课件31张PPT。专题2 化学反应与能量转化
第三单元 化学能与电能的转化
第1课时 化学能转化为电能（分析火力发电的利与弊）⑴, 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵, 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示探究⑷，若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
⑶，将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
⑸，导线间接一电流计有何现象产生？为什么？
⑹，用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？
铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生偏转。H+在铜片上得到电子被还原成氢气。H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片流入到铜片.原电池 问题探究
1、你能找到原电池的正负极吗?
这一原电池在工作时的电流流动
方向是怎样的？定义:把化学能转变为电能的装置。 电子由锌片经导线流向铜片，电流由铜片流出，从锌片流入。
、
锌片： Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）
铜片： 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 问题探究
2、你知道原电池的工作原理吗？
能不能写出在二个电极上的离子反
应方程式？原电池的工作原理：氧化还原反应氧化反应Zn－2e-＝ Zn2+2H+ + 2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑锌铜原电池原理还原反应还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向意大利物理学家
亚历山德罗.伏打
(Alessandro Volta)伏打电池
1.原电池：
将化学能转化成电能的装置化学能转化为电能原电池的原理：氧化还原反应总反应：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）正极：负极：（氧化反应）（还原反应）2.电极反应实验探究形成原电池的条件形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等形成条件二：电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应3.构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极(2)两电极都接触电解质溶液（3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路( 4 )在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极 阳离子原电池工作原理：动脑动手有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果 、
电流计，请设计一个装置使电流计指针发生
偏转。
本节要点:
1，原电池概念。
2，构成原电池的条件。
3，原电池的正负极和电子流向判断。
4，原电池的工作原理。例题： 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极；
C、D相连时，D上产生大量气泡；
A、C相连时，电流由C经导线流向A；
B、D相连时，电子由D经导线流向B，
则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B
③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D② A＞BC＞DA＞CD＞B①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e- ＝Zn2+2H++2e- ＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e - ＝Fe2+Cu2++2e- ＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu２、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种金属，将Ａ和Ｂ用导线连接起来，浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀。将Ａ、Ｄ分别放入等浓度盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈。将Ｃｕ浸入Ｂ的盐溶液中无明显变化，如果把Ｃｕ浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出。其活动顺序为：（ ）
Ａ、ＤＣＡＢ Ｂ、ＤＡＢＣ
Ｃ、ＤＢＡＣ Ｄ、ＢＡＤＣB3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）C课件16张PPT。专题2 化学反应与能量转化
第三单元 化学能与电能的转化
第2课时 发展中的化学电源二、 原电池原理的应用：1、研制分析化学电源；2、促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率 3、寻找钢铁防腐蚀的方法4、原电池的设计……钢铁的吸氧腐蚀原理：在潮湿空气中钢铁表面形成无数微小的原电池。
负极：Fe—2e—=Fe2+
正极：2H20+O2+4e—=4OH—
Fe2+ +2OH— =Fe（OH）2
4Fe（OH）2 +2H20+O2 = 4Fe（OH）3
2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O钢铁的防腐蚀：4.化学电源（1）一次电池（如干电池）:用过后不能复原
（2）二次电池（如蓄电池）:充电后能继续使用
（3）燃料电池
（4）海水电池 负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+
正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+=Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O干电池—— Zn- Mn普通干电池（1）一次电池锌锰碱性电池是一种新型的干电池。
正极材料为MnO2 ,负极材料为Zn，
还原产物为MnOOH,电解质是KOH溶液，
总： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
请写出电极反应式并分析其工作原理。负极：Zn + 2OH－－2e- = Zn(OH)2
正极：2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO（OH） + 2OH－
总反应： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO（OH）碱性Zn- Mn干电池 银锌电池—钮扣电池??该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。发生反应后生成Ag和ZnO,其电极反应式为： 负极：Zn+2OH--2e-?=?ZnO+H2O????????
