内蒙古赤峰2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（PDF无答案）

赤峰二中 2022 级高二上学期第二次月考
化学试卷 2023.11.25
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32
一、选择题（每小题 3分，共 48分）
1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是
A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然
纤维素，属于高分子化合物
B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C．粒子直径为 1nm~100mm的 Fe粉，是一种优质的胶体
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
2．下列“类比”合理的是
A．Na与 H2O反应生成 NaOH和 H2，则 Fe与 H2O反应生成 Fe(OH)3和 H2
B．Na3N与盐酸反应生成 NaCl和 NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和 NH4Cl
C．FeCl3溶液加热蒸干灼烧会得到 Fe2O3，则 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧会得到 Fe2O3
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液完全中和生成 1mol水放热 57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和
生成 1mol水也放热 57.3kJ
3．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2S和 Na2O2的混合物中，含有的离子总数为 0.3NA
B．标准状况下 22.4L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 0.1NA
C．0.5mol/L Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 NA
D．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 NA
4．下列事实或操作正确且与盐类水解有关的有
①将饱和氯化铁溶液滴入氨水中制氢氧化铁胶体 ②HCO3- + H2O CO32- + H3O+
③氯化铵溶液除铁锈 ④铝盐用作净水 ⑤刻蚀印刷电路板用氯化铁溶液作腐蚀液
⑥工业上用 SnCl4制备 SnO2 ⑦实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．①③④⑥⑦ B．①②③④⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑥⑦
高二化学 1
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5．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是
A．c(OH-)/c(H+)=1.0×1010溶液：Al3+、Mg2+、Br2、SO42-
B．滴加甲基橙溶液呈红色：NO3-、Cl-、Br2、SO42-
C．水电离产生的 c(H+)=1.0×10-10mol/L：NO2-、NH4+、CH3COO-、SO32-
D． pH 7的溶液：SCN-、K+、Fe3+、Cl-
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气尾气处理的原理：Cl2 + OH- = Cl- + ClO- + H+
B．少量 Cl2通入 Na2SO3溶液中：SO32- + Cl2+ H2O = 2H+ + Cl- + 2SO42-
C．向红色 Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
D．向氯化镁溶液中加入氧化镁除杂质 Fe3+：2Fe3+ +3MgO +3H2O =2Fe(OH)3 +3Mg2+
7．T℃时，在恒温恒容的密闭容器中发生 2NH3(g) +CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)△H<0，平
衡常数为 K，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都可自发进行
c H O
B．T 2℃时，若 c CO c 2 NH C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态
D．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高 CO(NH2)2平衡产率
8．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不．正．确．的是：
A．溶液 b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
高二化学 2
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B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是 H2O2氧化 I-的反应速率比 Na2S2O3还原 I2的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，
反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
9．在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是
A．向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 NaOH 固体至恰好反应
B．向饱和 Ca(OH)2溶液中通入 CO2至恰好沉淀完全
C．向 0. l mol/L 硫酸溶液中加入 KOH 固体至恰好反应
D．向 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的 CuSO4溶液至恰好反应
10．已知 HCOOH 水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOH CO H 2O K1
Ⅱ.HCOOH CO 2 H 2 K2
T温度下，在密封石英管内完全充满 1.0mol/L HCOOH水溶液，使 HCOOH 分解，分解产物均
完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下
列有关说法不．正．确．的是
A．混合体系达平衡后：c(CO2)·c(H2) > c(CO)
B．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．c(CO)浓度变小的原因是 CO2的生成导致反应Ⅰ平衡逆
