安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期12月二调考试（期中）化学试题（含答案）

阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期12月二调考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 K39
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.安徽宣城是文房四宝之乡。下列有关笔墨纸砚的说法错误的是
A.可用灼烧法鉴别笔尖的“狼毫”真伪
B.墨汁是一种分散系
C宣纸的主要成分属于无机物
D.石材雕刻制砚的过程是物理变化
2.物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是
A.CuSO4·5H2O属于纯净物
B.CaCl2、NaOH、HCl、HD均属于化合物
C.在水中酸都能电离出H+，故能电离出H+的都是酸
D.金属氧化物都是碱性氧化物
3.下列关于溶液和胶体的说法正确的是
A.用过滤的方法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
B.淀粉溶液中的分散质粒子直径大于明矾溶液中的分散质粒子直径
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是光束通过胶体时有丁达尔效应
D.纳米级金刚石粉末属于胶体
4.下列选项所表示的物质间转化关系能实现的是
①CaO→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3
②Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
③CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl
④Cl2→NaClO→HClO→O2
A.①③ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
5.下列因能发生氧化还原反应而不能大量共存的无色离子组是
A.K+、Fe3+、Cl-、OH- B.Mg2+、Na+、H+、SO42-
C.Na+、K+、SO32-、ClO- D.Fe2+、H+、SO42-、Cl-
6.重铬酸铵【（NH4）2Cr2O7】是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是
A.①② B.②③ C.①③ D.①④
7.下列说法中错误的是
A.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B.当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C.NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点
D.将钠投入盛有Ca（HCO3）2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.食醋去除水垢中的CaCO3：
B.NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：
C.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
D.用石灰乳制漂白粉：
9.下列选项中的叙述I和叙述Ⅱ都正确且叙述Ⅱ能对叙述I进行解释的是
选项 叙述 叙述Ⅱ
A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B Na2O2用于潜水艇和呼吸面具中 Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2
C 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果
D HClO见光易分解 HClO是弱酸
10.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
A.液氯 B.氯气溶解在四氯化碳溶液中
C.盐酸 D.盐酸与少量漂白粉的混合溶液
11.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图所示。下列说法错误的是
A.装置A也可直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2
B.装置A的气密性检查方法：关闭K1，向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
C.装置B中盛放碱石灰，其作用是除去A中挥发出来的少量蒸气
D.装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A.a的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发
B.c可用于自来水消毒
C.d→e的转化需要加入碱
D.e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b
13.常温下，在水溶液中发生如下反应：①；②；③。下列说法错误的是
A.反应可以进行
B.反应③是置换反应
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+
D.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+
14.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、K+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，下列说法正确的是
A.溶液中可能有Ba2+ B.溶液中可能有K+
C.溶液中不可能有NO3- D.溶液中一定有4种离子
15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐肯定是Na2CO3
B 在包裹有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧起来了 Na2O2与水反应放出大量的热
C 铂丝蘸取某无色溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 该无色溶液中阳离子只含K+
D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe（OH）3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列说法错误的是
A.过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯
B.K2FeO4与水反应，每生成1个O2转移4个电子
C.将K2FeO4与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果
D.“反应I”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2:3
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（13分）在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。回答下列问题：
（1）下列物质：①I2，②稀硫酸，③CaCO3，④干冰，⑤NaOH，⑥熔融KCl，⑦蔗糖，⑧石墨，⑨氯水中，属于电解质的是_____________（填代号，下同），属于非电解质的是_____________，属于单质的是_____________，能导电的是_____________，属于酸性氧化物的是_____________。
（2）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_____________（填标号）。
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+与SO42-未完全反应
C.如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显碱性