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-银锌纽扣电池总反应式为：Zn+?Ag2O=?ZnO+2Ag（2）二次电池铅蓄电池（1）电极材料及原料
（2）电解质溶液
（3）电极反应式：正极：PbO2 负极：PbH2SO4溶液负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O正极（PbO2）: PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O总反应：负极：Pb+SO42- =PbSO4+2e-
正极：PbO2+SO42-+4H++2e - =PbSO4+ 2H2O
电池总反应：Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ =2PbSO4+2H2O阴极： PbSO4 +2e- ＝ Pb+SO42-
阳极： PbSO4+ 2H2O ＝ PbO2+SO42-+4H++2e-
电池总反应：2PbSO4+2H2O＝ Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ 铅蓄电池的放电过程——原电池铅蓄电池的充电过程——电解池铅蓄电池的充放电过程 把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”优点：效率高、无污染，装置可持续使用 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
（3）新型燃料电池燃料电池
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：O2+2H2=2H2O常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池等。如图电池反应（4）海水电池1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电
池，用作航海标志灯。该电池以取之不的海水为电
解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。电极
反应式为：
负极：
正极：
电池总反应：4Al - 12e-= 4Al 3+3O2+ 6H2O +12e-= 12 OH -4Al+3O2+ 6H2O = 4Al (OH)3↓怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？
书写步骤：（1）写出燃烧反应，根据电解液改写燃料电池总反应；
（2）写出正极的电极反应式(一般较简单);
（3）由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。正极反应一般为 ①酸性介质
②碱性介质O2+4H++4e－=2H2OO2+2H2O+4e－=4OH- CH4、O2、NaOH组成的燃料电池
1.燃烧总化学反应： CH4+2O2→CO2+2H2O
2.燃料电池总反应：
3.正极：
4.负极：CH4+2OH-+2O2 = CO3 2 -+3H2O2O2+4H2O+8e－= 8OH-CH4+10OH--8e－= CO32-+7H2O甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质溶液构成的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此回答： (1)甲醇是 极,
电极反应式是:
;
(2)电池反应的离子方程式:
2CH3OH+16OH--12e－=2CO32-+12H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O. 负课件27张PPT。专题2 化学反应与能量转化
第三单元 化学能与电能的转化
第3课时 电能转化为化学能 在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？电解水水H2、O22H2O==2H2 ? +O2 ?电解食盐水H2O、NaClNaOH 、
H2 、 Cl22NaCl +2H2O= 2NaOH
+H2 ? + Cl2 ?电解融熔
氯化钠NaClNa、 Cl22NaCl = 2NaCl+ Cl2 ?电解融熔
氧化铝Al2O3Al 、 O22Al2O3==2Al +3 O2 ?
在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。（1）接电源负极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ，
电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）接电源正极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ，
电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿，
被还原的物质是＿＿＿＿。
（5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，
有什么不同？为什么？有铜析出Cu2+ + 2e- = Cu有Cl2放出2Cl- - 2e- = Cl2CuCl2 == Cu + Cl2 ? CuCl2CuCl2因参与电解的微粒不同。三.电解原理及电解池 3.电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。
与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。 构成电解池有什么条件？构成条件: （1）与外加电源相连的两个电极 （2）有电解质溶液 （3）形成闭合回路
1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程.2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，
