课件29张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如：石油的分馏、自来水的净化处理等。◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆3专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆5◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆6我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶等【思考】◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆71 .原理利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。2 .实验仪器3.操作要点一贴，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆一.过滤8滤纸与漏斗应
紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在
三层滤纸上 漏斗颈紧靠
烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆9◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
2．下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖
C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉CC10二 . 结晶1.原理利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。2 .实验仪器蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3 .结晶方法：蒸发结晶冷却结晶◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆11具体操作通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如氯化钠◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆124 .操作要点：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆13典型案例1：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KCl中混有少量的KNO3，如何提纯KCl。蒸发结晶◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆14具体操作通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如硝酸钾◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆15典型案例2：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。冷却结晶◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆163．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )
A．氧化铜和炭粉
B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精
D．碳酸钠和硫酸钡◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆D17【观察和思考】实验步骤：在两支试管中各加入2～3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆18三.萃取和分液1 .原理：2. 实验仪器：萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆193.操作要点：◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆三.萃取和分液萃取剂要求：
1.两种溶剂要互不相容
2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多
3.溶质、溶剂之间不能反应。203.操作要点：◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆三.萃取和分液萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。操作注意：
1.充分振荡，充分静 止，然后分液；
2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。214．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆C22四.蒸馏1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） 2 .实验仪器：圆底烧瓶，冷凝管，牛角管, 锥形瓶,酒精灯,温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆23温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管横放时头高尾
低保证冷凝液自然下
流，冷却水下进上出
与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶水冷凝管3 操作要点：◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆244 思考：（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆255．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( )
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆A266．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆A27五 . 层析1.原理：2 .实验仪器：根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆28【课堂小结】物质的分离、提纯注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物 ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物
②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴 29练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF课件21张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
第2课时 常见物质的检验 2006年3月，某中学初三年级的几位同学检测到某工厂向横阳之江里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。（1）取少量废水倒入试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，振荡试管，若溶液显红色，证明有酸。（2）取少量废水倒入试管中，加入少量碳酸钠溶液，振荡试管，若有无色气体生成，证明有酸。34【活动与探究】实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、 (NH4) 2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。
实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。5NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+NH4+ (铵盐)的检验方法
取少量试液于试管中,加入碱液混合加热，有刺激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝6NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和KCl中含有Cl-Cl-的检验方法
取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，无现象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。7稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?讨论与思考1.排除CO32-等等离子的干扰。
2.不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl-和SO42-。8(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-SO42- （硫酸盐）的检验方法
取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-9稀盐酸的作用是什么?排除Ag+、CO32－等等离子的干扰讨论与思考101．下列说法正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
C．某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶源中有SO42-
D．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag＋或SO42-或CO32-或SO32-D112.下列对气体或溶液中离子的鉴定方案正确的是( )
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含Ag＋
B．向溶液中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO32-
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2的溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42-
D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4+D12现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种，请设计实验方案加以鉴别。若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液，其他溶液不变，又如何鉴别？13实验4 焰色反应许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色钾的焰色反应14 焰色反应15一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。洗、烧、蘸、烧实验操作：焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。 焰色反应163．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是( )
A．该物质一定是金属钠
B．该物质一定是钠盐
C．该物质中必定含钠元素
D．该物质中必定含钾元素
4．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是( )
