赤峰名校 2023级高一上学期第二次月考化学试题
（试卷满分 100分 考试时间 75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 15题，共 45分）
1. 下列说法不正确的是
A．苏打饼干的制作原料含小苏打
B．抗击“新型冠状病毒”过程中使用的 84消毒液的有效成分为 Ca(ClO)2
C．某样品的焰色试验为黄色，则该样品中可能含有钾元素
D．水果罐头中常加入维生素 C作为抗氧化剂
2. 分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是
选项 纯净物 混合物 电解质 碱 盐
A 液氯 漂白粉 Na2O Ba(OH)2 NaHSO4
B 食盐 酒精 硫酸 Cu2(OH)2CO3 胆矾
C 明矾 氯水 氨水 纯碱 NH4Cl
D 火碱 冰水混合物 铜 熟石灰 AgCl
3. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只
生成一种盐 NaH2PO2。则下列说法正确的是
A．NaH2PO2属于正盐 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO 2中P为 5价 D．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 Na HSO4
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4. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法
正确的是
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 1~100nm
D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
5. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是
A．MgCl2溶液与 NaOH溶液 B．Na2CO3溶液与稀盐酸
C．H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液 D．Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液
6. 氧化还原反应电子转移标注错误的是
A．
B．
C．
D．
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7. 工业上常用 Fe2+ 2 2 还原Cr2O7 以消除污染，若 0.6molFe2+恰好与 50mL2mol/L的Cr2O7 溶液发生
氧化还原反应，则 Cr元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B．钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+O2↑
C．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．金属钠具有强还原性，可与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti
9. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化
成下图。下列说法错误的是
A．第②步发生的主要反应为NH3 H2O CO2 NaCl NaHCO3 NH4Cl
B．流程中先通 NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的 CO2，提高生产效率
C．侯氏制碱法制得的纯碱是 Na2CO3
D．可用 Ba(OH)2溶液鉴别小苏打和纯碱
10. 向 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系
如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A ＋ － 2 ．a点对应的溶液中：Na 、OH 、SO4 、NO3
B．b ＋ ＋点对应的溶液中：K 、H 、MnO Cl－4 、
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO 3 、Cl
－
D d － － ＋ ＋． 点对应的溶液中：Cl 、ClO 、Fe2 、Mg2
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11. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A B C D
若气球变瘪，证明 Cl2 证明氯气无漂白作用，氯水 剧烈燃烧，产生大 证明 Cl2可溶
可与 NaOH溶液反应 有漂白作用 量白烟 于水
12. 为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。现将一定量的饱和新制氯水装
入三颈瓶内，将 pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(左图)，用强光照
射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(右图)。
则图中纵坐标不能表示的物理量是
A．溶液的 pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数
13. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
①1 mol OH-所含电子数为 9NA
②任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L/mol
③常温常压下，32 g O2与 O3的混合气体所含原子数为 2NA
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为 NA
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⑦足量的浓盐酸与 8.7g MnO2在加热条件下反应，被氧化的 HCl为 0.2 mol
⑧1 mol/L的 AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为 3NA
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性
A．①②⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑥⑨ D．③④⑤⑧
14. 已知 ag气体 XY3含有 b个原子，设阿伏加德罗常数的值为 NA，气体摩尔体积为 VmL/mol，
则该条件下 11.2L该气体的质量为多少克
A． B． C． D．
15. 某无土栽培用的营养液中存在以下 5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、K+、M，个数比为 2:3:1:3:1，
则M可能是
A．Al3+ B．Cl- C．Ba2+ D．Zn2+
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共 4题，共 55分）