即把 电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽阴极:与电源负极相连，
电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，
电子流出，发生氧化反应4. 电极的判断5. 电子、离子的流向电子从阳极通过电源流向阴极
阳离子在电解质溶液中移向阴极
阴离子在电解质溶液中移向阳极比较原电池、电解池的异同点。原电池、电解池的比较稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸
A B C D
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ ）
属于电解池的是 （ ） BC D 怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 多池组合判断：
①无外电源：一池为原电池，其余为电解池；
②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池。 6.电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液
(1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)
(2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,
失电子能力为:
S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为:
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >……
阴极： ___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F得还原氧化性失氧化还原性离子放电规律分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子两极上的电极反应离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极电解Na2SO4溶液的分析阴极阳极氧气氢
气阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 变大不
变 加
H2O
2H2O === 2H2 ↑+O2 ↑通电如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为： 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：电解CuCl2溶液的分析阴极阳极氯
气铜 CuCl2 Cu+Cl2 ↑阳极：2Cl--2 e- =Cl2阴极：Cu2++ 2e-=2Cu减小增
大 加
CuCl2
如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)电解盐酸(2)电解本身：电解CuSO4溶液的分析阴极阳极氧
气铜 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4阴极：Cu2++ 2e-=Cu减小 加
CuO
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 减
小如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液(3)放氧生酸型：电解NaCl溶液的分析阴极阳极氢
气氯气阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2阴极: 2H ++ 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑减小增
大 加
HCl
如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。(4)放氢生碱型：1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应高考题例析B C 2. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分
搅拌后溶液呈中性B3.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为
石墨电极。则下列有关的判断正确的
是
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变C（2）活泼金属的冶炼
钠的制取
镁的制取
铝的制取总反应式 : 2NaCl 2Na+Cl2↑总反应式 : MgCl2 Mg+Cl2↑总反应式 : 2Al2O3 2Al+3O2↑（1）氯碱工业——电解饱和食盐水
7.电解原理的应用（3）电镀铜 (1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。 (2) 电镀池的形成条件
阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液
实验现象阳极：
阴极：铜变小有红色固体产生反应方程式Cu－2e-＝ Cu2+Cu2++2e-＝Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化（4）铜的电解精炼⑴、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu长时间电解后必须补充电解液课件23张PPT。专题2 化学反应与能量转化
第三单元 化学能与电能的转化
