电离，H2SO4电离出3个离子，且硫酸根带两个单位负电荷，故浓度均为0.1mol/L的五种溶液中导电能力最强的是：④H2SO4；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1 mol/L，0.1mol/LNaOH强碱，完全电离，溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，0.1mol/L H2SO4强酸，完全电离，溶液中c(H+)=0.2 mol/L三者均抑制水的电离且H+或者OH-离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，故浓度均为0.1mol/L的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为：①②④。
10． 1×10-14mol2·L-2 1×10-12mol2·L-2 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大 2×10-9mol·L-1
解析：(1)由A点的H+、OH-的浓度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B点的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的离子积变大的原因是水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；
(2)若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1