课件23张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用 取一小块金属钠,用滤纸吸干
表面的煤油,用小刀切去一端的表
层,观察表面的颜色。现 象: 用小刀很容易就能把钠切开; 新切开的钠表面呈银白色。实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。实验探究一一、钠的物理性质一、钠的物理性质银白色、固态大于煤油（ ）水小？电、热的良导体二、钠的化学性质实验探究二 通过对比观察实验一里放置在空气中的钠,表面颜色的变化。现象: 钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色) 实验结论：钠易被空气中的O2氧化。实验探究三钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体。 将一小块金属钠放在石棉网上加热，
观察现象。实验现象：二、钠的化学性质结论：点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。1.与非金属反应二、钠的化学性质钠与O2反应：淡黄色白色钠与Cl2反应：现象：黄色火焰，大量白烟二、钠的化学性质Na的氧化物Na2O资料卡Na2O2钠在空气中燃烧的时候生成过氧化钠。过氧
化钠是一种淡黄色的固体，与水反应生成氢
氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠
和氧气。过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具
中的供氧剂。二、钠的化学性质实验探究四向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。实验现象：1、钠浮在水面；
2、熔成一个闪亮的小球；
3、小球四处“游动”；
4、发出“嘶嘶”的响声；
5、小球逐渐消失；
6、溶液由无色变成红色。钠与水反应：
Na+H2O→NaOH+Ｘ↑？
浮熔游响消红现象 原因一、钠的物理性质银白色、固态大于煤油（ ）水软电、热的良导体小于低（97.80C）？失去2×e-得到2×e-氧化剂： H2O 还原产物: H2
还原剂 ： Na 氧化产物:NaOH二、钠的化学性质2.Na与水反应 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技
术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换
出铜。
金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种
情况呢？请你预测，并简要说明理由。二、钠的化学性质小组讨论 向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠（约绿豆粒般大小）, 观察实验现象。
二、钠的化学性质实验探究五现象：生成气体和蓝色沉淀二、钠的化学性质金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应,然后才考虑NaOH与盐的反应,而不是发生置换反应.【小结】3.Na与盐溶液反应二、钠的化学性质钠的原子结构事实本质三、钠的存在与制取钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，都是以化合态（化合物形态）存在，即不存在游离态（单质形态）。NaNO3 ——主要采用电解熔融NaCl的方法。化学方程式:三、钠的存在与制取四、钠的用途核反应堆
热交换剂Na与O2反应黄光射程远，透雾能力强Na、K合金为液体且导热性能好Na有强还原性冶炼某些金属课堂小结与O2：与H2O:与盐溶液反应:1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
用小刀切割金属钠，表现其( )
金属钠能浮在水面上，表现其 ( )
金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其( ) 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质
无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．有强还原性课堂练习硬度较小 密度比水小 熔点较低 c课堂练习3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生
气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象
的叙述中错误的是（ ）
A．钠浮在液面上
B．有气体产生
C．水溶液变为红色
D．钠熔成小球并在水面四处游动C、DC5.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/mL）
各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL）
投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、
下跳动课堂练习D6.下列关于钠的说法不正确的是（ ）A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同B.钠钾合金通常状况下是液体，可作原子
反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存
在煤油中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置
换出金属活动性顺序表中钠后面的金属课堂练习D课件21张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
第2课时 碳酸钠的性质与应用侯德榜先生(中国近现代民族化学工业的拓荒者):侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年应邀回国任职。建国后历任第一、二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员、化工部副部长等职。红三角牌纯碱 永利化工厂 侯德榜小苏打 苏打 大苏打小苏打：NaHCO3
苏打： Na2CO3（又称纯碱）中国历史上著名的“三苏”是分别谁？苏洵、苏轼、苏辙化学中也有“三苏”碳酸钠的性质与应用一、 碳酸钠的性质： 碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水，能与许多物质发生反应。热的碳酸钠溶液有油污的Cu[实验4]Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl均有白色沉淀生成水溶液呈碱性，
加热碱性增强溶液呈碱性铜片上的油物跑到水中，变得光亮PH>7有无色无味气体生成1.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+ H2O+ CO2=== 2NaHCO3(小苏打)2.向饱和Na2CO3中通入CO2现象：有晶体析出二 碳酸钠和碳酸氢钠的比较易溶易溶相同温度下碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水白色沉淀反应反应物质的量浓度相同时Na2CO3
的PH值大于NaHCO3 白色沉淀白色沉淀无明显现象碱性碱性都放出CO2气体,NaHCO3
与酸的反应更加剧烈稳定不稳定NaHCO3受热分解生成CO2热稳定性NaHCO3受热易分解成Na2CO3 、H2O和CO2结论：Na2CO3性质稳定2NaHCO3=== Na2CO3+ H2O+ CO2↑Na2CO3 或NaHCO3热稳定性△碳酸钠与碳酸氢钠的转化 Na2CO3+CO2+H2O