A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KClDC17用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素仪器分析法：用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素18与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊先加稀盐酸， 再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明有SO42-稀HNO3酸化的AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀与碱混合加热用湿润的红色石蕊试纸检验若试纸变蓝，说明含有NH4+ 总 结191.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是
（ ）
A．NaOH? ????????? B．Na2CO3
C．AgNO3? ???????? D．BaCl2 BA课堂训练203.某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三
种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤
③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3①②③②④ 或 ③②①②④课堂训练214.某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写出操作步骤。（1）取少量白色晶体配成溶液。
（2）取少量溶液与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，说明有NH4+。
（3）取少量溶液与另一支试管中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-。
（4）通过以上实验，说明该晶体为NH4Cl。课堂训练课件29张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
第3课时 溶液的配制及分析专题1 化学家眼中的物质世界◆◆◆第二单元 研究物质的实验方法◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析3含 糖 量 3.6%1.5mol/L BaCl2◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆4【你知道吗？】化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆5◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆溶液浓度的表示有那些方法6什么是溶液中溶质的质量分数质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆71.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3.公式：2.单位：常用 mol/L(mol·L-1)◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆一.物质的量浓度81.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆【思考】92.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论2:一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变溶质的物质的量不同。【思考】◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆10◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mLD11◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOHC121.基本量的换算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算13例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol )C(mol/L)20g NaOH98g硫酸1.12L HCl1L250mL(S.P.T)4098◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算14例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算152.溶液中溶质微粒数目的计算 例3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质
的量为 mol，含H+ 个，
SO42- 个。22.408×10241.204×1024二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆163.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：CB=103ρω∕M例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。【答案】 18.4 mol·L－1173.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：ω=CBM∕103ρ例5：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：_____________7.4%18４.有关溶液稀释和浓缩的计算二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式： C1V1= C2V2 结论：溶液稀释前后溶质不变19例6：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
例7：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算公式： C1V1= C2V2 40ml27.2ml20三.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆212.使用之前要检查是否漏水加水倒立观察瓶塞旋转180o 倒立观察4.读数：应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆三.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介222.步骤：1.仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆三.一定物质的量浓度溶液的配制23例1：我们要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？1.计算:所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)
=0.1mol/L×0.1L×106g/mol
=1.06g【活动与探究】◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆24计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆2.准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：25例2：欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 克。溶液沿 移入 mL的容量瓶中②将称好的氢氧化钠固体放入 中, 加 的蒸馏水将其溶解，待 后将10.0烧杯适量冷却玻璃棒250◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆26③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线 时改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2~3低1~2厘米
胶头滴管低重新配制
摇匀试剂瓶◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆27◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥A283.误差判断根据 C = n / V 分析请同学们将C 的结果填入表中 减小 不变减小 减小 不 变减小 不变减小 增大 ◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆29减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变不变不变◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆3.误差判断课件33张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯第一课时 物质的分离与提纯1、初步学会过滤、蒸发、结晶等操作技能，能独立完成一些简单的分离、提纯操作；
2、初步学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离；
3、通过合作讨论，培养学生解决问题的能力
4、结合生活实际，体会生活中的化学，激发学学习兴趣 。 学习目标4 怎样从沙子中淘金?金矿中含有少量的纯金“沙里淘金”问题讨论 金是一种很不活泼的金属；
密度很大(19.3g/cm3)。 如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法方法2中如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？讨论问题讨论过滤——物质的分离和提纯方法之一一、物质的分离和提纯知识回顾蒸发——物质的分离和提纯方法之二知识回顾结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。结晶－物质的分离和提纯方法之三 知识回顾海 水 晒 盐海盐岩盐湖盐井盐 粗 盐 不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？交流讨论实验设计(一)如何除去食盐中混有的杂质？粗 盐(泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等)过 滤除 杂过 滤溶 解蒸 发问题解决第一步 溶解这里约有4 g粗盐，你准备用大约多少克水溶解？如何操作？4 g粗盐加到盛有约14.2 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。查溶解度思考：“一贴” “二低” “三靠”
若滤液浑浊，再过滤一次第二步 过滤1、过滤操作应注意哪些问题？2、若滤液仍浑浊怎么办？思考：1、你准备用哪些试剂分别除哪些离子？第三步 滤液除杂思考：由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：
OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征
除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的
除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl- 2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，
Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。
稀盐酸最后加入。
