课件29张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化 在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、
碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑴按物质的组成分类 混合物：空气、碘酒、食盐水单质：铜、碘、氧气、石墨化合物： 乙醇水、硫酸铵(有机化合物)(无机化合物) 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑵按物质的状态(常温下)分类 固态：液态：气态：硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、水 、碘酒、食盐水空气、氧气 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑶按物质的导电性分类 导体：绝缘体：铜、石墨、食盐水、空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑷按物质在水中的溶解能力分类 易溶：微溶：难溶：乙醇、 硫酸铵、食盐水碘 空气、铜、氧气、石墨 一、物质的分类及转化1、分类物
质
状态导电性溶解性……化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 无机化合物 酸： 碱： 盐： 氧化物： 氢化物： 按强弱， 按H 数， 按有无O 按强弱， 按OH 数， + - 按阴阳离子，按正盐、酸式盐 CH4、NH3、PH3 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 例、某物质只含一种元素，此物质( )
A、一定是一种单质
B、一定是纯净物
C、一定是混合物
D、可能是纯净物，也可能是混合物 D实验室中有下列物质，请根据物质的组成对
它们进行分类。
钙（Ca）、氯气（Cl2）、
氯化钙（CaCl2 ）溶液、硫酸（H2SO4）、
碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、
氯化钙（CaCl2）溶液：
钙（Ca）：
氯气（Cl2）：
氧化钙（CaO）：
硫酸（H2SO4）：
碳酸钙（CaCO3）：
均匀混合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 盐 由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3Na2CO3—钠盐、碳酸盐Na2SO4—钠盐、硫酸盐K2SO4 —钾盐、硫酸盐K2CO3—钾盐、碳酸盐例：今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；
（2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、P2O5。S Si P2O5 (NO) 固态物质 非金属 固态(不成盐氧化物) 例、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、食盐水
C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰CEF NH4NO3--80 28／80=35% SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O足量 KOH + SO2 = KHSO3 不足量 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2OKOH + CO2 = KHCO3 正盐 酸式盐 2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的
化学方程式。 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O CaCO3 CaCaCl2 Ca(OH)2 CaO 电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。交流与讨论二、物质的转化 1、转化类型 单质→化合物 化合物→单质 酸性氧化物→酸 碱性氧化物→碱 酸→盐 碱→盐 氧化物→盐 盐→氧化物 无机化学反应的一般规律化合反应分解反应置换反应复分解反应1.根据化学反应特征，填写表格： CaO + H2O== Ca(OH)2整理与归纳 整理与归纳 2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。 活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出活动性弱
的金属排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、
Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。 整理与归纳 3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的
条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2
溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。
(1)请写出反应的化学方程式。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 整理与归纳 (2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？ 有沉淀，或气体，或水生成。 根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为：
氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应： 有元素化合价变化的化学反应。 氧化反应： 元素化合价升高的反应。 还原反应： 元素化合价降低的反应。 非氧化还原反应： 没有任何元素化合价变化的化学反应。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应不都是 不都是 都是 都不是 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？ 不一定! 如：O2→O3、金刚石→石墨 2、反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 条件： 条件： 离子反应 非离子反应 放热反应 吸热反应 可逆反应 非可逆反应 课件17张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第2课时 物质的量微观宏观微观粒子?宏观质量智慧的火花对于微小的物质，扩大倍数形成一定数目的集体，可以使研究更方便。物质的量一、物质的量及其与微粒数的关系1.物质的量是一个物理量。单位：摩尔（mol)简称 摩。2. 物质的量定义:表示含有一定数目微粒的集合体。说明：物质的量用符号 n 表示。物质的量四字不可以拆分增减。在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类.(微粒的种类可以是分子、原子、离子；也可以是质子、中子、电子等)符号：mol，是单位摩尔 1mol？个5阿伏加德罗常数1、定义：科学上规定：把0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。2、单位：mol-13、近似值：6.02×1023 mol-1结论：每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个对应粒子。（符号：NA）NA----一个惊人的数字1 、将6.02 ? 1023个一毛硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 ? 1023粒谷子有
