课件19张PPT。第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类1、世界上的万事万物均由元素组成，什么叫元素？具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子统称为元素。到目前为止，人类发现的元素种类为110多种。元素只讲种类，不讲个数。2、元素是怎样组成世界上万事万物的？元素与物质的关系 组成元素：Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca 组成元素为１种：Na、Cl２、
Mg、O２、Cu、S、H２、Ca 组成元素为２种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2)
NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaSNa2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOHMgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 、CaSO4 、CaCO 3 、Ca(OH) 2 组成元素为3种：小结 1、物质均由元素组成 ，元素以游离态或化合态存在于物质之中。
2、 同一种元素组成的纯净物为单质；不同种元素组成的纯净物为化合物。
3、元素按照一定的规律以不同的种类和不同的方式组合成种类繁多的物质。元素组成物质纯净物混和物单质化合物（游离态）（化合态）物质的分类1.物质分类标准的研究——分类的依据（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。是否为同种物质被分散物质颗粒大小是否为同种元素反应物的表现化合物组成与性质水溶液或熔融时导电性组成元素的种类物质活动·探究 判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？铁2、根据物质的类别研究物质的性质预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、盐的反应关系？盐非金属单质O2CuSO4溶液活动·探究碱性
氧化物酸酸性
氧化物水酸性
氧化物碱碱性
氧化物水Ca(OH)2CO2CaO盐酸CaOCO2活动·探究酸盐碱性
氧化物指示剂金属碱Ca(OH)2AgNO3盐酸CaOFe活动·探究碱盐酸性
氧化物指示剂非金属酸Ca(OH)2CuSO4盐酸CO2Cl2活动·探究盐盐碱金属酸Ca(OH)2FeAgNO3盐酸NaCl金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸
盐
活动·探究课件21张PPT。第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第2课时 一种重要的混合物——胶体一种重要的混合物 ——胶体分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散系中分散成微粒的物质。
分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。一、分散系二、分散系的分类 按分散质粒子大小分：悬浊液，乳浊液，溶液，胶体 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。溶液和浊液有什么不同点和相同点？不同点：溶液均一、稳定；浊液不均一、不稳定。相同点：都是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。这些混合物都叫做分散系。 三、胶体胶体知识不是研究某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态表现的性质。1、概念：
分散质粒子的直径在1 — 100nm之间的分散系2、分类： 3、胶体的制法：（1）分散法：将较大的粒子粉碎成胶体粒子大小的方法，生产上使用较广的是研磨法。如：磨墨、制豆浆等
（2）凝聚法：是分子或离子聚集成较大的颗粒（胶体粒子大小）的方法，常用化学反应法。a、氢氧化铁胶体的制备：将三氯化铁溶液滴入沸水中，可得澄清透明的红褐色的氢氧化铁胶体。 FeCl3+3H2O === Fe(OH)3（胶体）+3HCl沸水b、碘化银胶体的制备AgNO3 + KI === AgI（胶体）+ KNO34、胶体的分离和提纯 常用方法：渗析 蒸馏水Fe(OH)3胶体半透膜渗析原理胶体微粒阴阳离子半透膜1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～100nm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
2、下列物质分离方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）
A、蒸馏 B、重结晶 C、过滤 D、渗析课堂练习CCD3、将淀粉－KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ）
A、加入碘水变蓝色
B、加入碘水不变蓝色
C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
D、加入氯水变蓝色
AD4、欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na+和Cl－，可选用的方法是（ ）
A、过滤 B、蒸馏 C、盐析 D、渗析
5、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）
A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B、将FeCl3溶液滴入热水中得到黄色液体即可
C、将FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体即可
D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可DC四、胶体的重要性质1、丁达尔现象CuSO4溶液Fe(OH)3胶体原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对 光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。2、布朗运动
原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无
规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。
胶体微粒3、电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象 。该现象说明胶体粒子带有电荷 。Fe(OH)3胶体的电泳现象实验阳极附近颜色变浅阴极附近颜色变深通电前通电后（1）胶粒带电的原因：胶体粒子有较大的表面积，能吸附离子，不同的胶体微粒吸附不同电荷的离子，使胶体微粒带有不同的电荷。 （2）胶粒的带电规律：
一般：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子吸附阳离子带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子吸附阴离子带负电荷。中学常见的胶体粒子所带电荷：注：不是所有的胶体都带电荷，如淀粉胶体就不带4、胶体的聚沉
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀。
使胶体聚沉的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体 向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液，胶体发生凝聚的原因： SO42－与Fe(OH)3胶体微粒的所带正电荷发生了电性中和使Fe(OH)3胶体微粒
聚集为沉淀而析出课件25张PPT。第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类 学习目标：