向移动
D．c(HCOOH)可降为 0
11．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
① CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) +2H2O(g)△H=-164.7kJ·mol-1
② CO2(g) + H2(g) = CO(g) +H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1
在密闭容器中，1.01×105Pa、n 起始(CO2)：n 起始(H2)=1:4时，CO2
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 CO2实际
转化率随温度的变化如图所示。
高二化学 3
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CH 的物质的量
CH4的选择性 4 100%，下列说法正确的是
反应的CO2的物质的量
A．反应 3CO2(g) + CH4(g) = 4CO(g) +2H2O(g)△H=+0.1kJ·mol-1
B．该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围为 350℃~400℃
C．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增大
D．450℃时，延长反应时间能使 CO2平衡转化率达到 X点的值
12．一定条件下，H2O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成 H2和 O2，测得的实验结果如图所
示。下列叙述正确的是
A．H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
B．H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与 H2O(g)起始浓度
成正比
C．在该催化剂表面 H2O(g)分解反应先快后慢
D．ab段 O2的平均生成速率为 5.0×104mol/(L·min)
13．已知常温下 4种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液④氨水。下列说法正确
的是
A．取等 pH等体积的①、②溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气质量较多的是①
B．若用①的标准液滴定④的待测液，可选用酚酞做指示剂
C．等物质的量浓度等体积的①、③溶液分别与足量铝粉充分反应，消耗铝较多的是①
D．向等体积等 pH的溶液中加水稀释 100倍后，溶液的 pH：④>③
14．已知 NaHSO3溶液呈酸性，存在以下平衡：
①HSO- H++SO2-；②HSO- +H O 3 3 3 2 H2SO3+OH
-
向 0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属 Na，平衡①右移，平衡②左移，溶液中 c(HSO3-)增大
c SO2- -3 c OH
B．加入少量 NaOH固体， 、 的值均增大
c HSO - c H+3
C．加入少量 Na2SO3固体，则 c(H+) +c(Na+) =c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
D．加入氨水至溶液呈中性，则 c(NH4+) +c(Na+) 高二化学 4
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15．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积
忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平
衡数据见表。下列说法错误的是
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/10-3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
A．该分解反应为吸热反应
B．当混合气体平均相对分子质量为 26时，该反应已达平衡状态
C．根据表中数据，计算 25.0℃时反应的平衡常数约为 1.6×10-8
D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大
c OH
16．常温下，在 10mL0.1mol/LMOH溶液中滴加 pH=1的盐酸，溶液 AG(AG lg )与盐
c H
酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．常温下，MOH的电离常数约为1 10 5
B．F点溶液中：c(MOH) >c(M+) >c(Cl-) > c(OH-) >c(H+)
C．滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大
D．Q点溶液中：c(H+) >2c(MOH) +c(M+)
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二.非选择题（共 52分）
17.（每空 2分，共 12分）常温下，表中几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱电解质 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 H2S
电离平衡 Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka1=1.4×10-7 Ka1=1.4×10-2 Ka1=1.1×10-7
常数 Ka2=4×10-11 Ka2=6.0×10-8 Ka2=1.3×
10-13
（1）泡沫灭火器内筒和外筒盛装的试剂分别为 Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液，表示其工作原理的
离子方程式
（2）Na2SO3溶液中通入足量 CO2气体反应的离子方程式
常温下，浓度均为 0.1mol/L的 8种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③Ba(OH)2溶
液：④NaOH溶液；⑤CH3COONH4溶液；⑥CH3COONa 溶液；⑦KCl溶液：⑧NH4Cl溶液。
（3）这些溶液中水的电离程度最大是 (填序号)。
（4）将标准状况下 2.24LCO2缓慢通入 1L 0.15mol/L的④的溶液中，气体被充分吸收，离子浓
度大小关系 。
（5）25℃时， pH a的 20mL的①溶液与 pH=b的 200mL的④溶液混合后，溶液呈中性，则 a
和 b满足的关系 。
（6）向 0.1mol/L的②溶液中滴加④溶液至，c(CH3COOH):c(CH3COO-) = 5:9此时溶液
pH 。
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18.（共 12分）亚硝酸钠是重要的工业原料，为测定某亚硝酸钠(NaNO2)样品纯度，进行如下实验：