1.505 ? 1019千克，若按地球上有60亿人，人均
每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。物质的量（n） 微粒的数量（N）思考：
1、1mol碳原子约含_____________个碳原子2 、1mol氢分子约含有____________个氢分子3、1mol液态水中约含有______________个水分子6.02 ? 10236.02 ? 10236.02 ? 1023讨论：
物质的量与微粒数之间如何换算？
物质所含的微粒数与其状态有无关系？与什么有关？4、0.5 molCO2含_____________个CO25、1. 204?1023 个HCl分子物质的量为____mol3.01 ? 10230.2物质的量
（单位：mol）微粒数
（单位：个）阿伏加德罗常数
（单位: mol-1）n=NNA物质的量（n）微粒数（N）阿佛加德罗常数 小结1、1mol H2O含有 _______ 个分子，有 ________ 个氢原子，有________ 个氧原子，含有 ________ 质子，_______ 个电子3、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同深化应用：？6.02 ? 10231.204 ? 10246.02 ? 10236.02 ? 10246.02 ? 10246.02 ? 10226.02 ? 10220.05 3.01 ? 10222、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na+，
______ 个OH-如何通过物质的量求出物质的质量呢？ x=16g y=32g11二、摩尔质量1、定义：3、换算公式：单位物质的量的任何物质所具有的质量克/摩尔 （g/mol 或g·mol-1)思考：摩尔质量与学过的相对原子质量和相对分子质量之间有何区别联系呢？（符号：M）2、单位：辨 析相对原子质量
相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相
同无gg / mol13练习2
（1）1mol Cl2中氯气的摩尔质量是 .（3）硫酸的摩尔质量是 .（5）Cl－离子的摩尔质量是 .（6）K+ 离子的式量是 .（2）2mol Cl2中氯气的摩尔质量是 .71g/mol71g/mol98g/mol35.5g/mol39（4）硫酸的相对分子质量 .98小结÷NA×NA÷M×Mn物质的量质量微粒数Nm15 1、 含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。 练 习4:54:51:12:31:1微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中
各物质的物质的量之比6.5克锌和足量的硫酸反应，
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？例题方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 --------------- H2 H
1mol 1mol 2g 2NA
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个【解】课件19张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第3课时 物质的聚集状态？ 种种现象说明，气体分子在不断运动着，它们倾向于充满空间的任何角落。我们说满屋的空气，与满屋的钢球，给我们的感觉是不一样的。气体体积指的是什么呢？与另外两种状态的物质体积有什么不同呢？[想一想]物质的聚集状态10.0 cm37.1 cm358.4 cm322.4 L22.4 L18.1 cm322.4 L一、物质的聚集状态 1、常温常压下,物质存在三种聚集状态:固态、液态和气态① 相同条件下， 1mol的固体、液体体积一般是不同的。② 相同条件下， 1mol的气体体积要比固体、液体大得多。问题： 决定物质体积大小的因素有哪些呢？规律4个篮球紧密堆积微粒的数目9个篮球紧密堆积9个篮球紧密堆积9个乒乓球紧密堆积微粒的大小微粒间的距离讨论（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
微粒的数目，微粒的大小，微粒间的距离微粒的大小，微粒间的距离（2）决定1mol物质的体积大小的因素有哪些？
（3）为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?气体微粒数目（N或n）微粒间平均距离（d）温度压强TPdd决定不同聚集状态物质体积的主要因素固体、液体微粒数目（N或n）微粒大小一般来说，气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离约为4nm。
即在标准状况下，气体摩尔
体积约为22.4 L /mol。在标准状况下，1mol任何气体
所占的体积都约为22.4L。标准状况：273K，101KPa（错，物质应是气 体） （错，应标明条件－标准状况） （错，应指明气体的物质的量）（错，“约为”；单位应为 L/mol）1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2. 1mol气体的体积约为22.4L。3. 标准状况下，气体的体积约为 22.4L。4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。5. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L。课堂练习说说对错(错，H2O在标准状况下不是气体)6.1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L(对)在标准状况(273K、101kpa)下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L二、气体摩尔体积：概念：单位物质的量气体所占的体积。符号为Vm公式：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。标准状况1mol约为22.4L（包括混合气体）阿伏加德罗常数（NA）：1mol物质所含的微粒数