第1课时 化学能转化为电能现象：锌片上有气泡冒出，铜片上无明显现象结论：锌与硫酸反应生成H2在锌片上析出现象：锌片逐渐溶解有气泡冒出，铜片上无明显现象。实验2:把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象。结论：锌与硫酸反应生成H2在锌片上析出实验1：把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象活动与探究一、化学能转化为电能实验3：用导线把实验2中的铜片和锌片连接起来，观察现象现象：锌片逐渐溶解，铜片上有气泡出现结论：H+在铜片上得到电子，生成H2实验4：在导线中间连接一个灵敏电流计，观 察现象现象：灵敏电流计指针发生偏转闭合回路中有电流结论：活动与探究1、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生?
2、锌片的质量有无变化?溶液中c(H+)如何变化?
3、写出锌片和铜片上变化的离子方程式
4、电流回路是如何形成的？
5、从能量变化的角度分析这是什么装置?一、化学能转化为电能问题思考氧化反应Zn-2e-=Zn2+ 铜锌 原电池电解质溶液失e- ，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极Zn正极Cu2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）原电池：将化学能直接转变成电能的装置（外电路）（内电路）一、化学能转化为电能1 、原电池： 把化学能 转变为电能 的装置 怎样才能组成原电池呢？一、化学能转化为电能通过合适的装置让电子作定向流动，形成电流，构成原电池。2 、原电池的形成条件： 以一个氧化还原反应为基础 Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑ (氧化还原反应 ） 化学能 （电子转移） 电能 （电子的定向流动） 如何利用一个氧化还原反应组成原电池？一、化学能转化为电能2 、原电池的形成条件： 以一个氧化还原反应为基础，还需要的条件： 如果将铜也换成锌能形成原电池吗？如果将锌换成铜能形成原电池吗？ （1）两种活泼性相对不同的金属作电极。（相对活泼金属作负极，相对不活泼金属[也可以是碳棒]作正极。）一、化学能转化为电能探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：
活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属或石墨等（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中探究形成原电池的条件？？探究形成原电池的条件能形成
原电池吗？2 、原电池的形成条件： 以一个氧化还原反应为基础，还需要的条件：（2）电极需插进电解质溶液中 （1）两种活泼性相对不同的金属作电极。（活泼金属作负极，不活泼金属[也可以是碳棒]作正极。一、化学能转化为电能形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）探究形成原电池的条件2 、原电池的形成条件： （2）电极需插进电解质溶液中。（1）两种活泼性相对不同的金属作电极。（活泼金属作负极，不活泼金属[也可以是碳棒]作正极）以一个氧化还原反应为基础（3）必须形成闭合回路。（4）有自发的氧化还原反应。一、化学能转化为电能2 、原电池的形成条件： 是原电池吗？X一、化学能转化为电能请同学们判断，下列哪组装置能构成原电池（A）（B）（C）负极（－）： 电 子电 流一般是相对不活泼金属或导电非金属，正极（＋）：一般是相对活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应，本身一般不反应，是溶液中的氧化剂得电子发生还原反应。金属活动性顺序表的应用：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活泼性、还原性依次减弱。通过外电路3 、原电池的两极判断： 本身腐蚀溶解。一、化学能转化为电能电子流出。电子流入。设计一个反应原理为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu的原电池行吗?X练习一、化学能转化为电能4 、钢铁的电化学腐蚀： 我们知道，钢铁在干燥的空气中长时间不易腐蚀，但在潮湿的空气里很快就会腐蚀，这是什么原因呢？
原因：
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化腐蚀。一、化学能转化为电能钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图钢铁的析氢腐蚀 与吸氧腐蚀活泼金属
（负极）不活泼金属
（正极）电解质
溶液导线氧化剂具备了
发生原电池反应的条件4 、钢铁的电化学腐蚀： 吸氧腐蚀钢铁的吸氧腐蚀示意图 在一般情况下，如果水膜里的酸性很弱或呈中性，在负极上是铁失去电子被氧化为Fe2+，而在正极上主要是溶于水里的O2得电子而被还原。负极（Fe）：2Fe－4e－==2Fe2+ 正极（C）： 2H2O +O2+ 4e－==4OH－这种腐蚀通常叫吸氧腐蚀 一、化学能转化为电能小结：1、把化学能 转变为电能 的装置
叫原电池。一、化学能转化为电能①有两种活动性不同的金属（或导电非金属）作电极
②电极材料均插入电解质溶液中
③两极相连形成闭合电路
④有自发的氧化还原反应
2、组成原电池的条件3、原电池的原理：较活泼的金属（负极）发生氧化反应，
电子从较活泼的金属（负极）
经外电路流向较不活泼的金属（正极），
正极上发生还原反应。课件15张PPT。专题2 化学反应与能量转化
第三单元 化学能与电能的转化
第2课时 发展中的化学电源??? 人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等，以满足不同的需要。??? 在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。二、化学电源二、化学电源二、化学电源1、干电池 锌－锰干电池二、化学电源干电池放电时电极反应式为
负极 （锌筒）：
Zn－2e－== Zn2＋
正极（碳棒） ：
2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O