1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2．应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。
3．能根据物质的结构特点，对物质采用不同的分类方法，得出正确结论。
重点难点：
常见的物质分类方法、物质之间相互转化的规律。一．元素与物质的关系
１．元素与物质的关系：元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素组成单质：由_同种元素组成的纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物
2．元素在物质中的存在形态
（1）游离态：元素以单质形式存在的状态。
（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态。
二．物质的分类
1．110多种元素为什么组成上千万种不同的物质：
①每一种元素都能自身组成物质 单质。
②绝大多数元素可以与其它种类的元素组成物质化合物；
③ 相同的元素可以组成不同的化合物，例：Na2O、Na2O2；2．纯净物与混合物的区别：
纯净物混合物组成和结构熔沸点性质
纯净物组成和结构固定，熔沸点一定，保持一种物质的性质
混合物组成和结构不固定，熔沸点不定，保持原有物质的性质。
3．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：
①根据有无固定组成分为纯净物、混合物；
②根据元素组成分为单质、化合物；
③根据在水溶液或熔化状态能否导电分为电解质、非电解质；
④根据分散物质颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液；
⑤根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为氧化剂、还原剂。合作探究问题１ 你已学习过许多物质，如金属镁（Mg）、金属铜（Cu）、金属钠（Na）、氧化镁（MgO）、氯化钠（NaCl）、五水合硫酸铜（CuSO4?5H2O ）、碳酸钙（CaCO3）、氯气（Cl2）、氢气（H2）、氧气（O2）、硫酸（H2SO4）等。
组成这些物质的元素都有哪些？
你知道这些元素还能组成那些物质？。 组成元素：Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca 组成元素为１种：Na、Cl２、
Mg、O２、Cu、S、H２、Ca 组成元素为２种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2)
NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaSNa2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOHMgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 、CaSO4 、CaCO 3 、Ca(OH) 2 组成元素为3种：合作探究二问题2 现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙（CaCO3）、碳酸（H2CO3）、碳酸钠（Na2CO3）。这些物质中含有哪种相同的元素？都含C元素。 思考·质疑问题3 判断问题2中物质分属于单质还是化合物以及元素的存在形态。 ０：碳单质 ＋２：一氧化碳
＋４：二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠
元素在单质中以游离态存在，在化合物中以化合态存在。
小结 1、物质均由元素组成 ，元素以游离态或化合态存在于物质之中。
2、 同一种元素组成的纯净物为单质；不同种元素组成的纯净物为化合物。
3、元素按照一定的规律以不同的种类和不同的方式组合成种类繁多的物质。巩固练习2、硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，你能说出分别对应这些价态硫元素的常见物质吗？这些物质分别属于那个类别？+4+6+4-2+6-2+60阅读·研讨问题1 阅读 课本，画出物质分类框架图，并说明分类依据。是否为同种物质被分散物质颗粒大小是否为同种元素反应物的表现化合物组成与性质水溶液或熔融时导电性组成元素的种类物质巩固练习1、 判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？铁合作探究二 分小组预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、盐的反应关系？主要试剂:金属铁，木炭，氧气，氧化钙，氧化铜，大理石（用于制备二氧化碳），稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液,Ca(OH)2溶液,NaCl溶液,Na2SO4溶液AgNO3溶液,CuSO4溶液，石蕊溶液。盐非金属单质O2CuSO4溶液思考：
金属、非金属、碱性氧化物、酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？盐盐碱金属酸Ca(OH)2FeAgNO3盐酸NaCl碱性
氧化物酸酸性
氧化物水酸性
氧化物碱碱性
氧化物水Ca(OH)2CO2CaO盐酸CaOCO2酸盐碱性
氧化物指示剂金属碱Ca(OH)2AgNO3盐酸CaOFe碱盐酸性
氧化物指示剂非金属酸Ca(OH)2CuSO4盐酸CO2Cl2金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸
盐
归纳总结根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电物质分类的依据物质是否由同一种分子组成是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？总结1、熟练掌握物质根据分类依据不同，可分成不同的类别。
2、熟练掌握碱性氧化物和酸性氧化物的性质
课件10张PPT。第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第2课时 一种重要的混合物——胶体问题探究三一种重要的混合物
——胶体阅读·思考问题1 以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。 NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质，水为分散剂。阅读·思考问题2 描述常见的各分散系类别以及分类依据。 根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。100nm1nm分散质粒度分散系类别溶液浊液胶体活动·探究问题3 胶体的性质分散质微粒对可见光散射形成的。当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。丁达尔
现象可用于区分溶液与胶体。胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳活动·探究分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。有广泛的实用价值，例如电泳电镀。加热、搅拌、加可溶性盐等均可
引起聚沉。聚沉分散质聚集成较大的微粒，在重
力作用下形成沉淀。活动·探究有重要的应用，例如制豆腐。活动·探究(1)明矾净水；
(2)FeCl3溶液用于伤口止血。
(3)冶金厂大量烟尘用高压电除去。问题4 胶体的与生活的联系＜1nm
1~100nm
＞100nm
均一透明较均一透明不均一不透明稳定
较稳定
不稳定
概括·整合问题5 三种分散系的比较交流·研讨问题１ 对含铜、含硫物质进行分类 。[Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、Cu(NO3)2 、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、 H2SO4、Na2S、 CuSO4]