摩尔质量（M）： 1mol物质的质量1mol物质的体积气体摩尔体积（Vm）：?Vm? Vm已学的知识解：2mol22.4L0.4molV(H2)答：在标准状况下能产生４.４８Ｌ氢气。探究20 ℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？课件26张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第4课时 物质的分散系【整理与归纳】请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念
1、分散系： 。
2、分散质： 。
3、分散剂： 。 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物能分散到另一种物质中去的物质被分散到其中的物质【小提示】1、不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同！
2、10-9m=1nm(纳米)
？请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。并比较它们的异同？分散系的分类 溶液 胶体 浊液分散质粒子的直径d：﹤10-9m
10-9～10-7m
﹥10-7m
小结：不同分散系的比较 <1nm>100nm1nm～100nm小分子、
离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定食盐水、
糖水淀粉胶体、
Fe(OH)3胶体
泥浆水、牛奶②实验现象:
从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有 一条光亮的通路 （丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有 探究性实验1:
1)氢氧化铁胶体对平行光的作用:丁达尔现象 ①实验步骤③实验结论:
溶液和胶体对光的作用是不同的。探究性实验2:2)浊液与胶体性质的探究性实验；胶体的凝聚①实验步骤②实验现象:
加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清 ③实验结论:
氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。 豆浆常见胶体有尘埃的空气有尘埃的水血液墨水蛋清淀粉溶液肥皂水 胶体的作用？？？胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。
日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。5、下列事实与胶体性质无关的是( )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D【问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象。在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。 为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？（）灯泡亮灯泡亮灯泡亮灯泡不亮灯泡不亮【归纳整理】
1、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。2、导电：要有自由移动的带电微粒。电离方程式:表示电解质电离的式子。书写时注意事项：1、 适用范围：电解质的电离。2、 用的是等号（或可逆号）。3 、根据化合价写离子符号4 、根据右下角系数写离子个数概念辨析电离方程式1、硫化钾溶液2、硫酸氢钠溶液3、硫酸铁溶液K2S = 2K+ + S2—NaHSO4=Na+ + H+ + SO42—Fe2(SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42—二.电解质与非电解质：1.电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物
2.非电解质:在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物.关键词:
1) 或 与 和
2)对象:化合物练习1：
指出下列哪几组物质是电解质，哪几组物质是非电解质，说明理由
（1）NaOH （2） HCl （3）NH3 ·H2O
（4）酒精 （5） SO3 （6）HNO3
(7)食盐水 （8）Na2SO4 （9）CH3COOH
（10）CO2 （11）稀盐酸 （12）Fe
(13）BaSO4 （14）Na2O （15）NH3电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。非电解质：在水溶液里和熔融状态下均
不能导电的化合物叫做非电解质。电离：电解质在水溶液里或熔融状态下
产生自由移动的离子的过程。
【问题讨论】1、电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质吗？
2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。若CO2溶于水生成H2CO3，可以导电，由此得出CO2是电解质的推论对吗？
【信息提示】
电离方程式书写的步骤：
1、写出化学式；
2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同；
3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等；
4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）。
【小试身手】
判断下列电离方程式书写是否正确：
1、Fe2(SO4)3=2Fe2 + +3SO42 －
2、K2CO3 =K + + 3CO－分散系【课堂小结】物质的分散系一、物质的分散系
1．分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
（组成：分散质、分散剂）
2、分类：溶液、浊液、胶体
3．胶体的性质与运用：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：丁达尔现象、凝聚作用。
二、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物。
3、电解方程式：课本14页信息提示
【知识归纳】为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？【知识拓展】1、粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；
2、粒子直径接近入射光的波长时，发生光的散射；
3、浊液分散质粒子直径太大，反射而不散射；
4、溶液里溶质粒子太小，散射很微弱，观察不到丁达尔效应。
有色玻璃常见的胶体【知识拓展】课件20张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化“Chemistry Today and Tomorrow – The central, useful and creative science”, American Chemical Society, 1997.
