课件40张PPT。专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？资料卡本材料来自中国环境监测网http://www.cnemc.cn/ReportCont.aspx?type=2&id=1337
1酸雨对环境的危害酸雨对环境的危害酸雨对环境的危害酸雨对名胜古迹的危害二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)一、二氧化硫的性质1试管中的水面上升矿泉水瓶瘪了1看颜色想原因闻气味做比较溶解性沸 点能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。 二氧化硫的物理性质1探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？1SO2与水的反应：二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性一、二氧化硫的性质SO2 + H2O = H2SO3H2SO3 = SO2 + H2O （二氧化硫又称亚硫酐）酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）1探究3：对比实验（1)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。
（2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况你能得出什么结论？1记者暗访福建古田银耳变白内幕中央电视台《生活》栏目联系生活11原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色探究结论：SO2具有漂白性二氧化硫的化学性质 |漂白性联系生活21永久性暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 问题探究1：环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间会有什么变化？11问题探究2： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？1问题探究3：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。
1二氧化硫的污染酸雨pH值 ＜5.6SO2的来源：化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。资料卡或11.酸雨的含义 雨、雪、雾、雹和其它形式的大气降水，PH小于5.6的,统称为酸雨。
含有硫酸为主的酸雨叫硫酸型酸雨含有硝酸为主的酸雨叫硝酸型酸雨。二、酸雨的形成、危害2.硫酸型酸雨的形成 SO2H2SO4酸雨的形成过程3.酸雨的危害 ④酸雨危害人的健康。①进入江湖河泊，会__?__________②酸雨落至土壤里，会______?____③对桥梁、雕塑等建筑物及千年古迹会_____?____
名胜古迹被悄悄摧毁 阅读：防治酸雨有哪些措施?三、酸雨的防治1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能）
2.对含硫燃料进行脱硫处理
3.对释放出SO2废气进行处理回收利用
4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作1so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？换个角度看问题:2.食品和干果防腐剂3.漂白剂1.制造硫酸1二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水化学性质课堂小结2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理。 课堂练习13.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；
④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
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第一单元 含硫化物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质与作用 1、酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 一、酸雨 2、酸雨的形成O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4SO2H2SO4方式1：方式2： 3、SO2与酸雨的危害 5、酸雨的防治⑤种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）二、二氧化硫的性质物理性质:
化学性质:
用途
气体
无色
有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
有刺激性
比空气大（６４＞２９）
易溶于水
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
状态：
颜色：
毒性：
气味：
密度：
溶解度：
1. 物理性质:2. 化学性质:⑴ SO2是酸性氧化物:
⑵ SO2的氧化还原反应：
① SO2的还原性:
② SO2的氧化性:
⑶ SO2 的漂白性:SO2的还原性 ２SO2 + O2 ２ＳＯ３△a. 与O2的反应: b. 与卤素单质的反应: SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl（两种气体生成两种强酸）V2O5表况：固体
常温：液体②SO2的氧化性——与H2S 的反应:SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O SO2 与某些有色物质化合生成
无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。——化合漂白漂白机理：白色的银耳是人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现,一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的———用国家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。 在田间大棚里加工白银耳（用硫磺熏蒸的银耳）３、SO2的主要用途： (1)制硫酸： (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒工业
制
硫酸 4、SO2的来源---燃烧含硫燃料小结１.物理性质:无色有毒气体，易溶于水
２.化学性质：（１）酸性氧化物
（２）弱氧化性，强还原性
（３）漂白性
３.用途：制硫酸，漂白，杀菌
４.污染：酸雨 练习１：CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢? (1)品红溶液 (2)KMnO4溶液或Br2水 SO2均褪色相似性：均为酸酐
差异性：SO2具有还原性、漂白性
区分： 课堂练习 1下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D 不能用澄清石灰水鉴别 CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2 如何检验一瓶混合气体中含有CO2和SO2 ?品红KMnO4
溶液品红石灰水课堂练习2