=2NaHCO3怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
的是碳酸氢钠。CO32- + Ca2+ = CaCO3↓(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?(4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。练习: 1) 有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？ 加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。 2)有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？ 加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。3 用途制玻璃制 皂造 纸纺织等 发酵剂灭火剂等制 药玻璃纤维纳米自净玻璃玻璃制品玻璃制玻璃制 皂造 纸纺织等 发酵剂灭火剂等制 药造 纸中国古代造纸流程制 药制玻璃制 皂造 纸纺织等 发酵剂灭火剂等制 药纺 织制玻璃制 皂造 纸纺织等 发酵剂灭火剂等制 药制玻璃制 皂造 纸纺织等 发酵剂灭火剂等制 药制 皂制 皂发 酵 剂制玻璃制 皂造 纸纺织等 发酵剂灭火剂等制 药灭 火 剂制玻璃制 皂造 纸纺织等 发酵剂灭火剂等制 药制 药制玻璃制 皂造 纸纺织等 发酵剂灭火剂等制 药1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2B2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，则两者所消耗的盐酸物质的量比为 （ ）
A．2:1 B．1:1
C．1:2 D．4:2B中国化学工业的先驱： 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。碳酸钠侯德榜
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第二单元 钠、镁及其化合物
第3课时 离子反应1. 下列物质中属于电解质的是 ;
属于是非电解质的是 .
A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖)
D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2
G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O【问题思考】BCEFGH电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物有机物、非金属氧化物把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下 。能否电离I3【活动探究】 电解质溶液具有导电性, 物质的量浓度相等的不同电解质溶液, 其导电能力是否相同 ?4【问题解决】 为什么都为 0.1mol·L-1 的 醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液 ?自由离子的浓度不同HClNaOHCH3COOHNH3·H2O== H+ + Cl- == Na+ + OH- H+ + CH3COO- NH4+ + OH- 溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在溶液中主要以 NH3·H2O分子 形式存在5【知识要点】一. 强弱电解质强电解质:在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质弱电解质:在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等 )强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 )盐 ( 绝大多数 )弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 )弱碱 ( NH3·H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2等 )H2O6思考：
难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?与溶解度无关！电解质强弱是根据它 来区分的溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。在水中的电离程度整理归纳强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中完全 电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全 用“＝”表示 用“ ”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水 写出下列物质的电离方程式：Na2CO3 = ２Na++CO32-
Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
HF H＋+F-
H2CO3 H＋ + H CO3-多元弱酸分步电离，以第一步电离为主Na2CO3
Ca(OH)2
HF
H2CO3两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果?回顾:上节课 Na2CO3溶液与CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液的反应,各有什么现象?
活动与探究为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？交流与讨论：【知识要点】二. 离 子 反 应1.定义:3.表示:离子反应方程式 有离子参加的化学反应称为离子反应。2、离子反应（复分解型）发生的条件:
生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应?11信息提示!离子方程式的书写
离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。
1. 写出反应的化学方程式。
2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。
3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。
4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所
带的电荷总数是否相等。Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O2Na++CO32- + 2H++2Cl- ═2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2OCO32- + 2H+ ═ CO2↑+ H2O写拆删查写 (基础)拆 (关键)离子方程式的书写 溶于水但难电离的物质溶于水且完全电离的物质强酸 强碱
可溶性盐弱酸 弱碱 水原子数目和离子所带的电荷总数删 (手段)查 (保障)难溶于水离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 “写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 不能拆单质Na Mg氧化物 Na2O SO3难溶物
CaCO3
BaSO4气体CO2 O2弱电解质和
弱酸的酸式根
H2CO3 H20
HCO3-易溶且易电离物质能拆小试身手根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式.