“化学的今天和明天——一门中心的、实用的和创造性的科学” Ronald Breslow（R. 布里斯罗），美国哥伦比亚大学教授，美国化学会前会长。早在中学时，由于感受到化学可以像魔法一样把一种物质转变成另一种物质而对化学产生兴趣。1952年毕业于哈佛大学，主修化学。1953年获生物化学与药学硕士，1955年获有机化学博士。人类的发展史也是一部化学的发展史。我国在尖端科技上的几个与化学有关的成就现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。如此繁多的化学物质，我们是怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究。物质 纯净物
混合物均匀混合物非均匀混合物单质 化合物金属单质非金属单质有机化合物无机化合物酸
碱
盐
氧化物
氢化物例1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、食盐水
C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
C F经分析，某种物质只含有一种元素，
则此物质………（ ） A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物 分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。
答案：D二、物质的相互转化 1、单质 化合物
2、碱性氧化物 氢氧化物（ 碱）
3、酸性氧化物 酸
4、酸 盐
5、碱 盐
6、化合物 单质
7、盐 盐
8、盐 氧化物交流与讨论三、化学反应分类1、根据反应形式划分：四种基本反应类型
化合反应、分解反应、
置换反应、复分解反应
化合反应： 单质与单质化合 单质与化合物化合 化合物与化合物化合分解反应 产物是两种的分解反应
产物是三种的分解反应 置换反应 金属置换金属
金属置换非金属
非金属置换金属
非金属置换非金属 复分解反应酸与碱反应
酸与盐反应
碱与盐反应
盐与盐反应 2、根据反应中是否有化合价变化划分：氧化还原反应和非氧化还原反应 (1)氧化反应：化合价升高的反应
(2)还原反应：化合价降低的反应 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应思考：你学过的反应中有哪些是氧化还原反应？ (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应 思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？ (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应 不全是不全是全部是不是思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？3、根据是否有离子参加反应划分：
离子反应和非离子反应
4、根据反应进行的程度划分：
可逆反应和不可逆反应
5、根据反应中的能量变化划分：
放热反应和吸热反应
酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件：生成气体、沉淀或水
一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：
金属活动性顺序前面的金属 能将后面的金属置换出来只有才(省锡中卞恒俊)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序表课件39张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第2课时 物质的量10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！ 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 联系生活
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。提出设想宏 观
（质量等）微 观
(粒子数)物质的量微粒有哪些呢？分子、原子、离子、质子、电子、中子、物质的量 “集体”是由许多固定数目的微粒组成微粒：以及它们的特定组合6对“物质的量”理解能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？
物质的量所表示的对象是什么？
“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）
讨论：基本物理量 符号 单位 单位符号
电流强度 I 安培 A
发光强度 Iv 坎德拉 cd长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
热力学温度 T 开尔文 K物质的量 n 摩尔 mol解决问题 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位摩（尔） 度量对象：分子、原子、离子、质子、电子、中子、微观粒子：以及它们的特定组合微观粒子9下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位1mol苹果1mol O1mol花粉颗粒判断下列说法是否正确1molH2O1mole-1molOH-1mol钠元素1molNaCl不对，不能指宏观物质对,指氧原子不对，不能指宏观物质对对对不对，元素是宏观概念，只能说种类对，特定组合1mol氢不对1mol粒子？个一打铅笔12支
一令白纸500张
……12米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。
—— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。基本物理量的单位需要统一的度量衡0.012kg C-12微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－26kg碳原子数=1mol任何粒子NA个阿伏加德罗常数约为6.02×1023151. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。2. 2mol H2O中含氧原子 个。3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。NA2NA0.5NA试试看：物质的量（n）微粒数（N）？4. 2NA个H2是 mol。2161、5mol的O2中含有 个氧原子；10NA练习：2、1.204×1024个H是 mol ；23、x 个水分子的物质的量是 mol；
其中H原子的物质的量是 mol。2x/NAx/NA174、1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-，
共含有离子的个数约为 个。213×6.02×10232121约12.04×1023 约6.02×1023 思考题2NANA【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3物质的量知识小结：1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合1、是基本物理量的单位
2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数
近似值： 6.02 ? 1023基本物理量一、物 质 的 量物质的量本课总结1、表示一定数目微粒的集体的物理量2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合1、是基本物理量“物质的量”的单位
2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数
近似值： 6.02 ? 10231、1mol H2O含有_______个分子，有________个氢原子，有________个O，含有________质子，_______个电子。3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________
A.0.5molO2
B. 6.02 ? 1023个N2
C.6.02 ? 1024个HCl
D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2 4、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相