D.向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，测得的曲线形状与上图是一样的
（3）某同学查阅资料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
。则该同学将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，发现产生沉淀。该反应的离子方程式为_________________。
（4）科学家发现某些生物酶体系可促进H+和eˉ的转移，能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
①过程Ⅱ用离子方程式可表示为________________。
②过程I→Ⅲ的总反应中，氧化剂为________________。
18.（13分）氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。该反应中，被还原的元素是_______________（填元素符号），消耗的还原剂和氧化剂质量比为_______________。
（2）实验室制备Cl2有三种常用方法：
①配平反应b的方程式：_______________。
②当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应_______________（填“a”“b”或“c”）。
（3）以MnO2为原料在加热熔融条件下可以制取K2MnO4。该反应中包含的所有物质为MnO2、K2 MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3，As为+3价，S为-2价）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
，。则反应I和Ⅱ中氧化相同量的As2S3，消耗O2与H2O的化学计量数之比：I_______________Ⅱ（填“>”“<”或“=”），转移的电子数之比为_______________。
19.（13分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl的流程如下：
回答下列问题：
（1）气体N是_______________，气体M是_______________。
（2）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______________。
（3）通过操作①得到Na HCO3固体和溶液A。
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为_______________g。
②向溶液A中加入NaCl粉末，存在过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需采用的操作为_______、________、洗涤、干燥。
（4）关于上述过程，下列说法正确的是______________（填标号）。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-
d.操作①②③为过滤
（5）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图所示。
①该设计方案会造成误差，其原因可能为_______________（写一种即可）。
②若读取量筒中水的体积时俯视，其他操作正确，由此会造成实验结果_______________（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。
20.（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某化学兴趣小组探究NaC1O2的制备与性质，装置如图所示。（已知：I2遇淀粉溶液变蓝色）
回答下列问题：
I.制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应（该反应放出大量的热）。
（1）仪器a的名称为_______________，仪器b的作用是_______________。
（2）装置A中生成NaClO2，反应的离子方程式为_______________。
（3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______________。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。
停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是_______________。
（5）实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______________。
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_______________。
（7）NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为Cl-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO2的消毒效率是Cl2的_______________倍（计算结果保留一位小数）。
阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期12月二调考试
化学
参考答案、解析及评分细则
1.C 笔尖“狼毫”的材料为狼毛，主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的“狼毫”是化学纤维，可用灼烧法鉴别笔尖的“狼毫”真伪，A正确；墨汁属于胶体，胶体属于分散系，B正确；宣纸的主要成分是纤维素，属于有机物，C错误；石材雕刻制砚的过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确。
2.A CuSO4·5H2O是只由一种物质组成的物质，为纯净物，A正确；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，H和D是同一种元素的不同核素，HD不属于化合物，B错误；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，C错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，D错误。
3.B 胶体和溶液都能透过滤纸，应用渗析方法分离，A错误；淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，明矾溶液的分散质粒子直径小于1nm，B正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1~100m之间，C错误；纳米级金刚石粉末是单质，胶体是混合物，则纳米级金刚石粉末不属于胶
体，D错误。
4.D ①CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与盐酸反应生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，能实现转化；②Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，能实现转化；③CO2、H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，NaHCO3不稳定加热分解生成Na2CO3，Na2CO3和盐酸反应生成NaCl，能实现转化；④Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO，NaClO、CO2和H2O反应生成HClO，HClO光照下分解生成HC1和O2，能实现转化，故D正确。
5.C Fe3+显棕黄色，且Fe3+与OH-会发生反应生成Fe（OH）3而不能大量共存，但反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B不符合题意；SO32-具有还原性，而ClO-具有氧化性，二者的水溶液都显无色，会发生氧化还原反应而不能大量共存，C符合题意；Fe2+显浅绿色，D不符合题意。