思考：将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。第四步 过滤将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体 第五步 蒸发为何选择蒸发溶剂而不用降温析出晶体？思考：经过除杂后得到的食盐水可直接用于 氯碱工业，氯碱厂用电解饱和实验水制取NaOH，可有趣的是电解后的溶液中一般含有10%NaOH 、16%NaCl，故需要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的NaOH。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。交流讨论查溶解度现有硝酸钾和氯化钾固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计方案提纯硝酸钾？实验设计(二)问题解决观察硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可得出，硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钾的溶解度随温度变化的幅度不大。可以利用这个特征先配成较高温度（100℃）下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3析出，此时KCl不析出。①溶解：将50克KCl和KNO3的混全物放入烧杯中，加入约 18.3mL 的100 ℃的热水，用玻棒搅拌，使固体完全溶解。
②将所得溶液静置、冷却，降低温度到30℃左右，析出晶体；
③过滤得到晶体。
④重结晶，得到更为纯净的 KNO3 实验方案如下：1.过滤
（1）分离物质：不溶性固体与液体
（2）装置仪器：
（3）注意事项：“一贴二低三靠”*特殊方法；
（1）利用吸铁石对铁的吸引。（2）利用密度。2.蒸发
（1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质
（2）装置仪器：
（3）注意事项：利用余热蒸干3.结晶
（1）分离物质：两种溶质溶解度随温度变化程度相差很大
（2）实例：KNO3与NaCl的分离如何除去食盐中混有的杂质(泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等) ？粗 盐过 滤除 杂过 滤溶 解蒸 发问题解决实验设计(一)（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤—— HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤—— HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——过滤—— HCl依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，
Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。
稀盐酸最后加入。现有硝酸钾和氯化钾固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计方案提纯硝酸钾？实验设计(二)问题解决①溶解：将50克KCl和KNO3的混合物放入烧杯
中，加入适量 的100 ℃的热水，用玻
棒搅拌，使固体完全溶解。
②结晶：将所得溶液静置、冷却，降低温度到
30℃左右，析出晶体；
③过滤：过滤得到晶体。
④重结晶:重结晶得到更为纯净的 KNO3 。实验方案如下：记录实验现象和结论:滴加四氯化碳的试管
出现分层,上层无色,下
层出现橙红色四氯化碳不溶与水,比水重,溴在四氯化碳中溶解性更好红墨水迹慢慢扩散,外圈为红色,内圈为黄色溶剂对红墨水中成分的吸附性能不同4.萃取分液（1）分离物质：
（2）条件：
（3）仪器：
（4）实例：在两种溶剂中溶解度相差很大的溶质①被萃取的物质在两种溶剂中溶解度相差很大。
②两种溶剂互不相溶。
③两种溶剂密度相差较大分液漏斗
溴水、碘水中溴、碘的提取
柴油和水的分液操作5.蒸馏
（1）分离物质：
（2）仪器装置：
（3）实例：制取少量蒸馏水；石油的分馏6.层析法
（1）条件：
（2）方法：
（3）实例：植物体中各种色素的分离沸点相差较大的液体，
或除去水中难挥发或不挥发的物质
蒸馏烧瓶、冷凝管混合物中各物质被吸附性能不同
纸层析法、薄层层析、柱层析……课件20张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
第2课时 常见物质的检验请同学们：规范操作、注意安全1、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器
2、不要用手接触药品，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室
3、酒精灯只能用火柴点燃，用灯帽盖灭，不能拿、移燃着的酒精灯
4、对液体加热时，先均匀加热，且试管口不能对着人。3警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3] 常用的离子检验方法：生成沉淀生成气体显现特殊颜色 常见试纸：PH试纸：红石蕊试纸：即广范试纸。检验液体时不能先湿润(定量时）石蕊试纸遇碱性物质变蓝色蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红淀粉试纸（检验气体需先湿润）碘淀粉蓝实验现象：实验药品：实验结论：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
实验1.NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH 取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
NH4+的检验(铵盐）实验原理：
蓝实验2实验药品：NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3
实验现象：实验结论：问题稀硝酸的作用是什么？排除CO32-的干扰反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和KCl中含有Cl- 取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）实验原理？方法实验3实验药品：（NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀实验结论：硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-问题稀盐酸的作用是什么？排除CO32－和SO32－的干扰除杂不用稀硝酸 取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。SO42-的检验（硫酸盐）不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2思考：某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？4.焰色反应实验方法： 根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在 取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰记Na 为黄色 K为紫色除杂一些物质的检验用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素5. 仪器分析法：用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH? ????????? B．Na2CO3
C．AgNO3? ???????? D．BaCl2 练习BA3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，
如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，
下列实验操作顺序正确的是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤
③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3
①②③②④或 ③②①②④
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、对下列实验过程的评价，正确的是√ 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-+42-32-4C课堂训练课件16张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
第3课时 溶液的配制及分析1、溶液浓度:1.质量分数 ω 2.物质的量浓度 CB单位：常用 mol/L(mol·L-1)２：计 算１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目的计算３．质量分数与物质的量浓度的换算４．溶液稀释与浓缩５．两种不同浓度溶液混合６．化学反应中计算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05１．基本量的换算2．溶液中溶质微粒数目的计算 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42-
个。 22.408×10241.204×10243．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）
= 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1
= 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C = n / V 例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：解：设有1L NaOH溶液，则m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g
m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路： ω = m B /m(aq ) ４.有关溶液稀释和浓缩的计算
思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2 101。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5×1=V×1.8×98%÷983、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001溶质的物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变结论:4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml
并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？ 一起来试试！ 中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
5.有关溶液反应的计算 解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol 1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L6.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液
B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液思考： （D） 小结一、物质的量浓度
二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5. 有关溶液反应的计算
6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