同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同。深化应用：6.02?10231.204?10246.02?10236.02?10246.02?10246.02?10226.02 ? 1022D>C>B>A0.05 3.01 ? 10222、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na+，______ 个OH-一、物 质 的 量23微观粒子宏观质量一个C
原子一个O
原子一个Fe
原子扩大6.02 ×10231molC
原子1molO
原子1molFe
原子0.012kg16g56g12g相对原子
质量165612规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于
该原子的相对原子质量1摩尔物质的质量1）、1molNa的质量为 。
2molH的质量为 。
3molO的质量为 。2）、1molH2的质量为 。
1molH2O的质量为 。
2molH2SO4的质量为 。
3molMg2+的质量为 。规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值
上等于该分子的相对分子质量规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值
上等于该离子的相对离子质量总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数
值上等于该粒子的式量23g2g48g2g18g196g72g1摩尔物质的质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量若以g·mol-1为单位在数值上等于该物质的式量。2、定义式：3、单位：g·mol-1 kg·mol-1 注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、
物质的质量无关。二、摩 尔 质 量（M）1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔
质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。
0.5molSO42-的质量为 。40g40g·mol-148g78g·mol-1 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的
摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。18g·mol-118g·mol-16.02 ×102316g16g·mol-1二、摩 尔 质 量练 习2、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？m（H2O）N（O）二、摩 尔 质 量练 习3、下列说法是否正确：A、 6.02 ×1023个C-12原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个
H2SO4 分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√二、摩 尔 质 量练 习 以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量
联系起来关 系 式 应 用I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？1、公式套用II、amolH2SO4中含b个O原子，则NA如何表示？1、公式套用III、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的
是多少？1、公式套用√1、公式套用2、公式理解1.n相同，M越大，m越大2.m相同，M越大，n越小3.M与m，n无关，只决定与物质的种类√VI、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比
和质量比分别是多少？2、公式理解VII、17.4gK2SO4和 gKNO3含有相同的K+3、关系式法依据：1.质量守恒法2.化学反应方程式VIII、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液
中Na+与H2O分子个数之比为1：100依据：1.质量守恒法2.化学反应方程式3、关系式法判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1mol 苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类概念辨析2、1mol O3、1mol 氧4、1mol H2O8、1mol 钠元素9、1mol NaCl5、1mol e-6、1mol 质子7、1mol OH-对对对一、物 质 的 量 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位“物理量”指的是量度物质的属性和描述其运动状态时所用的各种量值。基本物理量及符号 单位 单位符号
电流强度 I 安培 A
发光强度 Iv 坎德拉 cd长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
热力学温度 T 开尔文 K物质的量 n 摩尔 mol解决问题一、物 质 的 量课件13张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第3课时 物质的聚集状态物质的量
(n)粒子数
(N)×NA÷NA温故知新质量
(m)×M÷M体积
(V)÷ρ× ρ?相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。我们发现的规律相同条件下， 1mol的固体、液体体积一般是不同的。
而相同条件下，1mol的不同气体体积几乎相同.决定物质体积
的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体
体积的主要因素可以忽略决定气体体积
的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素2、分子间的平均距离(d)受哪些条件影响？
是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占
的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？Ｖ＝22.4L气体体积的微观分析.气体摩尔体积 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不 是相等？是不是都约为22 .4L?1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
5.标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L
6.公式：1、状态：气体
2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
3、定量：1mol
4、数值：约22 .4L
5、通常状况: 20 0C、1.01×105Pa
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol温馨提醒 辨析和应用1mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。1mol气体的体积约为22.4 L。任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。1、标准状况下,1 molH2O的体积约为22.4L。
2、 1 mol气体的体积约为22.4L。
3、 1 mol N2和1 molO2体积相同。
4、在标准状况下,1 mol O2的体积约为22.4L。
5、 在标准状况下,1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约
为22.4L。
6、22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L
气体所含分子数
7、 只有在标况下，气体的摩尔体积是才能 22.4 L