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.
H+ + OH- ＝ H2OH+ + OH- ＝ H2OSO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓4、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应，而且可
表示所有同一类型的反应。1、将下面的化学方程式改写为离子方程式：
2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O
2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + CO2↑+H2OCH3COOH + OH- ＝ CH3COO- + H2O能力拓展2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.下列离子方程式的书写是否正确,为什么?
①铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2
②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应
OH－ +H+= H2O
③碘化钾溶液与适量溴水反应
I－+Br2=I2+Br－ ?
练一练：你掌握了吗？不符合反应事实,并缺↑符号离子式使用不正确
不符合守恒规律[练习] 写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；
2、碳酸钙固体加入醋酸中；
3、锌与盐酸反应
4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；
5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2OZn+2H+ =Zn2++H2↑Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(1)生成难溶物而不能大量共存. 如：
Ag+与_ __________________________ _等；
Ba2+与_______________________________等；
Ca2+与________________________ ___ ___ _等。三、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 离子之间不能反应OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-(2)生成难电离的物质:如水(3)生成气体常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—常见：H+与 CO32—、S2—、HS—、SO32—、 HCO3—
2、注意附加的隐含条件：有色离子 MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、
Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
1.下列物质中属于非电解质的是：（ ）
属于强电解质的是： （ ）
属于弱电解质的是： （ ）
A．NaNO3 B．蔗糖
C．CO2 D．CH3COOH
E. HCl F. H2O
A ED F1B C2、下列说法正确的是:A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强
B.难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱 电解质, 易溶性盐如:醋酸铵是强电解质
C.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解
质的依据2(2)写电离方程式时，
强电解质的用________,
弱电解质用__________。(1)区别电解质与非电解质的根本标准是,
看其在一定条件下_______________
区分电解质强弱的依据是: ________________等号3可逆符号能否电离电离程度4．下列物质中属于电解质,但在给定的
条件下不能导电的是：
A．稀硫酸
B．铁
C．液态的氯化氢
D．蔗糖
45.下列电离方程式正确的是（ ）
A. H2SO4 2H+ + SO42 －
B. Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－
C. NH3 ?H2O ＝ NH4+ + OH－
D. BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42－D５Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果课件17张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
第4课时 镁的提取及应用奥迪轿车镁合金外壳
镁的存在和提取一、镁的存在：主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t海水提取镁的工艺流程图思考：１、如何把海洋中的镁元素提取出来呢? 可以加入一种碱性物质使Mg2+ 沉淀２、是不是直接往海水中加碱性物质呢？不是３、从综合角度考虑选用哪种试剂较好呢？二、镁的提取思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？贝壳(CaCO3)CaOCa(OH)28海水提取镁的工艺流程图1、煅烧贝壳的目的是什么
2、为什么用石灰乳而不用石灰水？
3、过滤后沉淀是什么，中和产物是 什么，干燥后得到什么物质？
4、电解产物是什么？1、请写出用石灰乳和氯化镁的反应方程式MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2实质上是Mg2++2OH-= Mg(OH)2 2、过滤得到的氢氧化镁沉淀用什么