①称取样品 ag，加水溶解，配制成 100mL溶液。
②量取 25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.0200mol/L KMnO4标准溶液进行滴定(还原产物为Mn2+)，
滴定至终点时记录消耗 KMnO4溶液三次平均 VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有 (填一种)。
(2)判断该实验达到滴定终点的现象是： 。
(3)KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检
漏→蒸馏水洗涤→_____→_____→排除滴定管中气泡→_____→______→开始滴定。
a．用 KMnO4标准溶液润洗 2至 3次 b．记录起始读数
c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下 d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上 f．用 NaNO2溶液润洗 2至 3次
(4)计算该样品中 NaNO2的质量分数为 (用含字母 a、V的最简式表示)。
(5)下列叙述正确的是___________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入 NaNO2溶液，用 KMnO4溶液滴定，对实验结果无影响
B．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大
C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大
D．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小
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19.（每空 2分，共 18分）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用
生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，相关流程
如下图。
资料：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在 pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的 pH如下表。
Fe3+ Cu2+ Fe2+
开始沉淀时的 pH 1.5 4.2 6.3
完全沉淀时的 pH 2.8 6.7 8.3
(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是 。
(2)生物堆浸过程的反应在 T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
T.f细菌
CuFeS2 4H
O2 Cu
2 Fe 2 2S 2H 2O 。第二阶段反应为Fe2 继续被氧化转变成
Fe3+，反应的离子方程式为 。
(3)生物堆浸过程中，应控制溶液的 pH在 范围内。
(4)Fe3+在过程 I中被还原为 Fe2+。
①若过程 I中只加入一种试剂，在下列常见还原剂中可选择 。
a．Na2S b．Na2SO3 c．Na2S2O3 d．Cu
②S2O32-做还原剂时，通常被氧化为 S4O62-。过程 I中若加入 Na2S2O3固体，则发生反应的离子
方程式有 、 (忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
③为判断堆浸液中 Fe3+是否被完全还原，可取少量溶液 X，向其中加入 (填试剂的
化学式)，观察溶液颜色变化。
(5)向过程 I所得固体中加入 (填试剂的化学式)，过滤，可得 CuS固体。然后加 H2O2
和稀硫酸，CuS完．全．溶．解．，用离子方程式表示 H2O2的作用是 。
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20.（每空 2分，共 10分）当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体 CO2，总反应可表示为：
CO2 g 3H2 g H2O g CH3OH g △H，K。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2 g H2 g CO g H2O g △H=+41kJ·mol-1 K1
②CO g 2H2 g CH3OH g △H=-90kJ·mol-1 K2
(1)K= （用含 K1和 K2的代数式表示）。
(2)一定条件下，向体积为 1L的恒容密闭容器中通入 1molCO2和 3molH2发生上述反应，达到
平衡时，容器中 CH3OH(g)为 amol，CO为 bmol，反应①的平衡常数为 (用含 a，b的代
数式表示)。
(3)总反应CO2 g 3H2 g H2O g CH3OH g 在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过
程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线如图。t2时刻改变了某一反应条件，下列说
法正确的是 。
A．恒温恒压，t2时刻通入惰性气体
B．恒温恒容，t2时刻通入一定量氢气
C．n点的 v(正)一定大于 m点的 v(逆)
D．t2时刻，可能是移走了一部分水蒸气
Ⅱ．以 CO2和 NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用 CO2的成功范例。在尿素合成塔中
的主要反应(均自发进行)可表示：
反应Ⅰ： 2NH3 g CO2 g NH2CO2NH4 s ΔH1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4 s CO NH2 s H2O g ΔH2 2
反应Ⅲ：2NH3 g CO2 g CO NH2 s H2O2 g ΔH3
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(4)某研究小组为探究反应Ⅲ影响 CO2转化率的因素，在其它条件一定时，下图为 CO2转化率受
温度变化影响的曲线。当温度高于 T℃后，CO2转化率变化趋势
如图所示，其原因是 。(不考虑催化剂活性变化)
(5)在某恒定温度下，将 NH3和 CO2物质的量之比按 2：1充入一
体积为 10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽
略不计且只发生反应Ⅰ)，经 15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线下图所示。若保持平衡的
温度和体积不变，25min 时再向该容器中充入 2mol NH3和 1molCO2，在 40min时重新达到平
衡，请在下图中画出 25-50min内 CO2的浓度变化趋势曲线 。
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