辨析和应用2（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L。 11.2（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。 44.8（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol。 0.2（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 mol。 1.5物质的量（摩）= 气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示： n = V/Vm
标准状况下：n=V/(22.4L/mol) 计算和总结 在同温同压下，相同质量的下列气体，
占有的体积由大到小的顺序是 ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 灵活应用知 识 归 纳 物质的量微粒数 NANAMM质量
气体体积 (标准状况)VmM 摩尔质量NA 阿伏加德罗常数Vm 气体摩尔体积d 气体密度物质的量
(n)粒子数
(N)×NA÷NA温故知新质量
(m)×M÷M体积
(V)÷ρ× ρ?Vm课件32张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第4课时 物质的分散系泥沙混合液、油水混合液、CuSO4混合液
你能结合初中所学知识，分析三种混合液的特点吗？分散系：把一种（或多种）物质分散
在另一种物质中形成的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：微粒分散在其中的物质。一、分散系及其分类1、概念说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。2、按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。气液固固液气分散质分散剂浊液溶液10-9m至10-7m> 10-7m<10-9m外观均一、稳定、透明均一、较稳性、透明
不均一、不稳定、
不透明
如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？丁达尔现象：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体二、胶体的概念和性质1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。(1)本质特征：分散质粒子的直径在1~100nm之间．2、性质：气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。3、分类：根据分散剂状态可分为 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液（3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体2、性质：气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。3、分类：根据分散剂状态可分为 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液（3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体液溶胶：如Fe(OH)3胶体，蛋白质溶液等
2、性质：气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。3、分类：根据分散剂状态可分为 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液（3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体液溶胶：如Fe(OH)3胶体，蛋白质溶液等
固溶胶：如有色玻璃等。 总结：能能能否否否<10-9m10-9～10-7m>10-7m均一、
稳定、透明
均一、
较稳性、透明
不均一、不稳定、
不透明
无有无结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。溶液的导电性实验活动探究电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物。
如:蔗糖、酒精、CO2、SO2等
电解质
非电解质三、电解质和非电解质如： HCl 、 NaOH、 NaCl、AgCl、BaSO4等
化合物：大多数酸 碱 盐：有机物 非金属氧化物金属导电是因为: 有自由移动的电子交流与讨论：回答下列问题：电解质的溶液导电是因为：熔融的化合物导电是因为：NaCl在水中如何电离的呢？氯化钠溶解的微观过程交流与讨论：回答下列问题：电解质的溶液导电是因为：有自由移动的离子它由分子构成,不能产生自由移动的离子熔融的 NaCl导电是因为：熔融时能产生自由移动的离子液态HCl不导电是因为：固态NaCl不导电是因为：固体时没有自由移动的离子电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物。
如:蔗糖、酒精、CO2、SO2等三、电解质和非电解质如：NaCl、NaOH、HCl、 AgCl、BaSO4等本身能电离出自由移动的离子化合物：电离方程式书写的方法：
4、检验“＝”两边是否守恒（原子、电荷）1、写出正确的化学式2、正价——阳离子，负价——阴离子（原子团
不变）；离子所带的电荷与相应的化合价相同3、在阴、阳离子的前面配上适当的系数，使
原子个数守恒电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—Ba (OH)2=Ba2++2OH—Al2 (SO4)3=2Al3++2SO42—随堂检测１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )
Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液
Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 C2．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
3．胶体的最本质的特征是( )
Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸
Ｃ． 分散质粒子的直径在10-9m ~10-7m之间
BC4、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是( )
A、溶液、胶体、浊液 B、浊液、胶体、溶液
C、胶体、浊液、溶液 D、浊液、溶液、胶体B5、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥B练习例1：判断下列说法是否正确。A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
C ：Cu能导电，所以Cu是电解质；
D ：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电
解质。√××××291、①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2
⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体 ⒀酒精 ⒁酒精溶液
(1)上述状态下可导电的是_______________
(2)属于电解质的是____________________
(3)属于非电解质的是____________________
(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________① ② ④ ⑥ ⑧ ⑾ ③ ⑤ ⑩ ⑾⑦ ⑨ ⑿ ⒀③ ⑤ ⑩【练习】下列物质：
①液态氯化氢 ②硫酸 ③熔融MgCl2 ④胆矾晶体 ⑤食盐水 ⑥酒精
⑦氨水 ⑧液氨 ⑨汞
⑩BaSO4 ⑾SO3 ⑿石墨
其中能导电的物质有 ，
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。③⑤⑦⑨⑿①②③④⑩⑥⑧⑾分散系举例均一、
稳定、透明
盐水、酒精的水溶液均一、
较稳性、透明
牛奶、豆浆能
不均一、不稳定、
不透明
不能泥水、河水
溶液胶体
浊液
分散质粒子大小能否透过滤纸能当分散剂是水或其它液体物质时：<10-9m10-9～10-7m>10-7m能否透过半透膜能不能不能浊液分散系颗粒直径＞100nm胶体分散系1nm＜颗粒直径＜100nm溶液分散系颗粒直径＜1nm