去中和，写出发生的反应。Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+H2O三、镁的性质观察镁，根据金属的通性你能说出镁的
哪些物理性质？镁的物理性质：
银白色、有金属光泽，密度小，电和热的良导体
合金特性：硬度、强度大
推测镁单质可能有的化学性质？（可以从原子结构角度分析）〖实验1〗镁与稀硫酸反应现象：迅速反应，生成大量气泡，且放出热量，试管内壁温度升高结论：镁条能与稀硫酸反应，且放出热量化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑镁的化学性质
实验探究〖实验2〗把擦去氧化物保护膜的镁条点燃后伸入二氧化碳中现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体生成结论：2Mg+CO2==2MgO+C点燃 1、制合金
2、信号弹、焰火
3、制耐火材料（MgO）熔点高
四、主要用途：镁光灯知识链接 神洲六号小结一、镁的存在
二、镁的提取
三、镁的化学性质
1、与非金属的反应
2、与二氧化碳的反应
3、与酸的反应
四、镁的物理性质及用途
决定决定体现体现
结构 性质 存在、用途
镁是一种活泼的金属，钠也是一种活泼的金属，那他们两个哪个更活泼呢？
思考课件8张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用学习目标钠的主要物理性质与化学性质
钠的氧化物的主要性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
白：银白色、具有光泽，固体
软： 硬度小，很软 [易切开、轻压变形]
轻：密度小，0.97g/cm3 [介于水和煤油之间]
低： 熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低]
导：热和电的良导体(原子反应堆的导热剂)1.钠的物理性质：五字诀：“白、软、轻、低、导”考点一 钠的主要性质(1)钠与水的反应 结论：离子方程式：2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑2.钠的化学性质(2)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。(3)钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑2.钠的化学性质Na-e-→Na+（强还原性）NaNa2O2Na2O淡黄色点燃置于空
气中4Na＋O2 = 2Na2O (常温，产物白色)（4）与氧气的反应考点二 钠的氧化物的主要性质思考：金属钠在空气中露置如何变化？课件7张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
第2课时 碳酸钠的性质与应用考点三 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较考点三 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较思考：
如何区别Na2CO3与NaHCO3区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验6同步练习：1、除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是 （ ）
A、加热 B、加入生石灰并加热
C、将固体配成溶液并通入CO2
D、加入盐酸2、欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质，适宜加入的物质是 （ ） A、Ca(OH)2 B、Ca(HCO3)2
C、盐酸 D、CO2AD7NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3 NaHCO3 课堂小结课件16张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
第4课时 镁的提取及应用思考1：发生火灾时，常用的灭火剂有哪些？水、沙子、二氧化碳等思考2：若镁燃烧能否用二氧化碳灭火呢？现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光一、镁的物理性质：银白色金属光泽，密度小（1.74g/cm3)，硬度低结论：不能用二氧化碳灭火思考3：镁化学性质由谁决定的呢 ？MgMg2+活泼金属，表现出还原性1、与非金属O2、Cl2、S、N2等反应二、镁——化学性质发出耀眼的白光制造烟火和信号弹2、能与热水反应Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)2 + H2↑3、与稀硫酸反应化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑二、镁——化学性质中强碱，能使酚酞变红4、能与CO2反应现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白烟生成、同时集气瓶壁上有黑色物质生成思考：镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是
①空气 ②CO2 ③氩气（Ar） ④N2 ⑤H2③⑤二、镁——化学性质镁合金质轻、硬度强度高、抗振性好、
不易老化 8奥迪轿车镁合金外壳神州六号第四节 镁的提取与应用镁橄榄石Mg2SiO4光卤石KCl·MgCl·6H2O菱镁矿MgCO3Mg3［Si4O10］( OH)2 地壳中的镁四、镁的存在形式：化合态总储量约为1.8×1015t1.29mol/L五、海水中镁的提取海水母液（Mg2+)?MgCl2·6H2OHCl 加热MgCl2MgCl2思考：电解产生的Cl2怎么处理？Ca(OH)2
①小结一、镁的物理性质及用途
二、镁的化学性质
1、与非金属的反应
2、与水的反应
3、与酸的反应
4、与二氧化碳的反应
三、镁的存在及提取
决定决定反映反映
结构 性质 存在、提纯、用途
巩固练习：1、用于飞机制造业的重要材料( )
A、镁铝合金 B、铜锌合金
C、铝铁合金 D、不锈钢
2、2.4g镁在空气中燃烧，反应转移的电子数为 。A0.2NA