6.D ①重铬酸铵【（NH4）2Cr2O7）】受热分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合价设有变化，属于非氧化还原反应，符合事实；②重铬酸铵【（NH4）2Cr2O7）】生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，不能生成NH3，不符合事实；③重铬酸铵【（NH4）2Cr2O7）】生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，不符合事实；④重铬酸铵【（NH4）2Cr2O7）】受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，生成N2，Cr元素的化合价降低，生成Cr2O3，由元素守恒可知，还生成水，符合事实，故D正确。
7.A 纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，并发出苍白色火焰，A错误；钠能与水、二氧化碳等反应，当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，B正确；NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，受热后气体体积膨胀，可用于制作蓬松的糕点，C正确；将钠投入盛有Ca（HCO3）2溶液的小烧杯中，Na与水反应产生NaOH和H2，Ca（HCO3）2与NaOH反应产生CaCO3沉淀，因此看到的现象是既有气体生成又有白色沉淀产生，D正确。
8.C 食醋为弱酸不能拆成离子形式，离子方程式为，A错误；NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba（OH）2全部参加反应，离子方程式为，B错误；向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为，C正确；石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为，D错误。
9.B 某些金属或其化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和呼吸面具中，B正确；漂白液与含盐酸的洁厕剂反应（次氯酸盐和盐酸反应）生成有毒气体氯气，不是沉淀，C错误；HClO不稳定，见光易分解，D错误。
10.D 能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H+，漂白性要有HClO。液氯中只有Cl2分子，A错误；氯气溶解在四氯化碳溶液中，Cl2与CCl4不反应，产生不了H+和HClO，B错误；盐酸只有酸性无漂白性，C错误；盐酸与少量漂白粉的混合溶液可发生反应：，且盐酸过量，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确。
11.A 碳酸钠易溶于水，且为粉末状固体，则装置A不能直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2，A错误；装置A气密性检查时，应先关闭K1，再向长颈漏斗中加水，B正确；装置B中盛放碱石灰，能吸收HCl和水蒸气，C正确；装置C加热前，要确保装置内空气已排尽，即用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，否则加热时易发生爆炸，D正确。
12.C 由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。HCl的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发，A正确；ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确；d→e的转化不一定需要加入碱，如次氯酸和碳酸钠反应可以生成次氯酸钠和碳酸氢钠，C错误；C1O3-、ClOˉ分别与浓盐酸混合发生氧化还原反应，均可制备氯气，D正确。
13.D 由反应②可知，还原性：A2+>B-，由反应③可知，还原性：B->C-，则还原性：A2+>C-；由反应②可知，氧化性：B2>A3+，由反应③可知，氧化性：C2>B2，则氧化性：C2>A3+，所以反应可以进行，A正确；反应③是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，该反应的基本类型是置换反应，B正确；由反应①可知，氧化性：XO4->C2，因此氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+，C正确；由反应①可知，还原性：C->X2+，因此还原性由强到弱的顺序是A2+>B->C->X2+，D错误。
14.B 溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+；取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在Cl-，可能存在SO42-。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论：①若溶液中有SO42-，则Ba2+一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在K+，即Cu+、K+、Cl-、SO42-；②若溶液中无SO42-，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在NO3-，K+、Ba2+一定不存在，即Cu2+、Cl-、NO3-。根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+，A错误；溶液中可能存在K+，B正确；溶液中可能存在NO3-，C错误；溶液中可能有3种或4种离子，D错误。
15.B 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠或碳酸氢钠，A错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，在包裹有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴水，脱脂
棉燃烧起来了，说明Na2O2与水反应放出大量的热达到了脱脂棉的着火点，B正确；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，只能说明溶液中含有钾元素，不能证明没有其他元素，C错误；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，D错误。
16.D 过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，A正确；K2FeO4与水反应放出氧气，并生成Fe（OH）3胶体，根据氧化还原反应的规律可知，理论上每个高铁酸钾中Fe化合价从+6价降低到+3价，电子转移数为3，O化合价从-2价升高到0价，生成1个O2电子转移为4，B正确；K2FeO4具有强氧化性，可氧化HC1中的Cl元素，使其转化为氯气，而高铁酸钾中铁元素化合价降低，转化为铁离子，所以将K2FeO4与盐酸混合使用会降低杀菌消毒的效果，C正确；“反应I”中，次氯酸钠做氧化剂，氧化铁离子生成高铁酸根离子，根据电子转移数守恒可知，氧化剂和还原剂的个数之比为3:2，D错误。
17.（1）③⑤⑥ ④⑦ ①⑧ ②⑥⑧⑨ ④（各1分）
（2）C（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②NO2-（2分）
18.（1）S和N（1分） 2:13（2分）
（2）①
②c（各2分）
（3）（2）
（4）> 3:7（各2分）
19.（1）NH3 CO2（各1分）
（2）（2分）
（3）①0.84（2分）
②蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（4）abc（2分，少选且正确的得1分，错选或多选不得分）
（5）①盐酸挥发出氯化氢气体或CO2溶于水或内外压强不等或导管中的水未完全排出（或其他合理答案）（1分） ②偏高（2分）
20.（1）圆底烧瓶防止倒吸（各1分）
（2）（2分）
（3）反应放出的热量使温度升高导致H2O2分解，则消耗的NaOH比理论值偏少（1分）
（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl-对反应起催化作用（2分）
（5）（2分）
（6）再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收（2分）
（7）1.6（2分）