总反应为：
Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O锌－锰干电池二、化学电源1、干电池 随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。 体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。银锌电池是一种纽扣式大容量电池，
电极分别是Ag2O和 Zn， 电解质溶液
为 KOH溶液，电极反应式为：
Zn－2e－+ 2OH－==Zn(OH)2
Ag2O + H2O +2e－==2Ag + 2OH－
总反应为：Zn +Ag2O + H2O ==2Ag + Zn(OH)2 2、银锌电池—纽扣电池3、铅蓄电池铅蓄电池的总反应式为：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 PbSO4 + 2H2O
铅为负极，负极的电极反应式为：
Pb － 2e－ + SO42－ == PbSO4
PbO2 为正极，正极的电极反应式为：
PbO2+ 4H+ +SO42－ + 2e－== PbSO4 + 2H2O 二、化学电源铅蓄电池构造 目前汽车上使用的电池，有很多都是铅蓄电池。铅蓄电池的构造是用含锑5％～8％的铅锑合金铸成隔板，在隔板上分别填充PbO2 和 Pb 作为正极和负极，二者交替排列而成。在电极之间充有密度为1.25?g/cm3～1.28?g/cm3 的H2SO4 溶液 。4、锂电池 锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。二、化学电源5、新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。 因此，燃料电池
是名符其实的把能源
中燃料燃烧反应的化
学能直接转化为电能
的“能量转换器”。燃
料电池的能量转化率很高，可达70％以上。氢氧燃料电池除了具有能量转化率高、可持续使用的优点外，而且由于其燃烧产物为水，因此不污染环境。 5、新型燃料电池6、其他电池 镍—氢、镍—镉等可充电电池广泛用于手机、照相机、MP3等数码产品。课件13张PPT。专题2 化学反应与能量转化
第三单元 化学能与电能的转化
第3课时 电能转化为化学能电解氯化铜实验实验步骤在一个U形管中注入饱和氯化铜溶液，插入两根石墨作电极，接通直流电源，数分钟后，观察阴极表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极上放出的气体。三、电能转化为化学能 与电源正极相连的碳棒（阳极）有气泡生成，且有刺激性气味，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
与电源负极相连的碳棒（阴极）上有一层红色的固体析出。
实验现象－－Cl2 －－Cu结论：氯化铜溶液通电后发生了化学变化，而电流的作用是这种化学变化的根本原因。 三、电能转化为化学能三、电能转化为化学能通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？运动情况如何？思考3. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是
什么类型的反应？4. 电路中，电子的流动方向如何？CuCl2＝Cu2++2Cl－ H2O H++OH－ 2. 通电时，离子的运动情况有什么改变？三、电能转化为化学能分析1、通电前CuCl2 = Cu2+ +2Cl－H2O H+ + OH－电解质发生电离，阴阳离子自由运动2、通电后带负电荷的阴离子定向移动到阳极附近因失电子能力：Cl－ ＞OH－带正电荷的阳离子定向移动到阴极附近Cl－在阳极失去电子：2Cl－－2e－=Cl2 ↑氧化反应因得电子能力： Cu2 +＞H+Cu2+在阴极得到电子：Cu2 +＋2e－= Cu 还原反应三、电能转化为化学能电解池外电路电子的流动方向 三、电能转化为化学能1、电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。2、电解池：借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。3、电极反应：
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极Cu2+ + 2e－= Cu 还原反应 2Cl－－2e－= Cl2↑ 氧化反应三、电能转化为化学能4、电子的流向电子从外电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。5、离子定向移动的方向阳离子运动到阴极附近阴离子运动到阳极附近6、惰性电极与活性电极惰性电极：仅仅导电，不参与电极反应铂、金、石墨活性电极：既可以导电、又可以参与电极反应三、电能转化为化学能拓展视野铜的电解精炼硫酸铜溶液粗铜（含Zn、 Fe、Ag、Au 等）纯铜阳极：Cu－2e- = Cu2+阴极：Cu2++ 2e- = Cu 杂质比铜活泼的Zn、Fe等：Zn－2e- = Zn2+Fe－2e- = Fe2+活泼性在铜之后的银、金等不能失去电子它们以单质形式沉积下来，成为阳极泥。电解质溶液中硫酸铜的浓度基本不变。三、电能转化为化学能小结：电解的原理： 电解质在溶于水或熔融状态下电离出能自由移动的离子。通电时，自由移动的离子作定向移动。阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极上失去电子而发生氧化反应。 三、电能转化为化学能电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子。如：CuCl2=Cu2++2Cl-只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质 电解必须建立在电离的基础上 复习电离与电解的比较原电池和电解池知识总结比较表较活泼金属做负极阴极：连接电源负极的一极负极发生氧化反应阳极氧化反应
阴极还原反应从负极流向正极从阳极流向阴极化学能变为电能电能变为化学能