16. （12分）每年 10月 23日上午 6:02到晩上 6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美
式写法为 6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
(1) a mol H2SO4中含有 b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 mol-1。
(2)等质量的NH3和CH4 的物质的量之比为 。
(3)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl ，则M的摩尔质量为 。
Δ
(4)某固体 A在一定条件下加热分解，产物 B为气体，A的分解反应为：2A(s) 5B(g)。现测得
相同条件下，B气体密度与 H2密度比值为 d:1，则 A的摩尔质量为 。(填含 d的
表达式)
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(5)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。(填序号)
①1gH2； ② 2.408 1023个CH4 ； ③54gH2O；④标准状况下6.72LCO2
(6)由 CH4和 O2组成的混合气体在同温、同压下与 CO的密度相同，则混合气体中 CH4的体积分
数为 。
17. （16分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质
转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分产物已略去)。已知 A、F为非金
属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为
0.090g·L－1。
请回答下列问题：
(1)Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为 。
(2)写出 D的化学式 ，写出 E的化学式 。写出 G的化学式 。
(3)写出检验 E中阴离子的所需试剂及实验现象 。
(4)写出反应①中A与B反应的化学方程式 。
反应现象为 。
写出反应③中 F在 A中点燃的反应现象为 。
(5)写出反应④的离子方程式： 。
(6)写出反应⑤的离子方程式： 。
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18. （14分）氯酸锶［Sr ClO3 2］为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造
红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
(1)仪器 a的名称是 。
(2)A中发生反应的离子方程式为 ，
该反应中MnO2作 剂。
(3)装置 B中所装的试剂为 ，其作用是 。
(4)装置 C中搅拌的目的是 ；
装置 C制备氯酸锶的反应为 6Cl2 6Sr OH Sr ClO3 5SrCl2 6H 2O2 2 ，若反应消耗
6molCl2 ，则转移电子的物质的量为 mol。
(5)装置 D的作用是 。
19. （13分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸
化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
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现用该浓硫酸配制 240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；
④胶头滴管。请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
(3)配制 240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积 mL(保留 3位有
效数字)，量取硫酸时应选用以下 规格的量筒(填字母)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(4)补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线________时，
改用__________滴加蒸馏水至__________________________________。盖好瓶盖，反复上下
颠倒，摇匀。
(5)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大 (填字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
{#{QQABZQgAoggIABIAABgCQQHaCkEQkBACAAoGAEAEoAAAwAFABAA=}#}2023级 第高一一课上时学期
第二次化学月考
一、选择题 (每题3分，共15题，共45分)
1 2 3 4 5
B A A C D
6 7 8 9 10
B C C D C
11 12 13 14 15
A A B A D
1
{#{QQABZQgAoggIABIAABgCQQHaCkEQkBACAAoGAEAEoAAAwAFABAA=}#}
二、非选择题 (共4题，共55分)
16. (共12分)
(1) (2分)
(2) 16:17 (2分)
(3) 40 g/mol (2分：数值1分；单位1分)
(4) 5d g/mol (2分：数值1分；单位1分)
(5) ① (2分)
1
(6) 25%或 (2分)
赤峰二中高一化学备课组
17. (共16分)
(1) +6 (1分)
(2) NaClO (1分)；NaCl (1分)；HCl (1分)
(3) 滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀(或： 滴加AgNO3溶
液，产生白色沉淀，滴加HNO3溶液，沉淀不溶解) (2分)
(4) 2Fe+3Cl2 2FeCl3(2分)；产生棕褐烟(或：产生棕红烟) (2分)；
H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 (2分)
(5) 2Fe3++3ClO-+10OH- = 2FeO 2-4 +3Cl
-+5H2O (2分)
(6) 2FeO 2-4 +6Cl
-+16H+ = 2Fe3++3Cl2↑+8H2O(2分)
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18. (共14分)
(1) 分液漏斗 (1分)
(2) MnO + -2+4H +2Cl Mn
2++Cl2↑+2H2O (2分)；氧化(剂) (1分)
(3) 饱和食盐水 (2分)；除去Cl2中的HCl (2分)
(4) 使反应物充分混合，受热均匀，反应完全 (2分，合理即可)；10(2分)
(5) 吸收Cl2，防止污染环境 (2分：一点一分)
19. (共13分)
(1) 250mL容量瓶，玻璃棒 (2分)
(2) 18.4 (2分)
(3) 13.6 (2分)；B (2分)
(4) 1~2cm (1分)；胶头滴管 (1分)；
溶液的凹液面(最低点)与刻度线相切 (1分)
(5) BD (2分)
3
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